北京市汉德三维集团2023-2024学年高一下学期第九次联考化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1北京市汉德三维集团2023-2024学年高一下学期第九次联考试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选〖答案〗的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cu-64Zn-65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等B.废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理C.减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念D.酸雨样品久置过程中pH减小是因为溶解了更多的〖答案〗C〖解析〗【详析】A．为了治理酸雨污染，应对硫酸厂、火电厂、水泥厂等工厂进行尾气处理，而不是直接关闭，A错误；B．废旧电池中含有镍、镉等重金属，能够引起土壤、水体污染，不可用填埋法处理，B错误；C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，C正确；D．酸雨样品久置过程中pH减小是因为被空气中的氧气氧化为，酸性增强，D错误；故选C。2.下列有关的化学用语表达正确的是（）A.丙烷空间填充模型： B.的结构式：O-C-OC.钠离子的结构示意图： D.乙烯的分子式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．为丙烷的球棍模型，而非空间填充模型，故A错误；B．的结构式为O=C=O，故B错误；C．钠离子的结构示意图为，故C错误；D．乙烯的分子式为，故D正确；选D。3.某元素原子的原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，则该元素位于（）A.第二周期第ⅤA族 B.第三周期第ⅣA族C.第四周期第ⅥA族 D.第四周期第ⅣA族〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗周期数等于电子层数，该元素原子的原子核外有2个电子层，则为第二周期元素，主族序数等于最外层电子数，该元素原子的最外层有5个电子，则为第ⅤA族，即第二周期第ⅤA族。【详析】根据分析知，A正确；故选A。4.下表中金属的冶炼原理与方法不正确的是（）选项冶炼原理方法A热分解法B热分解法C电解法D热还原法〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，较活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag等利用热分解法冶炼。【详析】A．Hg采用热分解法制备，A正确；B．Na采用电解法制备，B错误；C．Al采用电解法制备，C正确；D．Fe采用热还原法制备，D正确；故选B。5.已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，不能达到相应实验目的的是（）A.图Ⅰ：制取，并控制反应的产生与停止B.图Ⅱ：检验具有漂白性C.图Ⅲ：验证具有还原性D.图Ⅳ：收集，并进行尾气处理〖答案〗A〖解析〗【详析】A．亚硫酸钠能溶于水，该装置不能控制反应的发生与停止，A符合题意；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，能达到相应实验目的，B不符合题意；C．具有还原性，能将酸性还原而使溶液褪色，能达到相应实验目的，C不符合题意；D．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，能达到相应实验目的，D不符合题意。故选A。6.“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列化学反应最符合“绿色化学”理念的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．加成反应的原子利用率为100%，且不产生污染性气体，符合“绿色化学”思想，A正确；B．B项原子利用率低且产生污染性气体SO2，B错误；C．C反应原子利用率不是100%，C错误；D．D反应原子利用率不是100%，D错误；故选A。7.《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是（）A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应C.抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性D.糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．淀粉和纤维素的化学式均为，化学式中的n值不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故A错误；B．人体内没有可以水解纤维素的酶，故B错误；C．抗病毒疫苗是蛋白质，蛋白质受热会变性失活，因此应冷藏存放，故C正确；D．蛋白质除含C、H、O三种元素外，还含有N、S等元素，故D错误；选C。8.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法错误的是（）A.图a可表示铝片与盐酸反应的能量变化B.由图b可知反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量C.图b可以表示碳与水蒸气反应的能量变化D.若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石比石墨稳定〖答案〗D〖解析〗【详析】A．图a表示的是放热反应，铝片与盐酸的反应为放热反应，符合图a的能量变化，A正确；B．图b表示的是吸热反应，故反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量，B正确；C．图b表示的是吸热反应，碳与水蒸气的反应为吸热反应，C正确；D．若图表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石转化为石墨要放出能量，由能量越低越稳定可知石墨比金刚石稳定，D错误；故选D。9.维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为。下列有关维生素A的叙述正确的是（）A.维生素A含有3种官能团B.维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1mol维生素A最多可以和5molH2加成D.维生素A不能和氧气发生催化氧化反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．据维生素A的结构简式，可知分子中含有和—OH两种官能团，A错误；B．维生素A中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C．1mol维生素A中含有5mol，因此可以和5molH2发生加成反应，C正确；D．维生素A中与—OH相连的碳原子上含有两个氢原子，故其可以在Cu或Ag为催化剂条件下和氧气发生催化氧化反应，D错误。〖答案〗为：C。10.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液时，下列有关说法正确的是（）A.称量胆矾晶体质量为12.0gB.容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低C.称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高D.配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶〖答案〗C〖解析〗【详析】A．实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近，可知应该选择使用500mL容量瓶配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需称量的胆矾晶体质量为m(CuSO4·5H2O)=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，A错误；B．若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B错误；C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使溶质CuSO4质量偏大，导致所配溶液浓度偏高，C正确；D．配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒，D错误；故合理选项是C。11.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.28g一氧化碳与44g二氧化碳的体积一定相同B.32g臭氧所含氧原子数目为C.在25℃，压强为时，11.2L氮气所含的原子数目为D.16g气体中所含电子数目为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．28g一氧化碳与44g二氧化碳均为1mol，由于两种气体所处的温度和压强未知，因此无法确定它们的体积是否相同，A错误；B．32g的物质的量为，含有的原子数为，B错误；C．25℃且压强为时，不是标准状况，因此不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故在此条件下11.2L氮气的物质的量无法确定，C错误；D．16g甲烷为1mol，1mol甲烷中含有10mol电子，则所含电子总数为，D正确；〖答案〗选D。12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液：B.的溶液中：C.使酚酞变红色的溶液中：D.溶液：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．H与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．ClO-具有强氧化性，Fe2+、I-具有还原性，发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C．使酚酞变红色的溶液中有OH-，与K+、Na+、、相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；D．OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选C。13.汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A.反应中NO为还原剂，为还原产物B.汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和C.催化转化总反应为D.NO和必须在催化剂表面才能反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据图示，NO与反应生成，NO为还原剂；和CO反应生成，为还原产物，A正确；B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO，不是污染物，B错误；C．根据图示，催化转化总反应为，C错误；D．NO和可在常温下直接反应生成，不需要催化剂，D错误；选A。14.如图所示是Zn、Cu以及稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在书本上的记录如下，则以下描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为正极，Zn为负极②Zn极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若产生标准状况下2.24L气体，则消耗Zn的质量为6.5g⑤若将导线断开铜锌电极上均会产生气泡A.①③④ B.①②④ C.③④⑤ D.②③④〖答案〗A〖解析〗【详析】在该原电池中，比活泼，故作负极，作正极，电子由流出经导线流向，负极反应为，正极反应为。①Cu为正极，Zn为负极，①正确；②铜电极上有气泡产生，发生还原反应，②错误；③在溶液中向正极(铜极)移动，向负极移动，③正确；④若产生标准状况下气体，转移电子，则消耗的质量为，④正确；⑤若将导线断开，铜电极上不会产生气泡，⑤错误；故①③④正确，②⑤错误。〖答案〗选A。15.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加8molA和6molB发生反应：。下列说法正确的是（）A.容器内混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态B.向容器中充入He，化学反应速率加快C.若2min时，D的物质的量增加0.6mol，则此时D.若平衡时B的物质的量浓度为，B的转化率为35%〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该反应是反应前后气体的分子数不变的反应，所以在平衡前后容器内混合气体的压强始终保持不变，故容器内混合气体的压强不再改变时不能判断反应已经达到平衡状态，故A错误；B．容器体积不变，充入He，反应容器内压强增大，但B(g)、C(g)、D(g)的物质的量浓度并没有变化，因此化学反应速率不会改变，故B错误；C．若2min时，D的物质的量增加0.6mol，C的物质的量增加了1.2mol，则此时，故C正确；D．平衡时B的物质的量浓度为，平衡时B物质的量为4.2mol，则反应消耗了1.8molB，故平衡时B的转化率，故D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）在上述元素中，金属性最强的是___________。（2）⑤⑦⑧中简单离子半径最大的是___________。（3）⑥⑨⑩中元素简单气态氢化物最稳定的是___________。（4）④⑨⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________。（5）⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型有___________。（6）⑥和⑩的单质的熔沸点较大的是___________。〖答案〗（1）Na（2）O2-（3）HF（4）HClO4（5）①.②.离子键、共价键(或非极性键)（6）Cl2〖解析〗由元素所在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl元素。（1）在上述元素中，只有Na、Mg是金属，二者位于同周期，Na在Mg的左边，所以金属性最强的是Na。〖答案〗为：Na；（2）⑤⑦⑧分别为O、F、Na，O2-、F-、Na+的电子层结构相同，但O的核电荷数最小，所以简单离子半径最大的是O2-。〖答案〗为：O2-；（3）⑥⑨⑩分别为F、S、Cl，F的非金属性最强，则元素简单气态氢化物最稳定的是HF。〖答案〗为：HF；（4）④⑨⑩分别为N、S、Cl，元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。〖答案〗为：HClO4；（5）⑤和⑦分别为O和Cl，可以形成一种淡黄色物质X为Na2O2，X的电子式为，该物质所含化学键类型有离子键、共价键(或非极性键)。〖答案〗为：；离子键、共价键(或非极性键)；（6）⑥和⑩分别为F和Cl，二者的单质在晶体时都属于分子晶体，Cl2的相对分子质量大，所以熔沸点较大的是Cl2。〖答案〗为：Cl2。17.I.在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：___________。（2）t1、t2、t3三个时刻中，处于平衡状态的为___________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将___________·_(填“增大”或“减小”)。（3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是___________，平衡时N的转化率为___________。Ⅱ.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：实验序号铁质量(g)铁的形态V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol/L)反应前溶液的温度(℃)金属完全消失的时间(s)10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状50103550（4）实验1、2表明___________对反应速率有影响。（5）探究温度对反应速率的影响的实验是___________(填实验序号)。（6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因___________。〖答案〗（1）2N(g)⇌M(g)（2）①.t3②.增大（3）①.7：10②.75%(或0.75)（4）物质的形态(或固体的表面积)（5）实验3和实验4(或实验3、4或3，4)（6）铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低。化学反应速率减慢〖解析〗（1）由图可知，反应达到平衡时反应的N、M分别为6mol、3mol，物质的量之比为2：1，且N减小为反应物、M增加为生成物，故该反应的化学方程式：2N(g)⇌M(g)；（2）t3时刻各物质的量不再发生改变，此时处于平衡状态；t3时刻后的某一时刻给体系升高温度，温度升高导致v(正)将增大；（3）根据阿伏伽德罗定律，平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是(5+2)：(2+8)=7：10；平衡时N的转化率：；（4）实验1、2的变量为铁的形态，表明物质的形态(或固体的表面积)对反应速率有影响；（5）实验3、4的变量为温度，故探究温度对反应速率的影响的实验是实验3、4；（6）由实验表格可知，温度、浓度都会影响反应的速率；实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢。18.以粉煤灰(主要成分为和，还含有少量的FeO、等)为原料制备Al的流程如下：回答下列问题：（1）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。（2）加快“酸浸”速率的措施有_______。（3）“沉淀”时，通入过量时发生反应的化学方程式为_______，是否可用溶液或稀盐酸代替？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。（4）写出灼烧时发生反应的化学方程式：_______。（5）电解时，每转移2.4mol电子，得到铝的质量为_______g。〖答案〗（1）（2）适当增大硫酸浓度(或适当升高酸浸温度、搅拌等其他合理〖答案〗)（3）①.②.否③.用强酸代替，易造成的溶解，进而造成Al的损失(或其他合理〖答案〗)（4）（5）21.6〖解析〗根据粉煤灰含有成分可知，加入硫酸发生的反应是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，FeO+2H+=Fe2++H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2不溶于水也不溶于酸，滤渣1为；过氧化氢具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，加入足量的NaOH溶液，铝离子生成四羟基合铝酸根，铁离子生成氢氧化铁沉淀，即滤渣2，再通入过量的CO2，四羟基合铝酸根转化成氢氧化铝沉淀，灼烧生成氧化铝，电解生成单质Al，据此分析；（1）由分析可知，滤渣2的主要成分是；（2）加快酸浸的措施有适当增大硫酸浓度(或适当升高酸浸温度、搅拌等其他合理〖答案〗)；（3）“沉淀”过程中，通入过量与溶液中的四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为；（4）灼烧时，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，化学方程式为；不能够用强酸代替二氧化碳气体，不易控制用量，会造成氢氧化铝的溶解；（5）电解方程式与转移电子的关系为：，转移2.4mol电子，得到铝的物质的量为0.