中考化学专项训练：氧化还原反应的基本概念（解析版）

专题一物质及其变化

第三节氧化还原反应

考点1氧化还原反应的基本概念

一.选择题（共15小题）

1.硫酸（H2SO4）是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：

点燃

①硫（或硫化物）煨烧得到S02：S+02-S02

②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2（g）+O2（g）.2so3（g）△H=-198kJ-moH

③最后用水吸收即得H2so4：SO3+H2OH2sO4

上述反应属于氧化还原反应的是

A.①②B.①③C.②③D.①②③

【答案】A

【解析】

①硫（或硫化物）煨烧得到SO2,硫元素化合价升高，属于氧化还原反应；

②SO2经催化氧化再得到SO3中硫元素化合价升高，属于氧化还原反应；

③用水吸收即得H2so4：SC）3+H2O=H2so4,反应中元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应;

答案选A。

2.下列离子检验利用了氧化还原反应的是

选项待检验离子检验试剂

AFe3+KSCN溶液

BSO：稀盐酸、氯化领溶液

CICL、淀粉溶液

DNH：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

【答案】C

【解析】

A.Fe3+与KSCN溶液发生络合反应，不是氧化还原反应，A不符合；

B.SO：与氯化钢溶液反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合；

C.氯气能把碘离子氧化为单质碘，属于氧化还原反应，碘遇淀粉显蓝色，C符合;

D.浓NaOH溶液与镂盐发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，D不符合；

答案选c。

3.下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是

A.石灰纯碱法除水垢B.补铁口服液中添加维生素C.工业上原油的分储D.生活中用“暖宝宝”取暖

【答案】A

【解析】

A.石灰一纯碱法是向已澄清的生水中加入适量的生石灰(CaO)和纯碱(Na2co3),可除去水中的永久硬度，软化

水垢，生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，A选项正确；

B.补铁口服液中添加维生素，属于物理变化，B选项错误；

C.原油的分储是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，C选项错误；

D.Fe粉、活性炭、食盐水构成原电池，发生氧化还原反应，D选项错误；

答案选A。

4.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.根瘤菌固氮

B.将NH3和C02通入饱和食盐水制备小苏打

C.用硫粉覆盖散落的汞

D.用二氧化氯对环境消毒

【答案】B

【解析】

A.根瘤菌固氮是根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物，为植物提供营养，该过程中氮元素的化合价发生了

改变，则该应用涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打，化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO31+NH4Cl,该反应

中没有元素化合价的变化，故该应用不涉及氧化还原反应，B符合题意；

C.用硫粉覆盖散落的汞，发生化学反应的方程式为Hg+S=HgS,该应用涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D.用二氧化氯对环境消毒，是利用了C1O2的强氧化性，该应用涉及氧化还原反应，D不符合题意；

故选B。

5.下列物质的应用涉及氧化还原反应的是

A.利用氢氟酸刻蚀玻璃

B.利用活性炭由红糖制备白糖

C.煨烧石灰石制备生石灰

D.应用漂白粉对环境进行消杀

【答案】D

【解析】

A.利用氢氟酸刻蚀玻璃，发生反应4HF+SiCh=SiF4T+2H20,没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A

项错误；

B.活性炭能够吸附红糖中的色素使红糖变成白糖，这是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，B项错误；

C.煨烧石灰石制备生石灰原理为：CaC03—Ca0+C02t，无化合价的变化，为非氧化还原反应，C项错误;

D.漂白粉有效成分为Ca(C10)2,具有氧化性，消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处

理过程，符合题意，D项正确；

答案选D。

6.下列单、双线桥的表示方法正确的是

大—

失去2e-

A.2C-SK)-Si«<1*B.|♦

I_:____fCl2♦2NaOHNaCl*NaC'lO♦H;O

得到2XX-

2c~

C.I・D.•■'-I-i>:',f>-i>,

2\a211OJNaOIIHT

【答案】C

【解析】

A.该反应中C原子失去电子,Si原子得到电子,转移的电子数为4e-,正确的表示方法为1(，.Si()=Si-

I24

失去2X2/

故A错误；

B.该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e\则该方程式电子转移表示方法为

(l,-2NaOH-N«CHN«C1(HH2O,故B错误;

L______________f

W1C

C.该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e,则该方程式电子转移表示方法为

2e-

*,故c正确；

2Na»2H,O=2NaOH*H?t

D.该反应中碘元素化合价由-1价升高到。价，失电子，镒元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，根据电子

碑懦*

LF

得失守恒，则该方程式电子转移表不方法为IOK；7KM"「小、(L故D错误；

I__________：_____I'

失去

答案选c。

7.下列单、双线桥的表示方法正确的是

2e

1

A.~t

2Na+Cl,：^^2NaCl

_________失去2e___________

B.1

Cl7+2NaOH^=NaCl+NaClO+H?O

__________6e_________

C11

'2Fe(OH),+4NaOH+3NaClO------2NaFeO4+3NaCl+5H2O

得到6e-

I7*

D.2KC10,2KC1+3OJ

L：4

失去6e「

【答案】C

【解析】

A.钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2e;但电子转移方向应该从钠到氯，故A错

误；

得到e-

B.该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e\正确的表示为d2+2NaOH=岛+NaClOHq，故B

I-

错误；

C.氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且转移电子数为6e-,

故C正确；

D.氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，双线桥表示正确，但转移电子数应为12e1故D错误；

故答案为C。

8.下列表述均正确的是

先去6X：

A.双线桥：KC1O+6HC1-3C11+KC1+3HO

I32t2

得到6L

B.实验后剩余的钠块，不能放回原试剂瓶中

失去4e-

C.双线桥：3S4-6KOH_K2so3+2K2计3H2。

得到2X2e-

D.钠暴露于空气中最终变为NaOH

【答案】C

【解析】

A.氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,HC1中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数为5,

牛1L

II

用双线桥表示电子转移的方向和数目为KCQ+6HC1=3C12+KC1+3H9,故A错误;

IT

得5e

B.切开的钠不会污染原先的钠，并且钠非常活泼，则用剩的钠应放回原瓶，故B错误;

C.反应中1个S从0变为+4,2个S从。变为-2,转移了4个电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目为

失去，e

II

3/KOH-----K.SOL2Kl泮H,O,故c正确;

(9ft2X2e

D.钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，然后再与水、二氧化碳反应，最终生成的是碳酸钠，不是NaOH,故D

错误；

故选：Co

9.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是

2e-

A.II点燃B.II

2Na-+€l2^=2NaCl2Na+2H2O^=2NaOH+H2t

失去

4eF失去6e*l

D.H，+H2soi（浓）^=k+SI+2HP

得到6e*l

【答案】D

【解析】

A.钠失去电子、氯得到电子，转移电子为2e,单线桥表示电子转移的方向和数目合理，A正确；

B.钠失去电子、氢得到电子，转移电子为2e,单线桥表示电子转移的方向和数目合理，B正确；

C.硫失去电子、氧得到电子，转移电子为4e,双线桥表示电子转移的方向和数目合理，C正确；

D.硫化氢中的硫失去电子，硫酸中的硫得到电子，氧化还原反应化合价变化：只靠近，不交叉，转移电子为2e,

双线桥表示电子转移的方向和数目不合理，D不正确；

故选D。

10.下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是

2e「

A.|

:

Zn+CuSO4^=ZnSO4+Cu

,得到2*2t,

II

B.4Fe(OH)2+O2+2H9O=4Fe(OH)3

I一一一，

失去4x-

得到2x6e,

c.2KCIO3=2KC1+3O2|

失去6x2e-

得到2xe一

II

D

-C12+2NaI=2NaCl+I2

失去2xe-

【答案】D

【解析】

A.Zn失电子成为Zd+为还原剂，C/+得电子生成Cu为氧化剂，转移2e,A正确；

B.Fe2+得电子生成Fe3+,O2转化为02一得电子，转移4e\B正确；

C.。由+5价降为-1价，得电子，。由-2价失电子升为。价，转移12e,C正确；

D.反应中氯元素价态降低，发生还原反应，而碘元素价态升高，发生氧化反应，双线桥表示为：

失去2x一

「T

Cl+2NaI=NaCl+I,D错误；

I212

得到2xe-

答案选D。

11.关于反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2t,下列说法不正确的是

A.FeSCU发生氧化反应B.NazO是还原产物

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D.生成3.2gO2时，转移Imol电子

【答案】C

【解析】

A.FeSCU中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；

B.NazCh中氧元素化合价降低得到NazO,NazO是还原产物，故B正确；

C.该反应中，FeSCU中Fe元素化合价升高，FeSCU是还原剂；NazCh中部分氧元素化合价由-1降低为-2、部分

化合价由-1升高为0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；

D.FeSO4中Fe元素化合价由+2升高为+6、Na2O2中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，反应生成Imol氧气

转移lOmol电子，所以生成3.2gO2时转移Imol电子，故D正确；

选C。

12.空间站中的物质循环利用是重要研究课题。关于如下“转化图”，说法正确的是

A.Sabatier反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

B.水电解系统的阳极产物应该输送进入Sabatier反应器

C.采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应器中的反应

D.由图可知，该系统中H2O的循环利用率为100%

【答案】A

【解析】

A.Sabatier反应器中发生的反应为：4H2+CO2^?>CH4+2H2O氧化剂为CO2,还原剂为H2,则氧化剂与还原

剂物质的量之比为1：4,A项正确；

B.水电解系统的阳极产物是02输送到了人体，阴极产物H2被输送到了Sabatier反应器，B项错误；

C.Sabatier反应器中发生的反应是CO2+4H2诲9CH4+2H2O,加压有利于这个反应正向进行且加快反应速率，

合适催化剂能够提高反应速率但平衡不移动，C项错误；

D.由图可知，Sabatier反应器中CH4在燃料电池后的产物C02和H2O并没有实现循环利用，D项错误；

答案选A。

13.下列有关有机物用途的说法错误的是

A.维生素C常用作水果罐头的抗氧化剂

B.生活中常用95%的酒精作消毒剂

C.工业上利用地沟油制造肥皂

D.醋酸溶液可以用于清洗水瓶中的水垢

【答案】B

【解析】

A.维生素C具有还原性，维生素C常用作水果罐头的抗氧化剂，故A正确；

B.生活中常用75%的酒精作消毒剂，故B错误；

C.地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，工业上利用地沟油制造

肥皂，故c正确；

D.醋酸的酸性大于碳酸，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，醋酸溶液可以用于清洗水瓶中的水垢,

故D正确；

选B。

14.误服白磷(P4),应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CUS04+96H20=20CU3P1+24H3Po4+6OH2SO4,

下列说法正确的是

A.反应中CuSCU作氧化剂，白磷作还原剂

B.反应中电子转移数为60e-

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6

D.lmolCuSO4能氧化0.05molP4

【答案】D

【解析】

A.反应中铜元素化合价降低，硫酸铜做氧化剂，磷元素化合价有升高和降低，磷做氧化剂和还原剂，A错误;

B.反应中铜得到60个电子，磷得60个电子，磷失去120个电子，故转移120个电子，B错误；

C.氧化产物为磷酸，还原产物为磷化亚铜，二者比例为24:20=6:5,C错误;

D.Imol硫酸铜能得到Imol电子，一个磷原子失去5个电子，能氧化0.05mol白磷，D正确；

故选D。

15.氮氧化物(NOJ是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体

对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列说法不正确的是

.........2N€H4NHj+2NHi

MH®

.•1(NHA)JC<!

/1/\

U)

j笼/\2C(NH34*

网Hjg耿iKNH”]V2NO

\\/A

tWHRCu处CU(NH3)『M''/2N2+2H2O+2NH；

02

A.过程①可表示为2CU(NH3)；+O2=[(NH3)2CU-O-O-CU(NH3)2]2+

B.过程③有元素的化合价发生变化

C.过程④涉及极性共价键的断裂与生成

D.图中总过程中NO、NH3、。2物质的量之比为4:4:1

【答案】D

【解析】

A.过程①的反应为2Cu(NH3)；和02,生成为为[(NH3)2CU-O-O-CU(NH3)2]2+,反应方程式为：2CU(NH3)；

2+

+O2=[(NH3)2CU-O-O-CU(NH3)2],A项正确；

B.过程③只有0-0非极性共价键断裂，元素化合价没有变化，B项正确；

C.过程④有N2的生成，形成了非极性共价键，C项正确；

D.分析总反应过程可知，总反应方程式为2NO+4NH3+2O2=3N2+6H2O,由此可知，总过程中NO、NH3、O2物

质的量之比为1:2:1,D项错误；

答案选D。

二、填空题(共4题)

16.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气,反应原理如下：2KMnCU+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O。

(1)该反应的氧化剂是；氧化产物是O

(2)用双线桥标出电子得失情况：。

【答案】(1)KMnO4Ch

13钮

(2)2KMnO4+16HCl(^>2KCl+2MnCl2+5Cl.,?+8H.0

失去

【解析】

(1)

Mn元素化合价降低，被还原，KMnCU作氧化剂，C1元素化合价升高，被氧化，C12是氧化产物；

(2)

Mn元素得到2x5e,化合价从+7价降低到+2价，被还原，C1元素失去10xle,化合价从-1得到升高到。价,

S?l2x5e-

I-IA

被氧化，用双线桥标出电子得失情况：2KNInO4+16HCl(>^>2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O0

I______________________J

失去lOxle

17.高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。

2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO：+3CT+5H2O

(1)FeO二中铁元素化合价为—，在该反应中氧化剂是—，还原剂是一，氧化产物是一o

(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：—o

(3)根据化合价，推测FeO：能和下列—反应(填序号)。

A.KMnCUB.SO2C.H2sD.O2

FeOf

【答案】(1)+6价CIOFe(OH)3

失6c

II,

(2)2Fe(OH),-3CIO+4OH=2FcO；^Cl5HO

|__________J

<!}6c

(3)BC

【解析】

(1)

FeO：中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，C1元素化合价降低，氧化剂是CIO,Fe元素化合价升高，还

原剂是Fe(OH)3,氧化产物是FeOi；

(2)

Fe元素从+3升高到+6,有2个Fe原子变价，失去6个电子，C1元素从+1降至-1,有3个C1原子变价，得到6

个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：

失6c

；

2IFe(OH)~,+3ClO+4OH~=2IFeO,«+3CI+5HO

I1;

得而

(3)

FeO：中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与S02、H2s反应，故选BC。

18.回答下列问题

(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

高温

①Fe3O4+4CO^=3Fe+4CO2

A

②2KMnCU=KzMnCU+MnCh+ChT

③Zn+H2sO4=ZnSC)4+H2T

@CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

点燃

⑤C2H5OH+3C)2^^2CCH+3H2O

点燃

⑥3Fe+2ChFesO4

高温

⑦Cu0+H2-Cu+lhO

属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于复分解反应的是,属于置换

反应的是,属于氧化还原反应的是o

A

（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2so4（浓）=CuSO4+SO2f+2H2。

①用双线桥标出电子转移的方向和数目。

②硫元素被（填“氧化”或“还原”），铜元素被（填“氧化”或“还原”）。

③此反应中体现了硫酸的和o

【答案】（1）⑥②④③⑦①②③⑤⑥⑦

失2e-

।73

（2）Cu+2H2so4（浓）=CuSO「SO、t-2HQ还原氧化酸性强氧化性

-It'

得2e-

【解析】

（1）

由题给方程式可知，反应①为有化合价变化的氧化还原反应，与无机基本反应无关；反应②有化合价变化的分

解反应，属于氧化还原反应；反应③为有化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应；反应④为没有化合价变

化的复分解反应，属于非氧化还原反应；反应⑤为有化合价变化的氧化还原反应，与无机基本反应无关；反应

⑥为有化合价变化的化合反应，属于氧化还原反应；反应⑦为有化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应，

则属于化合反应的是⑥，属于分解反应的②，属于复分解反应的是④，属于置换反应的是③⑦，属于氧化还原

反应的是①②③⑤⑥⑦，故答案为：⑥；②；④；③⑦；①②③⑤⑥⑦；

（2）

由方程式可知，铜和浓硫酸反应时，铜元素化合价升高被氧化，铜为反应的还原剂、硫酸铜为氧化产物，硫元

素化合价部分降低被还原，浓硫酸表现酸性和强氧化性、二氧化硫为还原产物；

①由方程式可知，反应生成Imol二氧化硫，反应转移21noi电子，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥

失2e-

।ri

为CU-2H、SC>4（浓）=CUSOLSO、t-2HQ,故答案为：

-It'

得2e-

失2e-

।

Cu-2H.S01（浓）=CuS0+SOt-2H^O；

'I4t'

得2e-

②由分析可知，反应中硫元素被还原，铜元素被氧化，故答案为：被还原；被氧化；

③由分析可知，反应中，浓硫酸体现了酸性和强氧化性，故答案为：酸性；强氧化性。

19.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二

维图”，根据图示回答下列问题：

SO*DNa^O«

BHjSO.C

(1)足量B通入品红溶液的现象是；体现了B的.性。足量B通入滨水中的现象是；体

现了B的性。

(2)从物质的性质分析，B不可用进行干燥(填标号)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.P2O5固体

(3)硫代硫酸钠(Na2s2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于(填标号)。

A.盐B.碱C.酸D.氧化物

(4)欲制备Na2s2O3,从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是