人教版高一上学期化学(必修一)《第三章铁金属材料》单元测试卷及答案

第第页人教版高一上学期化学(必修一)《第三章铁金属材料》单元测试卷及答案一、选择题1．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是A向碳酸钠溶液中滴加盐酸反应BNa与加热反应的产物C向烧碱溶液通入后的产物D向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式A．A B．B C．C D．D2．足量下列物质与相同物质的量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氯化钠溶液3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质发生改变的是①Na和②Fe和③NaOH和④Al(OH)3和⑤碳和⑥和A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②③④4．下列试剂的贮存方法或解释错误的是A．金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应B．漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化C．FeSO4溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化D．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，防止次氯酸的分解5．常温下，在加入Al能放出H2的溶液中一定不能大量共存的离子是A．Mg2+ B．NH C．HCO D．AlO6．电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．溶液A和溶液B的溶质完全相同7．关于下列物质性质、用途的说法，错误的是A．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂” B．铝易形成致密的氧化物薄膜，不易被腐蚀C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多 D．次氯酸钙可用于游泳池水、自来水的消毒8．红热的铁与水蒸气反应，产物是A．、 B．、 C．、 D．、9．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：110．下列说法不正确的是A．观察钠在坩埚中燃烧实验时，为了看清楚现象可近距离俯视坩埚B．硬铝密度小、强度高是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．在空气中受热能迅速被氧化成D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源11．铁、铜混合粉末12.0g加入到100mL3.0mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45mol12．构建知识网络是一种有效的学习方法，如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列叙述正确的是A．物质A是氧化亚铁，具有磁性B．的离子方程式为C．Fe的化合价为0，所以既有氧化性又有还原性D．将B加热可得到，将C加热最终可得到FeO二、非选择题13．现代工业炼铁的原理是用的方法把铁从铁矿石中提炼出来，主要反应原理为。14．铁的氧化物(1)物理性质FeOFe2O3Fe3O4俗称无①②颜色黑③④价态+2⑤⑥水溶解性不溶不溶不溶用途——⑦⑧(2)化学性质①FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4：。②FeO和Fe2O3均为氧化物，盐酸反应的离子方程式分别为：；。15．化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O受热分解-制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应：可溶性铁盐与碱溶液反应：二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成色，最后变成色，反应的化学方程式为16．填空题(1)现有以下物质：①Al2(SO4)3晶体，②稀盐酸，③冰醋酸(固态纯醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，⑥食盐水，⑦葡萄糖(C6H12O6)，请回答下列问题：Ⅰ．以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)。Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是。Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式。(2)配平化学方程式：。_______Cu+_______HNO3(稀)_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O(3)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，其过程中涉及到的化学方程式为：。17．据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度在1000℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C=2Cu+CO2↑③CuO+CO=Cu+CO2④CO2+C=2CO(1)从四种基本反应类型看，①、②分别属于、。(2)在反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是(填序号)。(3)500mL2mol/L的硫酸与足量铁屑完全反应，方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑计算：参加反应的H2SO4的物质的量为mol；参加反应的铁屑的质量为g；标准状况，生成的H2体积L。18．把2.0mol/LCuSO4溶液和2.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。则：(1)混合溶液中H+、Cu2+、的物质的量浓度分别为：；(2)向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度为；(3)取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。19．已知：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H、I，它们之间的相互转化关系如图所示(图中部分反应的生成物和反应条件未标出)。请根据图示转化关系，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式B；G；丙；H。(2)根据要求回答：①D溶液和F溶液在空气中混合的现象。②反应③的离子方程式。③反应⑥的化学方程式。(3)理论上讲，若需通过化合反应获得1mol的G物质，则需黄绿色气体乙mol或mol。相关化学方程式为；。20．某材料A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)无色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)，化合物A化学式为。(2)写出F→G反应的化学方程式：。(3)写出C→D反应的离子方程式：。(4)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子。21．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下：(1)检验废液中是否含有Fe3+所需要的试剂为。(2)沉淀B中含有。(3)取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是。(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的。写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：。(5)用仪器A配制步骤(Ⅱ)中所需盐酸，回答下列有关问题：①仪器A的名称。②用12.0mol/L浓盐酸配制1.0mol/L稀盐酸，需浓盐酸mL。③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是。a．量筒用蒸馏水洗净后，再量取浓盐酸b．未将洗涤液转移入仪器A就定容c．定容时，俯视仪器A刻度线22．用含Si、Al、Mg的合金进行下图所示实验(1)固体A为，操作1和操作2的名称为。(2)滤液B中阳离子除H+外还有；滤液D中阴离子除OH-、Cl-外还有；(3)固体C为，写出生成C的离子方程式。参考答案一、选择题1．B解析：A．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，当n(Na2CO3):n(HCl)=1:1时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠；当n(Na2CO3):n(HCl)=1:2时，二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；则n(Na2CO3):n(HCl)＜1:1时，溶液中有碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠；n(Na2CO3):n(HCl)在1:2和1:1之间时，溶液中有碳酸氢钠、氯化钠；n(Na2CO3):n(HCl)＞1:2时，溶液中有氯化钠；该数轴表示合理，A不符合题意；B．Na与O2加热反应的产物是过氧化钠，与反应物的物质的量之比无关，该数轴表示不合理，B符合题意；C．烧碱溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钠，即n(CO2):n(NaOH)=1:2时，反应生成碳酸钠；通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，即n(NaOH):n(CO2)=1:1时，反应生成碳酸氢钠；则n(CO2):n(NaOH)＜1:2时，反应生成碳酸钠；n(NaOH):n(CO2)在2:1和1:1之间，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠；n(CO2):n(NaOH)＞1:1时，反应生成碳酸氢钠；该数轴表示合理，C不符合题意；D．n(OH-):n(Al3+)=3:1时，铝元素都以Al(OH)3的形式存在；n(OH-):n(Al3+)=4:1时，铝元素都以的形式存在；则n(OH-):n(Al3+)＜3:1时，铝元素以Al(OH)3和Al3+的形式存在；n(OH-):n(Al3+)在3:1和4:1之间时，铝元素以Al(OH)3和的形式存在；n(OH-):n(Al3+)＞4:1时，铝元素都以的形式存在；该数轴表示合理，D不符合题意；答案选B。2．A解析：假设反应都消耗2molAl，则：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应产生3mol氢气，会消耗2molNaOH；B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗6molHCl；D．氯化钠溶液与铝不发生反应，不能产生氢气；故与相同物质的量的铝，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。3．C解析：①Na和在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故①符合题意；②Fe和在常温下反应生成氧化铁，在点燃条件下生成四氧化三铁，故②符合题意；③NaOH和的反应，在二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，故③符合题意；④Al(OH)3和的反应，由于氢氧化铝不溶于氨水，因此无论氨水是否过量均只生成氢氧化铝沉淀，故④不符合题意；⑤碳和的反应，在氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，故⑤符合题意；⑥和反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量产物都一样，故⑥不符合题意；则符合题意的有①②③⑤；答案选C。4．B解析：A．金属Na的密度比煤油大且与煤油不反应，保存在煤油中可隔绝空气，防止与空气中的O2和H2O反应，A正确；B．漂白粉应密封保存，防止与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，不是被氧气氧化，B错误；C．FeSO4溶液中的Fe2+具有还原性，易被氧气氧化，应放入少量铁粉，防止其被氧化，C正确；D．新制氯水中有少部分氯气与水反应生成次氯酸等，次氯酸见光易分解，所以新制氯水应保存在棕色瓶中并置于冷暗处，D正确；故选B。5．C【分析】加入Al能放出H2的溶液可能呈强酸性或强碱性；解析：A．若为酸性，则和镁离子不反应，可能存在，故A不符合题意；B．若为酸性，则和铵根离子不反应，可能存在，故B不符合题意；C．若为酸性，和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水；若为碱性，和碳酸氢根离子生成碳酸根离子；均不共存，故C符合题意；D．若为碱性，和偏铝酸根离子不反应，可能存在，故D不符合题意；故选C。6．D【分析】由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，废液X含Fe2+、Cu2+，加过量铁粉可置换出Cu，操作①为过滤，分离出固体混合物含Fe、Cu，加盐酸溶解Fe，操作②为过滤，分离出Cu和溶液B，溶液B含HCl、FeCl2，氯化亚铁溶液中通入过量氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液A含FeCl3，以此来解答。解析：A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故A正确；B．滤液B为氯化亚铁，与滤液A合并，通入氯气，可得到氯化铁，主要反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；C．①和②是相同的操作，都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．由分析可知，溶液A含FeCl3，溶液B含HCl、FeCl2，故D错误；故选D。7．C解析：A．Na2O2能与水、CO2反应产生O2，可用作供氧剂，A正确；B．铝是一种耐腐蚀金属，因为其表面被氧化后形成致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，B正确；C．NaOH碱性太强，对人体组织器官有强烈的腐蚀作用，故不能用NaOH治疗胃酸过多，可用碱性相对较弱的Al(OH)3、小苏打等物质，C错误；D．Ca(ClO)2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确；故答案选C。8．C解析：红热的铁与水蒸气反应，反应的产物为和，故选C。9．A解析：由反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，相同质量的铝即铝的物质的量相同，所以与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气物质的量相同，则在同温同压下体积相同，即1：1；故选A。10．A解析：A．燃烧过程会有固体飞溅的可能性，距离太近会有灼伤的危险，且近距离俯视燃烧产生的强光可能刺伤眼睛，故A错误；B．硬铝是合金材料，密度小，但强度很大，常用于制造飞机和宇宙飞船等外壳材料，故B正确；C．FeO具有还原性，在空气中加热能继续与氧气反应生成，故C正确；D．过氧化钠与二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选：A。11．D【分析】因为有固体剩余，所以FeCl3全部消耗，所以消耗的n(Fe3+)=0.3mol，设反应消耗的铁为xmol，反应消耗的铜为ymol，则可列方程组：，解：；解析：A．铁比铜活泼，铁首先反应、然后铜反应，因为铜已开始消耗，所以剩余固体为铜，故A项错误；B．因为消耗的铜为0.1mol，质量为6.4g，再加上剩余的2.8g铜，原固体混合物中铜的质量是9.2g，故B项错误；C．铜会和铁离子反应生成亚铁离子、铜离子，铜过量，故反应后溶液没有Fe3+，故C项错误；D．因为反应后溶液溶质为FeCl2和CuCl2，所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Cl-)=0.3×3mol，故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45mol，故D项正确；故答案为D。12．B【分析】A为+2价的氧化物，则A为FeO，B为+3价的碱，为Fe(OH)3，C为+2价的碱，为Fe(OH)2。解析：A．由分析知，A为FeO氧化亚铁，没有磁性，故A错误；B．B为Fe(OH)3，要转化为可以加入HCl发生中和反应，离子方程式为，故B正确；C．金属元素无负价。0价为最低化合价，所以只有还原性，故C错误；D．将B（FeO）加热会与空气中的氧气发生反应被氧化为，C为Fe(OH)2，加热会得到氧化物，也会有氧气参与反应，所以最终得到的是，故D错误；故答案选B。二、非选择题13．还原3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：现代工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，即Mn+＋ne－＝M，其主要反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：还原；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。14．(1)铁红磁性氧化铁红棕黑＋3+2，＋3油漆、涂料、油墨等磁铁(2)6FeO＋O22Fe3O4碱性FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O解析：略15．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓灰绿红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；可溶性亚铁盐与碱溶液中氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；可溶性铁盐与碱溶液中氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应为氢氧化亚铁和氧气生成氢氧化铜，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。16．(1)①③⑤⑦Al2(SO4)3=2Al3++3(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：（1）在物质①Al2(SO4)3晶体是化合物，属于盐，盐在水中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质；②稀盐酸是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；③冰醋酸(固态纯醋酸)是由分子构成，在水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；④石墨是非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；⑤酒精(C2H5OH)是由分子构成的物质，在水溶液中或熔融状态下不能发生电离，因此属于非电解质；⑥食盐水是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；⑦葡萄糖(C6H12O6)，是由分子构成的物质，在水溶液中或熔融状态下不能发生电离，因此属于非电解质；Ⅰ．综上所述可知：属于电解质的物质是Al2(SO4)3晶体、冰醋酸(固态纯醋酸)，物质序号是①③；Ⅱ．综上所述可知：属于非电解质的物质是酒精(C2H5OH)、葡萄糖(C6H12O6)，相应物质序号是⑤⑦；Ⅲ．①是Al2(SO4)3晶体，其溶于水，电离产生Al3+、，则其在水溶液中的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3；（2）在反应_______Cu+_______HNO3(稀)_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，升高2价；N元素化合价由反应前HNO3(稀)中+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系数是3，HNO3、NO的系数是2；根据方程式可知：反应产生的3个Cu(NO3)2中含有6个，化合价不变，也是由HNO3提供，则将HNO3的系数由2改为8，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是4，则配平后化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会被氧气氧化，而迅速变为灰绿色、最后变为红褐色Fe(OH)3，根据电子守恒、原子守恒，可知反应过程中涉及到的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。17．分解反应置换反应②、③、④15622.4解析：(1)从四种基本反应类型看，①遵循“一变多”原则，属于分解反应，②中有单质参加，有新单质生成，属于置换反应，故答案为：分解反应；置换反应；(2)有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应，置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则在反应①、②、③、④中，①反应中无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，其他四个反应均有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故答案为：②、③、④；(3)500mL2mol/L的硫酸的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，与足量铁屑完全反应，设参加反应的铁屑的质量为x，生成氢气的体积在标准状况下为y，则有，则x=56g，y=22.4L，故答案为：1；56；22.4。18．(1)c(H+)=2.0mol/L；c(Cu2+)=1.0mol/L；c()=2.0mol/L(2)2.0mol/L(3)Fe2O316g解析：（1）把2.0mol•L-1CuSO4和2.0mol•L-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c(CuSO4)=×2.0mol/L=1.0mol/L，c(H2SO4)=×2.0mol/L=1.0mol/L，混合后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×1.0mol/L=2mol/L，c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L，溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故c()=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1mol/L+1mol/L=2mol/L；答案为：c(H+)=2.0mol/L；c(Cu2+)=1.0mol/L；c()=2.0mol/L；（2）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c(Fe2+)=c()=2mol/L；答案为：2mol/L；（3）加入适量硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，再加入足量氢氧化钠溶液，得到红褐色沉淀是氢氧化铁，加热沉淀氢氧化铁分解，生成Fe2O3，m(Fe2O3)=×2mol/L×0.1L×160g/mol=16g。答案为：Fe2O3；16g。19．(1)AlFeCl3HClFe(OH)2(2)生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)1.50.52Fe＋3Cl22FeCl32FeCl2＋Cl2＝2FeCl3【分析】金属单质A，焰色为黄色，说明A为Na，钠和水反应生成氢气和NaOH，金属Al和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，则B为Al，气体甲为氢气，氢气和黄绿色气体氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和金属C反应生成物质F，物质F和氯气反应生成物质G，红褐色沉淀I和盐酸反应生成物质G，说明I为氢氧化铁，G为氯化铁，F为氯化亚铁，物质D和物质F反应生成氢氧化亚铁。解析：（1）根据前面分析得到物质的化学式B为Al；G为FeCl3；丙为HCl；H为Fe(OH)2；故答案为：Al；FeCl3；HCl；Fe(OH)2。（2）①D溶液和F溶液在空气中混合，先生成氢氧化亚铁沉淀，后迅速被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，该过程的现象为生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；故答案为：生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色。②反应③是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑。③反应⑥是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，其反应的化学方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。（3）理论上讲，若需通过化合反应获得1mol的G物质，可以是氯气和铁点燃生成氯化铁，也可以是氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，若是2Fe＋3Cl22FeCl3，则生成1molFeCl3需要1.5mol氯气，若是2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，则生成1molFeCl3需要0.5mol氯气，因此则需黄绿色气体乙分别为1.5mol或0.5mol，相关化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；故答案为：1.5；0.5；2Fe＋3Cl22FeCl3；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。20．(1)NaAlO2Al2FeS4(2)(3)(4)取适量该黄色溶液与小试管中，滴入几滴KSCN溶液，若变红，则含Fe3+解析：灼烧后得到的白色固体C与NaOH溶液反应后，再通入CO2得到白色沉淀，灼烧后又得到白色固体C，故C为Al2O3，D为NaAlO2溶液，I为Al(OH)3；B为红棕色固体，为Fe2O3，物质的量为，铁元素的物质的量为0.01mol，加入盐酸生成氯化铁，H为FeCl3；无色气体的体积为0.896L，物质的量为0.04mol，溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液后溶液酸性增强，故E为SO2，F为H2SO3溶液，G为HI和H2SO4混合溶液；综上可知A含S、Al和Fe，其中S的物质的量为0.04mol，质量为，Al的质量为，故A的化学式为Al2FeS4。（1）根据分析，无色溶液D中含有的溶质是NaAlO2；A的化学式为Al2FeS4；（2）F中H2SO3与I2反应得到HI和H2SO4，化学方程式为：；（3）C为Al2O3，D为NaAlO2溶液，C到D的离子方程式为：；（4）该黄色溶液红金属阳离子为Fe3+，可用硫氰化钾溶液检验，设计的实验方案为：取适量该黄色溶液与小试管中，滴入几滴KSCN溶液，若变红，则含Fe3+。21．(1)KSCN(2)Fe和Cu