氧化还原反应的规律课件

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第4课时

氧化还原反应的基本规律

高中化学必修第一册(2019人教版)学习目标1.通过化合价的分析，了解氧化还原反应的基本规律并能利用规律解决实际问题。2.学会根据反应方程式比较常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）强弱。3.了解外界条件对物质氧化剂（还原剂）的影响。4.通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值。抗氧化成分哪家强？还原剂我们是怎样比较氧化性还原性强弱的呢?主题1:

氧化性还原性强弱规律微点拨氧化剂和氧化产物具有氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物。还原剂和还原产物具有还原性，还原剂的还原性强于还原产物。氧化性和还原性强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子数目无关。氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。

且物质得电子越容易氧化性越强还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。

且物质失电子越容易还原性越强什么剂具有什么性主题1:

氧化性还原性强弱规律

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原微点拨较强氧化性较弱氧化性较强还原性较弱还原性规律：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，

还原剂的还原性强于还原产物的还原性。①比较物质的氧化性或还原性强弱②判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误主题1:

氧化性还原性强弱规律例1.已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是_____________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是______________(3)判断Cl2与Na2S能否反应？__________________(4)判断I2与NaCl能否共存？______________还原性Br->Cl-I->Br-S2->I-S2->I->Br->Cl-氧化性Cl2>Br2

Br2>I2

I2>SCl2>Br2>I2>S能能主题1:

氧化性还原性强弱规律1.常温下，下列三个反应都能发生：

2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正确结论是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能发生（D）还原性A－＞B

－C课堂检测2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O

=

2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O

=

H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4

=

SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2

=

2Fe2＋＋O2↑＋2H＋C课堂检测当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。强者优先当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。应用：判断多种物质组成的混合物中氧化还原反应发生的先后顺序。例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应已知还原性顺序：I->Fe2+>Br-反应顺序依次为：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-微点拨优先规律同等条件下，谁强谁先反应。主题2:

先后规律1.

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（）AMgBCuCAgDH2C2.将氯水滴加到NaBr和KI的混合液中（已知：还原性I-＞Br-）

先发生的反应是：

.后发生的反应是：

.课堂检测主题2:

先后规律课堂检测3．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

主题2:

先后规律处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。价态决定性质最低价最高价中间价只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性处于最高价态的元素，只有氧化性；处于最低价态的元素，只有还原性；主题3:加态规律-20+4+6氧化性氧化性还原性还原性硫元素化合价有：－2、0、＋4、＋6，请判断下列微粒中硫元素具有下列哪些性质：①只有氧化性②只有还原性③既有氧化性又有还原性1.H2SO4___________

2.SO2_____________________

3.Na2S____________只有氧化性既有氧化性又有还原性只有还原性主题3:加态规律硫元素各个价态的氧化性和还原性-20+4+6氧化性氧化性还原性氧化性还原性还原性a、处于最高价态的元素→只有氧化性；b、处于最低价态的元素→只有还原性；c、处于中间价态的元素→既有氧化性又有还原性注意：物质的氧化性、还原性不同于元素的氧化性、还原性例如：HCl主题3:加态规律2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O

例：分析下列反应中硫酸的作用

C＋2H2SO4(浓)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

酸性氧化性Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

酸性氧化性主题3:加态规律下列反应中双氧水表现什么性质（氧化性或还原性）？Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O2H2O2

H2O＋O2↑H2O2氧化性还原性氧化性还原性主题3:加态规律【注意】根据物质中所含元素的化合价来预测物质的氧化性或还原性时，要从整体出发，分析物质所含的每一种元素价态。1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有还原性是

。S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C

课堂检测主题3:加态规律2

判断下列物质具有氧化性还是还原性

HCl MnO2H的化合价可以由+1价降低，Cl的化合价可以由-1价升高，HCl既有氧化性又有还原性Mn的化合价可以由+4价降低，O的化合价可以由-2价升高，MnO2既有氧化性又有还原性MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化剂，HCl是还原剂MnO2和HCl都是既有氧化性又有还原性，为什么在此反应中MnO2是氧化剂而HCl是还原剂呢？说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强课堂检测主题3:加态规律价态不交叉规律

含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“只靠拢，不交叉”。称为价态归中反应。KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O+5-10-1-10+5×得到1×5e-失去5×e-主题3:加态规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，“中间价→高价＋低价”，发生的氧化还原反应称为歧化反应。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1得到e-失去e-价态不交叉规律主题3:加态规律H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4-20+4+6×得到2e-失去2e-“只靠拢，不交叉”“就近变价”价态不交叉规律主题3:加态规律同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应如Fe3+（强氧化性）和Fe2+（强还原性）之间不发生氧化还原反应再如浓硫酸（强氧化性）和SO2（强还原性）之间不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2气体。0+2+3-20+4+6主题3:加态规律例

(1)已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多种常见的化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下的反应：①Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）

②KX→KY+