沪科版高二下学期化学(选择性必修2)《第三章晶体结构与性质》单元测试卷及答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页沪科版高二下学期化学(选择性必修2)《第三章晶体结构与性质》单元测试卷及答案一、单选题1．已知：化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si键能/kJ·mol360436431176且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：，则该反应的反应热为A．-116kJ·mol B．116kJ·mol C．-236kJ·mol D．236kJ·mol2．氮化碳部分结构如图所示，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是

A．氮化碳属于分子晶体B．氮化碳中C为＋4价，N为－3价C．氮化碳的化学式为D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连3．近年来，中国制造的诸多铬基超耐热合金，铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业的发展提供助力。下列说法错误的是A．基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍B．铝合金的硬度、密度等均小于铝单质C．与Al同周期且第一电离能小于Al的只有一种元素D．碳化硅的熔点低于金刚石4．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是A．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FEB．对的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp2C．CO(NH2)2分子中C、N原子的杂化方式相同D．已知CH4、为正四面体型结构，可推测、也为正四面体型结构，运用了等电子体的概念5．铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是A．元素第一电离能：B．图中的阳离子与互为等电子体，具有相同的空间结构C．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应D．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体6．下列有关物质结构的说法正确的是：A．可以作为配合物的配位体B．离子晶体中只含离子键，共价晶体中只含共价键，分子晶体中一定含共价键和分子间作用力C．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，易溶于CS2、CCl4等溶剂，由此判断它可能属于共价晶体D．在冰的晶体中，每个水分子周围有四个紧邻的水分子，使其空间利用率变低，冰密度变小，当冰刚刚融化时，热运动使冰的结构部分解体，从而使水的密度在4℃达到最大。这一特性对生命存在重要意义7．根据如图所示，下列说法错误的是A．第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是MgB．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离C．图3所示是的部分结构以及其中键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关D．立方BN晶体晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为g⋅cm-38．金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，NA表示阿伏加德罗常数，M表示金原子的摩尔质量，在立方体的各个面的对角线上3个金原子相切。下列说法错误的是A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B．金晶体中金原子的配位数为12C．一个金晶胞的体积是2d3 D．金晶体的密度9．生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是A．天然金刚石形成于地壳中B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器C．细胞双分子膜的两边都亲水D．生物机体可以产生具有光学活性的分子10．陈述I或II有错误，或不具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA中国空间站许多部件使用的是铝合金或铝基复合材料利用了铝质量轻、遇氧气能在表面形成致密的氧化膜的特性B“长征二号F”火箭采用与偏二甲肼作为推进剂与偏二甲肼发生剧烈的氧化还原反应，放出大量的热，且产物无污染C“梦天实验舱”散热组件使用了氮化铝散热陶瓷氮化铝陶瓷是分子晶体，在高温下十分稳定D王亚平在天和核心舱将泡腾片(含柠檬酸和等)塞入一个蓝色水球里，水球变成“气泡球”柠檬酸的酸性强于碳酸A．A B．B C．C D．D11．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是A．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金B．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体12．下列有关化学物质结构和性质的说法错误的是A．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸B．干冰晶体中，每个周围紧邻12个C．石墨是混合型晶体，层间靠强相互作用力相连D．键长和键角的数值可以通过射线衍射实验获得13．具有良好半导体性能。晶体与晶体的结构相似，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。下列有关该晶体的说法错误的是A．一个晶胞中的数目为2 B．的配位数为6C．该晶体中存在非极性键 D．晶胞中其他均位于棱心14．密度为的某超导化合物的晶胞及其1号原子的分数坐标如图1所示，晶胞中原子和原子沿轴方向的投影如图2所示。图中和共同占据晶胞上下底面的顶点与面心位置，若晶胞中两者的比例用表示，下列说法错误的是A．晶胞中相邻的4个构成了四面体B．与距离相等且最近的有4个C．2号原子的分数坐标为D．阿伏加德罗常数15．青蒿素(，)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体)及分子结构如下图所示。下列说法错误的是

A．青蒿素分子中既有极性键又有非极性键B．双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好C．若图中晶胞的棱长分别为、bnm、cnm，晶体的密度为D．利用红外光谱法测定原子的空间位置、原子间存在的化学键及键长和键角二、填空题16．分子晶体概念分子晶体是分子之间依靠形成的。构成微粒微粒间的作用物理性质硬度，熔、沸点，晶体不导电。常见分子晶体某些非金属单质（如H2、N2、O2、P4、稀有气体等）；大多数非金属氧化物（如H2O、CO2、SO2等）；非金属氢化物（如NH3、PH3、H2S、HCl等）、酸（如H2SO4、HBr、H2SiO3、CH3COOH等）、极少数的盐（如AlCl3）、绝大多数有机物。干冰的晶体结构CO2分子间存在分子间作用力，每个CO2分子周围等距离最近有12个CO2，每个CO2分子内C与O之间存在共价键，有分子式。17．低温下，固体汞会形成三方晶体，其晶胞图和投影图如下。已知晶胞参数为a=b<c，α=β=90°，γ=120°且c<2a.晶胞棱长单位为pm，汞的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA汞的配位数为。18．铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题：(1)Al位于元素周期表的区，基态Al原子价层电子的轨道表示式为。(2)AlN是一种应用广泛的新型无机非金属材料，其结构与晶体硅类似，由此推测AlN的熔点比AlCl3(填“高”或“低”)，原因是。(3)Al(OH)3溶解在NaOH溶液中可形成Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)溶液，在Na[Al(OH)4]溶液中存在的化学键有(填字母)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．金属键(4)近年来，人们发现NH3AlH3可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。根据上述信息，NH3AlH3与HF形成的双氢键可表示为。X-H…H-Y“一”表示共价键，“…”表示形成的双氢键)(5)Al单质晶体中原子的堆积方式与干冰中CO2分子的相同，其晶胞如图所示。在该晶体中，一个Al原子周围距离最近的Al原子有个。19．完成下列问题。(1)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。①Zn的配位数为。②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于。(2)氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为，沿面对角线投影如图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标为：则该晶胞中，与Cu原子等距且最近的Cu原子有个。20．含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：GaN是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示：(1)在GaN晶体中，距离每个Ga原子最近的Ga原子有个，N原子的配位数为。(2)GaN的密度为。(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、c、的代数式表示)21．回答下列问题(1)铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。①价层电子的轨道表达式为。②为平面正方形结构，其中的两个被取代后有两种不同的结构，画出是非极性分子的结构为。③中的键角比独立存在的分子结构中的键角（填“大”“小”或“相等”）。④中存在个键。(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测的晶体类型为，是分子（填“极性”或“非极性”）。(3)氮化镓是一种新型半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，原子1的分数坐标如图，则原子2的分数坐标为。②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则氮化镓的晶体密度为（列出计算表达式）。22．CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是；金属离子与氧离子间的作用力为，的配位数是。23．分析晶体与非晶体具有的性质：(1)下图是冰块熔化过程中温度随时间的变化图像。分析图像可知，冰块熔化过程持续min，此过程需(填“吸热”或“放热”)，温度(填“升高”“不变”或“降低”)。所以，冰是(填“晶体”或“非晶体”)，区分晶体与非晶体的重要依据是。

(2)甲为石墨晶体，甲说明晶体具有；乙说明晶体具有各向异性而非晶体具有；丙说明晶体的内部微粒排列规范而非晶体内部微粒排列无序。

(3)如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

①在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的氧离子、钙离子、钛离子各有个、个、个。②该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是，该物质的化学式可表示为。24．黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)，晶胞参数a＝3.310A，b＝4.380A，c＝10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为(0.500,0.090,0.598)。请回答下列问题：(1)P和F形成的分子PF3和PF5，它们的立体构型分别为、(2)图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为，黑磷的晶胞中含有个P原子25．填空。(1)下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为−2价，则Q的化合价为。(2)已知下图所示晶体的硬度很可能比金刚石大，且原子间以单链结合，试根据下图(晶体的一部分)确定该晶体的化学式为（用A、B表示）。(3)图(a)是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y=pm。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是(列出计算表达式)。参考答案1．D【分析】硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，均摊法每个硅有2个硅硅单键。【详解】反应热=反应物键能总和-生成物键能总和=（360+2436-2176-4431）kJ·mol=236kJ·mol，故选D。2．A【详解】A．C和N都属于非金属元素，通过共价键形成共价晶体，A错误；B．N元素的非金属性强于C，N显-3价，C显+4介，B正确；C．由结构图可知，在一个晶胞内（虑线框）有四个N原子，有8个C原子，其中有四个位于四边形的顶点上，有四个位于四边形的边上，根据均摊法，可知C原子数目为4×+4×=3，化学式为C3N4，C正确；D．由结构图可看出，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，D正确；答案选A。3．B【详解】A．Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子，基态铝原子价电子排布式为：3p1，有1个未成对电子，基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍，故A正确；B．一般合金的硬度大于其组成的任一种纯金属，则铝合金的硬度大于铝单质，故B错误；C．同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，则第一电离能逐渐减弱，与Al同周期且第一电离能小于Al的只有Na这一种元素，故C正确；D．由原子半径：Si>C，键长：C-Si>C-C，键长越长键能越小，键能：C-Si<C-C，所以碳化硅的熔点低于金刚石，故D正确；故选：B。4．D【详解】A．强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，该物质的化学式应为E4F4或F4E4，错误；B．I3+中I原子为中心原子，其孤电子对数为×(7-1-2)=2，且其形成了原子为2个σ键，中心原子采取sp3杂化，I3+的空间构型为V形结构，错误；C．CO(NH2)2分子中C原子为sp2杂化，N原子采取sp3杂化，错误；D．CH4与互为等电子体，与互为等电子体，故立体构型相同，正确；故选D。5．A【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物，该化合物与X的单质反应可得到铼，Q是地壳中含量最丰富的金属元素，则为Al，Z与W形成的化合物为共价晶体，Z为O、W为Si，X为H，结合化合物中Y的价键可知为N，右边的离子为铵根离子；综上分析可知X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为A1元素，W为Si元素；据此分析。【详解】A．第一电离能：N>O>Si>Al，即Y>Z>W>Q，A错误；B．阳离子为与互为等电子体，具有相同的空间结构，都为正四面体形，B正确；C．铝的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，可以与强碱反应，C正确；D．W晶体与W、Y形成的晶体都为共价晶体，共价晶体熔点与原子半径有关，N半径小于Si，则N-Si键键长小于Si-Si键，N-Si键键能大于Si-Si键，则熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体，D正确；故选A。6．D【详解】A．中没有孤电子对，故不可以作为配合物的配位体，A错误；B．离子晶体中一定含离子键，但也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等离子晶体中既有离子键又有共价键，共价晶体中只含共价键，分子晶体中一定有分子间作用力，不一定含共价键，如He、Ne、Ar等单原子分子形成的分子晶体中不含共价键，B错误；C．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，易溶于CS2、CCl4等溶剂，由此判断它可能属于分子晶体，共价晶体的熔点很高，一般不溶于任何溶剂中，C错误；D．在冰的晶体中，每个水分子周围有四个紧邻的水分子，使其空间利用率变低，冰密度变小，当冰刚刚融化时，热运动使冰的结构部分解体，从而使水的密度在4℃达到最大，即存在分子间氢键，这一特性对生命存在重要意义，如DNA的双螺旋结构中存在分子间氢键等，D正确；故答案为：D。7．D【详解】A．由图1知电离能I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第IIA族元素，此元素为镁元素，A正确；B．根据图示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离，B正确；C．图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比NH3大，因为氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+形成配位键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥力减弱，所以与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关，C正确；D．根据均摊原则，1个晶胞中含有N原子数是4、含有B原子数是=4，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，则晶胞体对角线为4anm，晶胞边长是nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为，D错误；故答案为D。8．D【详解】A．金晶体每个晶胞中含有6+8×18B．如图：对于面心立方晶体，任取其中一个原子，以之位原点作x、y、z三个平面，构成空间直角坐标系。那么，在每一个平面中，都有四个配位原子在其左上、左下、右上、右下，三个平面共12个，故B正确C．在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的直径为d，故面对角线长度为2d，棱长为×2d=d，故晶胞的体积为(d)3=2d3，故C正确；D．晶胞中含有4个原子，故晶胞质量为，晶胞的体积为2d3，故晶胞密度=，故D错误；故选D。9．A【详解】A．天然金刚石形成于地幔，A错误；B．液晶介于液态和晶态之间的有机化合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的光学性质，可用于制造显示器和高强度纤维，B正确；C．细胞内外均有大量的水，根据相似相溶原理，磷脂分子的亲水性部分会分布于细胞膜的两侧，疏水部分会集中于磷脂双层的内侧，细胞双分子膜的两边都亲水，C正确；D．含有手性碳的分子具有光学活性，生物机体可以产生具有光学活性的分子，D正确；故选A。10．C【详解】A．空间站许多部件使用的是铝合金或铝基复合材料利用了铝质量轻、表面能形成氧化膜的特性，A正确；B．与偏二甲肼燃烧生成和，产物无污染，B正确；C．氮化铝是原子晶体，陈述Ⅱ错误，且与陈述Ⅰ无因果关系，C错误；D．柠檬酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，说明柠檬酸的酸性强于碳酸，D正确；故选C；11．D【详解】A．建造港珠澳大桥所采用的高强度抗震螺纹钢属于铁碳合金，A项正确；B．SiC中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有硬度很大、优异的高温抗氧化性能，SiC属于新型无机非金属材料，B项正确；C．利用硅的半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，即芯片的主要成分是单质硅，C项正确；D．Si3N4是耐高温结构材料，Si3N4属于共价晶体，D项错误；答案选D。12．C【详解】A．-CF3、-CCl3为吸电子集团，-CH3为推电子基团，吸电子基团，使羧基中羟基的极性变强，更容易电离出氢离子，推电子基团，使羧基中羟基的极性变小，酸性减弱，三者中乙酸酸性最弱，F的电负性强于Cl，-CF3的极性大于-CCl3的极性，三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，因此酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸，故A正确；B．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数为：3×8/2=12，故B正确；C．石墨时混合型晶体，石墨层中碳原子靠共价键链接，层与层之间靠分子间作用力范德华力维系，分子间作用力不是化学键，作用力并不强，故C错误；D．通过晶体的X射线衍射可以测定分子结构中的键长、键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，故D正确；故答案选C。13．A【详解】A．根据均摊法，一个晶胞中为，则根据化学式可知，一个晶胞中的数目为4，A错误；B．晶体与晶体的结构相似，图中离体心最近的有6个，配位数为6，则的配位数也为6，B正确；C．中存在硫硫非极性键，C正确；D．晶体与晶体的结构相似，晶胞中其他均位于棱心，一个晶胞中为，D正确；故选A。14．D【详解】A．由在晶胞中的位置可知，晶胞中相邻的4个构成了四面体，A正确；B．由、在晶胞中的相对位置可知，与距离相等且最近的有4个，B正确；C．由坐标系构成特点及1号原子的分数坐标值可知，2号原子的分数坐标为，C正确；D．一个晶胞中原子有个、原子有个、原子有个、原子和原子共有个，根据晶胞的结构可求得晶胞的体积为，一个晶胞的质量为，根据，可得，D错误；故答案为：D。15．D【详解】A．青蒿素分子中碳碳之间非极性键，碳和氢之间是极性键，A正确；B．双青蒿素中含羟基，能和水形成分子间氢键，其水溶性比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好，B正确；C．1个晶胞中含有4个青蒿素分子，1mol晶胞的质量为282g/mol×4，1mol晶胞的体积为，晶体的密度为，C正确；D．红外光谱可以确定原子间存在的化学键及键长和键角，但是不能确定原子的空间位置，D错误；故选D。16．分子间作用力按一定规则排列分子分子间作用力小低【解析】略17．6【详解】根据三方晶体的晶胞图可知体内汞原子的配位数为6。18．(1)p(2)高AlN是共价晶体，AlCl3是分子晶体，共价键比分子间作用力强(3)BD(4)Al-H…H-F(5)12【详解】（1）Al位于元素周期表的p区，基态Al原子价层电子排布式为3s23p1，其轨道表示式为；（2）AlN是共价晶体，AlCl3是分子晶体，共价键比分子间作用力强，故AlN的熔点比AlCl3；（3）Na[Al(OH)4]溶液中水破坏了离子键，溶液中存在的化学键还有O-H极性键和配位键，故选BD；（4）双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，NH3AlH3与HF形成的双氢键可表示为Al-H…H-F；（5）Al单质晶体中原子的堆积方式与干冰中CO2分子的相同，干冰晶体采用分子密堆积，故Al单质晶体中原子的堆积方式也是分子密堆积，在该晶体中，一个Al原子周围距离最近的Al原子有12个。19．(1)4棱心、面心(2)8【详解】（1）①以体心的Zn为例，距离其最近且距离相等的原子有4个，所以配位数为4；②结合晶胞结构示意图可知，若以以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于棱心、面心。（2）结合投影以及部分Cu、N原子的坐标可知N原子位于立方体的顶点，Cu原子位于棱心，距离Cu原子相等且最近的Cu原子位于相邻的棱上，所以个数为8。20．(1)64(2)【详解】（1）GaN晶体中，距离每个Ga原子最近的Ga原子有6个，N原子周围最近的Ga原子有4个，N原子的配位数为4；答案为6；4；（2）观察GaN晶体结构，含Ga原子数，含N原子数个。故氮化镓的密度为。21．(1)大于(2)分子晶体极性(3)【详解】（1）①Cu价层电子排布式为3d104s1，Cu+的价层电子排布式为3d10，所以Cu+的价层电子轨道表达式为；②[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，则[Cu(H2O)2(Cl)2]也是平面结构，两个H2O和两个Cl分别处于对位时，分子的正负电荷中心重合，是非极性分子，结构为；③NH3中N采取sp3杂化，氮原子上有一孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的斥力比较大，所以NH3中H-N-H之间的夹角要比正四面体的109°28′要小。当形成[Cu(NH3)4]2+后，N的孤电子对和Cu2+形成的配位键，斥力减小，键角增大，所以[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角大。④在[Cu(NH3)4]2+中存在Cu2+和NH3间的配位键，1个NH3中还有3个N-Hσ键，所以1mol[Cu(NH3)4]2+中存在16NA个σ键。（2）NiCO4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点℃，为分子晶体，水是极性分子，而Ni(CO)4难溶于水，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4（3）根据金刚石的结构进行类推，将金刚石晶胞分作八个小部分，有四个原子分别位于不相邻的小立方体中心，1和2的x坐标值相同，y、z坐标值相反，故y点坐标为：(0.75，0.75，0.25)，故答案为：(0.75，0.75，0.25)；设晶胞的参数为xcm，晶胞中Ga和N原子的最近距离为体对角线的四分之一，则一个晶胞的体积为x3=，1个氮化镓晶胞中含有4个N和4个Ga，则一个晶胞的质量为g，晶胞的密度=。22．O>【详解】根据电负性的变化规律同周期自左向右依次增大，所以钛大于钙，氧是非金属电负性最大，所以CaTiO3组成元素的电负性大小顺序是O>Ti>Ca，CaTiO23．(1)10吸热不变晶体晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点(2)各向