课题1常见的酸和碱-2022-2023学年九年级化学下册教材知识点梳理（人教版）（原卷版）

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱★知识点1．会选择判断出酸碱盐类物质：（1）酸：常见酸的组成为“H+酸根”，如：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，柠檬酸，果酸。（醋酸、柠檬酸、果酸为有机物中的酸）（2）碱：常见碱的组成为“金属元素+OH”，如：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，蓝色沉淀氢氧化铜，液体氨水NH3·H2O。（3）盐：常见盐的组成为“金属元素/铵根+酸根”，如：氯化钠，纯碱/苏打/碳酸钠，小苏打/碳酸氢钠，白色碳酸钙沉淀，硫酸铜，硝酸银，硫酸铵、氯化铵等含铵根[NH4]的虽不含金属也划为盐类物质。（4）可溶性酸、碱、盐的水溶液都能导电，原因是。如：稀硫酸中有、，氢氧化钠溶液中有、，碳酸钠溶液中有、。注意：糖、酒精、油类由分子构成的物质不能导电（因分子不带电），酸碱盐若没有溶于水也不能导电。（5）生活中常见的酸：汽水中含，胃液中含，蓄电池中含，食醋中含。（6）生活中常见碱：石灰浆、石灰乳、澄清石灰水中含，炉具清洁剂中含。2．酸碱指示剂（色石蕊试液、色酚酞试液）：（1）紫色石蕊试液遇酸变、遇碱变。无色酚酞试液只有遇到碱才变，遇到性和性溶液均显无色。注意：碳酸钠（俗名叫纯碱）虽属盐类却显性。（2）用酸碱指示剂检验溶液酸碱性：①区分盐酸（酸性）、氢氧化钠溶液（碱性）、氯化钠溶液（中性）三瓶无色溶液，方法是：。②区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液能否用酚酞试液：，原因是：。3．盐酸：（1）盐酸是水溶液，是（混合物没有化学式，考试若规定“写化学式”方能填写，否则应写名称）；（2）是色体，有气味，易挥发出；（3）打开浓盐酸时，瓶口会，原因是；（4）因为，所以应保存。（5）盐酸用途：，胃液中所含能助消化的酸就是。4．浓硫酸：（1）是的体。（2）因为，所以应保存。（3）浓硫酸敞口放时，质量将，浓度将；若浓盐酸敞口放，质量将，浓度将。BA（4）因为，所以可做某些气体干燥剂，以除去混合气体中的水蒸气，如图，进气管应为。因能与硫酸反应而不能用浓硫酸干燥，但O2、CO2等可通入浓硫酸除掉水蒸气。BA水水浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸（5）因为浓硫酸，所以若溅到身上，应及时用冲洗，再涂上3%~5%的。（6）检验浓硫酸的方法：。（7）浓硫酸的密度，溶于水且溶于水时能。（8）浓硫酸加水实验现象是、、；原因是。注意稀释浓硫酸时切不可。（9）浓硫酸的用途：炼石油、、。硝酸、醋酸：跟浓盐酸一样，都有气味，都有性。1．酸有通性的原因：。2．酸能：（1）能使石蕊试液，使酚酞试液（显），此为变化。（2）在微型化实验中使用点滴板的好处是。3．酸能：注意：和不行；均为。掌握锌、镁、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及现象：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑固体减少、产生气泡、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑得到无色溶液；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑→固体减少、产生气泡、（硫酸亚铁）（氯化亚铁）得到浅绿色溶液；4．酸能与部分金属氧化物反应生成盐和水：（1）掌握下列方程式与反应现象：提示下列方程式书写方法：4、5、6题中方程式的书写规律都相同，前后两个化合物互相交换成分后，按照正负化合价重新组合成新的化合物，且化合价不变，所以应采用推理方式书写这类方程式，不能死记硬背，但复习第四单元常见元素化合价，以求正确写出反应物化学式，然后推理写出生成物及正确配平。※盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O，反应现象：铁锈消失，得到黄色※稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液；两酸倒入氧化铜粉中：CuO+2HCl═CuCl2+H2O反应现象：黑色固体消失，得到蓝CuO+H2SO4=CuSO4+H2O色溶液；（2）溶液颜色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2均为浅绿色；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均为蓝色；FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3均为黄色。5．酸能：反应类型均为。（1）掌握下列方程式及部分反应现象：用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：。用氢氧化钠中和石油产品中的残余硫酸：。石灰水与盐酸混合：。用熟石灰处理酸性污水中的硫酸：。用稀硫酸溶解氢氧化铜沉淀：（现象：蓝色沉淀溶解）。用氢氧化镁治疗胃酸过多：（现象：白色沉淀溶解）。用氢氧化铝治疗胃酸过多：（现象：白色沉淀溶解）。（2）上述，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫。同时，与作用生成和的反应又叫中和反应，即恰好中和后所得溶液不显酸性也不显碱性，而是得到盐和水中性溶液。中和反应均属于类型，但是中和反应不属于基本反应类型，考试时只能标。6．酸能：反应类型均为。掌握方程式及现象：实验室里制二氧化碳：。（现象：产生气泡）用碳酸钠治疗胃酸过多：。（现象：产生气泡）用碳酸氢钠治疗胃酸过多：。（现象：产生气泡）1．记住下列碱类物质：⑴初中常见的四种可溶性碱：，，，。⑵蓝色沉淀，白色沉淀，液体易挥发的碱——氨水[NH3·H2O]。⑶常见的碱有：炉具清洁剂中含；澄清石灰水、石灰浆、石灰乳中含。2．氢氧化钠主要性质和用途：⑴俗名：、、；是体，溶于水且溶于水能；⑵有性，所以若沾到身上应立即用冲洗，再涂上溶液；⑶有性，所以可做。⑷用途：、、纺织、制肥皂等。3．氢氧化钙主要性质和用途：（1）俗名：、；是状固体，溶于水；溶于水后即是用来检验二氧化碳的，建筑上也常用熟石灰和沙子用水调和成石灰浆用于抹墙。（2）生石灰加水实验：反应的化学方程式为；现象。（3）因为，所以可做；在食品保存时，生石灰也常做食品保存的以防潮；在食品保存方面不宜用氢氧化钠做干燥剂，主要原因是；在实验室中常把二者组合成碱石灰放在干燥管中做某些气体的干燥剂，如用来干燥、、等，但、、、、能跟碱类物质反应而被同时吸收，所以应用干燥；右图干燥管的通气方法是通入气体，出气。BA碱石灰BA碱石灰细管粗管细管粗管4．碱有通性的原因是。5．碱溶液能与指示剂反应：碱能使石蕊试液，使酚酞试液。【注意】：可溶性碱遵守碱的四条通性，但Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等不溶性碱只能跟反应，并看到，就使酸碱指示剂变色，也不能跟CO2、盐等反应。6．碱溶液能：（NO、CO除外）。（1）CO2、SO2、SO3与水反应后对应的酸根各多了1个O变为、(亚硫酸根)、，且这些酸根均显价。记住酸根显—2价，就可写出生成盐的化学式和水。（2）用石灰水检验CO2的化学方程式：。用氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式：。用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式：。用氢氧化钠溶液吸收SO3的化学方程式：。7．碱能：反应类型均为。试按照此类反应的互换规律推理写出下列反应的化学方程式：用烧碱溶液吸收氯化氢气体：。用烧碱中和石油产品中的残余硫酸：。用盐酸除水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁）：，。8．碱溶液能：反应类型均为。试按照此类反应的互换规律推理写出下列反应的化学方程式及反应现象：※工业上用熟石灰和碳酸钠溶液制取烧碱的反应原理是：※（现象：产生白色沉淀）。烧碱溶液与硫酸铜溶液混合（现象：产生蓝色沉淀）。石灰水与硫酸铜溶液混合（现象：产生蓝色沉淀）。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展1．硫酸：（1）在实验室里快速制取氯化氢气体可将浓硫酸倒入浓盐酸中，即利用浓盐酸的挥发性和浓硫酸的溶于水能放出大量热性质。（2）注意，稀硫酸若溅到身上也应及时除去，原因是时间长了水分蒸发，稀硫酸也会变浓，也有腐蚀性。（3）正确稀释浓硫酸的方法：先量水倒进烧杯，再量浓硫酸沿杯壁慢慢的倒进水里，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失。2．醋酸：①食醋中含有3%~5%的醋酸。②注：醋酸是有机化合物中的酸类物质，盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是无机化合物中的酸类物质。7．利用“酸、湿法冶金原理、质量守恒定律”进行金属混合物的定量测定：现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：步骤Ⅰ：称取一定质量粗铜样品，加入过量稀盐酸充分反应过滤，滤渣洗涤干燥后称量。步骤Ⅱ：取“步骤Ⅰ”中所得滤渣，在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量。步骤Ⅲ：根据测得的数据推算出粗铜样品中铜的质量分数。△（1）步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是取少量上层清液于试管中，插入铁丝，有气泡产生。如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会偏高（填“偏高”或“偏低”）。△（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为2Cu+O2=2CuO。（3）某同学认为，按以上方案完成步骤Ⅰ，在进行步骤Ⅱ时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数，写出补充的操作。取灼烧后固体，加入足量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量测出金的质量；用步骤Ⅰ反应后质量减去金的质量即得铜的质量，进而可算出混合物中铜的质量分数。8．小结酸通性：（1）证明污水中含酸可用的试剂有：石蕊试液、锌粒、氧化铜、氢氧化铜沉淀、碳酸钠。（提示：要选有明显反应现象的物质才行）。（2）用硫酸除铁锈，时间不能过长，原因是：铁锈除净后，酸又能与铁反应而腐蚀铁制品；有关的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。9．碱拓展、与药品密封总结：（1）用氢氧化钾吸收CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。用熟石灰吸收SO2生产环保煤的化学方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。（2）区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的试剂（两种）：CO2，碳酸钠溶液。（3）已知Cl2+H2O=HCl+HClO，试推测，当用烧碱溶液吸收有毒的氯气时，所得溶液中的溶质有NaCl、NaClO，若用石灰水吸收氯气时，则生成溶质是CaCl2、Ca(ClO)2。（4）检验CO2时用澄清石灰水而不能用氢氧化钠溶液，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应能产生白色沉淀有明显现象，而与氢氧化钠反应时无明显现象。吸收CO2时常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水，原因是氢氧化钙微溶于水，溶液浓度小吸收CO2的量有限，而氢氧化钠易溶于水，其溶液浓度大，可吸收较多量的CO2。（5）总结药品密封保存：①浓硫酸应密封保存，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气。②浓盐酸应密封保存，因为浓盐酸易挥发。③烧碱应密封保存，因为烧碱能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，有关反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。④熟石灰应密封保存，因为熟石灰能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；有关反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。⑤生石灰应密封保存，因为生石灰能与空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，进而又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；（即生石灰放在空气中会变硬）。有关反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。10．有关氢氧化钠变质的探究：（需知NaOH能吸收空气中CO2变质生成Na2CO3）某同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，展开下列探究。（1）请设计实验探究此瓶氢氧化钠是否变质（三法：必须使用三种“不同类别”的物质）。法一：用试管取少量加入足量稀盐酸，产生气泡则变质。（法一用酸）法二：用试管取少量滴加Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀则变质。（法二用碱）法三：用试管取少量滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀则变质（法三用盐）【注意】：不能加入大量氯化钙浓溶液，防止CaCl2与NaOH互换成分后组成大量Ca(OH)2微溶物也形成白色沉淀，从而无法判断氢氧化钠是否变质生成Na2CO3。（2）若取液后滴加几滴稀盐酸没有看到气泡，能否说明该瓶氢氧化钠没变质并说明理由。不能。因为盐酸过少有可能没将氢氧化钠反应掉，导致无法与碳酸钠反应产生气泡。（3）试请设计实验探究其变质的程度。用试管取少量溶液先加入过量氯化钙溶液，充分反应后向上层清液中滴加酚酞试液。若产生沉淀但液体不变红则完全变质（溶质只含Na2CO3），若无沉淀但液体变红则没变质（溶质只含NaOH），若产生沉淀且液体变红则部分变质（溶质为Na2CO3和NaOH）。（4）若氢氧化钠已变质，则除杂的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。11．有关生石灰变质的探究：实验室有一瓶久置的生石灰，请进行下列探究。（1）设计实验证明此瓶生石灰已完全变质，答出实验操作、现象。用烧杯取适量固体加入适量水，手摸烧杯外壁，不发热。【注意】：探究氧化钙时应取“适量“药品，氧化钙过少放热则少，无法感觉出是否放热，若加水过多也很难感觉到发热，导致无法准确判断出是否含有氧化钙。（2）请用化学方法设计实验探究该瓶固体的成分，填写下表。实验操作实验现象结论用试管取少量固体溶解后滴加酚酞试液；再取少量加入足量稀盐酸液体变红，产生气泡液体变红，无气泡产生液体没变红，产生气泡则固体是氢氧化钙和碳酸钙则固体是氢氧化钙则固体是碳酸钙12．设计实验证明CO2能与NaOH反应：会探究反应后生成物的组成、会猜想、会设计、会评价实验方案。化学活动小组同学用右图所示的装置进行实验（装置气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形止水夹氢氧化钠溶液瓶中，充分反应后，再打开止水夹。止水夹氢氧化钠溶液（1）锥形瓶中能看到的现象是澄清石灰水倒流入瓶中并产CO2澄清石灰水CO2澄清石灰水（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？不能，因为二氧化碳溶于水后瓶内压强也会变小，澄清石灰水也会倒流，且二氧化碳也能与石灰水反应产生白色沉淀。（3）设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。实验操作预期的现象结论①过滤后用试管取少量滤液加入氢氧化钙溶液；*②再用试管取少量滤液加入碳酸钠溶液。*产生白色沉淀则溶质为氢氧化钠和碳酸钠；产生白色沉淀则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙；若上述实验均无明显现象则溶质只有氢氧化钠。（4）欲证明本实验中二氧化碳与氢氧化钠发生反应，请再设计一个实验，答出实验操作、现象、结论，并说明实验设计依据的原理。法一：用试管取少量反应后溶液加入足量稀盐酸，产生气泡则证明反应生成碳酸钠；依据：碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳而氢氧化钠不能。法二：用试管取少量反应后溶液滴几滴氯化钙溶液，产生白色沉淀则证明生成碳酸钠；依据：碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀而氢氧化钠、CO2不能。方法提炼/规律总结方法提炼/规律总结1．浓硫酸的三大特性：①吸水性。敞口放置的浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，质量增加，浓度变小。因浓硫酸有吸水性可作气体干燥剂（氨气除外），如实验室里用过氧化氢溶液制取的氧气，用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳，当从溶液中逸出会带出水分，通过浓硫酸吸收水分可得到干燥的氧气和二氧化碳。②浓硫酸能使木条变黑，这是初中阶段检验浓硫酸的依据。③强氧化性。浓硫酸跟金属反应一般不会生成氢气而是生成水（高中学习），故浓硫酸不能用于制氢气（硝酸也不能用于制氢气）。注意：浓硫酸有上述三大特性，但稀硫酸没有，体现了量变能引起质变的自然规律；但稀硫酸溅到身上也应及时洗净，防止时间长了水分蒸发变成浓硫酸，也有极强腐蚀性。2．浓硫酸稀释的拓展性总结：①必须在敞口的容器中稀释配制，方便散热和搅拌；②必须将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水里，并不断搅拌，以免热量积累使液体飞溅；③不能在量筒中稀释和配制，量筒的刻度是常温下校准的，浓硫酸溶解放热能使量筒刻度不均甚至炸裂。3．判断反应类型关键是把握反应特点：化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是一单质一化合物生成另一单质和另一化合物，复分解反应是酸碱盐类的两化合物互换成分生成另外两种酸碱盐类的化合物。4．用酸进行金属混合物提纯的方法：①有时需在空气中充分灼烧除掉碳、硫并得到金属氧化物；②固体冷却后加酸将金属氧化物转变为盐溶液；③利用湿法冶金原理向盐溶液中加入过量金属单质将盐中金属元素置换出来，过滤得到金属固体，加过量酸除掉过剩金属后过滤、洗涤、干燥得到纯金属；若过剩金属为Fe可在过滤、洗涤、干燥后用磁铁吸出铁粉。若定量测定金属混合物中某金属元素或某金属单质的质量分数，则需在某些必要的过程增加称量操作即可算出。5．在混合液中不能与酸共存的物质有：Mg、Zn、Fe、CuO等金属单质和金属氧化物，NaOH、KOH、Ca(OH)2等碱，CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等碳酸盐、碳酸氢盐（能反应的物质不能共存），同时也说明在混合液中OH—、CO32—、HCO3—跟H+能反应而不能共存。6．浓酸泄漏处理：浓酸在储存、运输过程中若出现泄漏事故，应根据酸的物理性质和化学性质不同来区别对待。①浓盐酸泄漏处理：浓盐酸是易挥发性酸，泄漏后挥发出大量氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成大量酸雾，对周围环境和空气造成严重污染和损害。处理时先用大量水稀释，减少挥发量，然后用碱性物质中和。②浓硫酸泄漏处理：浓硫酸不能用水稀释，否则溶解放出大量热对周围物体损害更大。可撒生石灰粉，熟石灰除掉浓硫酸，当然也可撒氢氧化钠。7．对酸碱盐混合液、固体沉淀物等组成的探究方法：往往需要掌握本节“氢氧化钠变质、生石灰变质、证明二氧化碳与氢氧化钠反应、碳酸钠和氢氧化钙两物质互相验证”的实验原理和实验操作方法。在具体考题中，首先要分析考题中出现了哪些物质，溶解混合、反应后生成了哪些物质，一定有哪些物质，可能有哪些物质剩余。然后找到考题跟上述实验的相似点，即可模仿上述实验的设计原理和实验操作方法进行解答。8．注意：碳酸钠与盐酸反应分两个阶段进行，反应过程为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以，区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液时，只滴加少量稀盐酸有可能均无气泡产生，故需取样后加入“足量稀盐酸”，产生气泡则为碳酸钠溶液，无气泡则为氢氧化钠溶液。常见酸碱盐混合液中，判断溶质组成的思维角度：①产生二氧化碳气泡则无碱剩余；产生碳酸钙沉淀则无酸剩余；若无碳酸钙沉淀则必被酸反应变成可溶性氯化钙等，有氯化钙则必无碳酸钠等碳酸盐；②要知道生成物一定有，而一定有的物质无须验证；同时要知道反应物可能剩余。③要知道能反应的甲乙两个种群物质不可能同时剩余共存；④沉淀和产生气泡的物质不属于溶质。制取干燥、纯净气体流程：制取气体→除杂净化→气体干燥。即先用合适溶液除去混合气中的氯化氢气体、CO2等能反应除去的杂质，将浓硫酸、碱石灰等干燥剂放在最后，以除去混合气中的水蒸气和从前面溶液试剂瓶中带出来的水蒸气。常见酸和碱大部分或多或少都有腐蚀性，如浓硫酸、硝酸、浓盐酸、烧碱、熟石灰、生石灰；而胃液中的稀盐酸、煮粥放的纯碱（碳酸钠）、发酵粉中的碳酸氢钠、调味品氯化钠可认没有太强的腐蚀性，所以可适当服用、食用。在集气瓶、广口瓶等厚玻璃仪器中稀【教材链接一】教材P54页：探究【答案】（2）都生成盐和氢气；（3）=1\*GB3①都生成盐和水②不能将铁制品长时间浸在酸中，因为除去铁锈后酸能继继和铁反应。（4）①酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。②酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属反应，生成盐和氢气（H2）。=3\*GB3③酸溶液能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。【教材链接二】教材P56页：探究【答案】（1）遇到酸不变色，遇到碱变红色。（2）=1\*GB3①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）①碱溶液不能使紫色石蕊溶液变色，能使无色酚酞溶液变成红色。②碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。【教材链接三】教材P51页：例1．（2022·广西柳州·中考真题）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（）A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液【教材链接四】教材P53页：例2．（2022·江苏宿迁·中考真题）下列实验操作正确的是（）A． B．C． D．【教材链接五】教材P52页：例3．（2022·辽宁营口·中考真题）存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是（）A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸【教材链接六】教材P53/55页：例4．（2022·广东广州·中考真题）在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（）A．用稀有气体氦填充玩具气球 B．徒手接触强碱性炉具清洁剂C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释【变式练习1】（2022·四川宜宾·中考真题）运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是（）A． B．C． D．【变式练习2】（2022·辽宁营口·中考真题）存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是（）A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸【变式练习3】（2022·山东烟台·中考真题）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。(3)试管C中发生反应的化学方程式是______。(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，______（写出操作及其现象）。【变式练习4】（2022·湖北十堰·中考真题）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。1.（2022·北京·牛栏山一中实验学校模拟预测）浓硫酸暴露在空气中，质量分数会减少，因为浓硫酸具有（）A．酸性 B．吸水性 C．挥发性 D．腐蚀性2．（2022宁波市海曙外国语学校预测模拟）下列关于酸的说法正确的是（）A．都含有氧元素 B．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸C．都能与金属反应生成氢气 D．都能解离出H+3．（2022·安徽·合肥新站实验中学三模）下列说法中错误的是()A．在实验室中浓硫酸和浓盐酸都可以用来做干燥剂B．在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存C．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸D．纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液4．（2022·湖南·长沙模拟预测）下列有关酸的说法错误的是（）A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性C．浓盐酸在空气中会形成白雾D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小5．（2022·吉林长春·一模）如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。下列说法错误的是（）A．图中A点对应着多种单质B．图中B点和C点对应的两种物质分子构成不同C．图中A→B→C对应的两步转化都只能通过与O2的反应来实现D．图中D点对应物质的化学式为H2CO36．（2022山东宁阳二模）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是()A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO47．（2022江苏无锡预测模拟）下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）A．甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失C．丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中8．（2022·吉林吉林·模拟预测）人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是（）A．醋酸 B．乳酸 C．硫酸 D．盐酸9．（2022·四川成都·预测模拟）某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项甲乙丙A浓氨水\无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液10.（2022·山西实验中学模拟预测）下列有关盐酸叙述正确的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．人体胃液中的主要成分是盐酸C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生11．（2022新疆生产建设兵团第一中学二模）下列关于Ca（OH）2的来源和用途可用化学方程式解释的是（）A．用生石灰制取 B．配制波尔多液C．改良酸性土壤 D．作涂料刷墙12．（2022·湖南·衡山县长青中学二模）将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（）A．都不会有变化B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C．都会变小D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大13．（2021辽宁沈阳二模）下列物质露置在空气中，质量增加且变质的是（）。①浓H2SO4；②浓HCl；③NaOH；④Fe粉；⑤生石灰（CaO）。A．②③④⑤ B．③④⑤C．①②③④⑤ D．①②③⑤14．（2022上海市静安区实验中学一模）下列说法中，正确的是（）A．紫色石蕊试液使盐酸变成红色 B．无色酚酞试液遇到盐酸变红色C．无色酚酞试液遇盐酸不变色 D．盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色15．（2022上海市静安区实验中学一模）大多数酸和碱具有腐蚀性，所以在实验时应注意安全，下列操作正确的是（）A．氢氧化钠固体应放在烧杯中称量B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应用大量水冲洗后再用稀氢氧化钠溶液涂在患处C．不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应用硫酸涂在患处以起中和作用D．氢氧化钠溶液应用带玻璃塞的细口瓶盛放16．（2022·福建·厦门二模）将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（）A．颜色发生变化 B．发生化学变化 C．质量变小 D．溶质的质量分数变小第II卷（非选择题）二、填空题17．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，常用稀盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：（1）___________；（2）___________。18．（2022·重庆·校考三模）碱的通性（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。（3）非金属氧化物+碱→盐+水；如：___________。（4）酸+碱→盐+水；如：___________。（5）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。19.（2022广州市江南外国语学校二模）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。盐酸、硫酸是两种常见的酸。(1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是____填名称，可作某些气体的干燥剂的是_______填名称。(2)它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_______填离子符号。(3)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______填“a”或“b”