人教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.4配合物与超分子》同步测试题及答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.4配合物与超分子》同步测试题及答案一、单选题1．向Cu与溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．每消耗，该反应转移的电子数为B．1mol基态Cu原子的最外层电子数为C．11.2L氨气所含分子数目为D．中含有的键数目为2．某种钴的紫色配合物组成为，制备原理为，向一定量该配合物溶液中加入过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．该配合物的化学式为B．配合物中的配位数为5C．1mol该配合物中含σ键数目为21NAD．在反应中作氧化剂，为含非极性键的极性分子3．化合物是一种新型超分子晶体材料。可以为溶剂，由、(18-冠-6)、反应制得(已知：超分子的自组装是分子与分子在一定条件下，依赖非共价键分子间作用力自发连接成结构稳定的分子聚集体的过程)。结构如图所示：下列说法错误的是A．组成M的元素位于元素周期表的s区和p区B．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装C．超分子是分子聚集体，不包括离子D．(18-冠-6)具有分子识别功能4．化学与社会、生活、工业生产等密切相关。下列说法错误的是A．干冰易升华与其分子间作用力弱有关B．金属可加工成各种形状与金属键有关C．用“杯酚”分离和，反映出了超分子具有分子识别的特性D．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料5．南开大学化学学院一课题组报道了一种新颖的铁催化偶联反应，成功构筑了含有全碳季碳中心的C-C键。下列叙述正确的是已知：R、R′代表烃基，X代表卤素原子，L代表配体。A．共价键键能大小决定物质1的熔点B．若R、R′均为乙基，则物质3是手性分子C．化合物Ⅱ中，N、X与Fe形成了配位键D．整个反应历程中有非极性键的断裂和形成6．用过量的溶液处理含0.01mol氯化铬的水溶液，生成0.02molAgCl沉淀，此配合物的组成最可能是A． B．C． D．7．下列离子方程式书写正确的是A．酸性溶液与溶液反应：B．向硫酸铜溶液中通入过量氨气：C．和的反应：D．溶液与足量反应：8．Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A．中的O存在孤电子对，能与形成B．中H元素呈+1价，浓具有强氧化性C．具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理D．无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分9．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A．为非极性分子，易溶于B．中N原子能与形成配位键，水溶液呈碱性C．甲烷性质稳定，可作为燃料电池的燃料D．对羟基苯甲酸存在分子间氢键，沸点比邻羟基苯甲酸高10．对于配合物，下列说法不正确的是A．配位数为6B．提供空轨道的为C．该配合物中有三种配体D．若往该配合物中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到3molAgCl沉淀11．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是A．配合物的外界为B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．配合物的配体为和D．配合物中的化合价为12．胆矾的结构如图所示，下列说法不正确的是A．的价电子排布式为B．胆矾中的水分子均存在氢键C．该结构中所有水分子中的氧原子采取杂化D．胆矾的化学式可以表示为13．锌在人体生长发育、免疫、保持味觉平衡等方面起着极其重要的作用。Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，其结构如图所示。下列说法错误的是A．M可以与水形成氢键，易溶于水B．氧原子的配位能力比氮原子强C．1mol化合物M中含有键20molD．Zn的基态原子的核外电子填充了7种原子轨道14．下列物质不是配合物的是A． B．C． D．15．用相同浓度的和溶液进行实验，下列说法正确的是溶液溶液1(红色)

(黄色)溶液2(不显红色)A．中含有键B．相同浓度的和溶液中的浓度相同C．溶液1中发生反应的离子方程式为D．溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力16．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是选项事实解释A金属是电的良导体金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动B中的键角小于S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小CCO的沸点高于N2CO的极性大于N2DNF3不易与Cu2+形成配位键F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大A．A B．B C．C D．D17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中σ键的数目为6NAB．标况下甲醇完全燃烧，消耗分子的数目为1.5NAC．92g甘油中杂化的原子数目为3NAD．1mol碳化钙晶体中含有的阴离子的数目为NA18．与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是A．和中B原子均采用杂化轨道成键B．分子之间存在着配位键和氢键C．和都是仅含极性共价键的极性分子D．中的H—O—H键角小于中的键角19．Wacker法主要用于乙烯制取乙醛，其催化循环过程如图所示。下列说法错误的是A．微粒中乙烯提供π电子与形成配位键B．若反应物换为丙烯，可能制得两种官能团不同的有机物C．乙醛制取过程中、、均是催化剂D．反应③的离子方程式为20．废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量等)的正极片中回收银的工艺流程如图：下列说法错误的是A．①中产生的气体为B．②中使用饱和溶液有利于提高的回收率C．⑤中加稀硫酸的目的是分离和D．滤渣X主要成分是21．NH3可用于生产铵盐、硝酸等。液氨中NH和NH的性质类似于水中的H3O+和OH-；NH3中的一个H被-NH2取代形成N2H4，N2H4中的两个H被-CH3取代形成(CH3)2NNH2。下列说法正确的是A．电负性：H＜O＜N B．NH3与N2H4晶体类型相同C．(CH3)2NNH2存在顺反异构 D．N2H4和NH都可做配体22．冠醚因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要的一员。18-冠-6(空腔直径为260～320pm)是其中的一种，结构如图，下列说法错误的是A．18-冠-6的实验式(最简式)为B．18-冠-6是的同系物C．18-冠-6含有键、极性键和非极性键D．18-冠-6可以识别直径为276pm的23．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可用饱和NH4Cl溶液浸泡生锈的青铜器NH4Cl不稳定，易分解B向淀粉-KI试纸上滴加几滴新制氯水，试纸变蓝新制氯水中存在Cl2分子C向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀(CuS)H2SO4酸性比H2S强D加热盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的试管，溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-为吸热反应A．A B．B C．C D．D24．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．15g甲基所含有的电子数是B．28g乙烯与环丁烷(C4H8)的混合物中含有的碳原子数目为C．62g白磷(P4)中共价键的数目为D．中含有的键数目为25．硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。在实验室可用如图所示操作进行制备。下列说法错误的是A．的空间结构是正四面体形B．中配位原子是原子C．该晶体的制备原理为D．加入乙醇会析出晶体的原因是乙醇降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度二、填空题26．A、B、C三种均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但结构不同，颜色不同：A呈亮绿色；B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出的氯元素，而C呈紫色。(1)试写出B的结构简式。(2)B配合物配离子的空间形状如何？画出其两种几何异构体的空间结构。27．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是。28．氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．（1）氮原子的原子结构示意图为。（2）氮气的电子式为，在氮气分子中，氮原子之间存在着个σ键和个π键。（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）①氮原子的第一电离能氧原子的第一电离能；②N2分子中N﹣N键的键长白磷分子中P﹣P键的键长。（4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是。（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为。参考答案：题号12345678910答案ABCDCBDBCD题号11121314151617181920答案ABBBDBDDCA题号2122232425答案BBDDA1．A【详解】A．由Cu元素化合价变化可知，每消耗1molH2O2，转移2mol电子，每消耗17gH2O2，即0.5molH2O2，该反应转移的电子数为NA，故A正确；B．Cu的价电子排布为3d104s1，所以1mol基态Cu原子的最外层电子数为NA，故B错误；C．没有说是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故C错误；D．1mol，含有的键数目为mol=16mol，即，故D错误；故选A。2．B【详解】A．向一定量该配合物溶液中加入过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，说明该配合物外界的Cl-与内界的Cl-个数比为2：1，则该配合物的化学式为，故A正确；B．该配合物为，则的配位数为6，故B错误；C．配位键属于键，内部有3个共价键，则1mol中含键数目为21NA，故C正确；D．的结构式为，O与O之间为非极性键，其中O有两对孤对电子，其为极性分子，故D正确；故选B。3．C【详解】A．组成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，根据元素周期表结构可知，H位于s区，其余元素位于p区，故A正确；B．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装，故B正确；C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中分子是广义的，包括离子，故C错误；D．(18-冠-6)能够识别出，其具有分子识别功能，故D正确；故选C。4．D【详解】A．干冰升华破坏的是分子间作用力，分子间作用力的强弱与分子的相对分子质量有关，CO2相对分子质量较小，因此分子间作用力较弱容易升华，A正确；B．金属晶体的组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，B正确；C．由于“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子，C60和C70的直径不一样，所以“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的分子识别的特性，C正确；D．电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回较低能量的轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，产生紫色光，即钾盐灼烧时火焰呈紫色，可用作紫色烟花的原料，D错误；故选D。5．C【详解】A．物质1是由分子构成的物质，其熔点由分子间作用力(范德华力)决定，A项错误；B．与四个互不相同原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子，若R、R′均为乙基，物质3中不含手性碳原子，它不是手性分子，B项错误；C．由化合物Ⅱ可知，N、X与Fe形成了配位键，C项正确；D．整个历程中只有极性键断裂和形成，D项错误；故选C。6．B【详解】0.01mol氯化铬与过量硝酸银溶液反应生成0.02mol氯化银沉淀，说明配合物中有1个氯离子在内界做配体，2个氯离子在外界，则配合物的组成为，故选B。7．D【详解】A．是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，故A错误；B．过量氨气会导致氢氧化铜溶解，正确的离子方程式为，故B错误；C．Fe3+会氧化I-生成亚铁离子和碘单质，正确的离子方程式为，故C错误；D．溶液与足量反应，则Fe2+、Br-均能被氧化，所给离子方程式正确，故D正确；故选D。8．B【详解】A．H2O中O含有孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位键，1个Cu2+能与4个H2O形成配位键，即形成[Cu(H2O)4]2+，故A说法正确；B．浓硫酸表现强氧化性，是+6价S体现的，故B说法错误；C．Cu2+属于重金属离子，能使蛋白质变性，因此硫酸铜具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理，故C说法正确；D．无水硫酸铜吸水后呈现蓝色，利用这种现象可以检验水的存在，故D说法正确；答案为B。9．C【详解】A．和均为非极性分子，根据相似性溶原理，易溶于，A不符合题意；B．中N原子存在孤电子对，能与形成配位键，使的水溶液中氢离子浓度降低，促进水的电离，所以水溶液呈碱性，B不符合题意；C．甲烷与氧气的反应为放出能量的反应，且是氧化还原反应，可作为燃料电池的燃料，与其性质稳定无关，C符合题意；D．对羟基苯甲酸存在分子间氢键，使其沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，使其沸点降低，所以对羟基苯甲酸沸点比邻羟基苯甲酸高，D不符合题意；故选C。10．D【详解】A．配体为NH3、H2O、Cl-，配位数为6，故A正确；B．Co为过渡元素，提供空轨道的为Co3+，故B正确；C．配体为NH3、H2O、Cl-，故C正确；D．加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，外界Cl-可与Ag+得到1molAgCl沉淀，内界Cl-不能与Ag+反应，故D错误；故选D。11．A【详解】A.

配合物[Ag(NH3)2]OH的外界为，A正确；B.

在[Cu(NH3)4]2+离子中,提供空轨道，分子中的N原子提供孤对电子，B错误；C.

配合物[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O的配体为，C错误；D.

配合物K3[Fe(CN)6]中,为+1价，为-1价，则的化合价为+3，D错误。答案为：A。12．B【详解】A．Cu是29号元素，的价电子排布式为，故A正确；B．胆矾中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合中的水分子均存在氢键，不是所有水分子均存在氢键，故B错误；C．该结构中所有水分子中氧原子价电子对数均为4，氧原子采取杂化，故C正确；D．胆矾中4个水分子与铜离子形成配位键，胆矾的化学式可以表示为，故D正确；选B。13．B【详解】A．M中含有氨基，可以与水形成氢键，增强了其在水中的溶解性，M易溶于水，A正确；B．O的电负性比N强，与N相比不易给出孤电子对形成配位键，所以氧原子的配位能力比氮原子弱，B错误；C．配位键也是σ键，1个M中含有20个σ键，则1molM中含有20molσ键，C正确；D．Zn的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，核外电子填充了7种原子轨道，D正确；故选B。14．B【详解】A．中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B．中没有配位键，不属于配合物，故B选；C．中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；D．中银离子提供空轨道、提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D不选；故选：B。15．D【详解】A．在配合物[Fe(CN)6]3-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有1个C≡N共价键，故1mol[Fe(CN)6]3-中含有的σ键数目为12NA，故A错误；B．通过加入KSCN溶液后的颜色变化可知，相同浓度的两种溶液中FeCl3溶液的Fe3+浓度更高，故B错误；C．溶液1中Fe3+与SCN-结合生成配合物Fe(SCN)3，没有沉淀产生，发生反应的离子方程式为，故C错误；D．溶液2不显红色，说明没有生成Fe(SCN)3，能表明Fe3+与CN-的结合力强于与SCN-的结合力，故D正确；故选：D。16．B【详解】A．金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动，形成电流，实例与解释相符，A不符题意；B．中心原子S原子为sp3杂化，含1对孤电子对，中心原子C原子为sp2杂化，不含孤电子对，所以中的键角小于，实例与解释不相符，B符合题意；C．CO和N2均为分子晶体，相对分子质量相同，但是CO的极性大于N2，导致CO沸点较高，实例与解释相符，C不符题意；D．F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大，不容易提供孤电子对，不易与Cu2+形成配位键，实例与解释相符，D不符题意；答案选B。17．D【详解】A．中中N-H、O-H、配位键都是σ键，σ键的数目为9NA，A错误；B．标准状况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；C．甘油中sp3杂化的原子为C和O元素，各三个，92g甘油中sp3杂化的原子数目为，C错误；D．碳化钙是由和构成，1mol碳化钙晶体中含有的阴离子的数目为NA，D正确；故选D。18．D【详解】A．中B原子形成四条键采用杂化，A错误；B．分子之间水分子与水分子间形成氢键，分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B之间存在配位键，但分子间不存在配位键，B错误；C．是平面三角形，是仅含极性共价键的非极性分子，C错误；D．只有一对孤电子对，中有2对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小，中的H—O—H键角小于中的键角，D正确；故选D。19．C【详解】A．根据微粒结构可以判断，乙烯提供π电子，Pd2+提供空轨道，形成配位键，A正确；B．若反应物换为丙烯，可能制得两种官能团不同的有机物，丙醛或丙酮，B正确；C．根据反应流程判断乙醛制取过程中催化剂为和，C错误；D．由图像可知反应③的离子方程式为，D正确；故选C。20．A【分析】电池中含Zn、Ag、石墨及Hg、Mn等，由流程可知，加稀硝酸后，石墨不反应，Zn、Ag、Hg、Mn和硝酸反应生成硝酸锌，硝酸银，硝酸汞，硝酸锰，再加氯化钠溶液会发生Ag++Cl-=AgCl↓，在含AgCl的滤渣中加入氨水会发反应生成[Ag(NH3)2]+，在银氨络合物中加入Zn生成银，过量的锌可以溶解于稀硫酸溶液中，以此来解答。【详解】A．硝酸是氧化性酸，任何金属和硝酸反应都不产生氢气，A错误；B．③的离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，因此②中使用饱和NaCl溶液有利于提高Ag的回收率，B正确；C．锌可以溶解于稀硫酸溶液中，而银不行，故⑤中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌，分离Zn和Ag，C正确；D．由分析，滤渣X主要成分是AgCl，D正确；本题选A。21．B【详解】A．N、O为相邻的同周期元素，O在N的右边，则非金属性H＜N＜O，所以电负性：H＜N＜O，故A项错误；B．NH3和N2H4都是由分子构成化合物，它们之间的作用力主要是分子间作用力，均属于分子晶体，故B项正确；C．(CH3)2NNH2中所有原子间都形成共价单键，不存在顺反异构，故C项错误；D．N2H4中2个N原子的最外层都存在1个孤电子对，而的中心N原子的最外层不存在孤电子对，所以N2H4能做配体，但不能做配体，故D项错误；故本题选B。22．B【详解】A．由结构简式可知，18-冠-6的分子式为C12H24O6，实验式为，故A正确；B．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，18-冠-6和二甲醚含有的醚键数目不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故B错误；C．由结构简式可知，18-冠-6分子中含有头碰头的σ键，碳氧、碳氢极性键和碳碳非极性键，故C正确；D．由18-冠-6的空腔直径为260～320pm可知，18-冠-6可以识别直径为276pm的钾离子，故D正确；故选B。23．D【详解】A．可用饱和氯化铵溶液浸泡生锈的青铜器是因为氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成的氢离子能与碱式碳酸铜反应，故A错误；B．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，也能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉变蓝色的单质碘，所以试纸变蓝不能说明新制氯水中含有氯气分子，故B错误；C．硫酸铜溶液与硫化氢反应生成溶解度小的硫化铜黑色沉淀和硫酸，硫化铜不能与稀硫酸反应，则出现黑色沉淀不能说明硫酸的酸性强于氢硫酸，故C错误；D．加热盛有2mL0.5mol/L氯化铜溶液的试管，溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色说明降低温度，四水合铜离子转化为四氯合铜离子的反应向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故D正确；故选D。24．D【详解】A．甲基的电子数9，则15g甲基所含有的电子数为×9×NAmol﹣1=0.9NA，故A错误；B．乙烯与环丁烷的最简式相同，都为CH2，则28g乙烯与环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为×1×NAmol﹣1=2NA，故B错误；C．白磷分子含有6个磷磷键，则62g白磷分子中含有共价键的数目为×6×NAmol﹣1=3NA，故C错误；D．四水合铜离子中配位键和氢氧键属于σ键，则0.5mol四水合铜离子中含有的σ键数目为0.5mol×12×NAmol﹣1=6NA，故D正确；故选D。25．A【分