物质的分类课件

2023~2033年

中美两国科技战略竞争2.人工智能技术核心、边缘算力5.超音速、精准导弹技术1.半导体芯片PCU电路印刷技术CPO光电封测技术6.基因技术

肿瘤治疗技术3.人机交换操作技术4.蛋白质\DNA芯片技术7.脑神经技术化学学习要求1.课前预习10分钟——“读、划”2.认真听课与笔记——“听、记、写”（记在书本上）3.认真独立完成作业30分钟——“用红笔订正错误作业”4.及时复习——*新学的知识在一周内复习一次（40分钟）第一章·物质及其变化第一节

物质的分类及转化

第1课时

物质的分类学习目标:1.通过对生活实例的反思、提炼分类的意义与方法，并迁移到物质的分类，能对物质进行简单的分类。2.掌握氢氧化铁胶体制备，通过性质氢氧化铁胶体的讨论，能从微观粒子尺度和宏观性质相结合的角度解释相关自然现象。第一节

物质的分类及转化一、

物质的分类日常生活中，用很多用到分类的地方。分类是提高效率的一种重要手段！图书馆超市查字典药房例如世界一流的快递业！

按目的地、重量（大件、小件）、产品类型等进行分类！

世界每年都有几千万种的化学物质被合成。怎么来认识和掌握这些物质的性质、制备、用途呢？网用科学的方法对物质进行分类，可大大提高学习的效率！怎么分类？学习目标一：物质的组成与分类一、物质的分类纯净物混合物按组成只含一种物质（或分子）还是多种物质（或分子）化合物单质按组成的元素的只含一种或多种金属单质非金属单质稀有气体物质无机物有机物只含一种元素的纯净物酸碱盐氧化物氢化物等...只含二种或以上元素的纯净物溶液胶体浊液这种分类方法称树状分类法请用树状分类法对下列物质进行分类：【课堂问题解决】①钠（Na）②氯气（Cl2）③氯化铁（FeCl3）溶液④硫酸（H2SO4）⑤碳酸钙（CaCO3）⑥氧化钙（CaO）

⑦氢氧化钠（NaOH）⑧葡萄糖（C6H12O6

）⑨二氧化碳（CO2）⑩硫酸钠固体（Na2SO4）⑾盐酸①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾

但有些元素不一定只形成一种单质！

如①碳元素可形成的金刚石、石墨和石墨烯等多种单质。学习目标二、同素异形体单质金属单质非金属单质稀有气体只含一种元素的纯净物叫单质。金刚石石墨石墨烯硬度大，熔点高，可做钻探头！铅笔芯的主要成分，质软，能导电。具有优异的光学、电学、力学特性，是一种新材料。三种单质结构不同，导致熔沸点、硬度等物理性质不同。

但三者的组成元素相同，因此化学性质也相同，如燃烧时都只产生二氧化碳气体。二、同素异形体的定义:

同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。②磷元素可形成红磷、白磷（P4)二种单质。

③氧元素可形成氧气（O2)与臭氧（O3）二种单质。红磷白磷白色固体，有剧毒，在空气中容易自燃。红色固体，无毒，在空气中不容易自燃。氧气臭氧无色气体，少量有助于空气清新，但过量对人体有害。无色气体，能支持呼吸及易燃物燃烧。无机物酸碱盐氧化物氢化物等...三、无机物酸、碱、盐的定义与分类1.酸的定义:溶于水时电离的阳离子全部是H+的化合物。2.酸的分类酸一元酸（HCI、HNO3)二元酸（H2SO4、H2CO3)三元酸（H3PO4)根据电离出H+数目多少含氧酸（H2SO4、H2CO3)无氧酸（HCI、H2S)根据是否含氧元素挥发性酸（HCI、HNO3)非挥发性酸（H2SO4、H3PO4)根据是否具有挥发性氧化性酸（浓H2SO4、HNO3)非氧化性酸（稀H2SO4、HCI)根据是否具有氧化性强酸（H2SO4、HCI、HNO3)弱酸（H2CO3)根据电离出H+能力大小1.碱的定义:溶于水电离的阴离子全部是OH-的化合物!三、无机物酸、碱、盐的定义与分类2.碱的分类:碱一元碱（NaOH、KOH)二元碱[Ca(OH)2、Ba(OH)2]三元碱[Fe(OH)3]根据电离出OH-数目多少可溶性碱[NaOH、Ba(OH)2]难溶性碱[Fe(OH)3、Cu(OH)2]根据是否能溶解根据电离出OH-能力大小强碱（常见的四种强碱）：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2一水合氨NH3.H2O等三、无机物酸、碱、盐的定义与分类1.盐的定义:金属阳离子或氨根离子与酸根阴离子组成的化合物!2.盐的分类:盐含氧酸盐(Na2SO4、KNO3)无氧酸盐(NaCl、KI)根据酸中是否氧元素可溶性盐(Na2SO4、KNO3)难溶性盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)根据盐溶解度的大小正

盐(Na2SO4、KNO3)酸式盐(NaHSO4、KHCO3)碱式盐Cu2(OH)2CO3

根据盐的组成钠盐(Na2SO4、NaCl、NaHCO3)硫酸盐(Na2SO4、BaSO4)根据盐的元素组成四、氧化物的定义与分类1.氧化物的定义:两种元素组成，其中一种是氧元素（且氧元素的化合价为-2价）的化合物。2.氧化物的分类:氧化物金属氧化物(Na2O、CuO、CaO)非金属氧化物(CO2、CO、H2O)根据元素组成酸性氧化物

碱性氧化物

两性氧化物

不成盐氧化物根据性质

与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2与酸或碱均不反应的氧化物，如CO、NO

与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO

既能与酸反应盐和水又能与碱生成盐和水的氧化物，如Al2O31.由一种元素组成的物质一定是单质

（）2.由一种分子构成的物质一定是纯净物

（）3.与酸能发生反应生成盐的水的一定是碱性氧化物（）4.非金属氧化物一定是酸性氧化物

（）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物

（）【问题与思考】练习1.判断下列说法是否正确，错误的请说明理由：×错，如由同一氧元素组成的O2、O3是混合物。

正确错，如碱与酸反应也能生成盐与水。✓××错，如CO是一种不成盐氧化物。×错，如Mn2O7也一种是酸性氧化物。练习2.从组成来说，氧化物可分金属氧化物与非金属氧化物，从性质来分氧化物又可分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。现请你试从组成与性质两个角度，对CaO、CO2、Al2O3、CO进行分类？

金属氧化物

非金属氧化物酸性氧化物

碱性氧化物

两性氧化物

不成盐氧化物CaOCO2Al2O3CO练习3.按要求，对下列盐类物质进行分类划线：Na2SO4

钾盐K2SO4钠盐Na2CO3硫酸盐K2CO3碳酸盐Na2SO4

可溶性盐BaSO4

难溶性盐NaCl

含氧酸盐Cu2(OH)2CO3正盐与树状分类法不同，这种分类方法称交叉分类法！一、分散系：——分散系中被分散成粒子的物质。

——把一种（或多种）物质的微粒分散于另一种（或多种）物质里所形成的混合物。——另一种物质。分散质：分散剂：学习目标三、分散系及其分类由几种物质（或几种分子）组成的物质叫混合物。混合物的概念：硫酸铜溶液分散质：分散剂：硫酸铜固体（Cu2+、SO42-）水溶液胶体浊液混和物胶体——分散系之一一、Fe(OH)3胶体的制备[实验演示1-1]取500mL烧杯，加入约350mL蒸馏水，加热至沸腾。向沸腾的水中滴加5~6滴FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色，停止加热。胶体的性质研究[操作]把硫酸铜溶液和氢氧化铁胶的烧杯置于暗处，

用红色激光笔照射！

当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到氢氧化铁胶体里出现的一条光亮的“通路“——丁达尔效应。

而硫酸铜溶液不出现丁达尔效应。氢氧化铁胶体硫酸铜溶液丁达尔效应：区别溶液和胶体的有效方法！分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散质离子或分子胶体分子集合体巨大分子分散粒子的直径大小<1×10-9米(<1nm)1×10-9~1×10-7米(1nm~100nm)>1×10-7米(>100nm)光路示意图丁达尔现象胶体产生丁达尔效应的原因解释透射散射全反射或折射无有丁达尔现象无生活中存在的丁达尔效应胶体的其它性质★2.胶体整体不带电，但胶粒往往带电，如氢氧化铁胶体因为吸附Fe3+而显正电。也正因为胶粒带电，使得胶体整体比较稳定。但胶体遇电解质能发生凝聚而沉降（又称胶体的聚沉）如盐卤点豆腐（蛋白质胶体中加入卤盐，从而发生聚沉）长江三角洲、珠江三角洲的形成（土壤胶体的聚沉）

★1.胶体粒子表面积大，能吸附水中悬浮颗粒杂质并引起沉降，用作净水剂。如明矾（硫酸铝钾晶体）、硫酸铁固体等。泥水加明矾前后分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散质离子或分子胶体分子集合体巨大分子分散粒子直径<1×10-9米(<1nm)1×10-9~1×10-7米(1nm~100nm)>1×10-7米(>100nm)问题思考

滤纸的直径在1×10-7米左右，半透膜的直径在1×10-9米左右，现根据下表三种分散系中粒子的直径，思考下列问题：1.如何除去硫酸铜溶液中存在碳酸钙固体小颗粒?2.如何除去硫酸铜溶液中存在氢氧化铁胶体?利用半透膜（渗析法）利用滤纸（过滤法）过滤法渗析法胶体的分类常见分散系有烟、云、雾（除雾霾外）常见的有宝石、有色玻璃常见分散系有汽水、血浆、豆浆、牛奶等a.气溶胶

b.液溶胶c.固溶胶烟\云雾牛奶有色玻璃根据分散剂的不同分散系溶液胶体浊液分散质微粒成分

体系性质分散质直径大小能否透过滤纸能否透过半透膜实例三种分散系比较总结<1nm1～100nm>100nm能能不能离子或小分子大分子集合体巨大分子集合体均一，稳定食盐水、蔗糖溶液等Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、豆浆、蛋白质溶胶等各种沉淀、泥水、