人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》测试题及答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》测试题及答案一、单选题1．华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素2．某元素原子最外层电子数为2，则此元素A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素C．一定是稀有气体元素 D．以上说法均不正确3．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是①②③④

⑤

⑥⑦

⑧A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦4．下列说法正确的是A．与的核外电子排布相同 B．与互为同素异形体C．与互为同位素 D．同位素的所有性质相同5．决定元素种类的是A．电子数 B．中子数 C．质子数 D．质子数和中子数6．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（）A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H27．四氯乙烯(化学式)是一种衣物干洗剂。下列有关四氯乙烯说法正确的是A．四氯乙烯中含有单质碳B．四氯乙烯的相对分子质量为166C．四氯乙烯中碳元素和氯元素质量比为D．四氯乙烯由2个碳原子和4个氯原子构成8．某元素原子的质量数为A，它的离子Rn-核外共有x个电子，则这种元素原子核内的中子数为A．A－x B．A＋n－x C．A－n－x D．A＋n＋x9．已知某元素的离子A2-核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是（

）A．A B．A C．A D．A10．如图表示碱金属元素的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是A．金属性B．对应氢氧化物的碱性C．原子半径D．阳离子的氧化性11．随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是A．道尔顿—葡萄干面包模型 B．卢瑟福—行星模型C．汤姆逊—电子轨道模型 D．居里夫人—量子力学模型12．适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是A．碘化钾溶液 B．碘水 C．碘酸钾溶液 D．溴水13．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．与 B．O2和O3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．14．下列各组性质比较的表示中，正确的是A．还原性：HF>HCI>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I215．化学在生活中无处不在，下列有关物质及成分、性质和用途有误的是选项物质及成分性质用途A纯碱()与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁()难溶于水，黑色制造磁性材料C与、均能反应放出氧气可以为航天员供氧D胃舒平[]与酸发生中和作胃酸中和剂A．A B．B C．C D．D16．二十一世纪以来，随着对地堪行业的重视和新技术手段的应用，我国在矿物晶体结构和晶体化学研究方面取得飞速发展。下列有关矿石的说法中错误的是A．林芝矿的主要成分为FeSi2，林芝矿中硅的质量分数为50%B．钛铁矿的主要成分为FeTiO3，FeTiO3的化学名称为钛酸亚铁C．乌木石的主要成分为KAl0.33W2.67O9，其中钾元素可通过焰色反应检验D．孟宪明矿的主要成分为Ca2Sn2Mg3Al8[(BO3)(BeO4)O6]2，是由短周期和长周期元素共同组成的17．以下实验操作是从I2的CCl4溶液中回收I2的一种方式：下列说法正确的是A．该操作流程的实验原理和萃取的实验原理相同B．“②分离”主要是通过过滤将水溶液与CCl4分离C．使用蒸馏的方式，无法从I2的CCl4溶液中分离I2D．回收的粗碘可通过升华进行纯化18．近年来我国科技创新硕果累累。下列有关说法不正确的是A．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片主要成分为D．大飞机使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料19．元素的化学性质主要决定于A．核外电子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核内中子数20．下列对元素周期表的认识正确的是A．有9行7个周期 B．有16列16个族C．有三个短周期四个长周期 D．非金属元素存在于主族与副族中21．铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是A．元素位于周期表VIIIB族 B．属于弱电解质C．可用作补血剂 D．元素位于周期表区22．在俄罗斯杜布纳实验室里，用Ca轰击Bk(锫)生成Uus和Uus。美、日三位科学家因在有机合成领域中钯(Pd)催化交叉偶联反应方面取得了卓越成果，从而获得2010年诺贝尔化学奖。下列事实与结论都正确的是选项事实结论A106Pd和114Pd的中子数相等它们互为同素异形体BUus和Uus是117号元素的同位素它的相对原子质量为293.5C117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子它位于周期表第七周期第ⅦA族D106Pd和114Pd、Uus和Uus、Ca和Bk的质子数不同共有4种元素A．A B．B C．C D．D23．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（)A． B． C． D．24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A．由Y元素形成的离子与Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同B．单质的氧化性:W>YC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同D．原子半径：rW>rZ>rY25．下列说法中错误的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤二、填空题26．填空(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是。27．碳族元素位于周期表中的族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是，形成的气态氢化物最稳定的元素是。28．结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）粒子④在化学反应中易（填“失”或“得”）电子，形成（填符号）。（2）①—⑤五种粒子中化学性质相似的是（填序号）。（3）①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是（填序号）。（4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的（填字母序号）。a.16

b.17

c.18

d.19（5）若某元素的阳离子X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内中子数与质子数之差为。参考答案：题号12345678910答案DDDACDBBBD题号11121314151617181920答案BBDDAADCCC题号2122232425答案BCDAC1．D【详解】A．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故A错误；B．金刚砂的主要成分为碳化硅，故B错误；C．1个硅原子中含有14个电子，因此28g硅含有电子的数目为×6.02×1023mol-1×14=8.428×1024，故C错误；D．28Si、29Si、30Si质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故D正确；故选D。2．D【详解】A．原子的最外层电子数为2，不一定是金属元素，例如，氦为非金属元素，A错误；

B．原子的最外层电子数为2，不一定是非金属元素，例如，镁为金属元素，B错误；C．不一定是稀有气体元素，如镁为金属元素，C错误；D．由以上分析可知，以上说法均不正确，D正确；故选D。3．D【详解】根据核素中中子数=质量数-质子数，故①的中子数=18-8=10，②的中子数=18-9=9，③的中子数=12-6=6，④的中子数=24=12=12，⑤的中子数=25-12=13，⑥的中子数=23-11=12，⑦的中子数=23-11=12，⑧的中子数=35-17=18，综上分析可知，④⑥⑦的中子数均为12，故答案为：D。4．A【详解】A．同种元素的不同核素，质子数相同，核外电子数也相同，故其核外电子排布相同，A正确；B．同素异形体是同种元素组成但结构不同的单质，与元素相同，分子结构相同，是同一种物质，B错误；C．C与N是两种元素，C错误；D．同位素物理性质不同，化学性质相同，D错误；本题选A。5．C【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）。答案选C。6．D【详解】根据题给信息可知a为Cl2，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B选项均不是HBr，所以不符合要求，又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是H2，而不是HCl，故只有D选项正确；答案选D。7．B【详解】A．四氯乙烯由四氯乙烯分子构成，每个四氯乙烯分子中含2个碳原子，不含碳单质，A项错误；B．四氯乙烯的相对分子质量为：，B项正确；C．四氯乙烯中碳元素和氯元素质量比为：，C项错误；D．四氯乙烯由四氯乙烯分子构成，每个四氯乙烯分子中含2个碳原子、4个氯原子，D项错误；答案选B。8．B【分析】在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数。【详解】Rn-离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-n，中子数=质量数-质子数=A-(x-n)=A-x+n；答案选B。9．B【详解】已知某元素的离子A2−核外有n个电子，则质子数为n−2，核内含有a个中子，质量数为n−2+a，因此元素原子符号表示为，故B正确。综上所述，答案为B。【点睛】左上角表示质量数，左下角表示质子数；阴离子的质量数等于电子数减所带电荷数，阳离子的质量数等于电子数加所带电荷数。10．D【分析】

【详解】A．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，A正确，不选；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，对应氢氧化物的碱性逐渐增大，B正确，不选；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，C正确，不选；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，D错误，符合题意；故选D。11．B【详解】A．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，故A错误；B．1911年卢瑟福提出原子结构行星模型，故B正确；C．1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，故C错误；D．玻尔原子模型：电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化，故D错误；故选B。12．B【详解】碘遇淀粉显蓝色，则A.碘化钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，A错误；B.碘水能使湿润的淀粉试纸变蓝，B正确；C.碘酸钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，C错误；D.溴水不能使湿润的淀粉试纸变蓝，D错误；答案选B。13．D【分析】同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，据此分析；【详解】A.质子数相同，都是1，中子数分别为0、1，因此两者互为同位素，故A不符合题意；B.组成元素都是氧元素，结构不同的单质，因此两者互为同素异形体，故B不符合题意；C.结构相似，组成上相差一个“CH2”，因此两者互为同系物，故C不符合题意；D.分子式都为C4H10，结构不同，两者互为同分异构体，故D符合题意；答案为D。14．D【详解】A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>CI>Br>I，则还原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故D正确。故选D。15．A【详解】A．碳酸钠能与酸溶液反应生成二氧化碳，但碳酸钠不能用于作发酵粉，故A错误；B．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，四氧化三铁是难溶于水，黑色的固体，能传递磁性，所以常用于制造磁性材料，故B正确；C．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成供人体呼吸所需的氧气，所以过氧化钠可以为航天员供氧，故C正确；D．胃舒平的主要成分为能与盐酸反应的氢氧化铝，所以胃舒平可以作胃酸中和剂，故D正确；故选A。16．A【详解】A．化合物FeSi2中硅的质量分数为×100%=50%，林芝矿还含有其他物质，则林芝矿中硅的质量分数小于50%，故A错误；B．化合物FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，则FeTiO3的名称为钛酸亚铁，故B正确；C．化合物KAl0.33W2.67O9中含有钾元素，可通过焰色反应检验化合物中的钾元素，故C正确；D．化合物Ca2Sn2Mg3Al8[(BO3)(BeO4)O6]2中Be、B、O、Mg、Al五种元素为短周期元素，Ca、Sn二种元素为长周期元素，则化合物是由短周期和长周期元素共同组成的，故D正确；故选A。17．D【分析】向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，发生反应3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反应液经过振荡、静置、分液后，水层中含有I－和，加入稀硫酸后，I－和发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I−++6H＋＝3I2+3H2O，得到含有I2的悬浊液，过滤后得到固态粗碘，以此分析解答。【详解】A．由分析可知，该操作流程的实验原理是利用氧化还原反应将碘富集分离，萃取原理利用碘在不同溶剂中的溶解度不同进行富集分离，故A错误；B．水溶液与CCl4互不相溶，应采取分液分离，故B错误；C．I2与CCl4的沸点相差比较大，可通过蒸馏方式分离I2与CCl4，故C错误；D．碘易升华，可通过升华对回收的粗碘进行纯化，故D正确；故选D。18．C【详解】A石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同种单质，二者互为同素异形体，A项正确；B．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B项正确；C．芯片主要成分为Si，C项错误；D．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，D项正确；答案选C。19．C【详解】原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定；元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，和核内质子数、核外电子总数、核内中子数无关，故选C。20．C【详解】A．元素周期表有7个纵行，分为7个周期，故A错误；B．元素周期表有18列16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，故B错误；C．元素周期表有7个周期，其中一、二、三为短周期，四、五、六、七为长周期，故C正确；D．副族中没有非金属元素，非金属元素全部是主族或0族元素，故D错误；故答案为C。21．B【详解】A．元素位于第四周期VIII族，故A错误；B．在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，故B正确；C．Fe3+不能被人体吸收，不能用作补血剂，故C错误；

D．元素位于周期表d区，故D错误；选B。22．C【详解】A．106Pd和114Pd为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，二者互为同位素，事实与结论均不正确，故A错误；B．Uus和Uus是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293×a%+294×b%，其相对原子质量不一定为293.5，结论错误，故B错误；C．第七周期0族元素的原子序数为118，所以117号元素在第七周期第ⅦA，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，事实与结论均正确，故C正确；D．质子数决定元素的种类，106Pd和114Pd的质子数相同，Uus和Uus的质子数相同，共有四种不同元素，事实错误，故D错误；故选C。23．D【详解】A、最外层8个电子；B、最外层4个电子；C、最外层2个电子；D、最外层有六个电子，与氧元素相同；答案选D。24．A【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，X为H元素；Y的次外层电子数是其最外层的，则其次外层电子数只能是2，则最外层电子数为6，Y为O元素；Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，Z为Mg元素；W与Y属于同一主族，W为S元素，以此来解答。【详解】A．O元素可以形成O2-，Mg元素可以形成Mg2+，核外电子总数分别为10、10，二者相同，故A正确；B．非金属性越强，该元素的单质的氧化性就越强，非金属性O>S，所以氧化性：O2>S，故B错误；C．化合物X2Y是H2O，只含共价键；ZY是MgO，只含有离子键；ZX是MgH2，只含离子键；三者的化学键不同，故C错误；D．同一周期从左下右原子半径减小，不同周期是元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：rZ＞rW＞rY，故D错误；故答案为A。25．C【详解】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如、的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；②同位素是同种元素的不同原子，最外层电子数相同，化学性质相同，但是物理性质有差别，故②错误；③分子中质子数电子数，而离子中质子数电子数，若两者中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确；④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如和，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正