2025届高考化学基础知识复习：烃的衍生物

第29讲煌的衍生物

备考导航

1.认识卤代煌、醇、醛、竣酸、酯、酚、醴、酮、胺和酰胺的结构、

性质及应用。

2.认识加成反应、取代反应、消去反应及氧化还原反应的特点及

复习目标规律。

3.结合生产、生活实际了解某些怪及怪的衍生物对环境和健康可

能产生的影响，体会“绿色化学”思想在有机合成中的重要意义，

关注有机物的安全使用。

T醇H取代（酯化、卤代、成酸）、消去、氧化等）

--------（卤峭

T酚H酸性、取代（卤代、酯化）、氧化、显色、缩聚、加成等:

T醛卜（氧化、加成、还原、a-H活性等）

T峻酸）酸性、酯化等］

［上的衍生物）一—［•屋的含氧衍生物）一

熟记网络水解（取代）等）

（加成、还原、a-H活性等）

口取代、氧化］

--------（含氮有机物）-

水解）

问题1由漠乙烷制取乙二醇（HOCH2cH2OH）,依次发生的反应类

型有哪些？

【答案】消去反应、加成反应和水解反应（或取代反应）。

课前思考问题2能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物结构有哪些？

（）H—CH—

【答案】RCH2OH、RCHO、碳碳双键、碳碳三键、4、

等

课前8min

1.（2022.珠海期末）下列关于漠乙烷的叙述正确的是（D）

HH

A.漠乙烷的电子式为H3号Br

HH

B.漠乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙烯

C.将溪乙烷滴入AgNCh溶液中，立即有淡黄色沉淀生成

D.溪乙烷可以通过乙烯和HBr在一定条件下的加成反应制得

HH

【解析】漠乙烷的电子式为H：C：C：B；：,A错误；漠乙烷与NaOH的水

HH

溶液共热发生水解反应生成乙醇，B错误；漠乙烷不能电离出漠离子，滴入AgNO3

溶液，无淡黄色沉淀生成，C错误。

2.为检验某卤代烧中的卤素，进行如下操作，正确的顺序是(B)

①加热②加入AgNOs溶液③取少量该卤代爆④加入足量稀硝酸酸化

⑤加入NaOH溶液⑥冷却

A.③①⑤⑥②④B.③⑤①⑥④②

C.③②①⑥④⑤D.③⑤①⑥②④

【解析】检验卤代爆中的卤素，先取少量卤代燃，向卤代燃中加入氢氧化钠

溶液加热，溶液冷却后，由于碱性条件下，OH-干扰银离子与卤素的反应现象，

所以应先向溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以

正确的操作顺序为③⑤①⑥④②，B正确。

3.(2023・湖北武汉期末)根据有机物CH2===CHCH(CH3)CH(OH)CH3的结构预

测其可能的反应类型和反应试剂。下列说法不正确的是(C)

选项分析结构反应类型反应试剂

A含碳碳双键能发生加成反应Br2

CH3COOH,

B含0—H极性键能发生取代反应

浓硫酸

NaOH

—C—C—能发生消去反应

C11

含HOH水溶液

D含C—0极性键能发生取代反应浓漠化氢

【解析】该有机物含有HOH结构，能够在浓硫酸存在条件下加热发生

消去反应，试剂应该为浓硫酸，C错误。

4.(2023・广州期末汜知辣椒素的结构如图所示。下列说法错误的是①)

HO

A.存在顺反异构

B.属于芳香族化合物

C.能与FeCb溶液发生显色反应

D.Imol该有机物最多能与ImolNaOH发生反应

【解析】酚羟基、酰胺基均与NaOH溶液反应，则Imol该有机物最多能与

2moiNaOH发生反应，D错误。

壁则斤

考点1卤代爆

知识梳理

知识II卤代好的性质

1.卤代爆的定义及其分类

@）—煌分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物

/卤原子数：一卤代煌、二卤代煌等

@）＜

、按烧基不同：脂肪族卤代烧、芳香族卤代垃

2.卤代性的物理性质

荤）一常温常压下，除CH01等少数为气体外，其余为液体或固体

I/同碳原子数：卤代烧比烷烧沸点要高

、同系物：随碳原子数增加沸点升高

难溶于水,易溶于有机溶剂

CCL密度大于水

3.卤代性的化X学性质

反应水解反应

消去反应

类型（或取代反应）

11

断键—c—C—

—C-rX+H-TOH1--1----1--1

方式，XH1

RCIbX+NaOH-春酉享

RCH2cH2X+NaOH一即RCH==CH2+

举例

RCH2OH+NaXNaX+H2O

反应

NaOH水溶液、加热NaOH醇溶液、加热

条件

结构①卤代煌中碳原子数三2；②存在B—H；

要求③苯环上的卤素原子不能消去

CH3

不能1

卤素原子与苯环直接相连H3C—c—CH.Br

反应CH3BrxCH3、C^CH/Br、

时难水解

举例

规律“无醇成醇”“有醇成烯”

知识旧卤代烧的检验

沉淀一含氯元素

AgNO►

溶液过量稀硝酸溶液

恼代阳NaOH的警♦含溟元素

△W7几证

黑一含碘元素

［注意］

①加入稀硝酸酸化是为了中和过量的NaOH,防止NaOH与AgNCh反应，产

生暗褐色的Ag2O沉淀：

NaOH+AgNO3=NaNO3+AgOHI

2AgOH==Ag2。+H2O

②稀硝酸酸化也可检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

知识巨卤代煌的制取

1.不饱和燃与卤素单质、卤化氢等的加成反应

CH3—CH==CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br

CH3—CH—CH3

,催化剂।

CH3—CH==CH2+HBr」重坦UBr

,催化剂

CH=CH+HC1—CH2=CHC1

2.取代反应

CH3cH3+CI2-也CH3cH20+HC1

O+Bn眄O^Br+HlM

C2H5QH+HBr-^C2H5B1+H2O

深度指津

卤代燃官能团位置变换及官能团个数变换

类型举例

位置一―►

BrBr

变换

Rr

/^Br一八上—»

个数

Br1

变换q

rBr

Br

位置、/一―^^一

个数发c

B

生变换一Br

卤代爆先消去再加成可以改变官能团的位置和个数，注意烯怪

总结

的1,2—力口成和1,4一加成

［及时巩固］

丽漠乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的产

物。实验探究如下：

AgNO3

溶液n

■U（过一会出现淡黄色浑浊）

i

NaOH

口均分（立刻出现淡

水溶液取上层清空|

三份一ii酸化的AgN^J黄色沉淀）

澳乙烷溶液

NaOH--

乙醇溶液取上层清液一（立刻出现淡

-

iii一-

一

一)黄色沉淀）

酸化的AgNO,EaD

溶液

下列分析不正确的是（C）

A.对照实验i、ii,NaOH水溶液促进了C—Br的断裂

B.实验ii中产生淡黄色沉淀的反应是Ag++Br-=AgBr；

C.实验iii的现象说明漠乙烷发生了消去反应

D.通过检测实验ii中乙醇、实验iii中乙烯的生成，可判断反应类型

【解析】对照实验i、ii知，碱性溶液中加入酸化的硝酸银溶液立刻出现淡

黄色沉淀，说明C—Br的断裂受碱液影响，实验ii反应速率大于实验i,说明

NaOH水溶液促进了C-Br的断裂,A正确；实验ii中生成的淡黄色沉淀为AgBr,

离子方程式为Ag++Bd=AgBrI,B正确；实验iii中能证明生成溪离子，但不

能证明生成了乙烯，则不能说明发生消去反应，C错误；如果检测到实验ii中生

成乙醇、实验iii中生成乙烯，则说明ii发生取代反应、出发生消去反应，D正确。

度眦(2023•福建师大附中)1,4一环己二醇(H(I2XOH)是生产某些液

晶材料和药物的原料，现以环己烷为基础原料，合成1,4—环己二醇的路线如图。

下列说法正确的是(D)

ClBrOH

雪丫口

A.有机物N和丫可能为同分异构体，也可能为同种物质

B.物质X的名称为环二己烯，其通过反应⑸生成的产物只有1种

C.反应(2)和反应(7)的反应条件相同

D.合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应

【解析】々氯气在光照条件下发生取代反应生成(X。，由X的结构

简式可知，发生消去反应生成M为0,。可以与漠发生加成反应生

BrBr

成N为再发生消去反应生成0,0与漠水发生I4—加成

BrBrBrBrOH

生成Br,Br与氢气发生加成反应生成丫为Br,Br发生水解反应生成()H。

二者互为同分异构体，但不是同种物质，A错误；X

Br

的名称为1,3—环己二烯，与浸水发生1,4一加成生成Br,也可以发生1,2

Br[

一加成生成U,也可以完全加成生成B'T'Br,B错误；反应(2)发生卤

代怪的消去反应，条件为NaOH醇溶液、加热，而反应⑺发生卤代燃的水解反应,

条件为NaOH水溶液、加热，反应条件不相同，C错误；反应⑴、(7)属于取代反

应，反应（2）、（4）属于消去反应，反应（3）、（5）、（6）属于加成反应，D正确。

g3从漠乙烷制取1,2—二溪乙烷，下列制备方案最好的是（D）

A.CH3cH2Brf蚓纥CH3cH20H

-^|*CH2=CH2^*CH2BrCH2Br

B.CH3CH,Br^*CH2BrCH2Br

C.CH3cH物必"4忸一维萼

CH3cH2Br-^*CH2BrCH2Br

Na()HW%

D.CH3CH2Br^>CH2=CH2^>

CH2BrCH2Br

画蛇（2023•广东模考重组）室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论

正确的是（D）

选项实验操作和现象实验结论

卤代煌丫与NaOH水溶液共热后，再滴入

A说明卤代爆未水解

AgNCh溶液，产生黑色沉淀

漠乙烷与NaOH溶液共热后，滴AgNOa溶液，

B漠乙烷未发生水解

未出现淡黄色沉淀

向试管中加入几滴1一漠丁烷，加入2mL5%

的NaOH溶液，振荡后加热。反应一段时间出现淡黄色沉淀，说明有

C

后停止加热，静置后取数滴水层液体于另一机物中有溪元素

支试管中，加入几滴AgNCh溶液

漠乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量

D稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有淡黄色漠乙烷中含有漠元素

沉淀生成

【解析】滴入AgNCh溶液之前，需先加硝酸酸化，防止Otr干扰实验，A、

B\C错误，D正确。

»设计合成路线。

OH

(1)HO

Br

Br

(2)

»（2023.广州期末）惕各酸及其酯类在香精配方中有广泛用途。已知惕各

酸香叶醇酯的结构为惕各酸和香叶醇的合成方法如图所示:

HCNH"/H2O

---------►C5H,NO惕各酸

反应①反应②

n田

C10Hl7Br-------->香叶醇

反应④

已知：R—COOHJ±141H4/®LR—CH2OH0

(1)化合物I的分子式为，化合物山含有的官能团有(写

名称)。

(2)反应①和反应②的反应类型分别是、o

(3)反应③是原子利用率100%的反应，该反应中加入的化合物a是

____________(写化学式)。

(4)写出反应④的化学方程式：o

(5)化合物HI有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的

结构简式：o

①能水解且能发生银镜反应；②能与Na反应；③核磁共振氢谱显示4组峰,

且峰面积之比为6：2：1：lo

(6)选用惕各酸的一种同系物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备

高分子M的单体，写出该单体的合成路线(不需注明反应条件)。

CH3

-ECH2-C玉

C

Z\

()OCH2CH(CH3)2

M

【答案】(1)C4H8。羟基、薮基(2)加成反应消去反应(3)HBr

(5)HCOOCH2c(OH)(CH3)2(答案合理即可)

CH,

IH.LiAIH糜

(6)CH;«OOH-HjC-CH-COOHH,C—CH—CH—OH

CH3

CH—C—COOH

2CH=C—COOCHCH(CH)

浓硫酸,△2232

【解析】由惕各酸香叶醇酯的结构简式，可知惕各酸的结构简式为

()

II

H()—c—C=CH—CH3

CH,,香叶醇的结构简式为LOH由n的分子式、in

o

的结构简式，可知人/与HCN发生加成反应生成n,II中一CN水解为一COOH

OHOH

II

CH3—c—CH2—CH3CH3—C—CH2—CH3

II

生成HI,故n的结构简式为CN,COOH发生消去反

应生成惕各酸。(5)化合物ni的同分异构体同时满足下列条件：①能水解且能发生

银镜反应，说明含有HCOO—；②能与Na反应，结合氧原子个数知，存在一OH；

③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1,说明含有4种不同化

学环境的氢原子且含有2个等效的甲基，符合条件的结构简式为

HCOOCH2C(OH)(CH3)2或HCOOC(CH3)2CH2OHO

考点2醇

知识梳理

知识11醇的物理性质

溶解度沸点原因解释

醇的沸点随碳原子数的增

醇在水中的溶解度一般随

加而升高。相对分子

碳原子数的增加而」1RRR

质量相近的醇和烷怪相

低，甲醇、乙醇和丙醇

111

比，醇的沸点远远高于RRR

均可与水互溶，因为羟基醇分子间形成氢键

烷烧的沸点，这是由于醇

与水分子间形成了氢键

分子间存在氢键

知识旧醇的化学性质

化学性质化学方程式反应

类型

置换

与钠反应2cH3cH2<3H+2Na―>2CH3CH2ONa+H2t

反应

与氢卤酸（如取代

CH3cH20H+HBr一义-CH3cH2Br+H2。

HBr）反应反应

消去

CH3cH2cH20H这臀CH3cH==CH2t+H0

醇分子内脱水2

反应

02cli警

①2cH3cH2cH20H+g2cH3cH2cH0+2H2O

氧化

醇的催化氧化

Cu或AH

2H3「C『CH3+Q-2HJJCH+2H2O反应

_1△II

②OHO

①2cH3cH20HCH3CH2OCH2CH3+H2O

醇分子脱水成取代

②2HoeH2cH20H2里虱O+2七0

醴反应

H?QH浓硫酸/°\

③△\/+H2O

解疑释惑52

醇发生反应的常见规律

1.乙醇发生反应断键的位置

乙醇的结构式化学性质断键位置

与活泼金属反应①

催化氧化反应①③

HH

H⑤]④c②0①C酯化反应①

1国分子间脱水反应①②

IIH

分子内脱水反应②⑤

与卤化氢反应②

2.醇的催化氧化规律

醇的a—H氧化：羟基所连碳原子上有H原子，才能发生催化氧化。

2〜3个H

生成醛:如R—CH20HR-CHO

氢R'O

原

子1个HIII

生成酮：如R—CHOHfR—C—R'

个

数

CH3

殳有H

不能被催化氧化，如H3c—c—OH

I

CH,

3.醇的消去反应和卤代燃的消去反应的比较

不能发生消去反应的

类型消去反应规律反应条件

举例

醇的①醇的消去：

112j11

।।浓硫酸।।「丁八CH3

—G—G------->—G=G——FHZO

消去」…一|....△CH3OH、H3C—c—CH2OF浓硫酸、加热

：H()H：

反应CH3(若乙醇则为

170℃)；

卤代燃的消

卤代

十：NaOH醇

11醇IIClCHCI「口

怪的—G—G——PNaOH——C=G——FrT2产

CHC1、Q、Q、CH3一■:HQ液、加热；

消去L.HX;

NaX+HO心发生消去反

ZX./22L

应要存在P-

H

［及时巩固］

酶17下列说法正确的是(D)

A.醇类在一定条件下都能发生消去反应生成烯怪

OH

CH3CHCH3

B.CHOHSCHCHOHV|、CH3—C—CH；都能在铜催化下发生

332OH

CH3

氧化反应

CH3CHCH3

C.1与CH3cH20H在浓硫酸存在下加热，最多可生成3种有机产

0H

物

D.醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代怪

【解析】连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子的醇能发生消去反应,

并不是所有的醇都能发生消去反应，另外甲醇也不能发生消去反应，A错误；连

OH

I

CH3—c-CH:i

接醇羟基的碳原子上含有H原子的醇能发生催化氧化反应，CH3不能发

CHCHCH

3I3

生催化氧化反应，B错误；OH与CH3cH20H在浓硫酸存在下加热，可能

发生消去反应或取代反应，如果发生消去反应生成乙烯、丙烯，如果发生取代反

应生成乙醴、(CH3)2CH—0—CH(CH3)2XCH3cH20cH(CH3)2,共5种产物，C错

误。

顺18(2023•深圳期中)以苯酚为原料合成HOOH的路线如图所示。回答下列

问题。

NaOH的乙

③Br醇溶液、△⑤Br

22⑦

'A②,、(能使滨水褪色)ET-F

浓硫酸、△n2

(1)写出苯酚制取有机物A的化学方程式:

(2)写出以下物质的结构简式：B,Eo

(3)写出反应④的化学方程式：______________________________________

反应类型：_________________________________________________________

(4)反应⑤可以得到E,同时可能得到的副产物的结构简式为

(5)写出反应⑦的反应条件：_______________________________

(3)〔XI+2NaOH^*[+2NaBr+2H2O消去反应

(5)氢氧化钠水溶液、加热

【解析】苯酚与氢气发生加成反应生成A为OH,CX（）H在浓硫

酸作用下发生消去反应生成B为Q,B与澳发生加成反应生成C为。匚引，

C在NaOH乙醇溶液的作用下发生消去反应生成D为0,D与漠可发生1,2-

加成或1,4一加成或全部加成，由H（Y^OH可知E为B…^^Br,F为

BY2）1Br,F水解可生成OH°

考点3酚

知识梳理

知识II苯酚的物理性质

颜色、气味、状态溶解性毒性

室温下苯酚在水中的溶解

无色、有特殊气味的度是9.2g,当温度高于有毒，对皮肤有腐蚀性；

晶体，苯酚暴露在空气中65℃时，能跟水以任意其溶液沾到皮肤上可用—

呈粉红色比混溶；易溶于乙醇等酒精洗涤

有机溶剂

知识旧苯酚的化学性质

化学性质化学方程式或说明说明

OHONa

⑴与钠反应：2A+2Na-2(5+M

(2)与NaOH反应：①苯环对羟基的影响，

OHONa

使酚羟易电离出H+

j+Na()H—＞J+H2()

②苯酚显弱酸性

酸性与反应:

(3)Na2cO3酸性：

OHONa

△+NaCO—＞己+NaHCOOH

233A

H2c。3＞，＞HCO?

向苯酚钠溶液中通入少量(或过量)的C02：

ONaOH

△+CO2+H2O—＞小+NaHCO3

OHOH

与滨水反TBrTBr

[T^]+3Br2--»（+3HBr羟基对苯环的影响，使

应（取代

Br苯环更易发生取代反应

反应）（2,4,6-三澳苯酚）

用氯化铁溶液检验酚羟

显色反应苯酚遇氯化铁溶液显紫色

基

解疑释惑53

有关苯酚的常见问题

1.苯酚的除杂

原物质杂质除杂试剂及操作方法

向混合溶液中加入NaOH溶液,分液,取上层有机层可得到苯（不

苯苯酚

可加浓漠水，因为2,4,6-三漠苯酚可溶于苯，无法分离）

向混合溶液中加入NaOH溶液，分液，取下层水层，向水层中

苯酚苯

通入二氧化碳可得苯酚

2.酉制性比较方法

实验方案及结论判断说明

向Na2c。3溶液中加入稀硫酸，将产

生的气体通入苯酚钠溶液中，产生正确

加入具有挥发性（冰醋酸'浓硝酸'

白色浑浊，酸性：硫酸〉碳酸〉苯酚

浓盐酸）的酸，产生的气体中除了含

向Na2c03溶液中加入冰醋酸，将产

有CO2外还含有挥发出的酸，无法

生的气体通入苯酚钠溶液中，产生错误

比较碳酸和苯酚的酸性强弱；只能

白色浑浊,酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

选择不能挥发的酸（如稀硫酸等）才

向Na2c03溶液中加入硝酸，将产生

能比较酸性

的气体通入苯酚钠溶液中，产生白错误

色浑浊,酸性：硝酸〉碳酸〉苯酚

［及时巩固］

丽（2023•深圳、珠海、中山、汕尾一模）黄苓素（结构如图）可用于某些疾

病的治疗。下列关于黄苓素说法错误的是（B）

HO

H0

HOO

A.分子式为C15H10O5

B.与漠水只能发生加成反应

C.可以使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.遇到Fe2（SO4）3溶液发生显色反应

【解析】黄苓素的分子式为C15H10O5,A正确；黄苓素分子中含有碳碳双

键，与漠水能发生加成反应，含有酚羟基，具有酚的性质，还可以与漠水发生取

代反应，B错误；黄苓素分子中含有碳碳双键，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，

C正确；黄苓素分子中含有酚羟基，遇到Fe2（SO4）3溶液发生显色反应，D正确。

考点4醛酮

知识梳理

知识II醛与酮的比较

类别醛酮

由一基（或氢原子）与醛基由皴基与两个同基相

概念

相连而构成的化合物连的化合物

O（）

官能团IIII

醛基：-C—H（酮激基：-c-

官能团位

碳链末端（最简单的醛是甲醛）碳链中间（最简单的酮是丙酮）

置

结构OO

IIII,

通式R—C—H（R为爆基或氢原子）R-C—R'(R、R'均为爆基)

(1)氧化反应

①银镜反应：

(1)还原反应(催化加氢)

CH3cHO+2[Ag(NH3)2]OH一.

()OH

CH3coONH4+2A、1+3NH3+R—C—R(+H?催化剂》R-C—H

化学

1

H2O，

性质R

②与新制)反应：

Cu(0H2(2)加成反应

0------0H

CHCH0+2CU(OH)+NaOH—R—C—R*+URUR"：—NHz、-0M)言R—C—R”

32条件1,

CH3co0Na+Cu201+3a0

(2)还原反应(催化加氢)

,催化剂

CH3CHO+H2」^U

△一

CH3cH20H

(3)加成反应

0-*-----、QH

R_^7^+R，(R，LNH,、—0MLCN)系—RX—H

----------------------------------------------------------R»

联系碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为同分异构体

知识旧醛基的检验

与新制银氨溶液反应与新制氢氧化铜反应

RCHO+2CU(OH)+

RCH0+2[Ag(NH3)2]0H一邑2

实验

NaOH一归RCOONa+

RCOONH+2Ag1+3NH+

原理43

H20Cu2O1+3H2O

1~2%氨水|■乙醛

，5%CuS0,，溶液|•乙醛cfA

实验口一口里圈一口

——

装置艮会令gNO后&-热水物■银镜gdO%NaOH溶液g

ABC

ABC

在洁净的试管中加入1mL2%的

在试管中加入2mL10%的

AgN03溶液，然后边振荡试管边

NaOH溶液，滴入5滴5%的

实验逐滴加入2%的稀氨水至最初产

CuSCU溶液，得到新制的

操作生的沉淀恰好溶解为止，制得银

CU(OH)2,振荡后加入0.5mL乙

氨溶液；再滴入3滴乙醛，振荡

醛溶液，加热

后将试管放在热水浴中加热

实验产生光亮的银镜(1molRCHO-产生砖红色沉淀(1molRCHO-

现象2molAg)1molCu2。)

①试管内部必须洁净

②银氨溶液要随用随配，不可久①配制Cu(OH)2时,所用的

置NaOH溶液必须过量

注意

③水浴加热，不可用酒精灯直接②Cu(OH)2要随用随配，不可久

事项

加热置

④乙醛用量不宜太多，一般3〜5③反应液直接加热煮沸

滴

解疑释惑54

羟醛缩合反应

1.羟醛缩合反应（条件是氢氧化钠稀溶液）

OHH

oH

II

R—CHLC—H+R'—CH—CHOR—CH—CH—C—CHO

R'

△ARCH,CH=CCHO

%O|

R，

()

2.段基化合物R—C—R?与含有a—H的有机物在稀碱溶液中也可发生类似

O

II

/C—o—CH2cH3

、C—O—CH2cHaCH2C—OCH3

反应。如C厂CH，IIII生

OxoNH20H等。

［及时巩固］

CHO

颤诃根据匚/i

的।结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下

表。

反应试剂'反应形成

序号反应类型

条件的新结构

(1)______________反应

(2)______________反应