2021年高一化学鲁科版（2019）必修1作业单元素养测评 第1-3章

单元素养测评

第1章

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一

个选项符合题目要求）

1.（2021・泰安高一检测）2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科

学家，以表彰其"开发了一种基因组编辑方法〃。下列说法不正确的是

（）

A.两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在

原子、分子的水平上研究物质的一门科学

B.化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征

物质，在不同层面上创造物质

C.化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创造出

更为优异的新物质

D.现代化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验

【解析】选Do原子是化学变化中的最小粒子，分子由原子构成，化

学是在分子、原子的水平上研究物质及其变化的一门科学，故A正确；

化学的特征是从宏观和微观即元素组成和构成微粒两个角度认识物

质，以化学符号形式表征物质，并能够在不同层面上合成、创造物质,

故B正确；化学家研究化学物质的微观构成、合成方法等，然后可从

微观角度操纵分子和原子，组装分子材料，创造出更为优异的新物质,

故c正确；化学是一门以实验为基础的学科，实验是研究、学习化学

的基本方法，现代化学同样需要做化学实验，故D错误。

2.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，

采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方

法得当的是（）

A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离

C.观察风向，顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口

鼻撤离

【解析】选氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故项错；

DoA

氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，故B项错；逆风跑,

才可以脱离氯气的笼罩，故C项错；因肥皂水为弱碱性，则可以吸收

氯气，以减少对口鼻的刺激，D项对。

3.下列关于过氧化物的说法中，错误的是（）

A.过氧化钠常用于呼吸面具和潜水员的供氧

B.过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为2:1

C.向酚酥试液中加入大量的过氧化钠粉末，只看到酚酥试液变红

D.长途运输活鱼，常向水中加入过氧化钙供氧，过氧化钙化学式为

CaO2

【解析】选C。过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，则常用于

呼吸面封口潜水员的供氧，故A正确；过氧化钠中阴离子是过氧根离

子，则过氧化钠中阳离子和阴离子的个数比为2:1,故B正确；向

酚酥试液中加入大量的过氧化钠粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化

钠显碱性，但过氧化钠具有强氧化性，所以酚酥试液先变红后褪色，

故C错误；过氧化钙与过氧化钠具有相似的性质，所以长途运输活鱼,

常向水中加入过氧化钙供氧，钙的化合价为+2,则过氧化钙化学式

为,故正确。

CaO2D

4.（2021・潍坊高一检测）实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的

溶液。下列图示对应操作正确的是（）

A.称量B.转移C.定容D.摇匀

【解析】选氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠应放在小烧杯中，

Bo

在左盘称量，故A错误；图示为移液操作，操作正确，故B正确；读

数时，视线应与凹液面最低处相切，图示为仰视操作，操作错误，故

C错误；摇匀时用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，上下颠倒，反

复摇匀，故D错误。

5.下列实验方案能够达到目的的是（）

实验目的实验方案

A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管

检验新制氯水中含有

向新制氯水中加入少量

BCaCO3

HCIO

鉴别碳酸钠和硫酸钠溶

C向溶液中分别滴加稀盐酸

液

检验钠与H2O的反观产物将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的

D

NaOH培养皿中，加入稀盐酸

【解析】选氯气与碱石灰会发生反应，不能用于干燥氯气，应该

Co

用浓硫酸等，A错误；HCIO具有漂白性，检验新制氯水中含有HCIO,

可用有色布条等，次氯酸与碳酸钙不反应，不能鉴别，B错误；硫酸

钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成气体，可鉴别两种物质，C

正确；氢氧化钠与盐酸反应无现象，可根据NaOH水溶液显碱性，能

够使酚酥试液变为红色检验，D错误。

6.化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用，已知氨水能够

清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500mL

容量瓶配制0」mol-L-】的氨水，以下操作正确的是（）

.将标准状况下溶于水中

A1.12LNH3500mL

.将标准状况下溶于水配成溶液

B1.12LNH3500mL

C.取1mol-L-1的氨水50mL,力口入450mL水中

D.取1mol-L-1的氨水100mL,酉己成1000mL溶液

【解析】选体积指溶液体积不是溶剂体积，水溶解氨气后

Bo500mL

体积增大，溶液的浓度小于0.1moH.-，故A错误；标准状况下1.12

n0.05mol.

L的氨气的物质的事D是0.05mol根据c=Q=05=0-1mol-L-1,

故B正确；1mol-L-1的氨水50mL与450mL水混合配成溶液的体积

不是500mL,所以混合后溶液的物质的量浓度不是0.1moH.-1,故C

错误；500mL容量瓶只能用来配制500mL溶液,不能配成1000mL

溶液，故D错误。

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A.含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L

B.2L0.3mol-L-［的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6mo卜L-1

C.常温常压下,32g02和03的混合气体所含原子数为2NA

5

D.25℃,l.OlxlOPa,64gSO2中含有的原子数为3NA

【解析】选A。含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为11.2

Lo

8.

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g

Na2cO3和0.84gNaHCO3,A、B中分别装有10mL相同浓度的盐酸,

将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A.A装置的气球膨胀得快

B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol-L-1

C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol-L-1

D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同

【解析】选BoNa2CO3和NaHCCh分别与等浓度的盐酸反应，后者反

应更剧烈，放出气体的速率更大，B装置的气球膨胀得快，A错误。

Na2c。3和NaHCCh的物质的量相同，当盐酸足量时，最终两气球体积

相同，即盐酸的浓度大于或等于2mol-L-1；当盐酸不足时，A装置气

球的体积小于B装置气球的体积，即盐酸的浓度一定小于2mol.L-1,

B正确，C错误。A装置的试管中Na+的物质的量是B装置的试管中

Na+的物质的量的2倍，两试管中CI-的物质的量相同，D错误。

9.（2021•济宁高一检测）下列有关说法不正确的是（）

A.氯气可以用于自来水消毒的原因是Cl2+H2O==HCI+HCIO

B.久置的氯水最终变成稀盐酸

C.NaCIO溶液的漂白原理与吸2。2相同，均体现了物质的强氧化性

D.某无色溶液中加入AgNCh溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉

淀不消失，则该无色溶液中一定含有ci-

【解析】选Do氯气与水反应生成的HCIO具有强氧化性，可以消毒,

所以氯气可以用于自来水消毒的原因是CL+H2O==HCI+HCIO,故A

正确；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解

生成HCI和02所以久置的氯水最终变成稀盐酸故B正确gNaCIO、

Na2O2的漂白原理为氧化漂白，漂白原理相同，均体现了物质的强氧

化性，故C正确；在某溶液中加入AgNCh溶液有白色沉淀产生，该白

色沉淀可能是碳酸银，碳酸银和盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，所

以原溶液中不一定含有氯离子，故D错误。

10.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少

量过氧化钠。下列说法错误的是（)

A.装置X还可以制取出、C02等气体

B.②中所盛试剂为饱和小苏打溶液

C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管

D.实验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯

【解析】选Bo可通过锌粒与稀硫酸反应制备氢气，通过碳酸钙和盐

酸制备二氧化碳，上述两者反应皆为固液反应，可采用装置X制备，

故A正确；氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧

气，过氧化氢在二氧化镒作用下可生成氧气和水：2H2。2凶?少2H2。

+。2个，②中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，

故B错误；外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反

应生成杂质，因此③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，故C

正确；若先点燃装置Z中的酒精灯，此时装置中还未充满氧气，存在

二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此实验时需先让X

装置反应一会儿等装置Z中充满氧气后，再点燃装置Z中的酒精灯，

故D正确。

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或

两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有

选错的得0分）

11.（金榜原创题肉内与我们的生活是息息相关的，我们每天吃的食盐

中主要就是含有钠元素的。下列关于金属钠的叙述，正确的是（）

A.等质量的两块钠分别在常温和加热时与氧气充分反应，生成的产

物质量一样大

B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C.将少量钠分别加到盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢

的活泼性

D.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火

【解析】选Co加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成

氧化钠。反应的化学方程式分别是2Na+02=====Na2O2x4Na+

O2==2Na2。。但由于参加反应的钠的质量是相等的，所以产物中过氧

化钠的质量大，故A项错误；钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成

白色的氧化钠，故B项错误；分别将少量钠投入盛有水和盐酸的烧杯

中，反应剧烈的是盐酸，反应平缓的是水，利用此反应比较水和盐酸

中氢的活泼性，故C项正确；泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧

后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D项错误。

12.下列说法不正确的是（）

A.1LCO气体一定比1L。2的质量小

B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子

C.1mol02中含有1.204x1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4

D.由0.2g»、8.8gCO2和5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状

况下6密度的0.9125倍

【解析】选A、Bo未给定气体的状态，则无法确定1LCO气体与1L

。2的质量的大小，A错误；同温、同压下，相同体积的气体含有相同

数目的分子,B错误；1molO2中含有6.02x1023个氧气分子,1204x1024

个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L,C正确；由0.2gH2、8.8g

CO2和5.6gCO组成混合气体，其平均摩尔质量=总质量/总物质的量

=调焉=29.2g.mol-1,相同状况下，相对密度之比等于摩尔质量

292

之比，则为。2密度的方=0.9125倍，D正确。

13.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产

金属钠：2NaCI（熔融）通曳2Na+CL个。下列说法不正确是（）

A.A、C、E一定含有同种兀素

B.若B与H2的反应条件不同，现象也不同

C.C与D反应属于复分解

D.D物质可能为FeCI2

【解析】选Do氯化钠转化得到A、B,二者又得到NaCI,而B能与

Fe反应生成D,A与水反应生成C且C与二氧化碳反应，则A为Na、

B为CI2,可知C为NaOH、D为FeCb、E为Na2co3、F为CaCI2oA为

Na、C为NaOH、E为Na2CO3，均含有Na兀素,故A正确；H2在。2

H

中燃烧，火焰呈苍白色,光照2与Cl2的混合气体发生爆炸，所以Cl2

与H2反应的条件不同，现象也不同，故B正确；C为NaOH、D为FeCI3,

二者发生复分解反应生成的氢氧化铁为红褐色沉淀，故C正确；Fe

在CL燃烧生成FeCI3,不能生成FeCI2,故D错误。

14.（2021・日照高一检测）下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是

（）

A.用KI-淀粉溶液可检验HCI气体中是否混有Cl2

B.Na2cO3可用于制作膨松剂

C.钠在氯气中燃烧产生大量白烟

D.将Na放入CuSO4溶液中不会生成红色金属

【解析】选BoCI2具有氧化性,能与KI反应生成12,而b能使淀粉溶

液呈蓝色，因此可用KI-淀粉溶液检验HCI气体中是否混有Cl2,故A

正确；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以NaHCCh用作膨松剂，

碳酸钠不具有此性质，故B错误；Na与Cl2燃烧时反应生成NaCI,实

验现象为产生大量白烟，故C正确；Na属于活泼的金属单质，将Na

放入CuSO4溶液中，Na先与H20反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4

反应生成蓝色沉淀CU（OH）2,不会生成红色金属，故D正确。

15.（2021・济南高一检测）如表中，对陈述I、陈述n的正确性及两者间

是否具有因果关系的判断都不正确的是（）

选项陈述I陈述n判断

可用pH试纸测氯水的I对，口对，

A氯水有酸性

pH无

将NazCh加入嘀白酚酥Na2O2与水反应生成I对，n错，

B

的水中，最终变为红色NaOH无

金属钠保存在煤油中，常温下,金属钠在空气I对，口对，

C

以隔绝空气中最终会生成碳酸钠有

碳酸氢钠可用于治疗碳酸氢钠可与盐酸反I对，口对，

D

胃酸过多应有

【解析】选A、Bo氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯

水能够漂白试纸,不能用pH试纸测氯水pH,故A错误；过氧化钠能

够与水反应生成氢氧化钠，同时过氧化钠具有漂白性，所以将Na2O2

加入滴有酚酥的水中，溶液先变为红色后褪色，故B错误；常温下,

金属钠在空气中会生成氧化钠，金属钠放置在空气中最终变为碳酸

钠，因此Na保存在煤油中，陈述I正确，陈述II正确，判断正确，

且陈述I和陈述口有因果关系，故C正确；胃酸中含HCI,可用碳酸

氢钠中和过多的胃酸，陈述I正确，陈述口正确，判断正确，且陈述

I和陈述口有因果关系，故D正确。

三、非选择题（本题共5小题，共60分）

16.（12分）甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应,有如下现象：

实验序

使用药品现象

号

INa2O2.H20①试管壁发热;②有无色无味气体产生

22。2、浓盐①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生;

酸③反应后所得溶液呈浅黄绿色

请回答下列问题：

实验I中：

⑴该反应是_________（填"放热〃或"吸热〃）反应。

（2）反应的化学方程式是

⑶证明无色无味气体是氧气的方法是

实验口中：

⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2,产生Cl2的化学

方程式是___________________________________0

⑸若往"浅黄绿色溶液〃中加入FeCb溶液，立即产生与实验I相同的

气体，原因是_____________________________________O

【解析】⑴由试管壁发热知该反应是放热反应；出^2。2与水反应的

化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+。2个；⑶该无色无味气体为

02,实验室检验02的方法为将带火星的木条靠近试管口，若木条复

燃，证明该气体为氧气；⑷产生Cl2的化学方程式为Na2O2+

4HCI（浓）===2NaCI+CL个+2H2。；⑸随反应进行，浓盐酸变稀盐酸，

而稀盐酸与Na2O2可能反应生成H2O2,H2O2在FeCb催化作用下产生

。2。

答案：⑴放热（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+。2个

⑶将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则证明是氧气

（4）Na2O2+4HCI（浓）==2NaCI+CI2T+2H2O

⑸浅黄绿色溶液中存在H2o2,加入FeCI3,加快出。2分解产生02

17

L0

8

o.s6

S4

S2

一二三四五六日星期

（12分）游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5~1.0mg-L-1之间。

⑴写出氯气溶于水的化学方程式___________________________O

溶于水后的哪种物质可杀菌消毒O

⑵如图显示一星期中每天19时游泳池中水的氯气含量，哪几天使用

游泳池不安全___________________O

⑶你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈说出一种理由

⑷若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象

⑸小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，用化学方

程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液

【解析】⑵由图中数据可知，星期六和星期日游泳池中氯气含量低于

0.5mg.L-1,池中水未得到有效的杀菌消毒处理，因此使用游泳池不

安全。⑶由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著

降低，表明这两天天气炎热，阳光强烈，水温高，HCIO分解加快。⑷

紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质，而氯水中含有盐酸和次氯酸，具

有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先变红后褪色。⑸工业上用氯

气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液：ci2+2NaOH==NaCI+

NaCIO+H20O

答案：(1)CI2+H2O==HCI+HCIOHCIO

⑵星期六、星期日⑶星期四、星期六天气炎热，阳光强烈，水

温升高，HCIO分解加快使游泳池水中的氯含量下降快

⑷先变红后褪色

(5)CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H20

18.(12分)某化学兴趣小组模拟"侯氏制碱法〃制纯碱并进行后续实验。

甲乙丙

I.制备纯碱：先以NaCI、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置

制取NaHCO3,然后再将NaHCCh制成Na2co3。

⑴装置甲中反应的化学方程式O

⑵装置乙的作用是_____________________________0

⑶用装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时，需要进行的实验操作有

口.测定所得产品的组成和纯度。

⑷检验纯碱样品中是否混有NaHCCh,请选择下列装置设计实验，并

完成下表：

ABC

选择的装置实验现

实验结论

（填编号）象

样品中含

NaHCCh

⑸测定该纯碱样品的纯度：称取mig样品，置于小烧杯中，加水溶

解，滴加足量CaCI2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，

得到固体的质量为m2go则该纯碱样品的纯度为o

【解析】I.⑴装置甲中反应的化学方程式为CaCO3+2HCI===CaCl2+

C02个+H2O；

（2）装置乙的作用是除去二氧化碳中的HCI,反应的化学方程式为

NaHCO3+HCI==NaCI+CO2T+H20；

⑶用装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时，需要进行的实验操作有

过滤、洗涤固体、灼烧，最后一步发生反应的化学方程式为

△

2NaHCO3=====Na2cO3+CCh个+H20；

口.⑷由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，利用二氧

化碳使澄清石灰水变浑浊，或利用无色无水硫酸铜吸水变蓝色，判断

样品中含有碳酸氢钠，故选择的装置为："AB"或"AC"或"ACB”,对应

的现象为"B变浑浊〃或"C变蓝"或"C变蓝、B变浑浊"，填表为

选择的装置（填编号）实验现象实验结论

B中溶液变浑浊（或C中物

A、B（或A、C或A、C、样品中含

质变蓝；或c中物质变蓝,

B）NaHCO3

B中溶液变浑浊）

⑸样品中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，过滤、洗涤、干燥,

称量碳酸钙的质量为m2g,由碳酸根离子守恒可知样品中n（碳酸钠）

二n（碳酸钙）=砺mol,故m（碳酸钠）=砺molxlOGg-mol-1=

106m、+/+-口-6m2106m

22%o

100g,该纯碱样品的纯度为looml'I。。％：mi

答案：I.（l）CaCO3+2HCI=CaCI2+82个+H2O（2）除去二氧化碳中

的HCI⑶过滤洗涤灼烧

n.（4）

选择的装置（填编号）实验现象实验结论

B中溶液变浑浊（或C中物

A、B（或A、C或A、C、样品中含

质义监；或c中物质变监，

B）NaHCO3

B中溶液变浑浊）

106m2

⑸mi%

19.（12分）某学生欲配制6.0mol-L-1的H2sCU溶液1000mL,实验室

有三种不同体积、不同浓度的H2s。4溶液：①480mL0.5mol-L的

H2s。4溶液；②150mL25%的心。4溶液（p=1.18g-m「I）；③足量的

18moi•一」的H2so4溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1

000IDLO老师要求把①②两种H2s。4溶液全部用完,不足的部分由③

来补充。请回答下列问题：

⑴实验所用25%的H2s。4溶液的物质的量浓度为mol-L-

】(保留1位小数)。

⑵配制该H2s。4溶液应选用容量瓶的规格为mLo

⑶配制时，该同学的操作W页序如下,请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；

B.用量筒准确量取所需的18的H2so4溶液mL,

沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C.将混合均匀的H2s04溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D.；

E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；

F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；

G.将容量瓶盖紧，摇匀。

⑷如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响(填

"偏大”"偏小〃或"无影响〃)。

⑸进行操作C前还需注意0

【解析】(1)25%的硫酸(p=1.18g-mL-1)的物质的量浓度为

1000x25%xl.l8,

­=3.0(mo卜LB；

⑵配制6.0mo卜「1的H2s。4溶液1000mL,所以应选择1000mL规

格的容量瓶；

⑶则欲配制6.0moH.-1的H2s。4溶液1000mL,设需要浓硫酸体积为

V,依据溶液稀释过程中所含溶液的物质的量不变得：6.0mol-L-ML

=0.5mol・LixO.48L+3.0mol-L^xO.lSL+18mol-L^xV,解得V=

0.295L,即295.0mL,为保证所有溶质都转移到容量瓶，应将烧杯和

玻璃棒进行洗涤2~3次，并将洗涤液均注入容量瓶中；

⑷如果省略操作D,导致溶质的物质的量偏小，依据c=§可知溶液

浓度偏低；

⑸容量瓶为精密仪器，移液前，溶液温度应降为室温。

答案：（1）3.0（2）1000（3）295.0用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~

3次，洗涤液均注入容量瓶中

⑷偏小⑸将稀释后的硫酸冷却到室温

20.（12分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实

验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的

一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于

向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生

氯气）。

⑴氯水中含有七种粒子，其中的分子为（化学

式）；需临时配制的原因是_____________________（用化学方程式表

示)。

(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________________________烧

杯中发生反应的化学方程式是_______________________O

⑶用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：

①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1,将少量

浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高镒

酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了

气体和水的接触面以外，另一个重要原因是

分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐

酸，可能引起的后果是_____________________O

⑷配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方

法是

【解析】⑴在氯水中的分子有CL、出0、HCIO；因为次氯酸见光分解

生成氧气和盐酸，所以需要临时配制，化学方程式为CI2+H2O==HCI

+HCIO、2HCI02HCI+O2个。

(2)烧杯中的液体是为了吸收氯气的，所以使用NaOH溶液；氯气和氢

氧化钠反应的化学方程式为Ch+2NaOH===NaCI+NaCIO+H20o

⑶增大压强可以增大氯气的溶解度;一次性加入太多的盐酸会使得产

生氯气的量多，出现很大的压强，会使瓶A的橡胶塞弹开。

⑷取用氯水时可以打开活塞2,关闭活塞1,通过鼓气球向瓶A内鼓

入空气，瓶内气体压强增大，氯水就会通过导管流出。

答案:⑴。2、出0、HCIOCL+H20===HCI+HCIO、2HCI02HCI

+。2个

(2)NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H20

⑶氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度瓶内产生过多的

氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开

⑷打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气

单元素养测评

第2章

一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一

个选项符合题目要求)

1.2020年初，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用

含氯泡腾片［主要成分为二氧化氯(C102)］可有效杀死病毒。下列对于

二氧化氯(C1O2)的说法不正确的是()

含氯泡腾片

A.CIO2属于化合物

B.C1O2属于氧化物

C.C1O2属于盐类

D.根据C102中氯元素的化合价为+4,推测其具有氧化性

【解析】选coA.CIO2属于化合物，故A正确；B.C1O2是由氯元素

和氧元素构成的一种化合物，属于氧化物，故B正确；C.盐类指的

是由金属离子或钱根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，因

此C1O2不属于盐类，故C错误；D.氯元素的最高价态是+7价，最

低价态是-1价。C102中的C1是+4价，处于中间价态,所以既具有

氧化性又具有还原性，故D正确。

2.下列物质的分类正确的是()

碱性氧化酸性氧化电解

士卜

碱酸HR

物物质

NaHSO

A氢氧化钢BaCOMgOH2s。3

3co2

4

NaHCO

B纯碱H2SNa2Oco烧碱

3

C氢氧化钠HBrCaCl2SiO2SO2AgCl

D氢氧化钾HNO3CaCO3CaOS03H2O

【解析】选DoA.酸在电离时生成阳离子只有H+,而NaHSO4的阳

离子有Na+,所以NaHSO4不是酸，故A错误；B.纯碱是碳酸钠，是

盐不是碱，CO不是酸性氧化物，故B错误；CSiO2与碱反应生成盐

和水，是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；D.氢氧化钾属

于碱；HNO3属于酸；CaCO3属于盐；氧化钙属于碱性氧化物；SO3

属于酸性氧化物；H2O属于电解质，故D正确。

3.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法

中正确的是（）

A.闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明HC1溶液是电解质

B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HC1与NaCl不反应,

故电流表指针不发生变化

C.闭合开关K,向溶液中加入CaCCh固体，电流表示数不变

D.选取相同质量分数的硫酸替换HC1溶液，电流表的示数相同

【解析】选C。A项、HC1是电解质,HC1溶液是混合物，既不是电

解质也不是非电解质，故A错误；B项、向烧杯中加入NaCl固体，

溶液中离子浓度增大，导电性增强，电流表指针发生偏转，故B错

误；C项、向溶液中加入CaCO3固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、

二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数

增大，导电性不变，电流表示数不变，故C正确；D项、硫酸为二元

酸，选取相同质量分数的硫酸替换HC1溶液，盐酸和硫酸质量分数

相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，故D

错误。

教师专用＜【方法点拨】溶液是混合物，既不是电解质

也不是非电解质是解答易错点，溶液的导电性与离子浓度和离子的电

荷数有关是解答分析的关键。

4.（2021.汕头高一检测）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酥

菁”的分子（直径为L3nm）恢复了磁性。“钻酥菁”分子的结构和性质与

人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钻猷菁”分子的

说法正确的是（）

A.其直径比Na+的小B.其在水中形成的分散系能产生丁达尔

效应

C.其在水中形成的分散系属于溶液D.其在水中形成的分散系

属于乳浊液

【解析】选B。“钻酥菁”分子（直径为1.3nm）,直径比Na+的大，故

A错误广钻酥菁”的分子（直径为1.3nm）,在水中形成的分散系属于

胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，故B正确，C、D

错误。

5.（2021.湖南适应性测试）已知反应2NaClO3+4HCl=2ClO2t+Cl2t

+2NaCl+2H2O,下列关于该反应说法错误的是（）

A.氧化性：NaC103>Cl2

B.当反应中有2mole-转移时，被氧化的HC1为4mol

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

D.产物C1O2和Cb都可以用于自来水消毒杀菌

【解析】选B。在2NaClO3+4HCl=2ClO2t+Cbf+2NaCl+2H2O

反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的CIO?

是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的

Cl2是氧化产物，据此回答问题。A项：由分析可知，氯酸钠是氧化

剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于

氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，故A正确；B项：当反

应中有2mole-转移时,氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0

价，则被氧化的HC1为2moi，故B错误；C项：有分析可知，Cl2

是氧化产物，C1O2是还原产物，由化学方程式2NaC103+

4HCl=2ClO2t+Cl2T+2NaCl+2H2O可知，氧化产物和还原产物的

物质的量之比为1：2,故C正确；D项：产物C1O2和02都具有氧

化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D正确。

6.下列反应的离子方程式中,正确的是（）

A.向Na2co3溶液中加入足量醋酸：CO]-+2H+==CO2T+H2O

B.向碳酸氢筱溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-

==CaCO3；+H2O

C.向NaOH溶液中通入足量的CO2:CO2+2OH-=C0?"+H2O

D.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：2Na++COt+CO2+

H2O=2NaHCO3i

【解析】选D。A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，A错误；B.碳酸

氢钱电离产生的NHj也会与OH-发生反应产生弱碱NH3H2O,反

应不符合事实,B错误；C.向NaOH溶液中通入足量的CO2,反应产

生HCO；,不符合事实，C错误；D.碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，

反应的发生符合事实，遵循物质拆分原则，D正确。

7.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()

2+

A.在无色透明溶液中：FeXK+、NO］、Cl-

B.在SO「存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2\I"

C.在pH=l的溶液中：K+、Ba2\HCO；、Br-

D.在滴加酚酥试液显红色的溶液中：Na+、S2-.COT、K+

【解析】选D。A.亚铁离子在水溶液中显浅绿色，A不符合题意；B.

钙离子和硫酸根离子生成微溶的硫酸钙，不能共存，B不符合题意；

C.pH=1的溶液显酸性，氢离子和碳酸氢根离子反应，不能共存，C

不符合题意；D.滴加酚酥试液显红色的溶液显碱性，离子相互间不反

应，能共存，D符合题意。

8.锄(Bi)元素价态为+3时较稳定，锄酸钠(NaBiCh)溶液呈无色。现

取一定量的硫酸镒(MnSCU)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现

象如表所示：

加入溶①适量锄酸钠溶③适量KI-淀粉溶

②过量的双氧水

液液液

实验现溶液呈紫红色紫红色消失，产生气溶液笠为监色

象泡

关于NaBiCh、KMnCU、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）

A.I2、H2O2、KMnO4,NaBiO3B.H2O2,I2、NaBQ、KMnO4

C.NaBiO3xKM11O4、H2O2、I2D.KMnO4,NaBiCh、b、H2O2

【解析】选Co在氧化还原反应中，氧化能力：氧化剂〉氧化产物，

所以只要发生氧化还原反应,一定存在此氧化能力的关系。①加入适

量锄酸钠溶液，溶液呈紫红色，表明反应生成KMnO4,从而得出氧

化性：NaBiO3>KMnO4；②加入过量的双氧水，紫红色消失，产生气

泡，表明双氧水被氧化为。2,从而得出氧化性：KMnO4>H2O2；③加

入适量KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，表明双氧水将I-氧化为12,从

而得出氧化性：H2O2>I2；综合以上分析，可得出氧化性由强到弱的

|顺序为NaBiCh、KMnCU、H2O2sI2,故选Co

教师专用

A>B,B>C时，则氧化性A>C；同样，还原性也有此规律。

9.（2021.北京高一检测）下列离子检验的方法正确的是（）

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有C「

B.某溶液中加BaCb溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO：

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+

D.某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有

co|-

【解析】选C。A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液

中可能有C1-或CO：-等，A不正确；B.某溶液中加BaCb溶液生成

白色沉淀，说明原溶液中可能有sot或coy等，B不正确；C.

某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明

原溶液中含有CF+,C正确；D.某溶液加稀硫酸生成无色无味的气

体，说明原溶液中可能有COf-或HCO；,D不正确。

10.下列说法正确的是（）

A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+

C.已知还原性：B->b>D-,反应2C-+D2=2D-+C2和反应

2C-+B2=2B-+C2都能发生

D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

【解析】选B。A.氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧

化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能

力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；B.氧化还原

反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe+Cu2

+=Fe2++Cu中，氧化剂是C/+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性

Cu2+>Fe2+,在反应②2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+中，氧化剂是Fe3

+,氧化产物是C/+,所以氧化性Fe3+>Cu2+,故氧化性顺序是：

Fe3+>Cu2+>Fe2+,故B正确；C氧化还原反应中，还原剂的还原性

大于还原产物的还原性，还原性：C->D-，故反应2C-+D2==2D

-+C2能发生，还原性：B->C-,故反应2C'+B2=2B+C2不能

发生，故C错误刀.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定

发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强

氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃或光照时才会反应，常温

下不反应，故D错误。

二、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或

两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有

选错的得0分）

11.根据中学对电解质的定义判断下列叙述正确的是（）

A.石墨有较好的导电性，所以它是电解质

B.实验测定N%、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电

解质

C.实验测定液态HC1、固体NaCl均不能导电，所以HC1、NaCl均

不是电解质

D.蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不属于电解质

【解析】选D。A.电解质必须是化合物，石墨是单质，A错误。B.NH3、

CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是一水合氨、碳酸电离的，不

是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO?是非电解质，B错误。C.液态

HC1、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子

而导电,所以它们是电解质,C错误。D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔

融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D正确。

12.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）

失去IL失去

F

A.S+O.^S()B.HS+HSON浓）——SU+SI+2H（）

L_____rI___I

得到2X2e洱到6e

得到九一失去2X6L

II

C.SO,-FeSO.+HfD・MHCH-K,Cr，a-2KCH-2CKl+3CI"+7H（）

I____________________i

失去2L得到6X2c

【解析】选A。硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元

素得电子化合价降低，转移电子数二化合价降低总数目=化合价升高

总数目，故A正确；根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化

合价从-2价升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降低到+4

价，故B错误；铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得

到电子，故C错误HC1中的氯元素化合价升高应是失去电子X2Cr2O7

中铝元素化合价降低应是得到电子，故D错误。

13.（2021・长沙高一检测）已知氧化性：Cl2>FeCb>I2,则下列反应能

够发生的是（）

A.Cl2+2FeCl2=2FeCl3B.I2+2NaCl=Cl2+2NaI

C.2FeCl3+2KI=2FeCl2+L+2KC1D.3I2+6FeCl2=4FeCl3

+2FeI3

【解析】选A、CoA.由方程式C12+2FeCb=2FeCb可以推出：氧

化性强弱Cl2>FeCl3,与题干一致，所以能发生；B.由方程式12+

2NaCl=Cl2+2NaI可以推出：氧化性强弱上>。2,与题干不一致，

所以反应不能够发生；C.由方程式2FeCl3+2Kl=2FeCb+L+2KC1

可以推出：氧化性强弱FeCl3>12,与题干一致，所以反应可以发生；

D.由方程式3I2+6FeCl2=4FeCl3+2FeI3可以推出：氧化性强弱12>

FeCb,与题干不一致，所以反应不能够发生。

14.（2021.沈阳高一检测）C1O2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国

家的自来水厂采用CIOZ代替Cb来进行自来水消毒。我国已成功研究

出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示：

•egeg8

°03eg+«o

•表示钠原子o表示氯原子。表示氧原子

下列有关该反应的叙述中正确的是（）

A.该反应是复分解反应

B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

C.反应中Cb既是氧化剂又是还原剂

D.NaClOz和CIO?中C1的化合价相同

【解析】选Bo根据图示可知，该反应为Cl2+2NaClO2=2CIO2+

2NaCl,该反应不是复分解反应，在该反应中，氯气是氧化剂,NaClO2

是还原剂，在NaClO2中，C1的化合价是+3价，在C1O2中，C1的化

合价为+4价。

15.把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。

&S+,…'