卷2-2022年中考化学全真模拟卷（南京专用）第二辑

备战2022年中考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(南京专用)第二模拟(本卷共21小题，满分80分，考试用时60分钟)可能用到的相对原子质量:H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Ca－40Ba－137一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.(2021中考·江苏常州卷)下列物质的使用过程主要发生化学变化的是（）A．金属丝导电 B．盐酸除铁锈 C．活性炭除臭 D．木材制桌椅【答案】B【解析】A、金属丝导电没有生成新物质，属于物理变化；B、盐酸除铁锈，两者反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化；C、活性炭除臭是利用了活性炭的吸附性，没有生成新物质，属于物理变化；D、木材制桌椅只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化。故选B。2.(2021中考·辽宁沈阳卷)为了预防侏儒症，人体需要摄入的元素是（）A．锌 B．氟 C．钙 D．铁【答案】A【解析】根据锌、钙、氟、铁的缺乏症进行分析判断。A、缺锌会使儿童发育停滞，智力低下、严重时会得侏儒症，故A正确；B、氟元素摄入不足容易导致龋齿，故B错误；C、缺钙会导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病，故C错误；D、缺铁容易导致贫血，故D错误；故选A。3.(2021中考·广西贺州卷)下列不能作为反应容器的是（）A．烧杯 B．量筒 C．锥形瓶 D．燃烧匙【答案】B【解析】烧杯、锥形瓶、燃烧匙都可以用作反应容器，但是量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器。故选B。4.(2021中考·甘肃兰州卷)下列肥料既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗病虫害能力的是（）（）A．KCl B．Ca3(PO4)2 C．(NH4)2SO4 D．KNO3【答案】D【解析】氮肥的作用是使作物叶色浓绿，钾肥能使茎杆健壮，抗倒伏，并能增强植物的抗病虫害能力。题中要求所选化肥既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗病虫害能力，因此必须既含有钾元素，又含有氮元素。故选D。5.(2021中考·辽宁沈阳卷)下列关于物质的用途，说法错误的是（）A．石墨可以作铅笔芯 B．氮气可以作保护气C．盐酸可以除铁锈 D．碳酸钾可以作复合肥【答案】D【解析】A、石墨质地柔软易削，书写方便，可以用作铅笔芯，故A说法正确；B、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可以作保护气，故B说法正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可以用盐酸除去铁锈，故C说法正确；D、在N、P、K三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料，碳酸钾只含有钾元素，因此属于钾肥，而非复合肥，故D说法错误。故选：D。6.(2021中考·四川乐山卷)建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（）A．空气组成(按体积分数)B．溶解性与溶解度关系C．pH与溶液酸碱性D．原子核结构【答案】D【解析】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选D。7.(2021中考·江苏苏州卷)下列有关空气的说法正确的是（）A．洁净的空气属于纯净物 B．工业分离液态空气时发生化学变化C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响【答案】C【解析】A、洁净的空气中有氮气、氧气等还是混合物，故说法错误；B、分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化，没有新物质生成，故说法错误；C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故说法正确；D、空气中二氧化碳含量上升会影响地球环境，导致温室效应，故说法错误。故选：C。8.(2021中考·山东菏泽卷)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（）A．镓属于金属元素，m=3 B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与A1相同【答案】B【解析】A、由“金”字旁可知，镓属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，不符合题意；B、由原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，大于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，符合题意；C、质子数=原子序数=31，镓是31号元素，位置应该在Z处，不符合题意；D、镓和铝位于同一主族，最外层电子数相同，不符合题意。故选B。9.(2021·秦淮区一模)实验室制取气体常见装置如图，下列说法正确的是（）A.装置①中的棉花是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管B.装置②中仪器包括分液漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞和玻璃导管C.装置④和⑤均可用于收集氧气D.装置⑥用于收集氢气时，应从导管a处通入氢气【答案】D【解析】A、装置①中的棉花是为了防止加热时粉末进入导管，A错误；B、装置②中的仪器包括长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞和玻璃导管，而不是分液漏斗，B错误；C、由于氧气密度大于空气，不易溶于水。故可采用向上排空气法或排水法收集，装置④属于向下排空气法，C错误；D、氢气密度小于空气，且不与空气成分发生反应，故可用向下排空气法收集。装置⑥用于收集氢气时，应从导管a处通入氢气。D正确；故选D。10.(2021中考·江苏无锡卷)利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（）A．由实验①②可验证燃烧需要氧气B．由实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷C．利用水浴控温可调节可燃物的着火点D．①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用【答案】C【解析】A、实验①白磷不燃烧是因为白磷不接触氧气，实验②中白磷能与氧气接触能燃烧，所以对比实验①②可验证燃烧需要氧气，故A选项正确；B、实验③中红磷不燃烧是因为温度为达到着火点，对比实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷，故B选项正确；C、可燃物的着火点是物质固有的属性，一般不能改变，故C选项错误；D、①③两支试管内的白磷和红磷均未反应，可回收再利用，故D选项正确。故选C。11.(2021·南京秦淮区二模)下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A.金、臭氧、冰水混合物 B.钢、二氧化氮、石灰石C.金刚石、水、乙醇汽油 D.氩气、消石灰、可燃冰【答案】C【解析】A、金是金元素组成的单质，臭氧是氧元素组成的单质，冰水混合物在只含有水一中物质，属于纯净物，选项错误；B、钢是一种铁合金，属于混合物，二氧化氮是氮元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，选项错误；C、金刚石是碳元素组成的单质，水是氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，乙醇汽油是乙醇与汽油组成的混合物，选项正确；D、氩气是氩元素组成的单质，消石灰是氢氧化钙，属于碱，可燃冰是天然气水合物，还含有杂质，属于混合物，选项错误。故选C。12.(2021·南京秦淮区一模)用图示装置进行实验，滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项甲乙丙A烧碱溶液氯化铵酚酞溶液B石灰水纯碱酚酞溶液C稀硫酸小苏打石蕊溶液D浓盐酸锌粒石蕊溶液【答案】B【分析】根据装置，常温下滴入甲，浸有丙的棉花不变红，一定是甲和乙反应不能产生气体(酸性或碱性)，浸有丙的棉花不能发生反应，故不会变红。【解析】A、烧碱溶液与氯化铵反应，生成氨气，可使酚酞变红溶液，A选项不符合题意；B、石灰水与纯碱可以反应，但是不会生成可使酚酞变红溶液的气体，B选项符合题意；；C、稀硫酸与小苏打反应，生成二氧化碳气体，可使石蕊溶液变红，C选项不符合题意；D、浓盐酸与锌粒可以反应，生成氢气，该反应放热，促进浓盐酸挥发，挥发出的HCl气体可使可使石蕊溶液变红，D选项不符合题意。故选B。13.(2021·南京玄武区一模)下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质)除杂试剂操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BCO2(HCl)NaOH溶液洗气CCu(Fe)过量CuCl2溶液过滤、洗涤、干燥DNaCl(Na2CO3)足量稀硫酸蒸发结晶【答案】C【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；B、CO2和HCl都与NaOH溶液反应，不符合除杂要求；C、Fe和CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥后固体只有铜，符合除杂要求；D、Na2CO3和足量稀硫酸，生成硫酸钠，蒸发结晶所得固体是氯化钠和硫酸钠的混合物，不符合除杂要求。故选C。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。14.(2021中考·湖北襄阳卷)将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是（）A．X一定大于YB．滤液可能仍然呈蓝色C．滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌D．滤液中最多含三种溶质【答案】C【分析】在金属活动性顺序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，因此将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，银肯定没有参加反应。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中肯定没有镁和锌，氯化锌没有参加反应，加入的镁全部反应，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应。【解析】A、根据分析，将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，氯化锌没有参加反应，只发生了镁和氯化铜的反应，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的质量比为：135∶95，反应后溶液的质量减小，因此X一定大于Y，选项A正确；B、根据分析，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应，而氯化铜溶液呈蓝色，因此滤液可能仍然呈蓝色，选项B正确；C、因为四种金属中银的活动性最差，所以没有参加反应，而镁一定和氯化铜发生了反应生成铜，因此滤渣中一定有银和铜。因为向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中肯定没有镁和锌。选项C不正确；D、根据分析，氯化锌没有参加反应，镁和氯化铜反应生成氯化镁，氯化铜可能有剩余，因此滤液中最多含三种溶质，选项D正确。故选C。15.(2021·南京玄武区二模)“做好碳达峰、碳中和工作”是我国未来重点工作方向之一，合理利用CO2是一个重要途径，下图是科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程图。下列说法不正确的是（）A.过程1的变化中，二氧化碳是氧化剂B.过程2的变化中，太阳能转化为化学能C.过程1和过程2的变化都属于分解反应D.此流程中有炭黑生成，还有氧气生成【答案】C【解析】A、过程1中发生的反应为CO2+6FeOeq\o\ac(\s\up7(430℃),\o(===,====))C+2Fe3O4，反应过程中二氧化碳失氧，是氧化剂，A选项说法正确；B、过程2中发生的反应为2Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(===,====))6FeO+O2↑，太阳能转化为化学能，B选项说法正确；C、过程1中发生的反应，反应物是两种，不属于分解反应，C选项说法错误；D、由反应的流程图可知，整个反应过程中有炭黑和氧气生成，D选项说法正确。故选C。二、非选择题：本大题共6小题，共50分。16.(2021·南京鼓楼区一模)(9分)南京作为六朝古都，是一座历史悠久的文化旅游名城。（1）南京的美食琳琅满目。①南京的盐水鸭肥而不腻，鲜香味美，富含的_________在人体内可转化为易被吸收的氨基酸。②南京鸭血粉丝汤鲜香爽滑。粉丝的主要成分是淀粉，在人体中内最终变成葡萄糖，请写出葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化的化学方程式_________，该反应同时_________（选填“吸收”或“放出”）热量。③南京名茶“雨花茶”清雅甘醇，其中含有的铁元素被人体摄入后可预防_________。（2）秦淮风光带的青砖瓦吸引游客如织。①古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等混合制成。糯米灰浆属于_________（选填“合成材料”或“复合材料”），熟石灰的化学式_________。②粘土中含有铁，在烧制过程中不完全氧化形成四氧化三铁，则成“青砖”，请写出铁在高温下氧化生成四氧化三铁的化学方程式_________。【答案】（1）①蛋白质②C6H12O6+6O2eq\o\ac(\s\up7(酶),\o(====,=====))6CO2+6H2O放出③贫血（2）①复合材料Ca(OH)2②3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))Fe3O4【解析】（1）①盐水鸭富含的蛋白质在人体内可转化为易被吸收的氨基酸；②葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2eq\o\ac(\s\up7(酶),\o(====,=====))6CO2+6H2O；该反应放出热量；③铁元素被人体摄入后，可以预防贫血；（2）①米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等混合制成。糯米灰浆属于复合材料；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2；②铁与氧气在高温下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))Fe3O417.(2021·扬州江都区一模)(8分)根据下列实验装置图，回答下列有关问题：（1）图中标有①的仪器名称是。如果用A装置制取二氧化碳检查气密性后在锥形瓶内加入的固体物质是 ，写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式： 。（3）用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让导管与c连接。（4）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入G锥形瓶中，观察到 的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。锥形瓶H中溶液最后呈红色（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。【答案】（1）长颈漏斗（2）石灰石（写CaCO3不得分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）a（4）溶液变为无色G中液体倒吸进H中不能【解析】（1）图中标有①的仪器名称是长颈漏斗，故填写：长颈漏斗；（2）检查气密性后在锥形瓶内加入的固体物质是石灰石（写CaCO3不得分），碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让a导管与c连接,故填:a;（4）实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入G锥形瓶中，观察到溶液变为无色的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到G中液体倒吸进H中的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。锥形瓶H中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余。故填写：溶液变为无色G中液体倒吸进H中不能18.(2021·南京玄武区二模)(5分)研究“水”可从多角度展开。（1）电解水按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为______，该化学反应中没有发生变化的微粒名称是______。（2）水的作用图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是______（填字母）A．a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化B．b图中水的作用是提供热量C．c图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满D．d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶（3）水溶液甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。①a1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______（填字母）。A．大于B．小于C．等于D．无法确定②在a2℃时，甲的溶解度是50g。这句话的含义是______。【答案】（1）2：1氢原子和氧原子（2）AB（3）D在a2℃时，100g水中最多能溶解50g甲【解析】（1）图1是电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2:1，该反应中没有发生变化的微粒名称是氢原子和氧原子；（2）A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误；B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的中是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶，正确，故选：AB;（3）①由图可知，a1℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，a1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，题中未指明是饱和溶液，所以无法确定两种溶液的质量分数的关系，故选：D；a2℃时，甲的溶解度是50g，含义是a2℃时，100g水中最多能溶解50g甲。19.(2021·南京玄武区一模)(9分)硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2▪xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、Fe3+、SO42。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是___________________。（2）完成步骤②中的反应2FeSO4+H2O2+____________=Fe2(SO4)3+2H2O（3）如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3▪xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应：第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3,写出第二步反应的化学方程式：_____。（4）由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（5）将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为_______（填序号）。a.NH4Fe(SO4)2▪3H2Ob.NH4Fe(SO4)▪6H2Oc.NH4Fe(SO4)2▪9H2Od.NH4Fe(SO4)▪12H2O（6）完成鉴别硫酸铁和硫酸铁铵两种固体的实验报告。实验步骤实验现象实验结论___________________________________________________________________________【答案】（1）原子排列方式不同（2）H2SO4（3）Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4（4）混合物（5）d（5）取两种固体加入A、B两支试管内，加水溶解，然后分别加入足量氢氧化钠溶液A试管有气泡产生，B试管无气泡产生A试管内为硫酸铁铵，B试管内为硫酸铁【解析】1）金刚石与石墨都是有碳原子组成，但是原子排列方式不同，造成两者性质不同；（2）根据反应后原子数目与种类，与反应前原子数目与种类进行对比，得出反应前缺少2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子，由此可以看出反应前为1个硫酸分子；故填：H2SO4；（3）盐1和金属反应生成盐2，发生化合反应，盐1为硫酸铁，可与铁反应生成硫酸亚铁，反应方程式配平后系数比为1：1：3，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4；（4）有实验可知含有铁和不溶于酸的杂质组成，因此属于混合物；（5）根据反应前后质量变化，设含有结晶水系数为x，失去水的质量占原晶体质量为44.8%，所以eq\f(18x,266)＝eq\f(44.8%,55.2%)，x=12；故填：d。（6）硫酸铁铵含有铵根离子，铵根与氢氧根反应生成氨气，形成气泡，所以根据产生气泡判断固体为硫酸铁铵，无气泡的则为硫酸铁；故有：实验步骤实验现象实验结论取两种固体加入A、B两支试管内，加水溶解，然后分别加入足量氢氧化钠溶液A试管有气泡产生，B试管无气泡产生A试管内为硫酸铁铵，B试管内为硫酸铁20.(2021·南京联合体三模)(6分)图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。C是配制波尔多液的主要成分；98%的F的浓溶液在实验室中常用做干燥剂；G、H都为氧化物，且G中氧元素的质量分数为20%；A、B、D的物质类别相同。“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：G_______，E_______。（2）写出A→C反应的化学方程式______。（3）写出D→B反应的化学方程式______。【答案】（1）CuOFe（2）H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O（3）Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓【解析】图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。98%的F的浓溶液在实验室中常用做干燥剂，可推出F为硫酸；G、H都为氧化物，且G中氧元素的质量分数为20%，可推出G为氧化铜；A、B、D的物质类别相同。D能与F反应，D能转化为B，B能转化为A，A能转化为C，C是配制波尔多液的主要成分；可推出D为氢氧化钙，B为氢氧化钠，A为氢氧化铜，C为硫酸铜，C能与E反应，E能与F反应，可推出E为铁，A能转化为G、H，可推出H为水，F能转化为I、J，I能与G反应，可推出I为氢气，I能与J相互转化，J能转化为H，可推出J为盐酸，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，G为氧化铜，化学式为：CuO；E为铁，化学式为：Fe；（2）A→C为氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O；（3）D→B为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。21.(2021·南京鼓楼区二模)(13分)二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。Ⅰ.二氧化碳的发现17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为gassylvestris（森林之精），烛火在该气体中会熄灭。请回答：“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有_________的化学性质。Ⅱ.二氧化碳制取化学实验室一般用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但制出的二氧化碳中常混有氯化氢气体。在老师指导下，某化学兴趣小组将该实验进行了优化，改用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的含量（实验装置见图1）。①若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是_________。②浓硫酸的作用是_________。③加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。请推测加入氯化铵溶液的作用是_________。Ⅲ.二氧化碳的性质将25.1gNaOH、Ba(OH)2组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据信息回答问题：已知：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2OBaCO3+H2O+CO2＝Ba(HCO3)2【注：Ba(HCO3)2易溶于水】①m的数值为_________。原固体混合物中氢氧化钠的质量为__________g。②B点溶液中所含溶质为_________。Ⅳ.二氧化碳的吸收二氧化碳过量排放会加剧温室效应，人类正在采用某些化学方法吸收二氧化碳以减少其对人类社会的负面影响。例如：化石燃料电厂常在湿壁塔里利用氨水吸收烟气中的二氧化碳，由于该方法成本低、效率高得到广泛的关注。①该方法的原理可用化学方程式表示为：CO2+2NH3=NH2COONH4，则参加反应的CO2和NH3的质量比为_________。（计算结果取最简整数比）②为考察氨水流量对CO2脱除率的影响，实验中保持通入气体流量为20L/min，二氧化碳浓度为15%，温度为20℃。通过测量湿壁塔进出口二氧化碳的浓度差，绘制出下图。据图可知，在不同氨水浓度下（分别为2%、4%、6%、8%），随着氨水流量从8L/h上升到24L/h，CO2脱除率均有所增加，但当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2