山东省青岛市2023-2024学年高一年级下册期末考试化学试题（原卷版）

2023—2024学年度第二学期期末学业水平检测

高一化学试题

2024.07

说明：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在

答题卡各题目指定区域内的相应位置。

3.可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Mg24Si28

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.“化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是

A.飞船核心舱太阳能电池采用碎化钱材料，钱是p区元素

B.“北斗三号”导航卫星搭载计时锄原子钟，锄是第IA族元素

C.“奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的46万与47Ti互为同位素

D“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于有机高分子材料

2.已知某基态+2价离子的价电子排布为3d6。下列说法正确的是

A.该元素原子核内质子数为24

C.该元素位于元素周期表的ds区

D.该元素的最高价含氧酸钾可用于净水

3.元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学研究的基础。下列说法正确的是

A.CH4,NH3、H?。的VSEPR模型均为四面体，分子的空间构型均相同

B.电负性：F〉O>N,键能：F2>O2>N2

C.与碳氢化合物类似，最简单的氮烯分子式为N2H2

2+

D.与水相似NH3也能给出H+，给出H+的能力：NH3>[CU(NH3)4]

4.元素周期表揭示了物质世界的秘密，把看似互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。下

列说法正确的是

A.s区和p区元素基态原子的价电子都排布在最外电子层上

B.IA族元素均为碱金属元素

C.自然界不存在;3。2、TO2分子是因其化学键不稳定

D.原子的最外层电子数为2的元素一定位于第nA族

5.短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，且这四种元素的价电子总数为19。下

列说法错误的是

XY

Z……M

A.X、Y组成的二元化合物是形成酸雨的污染物

B.Z位于元素周期表第3周期第nA族

C.简单氢化物的沸点：Y<M

D.M最高价氧化物的水化物是强酸

6.催化水煤气反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是

A.过程I、II中均有氢氧键断裂

B.生成的新物质均为非极性分子

催化剂

C.该反应的化学方程式为CO+H2。^—CO2+H2

D.过程I中CO和H2O全部参与反应

7.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CC)2T。下列说法正确的

是

A.K+与S?-半径：K+>S2-

B.非金属元素的电负性：O>N>C>S

C.KNO3和K2s化学键类型完全相同

D.与基态氮原子未成对电子数相同的第4周期元素有3种

8.非铅双钙钛矿材料［(NH,^SeB%］有望大规模应用于太阳能电池。下列说法错误的是

A.第二电离能：Se>Br

B.电负性：N>Se>Br>H

C.Se原子的d轨道参与了杂化

D.材料中NH；和NH3中H—N—H键角：NH：>NH3

9.下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法错误的是

A.所有镂盐受热分解过程中一定破坏了离子键

B.氢氟酸是弱酸与HF分子间易形成氢键有关

C.构成微粒含有金属阳离子的化学键一定是离子键

D.既含有极性键又含有非极性键的分子可能是非极性分子

10.一种检测室内甲醛含量的试剂为MBTH,与甲醛反应如图。下列说法错误的是

MBTHA

A.①号氮原子与②号碳原子所带电性相反，易于成键

B.反应中有极性键的断裂和极性键的形成

C.①号氮原子和②号碳原子在反应过程中杂化方式均发生了改变

D.该反应的另外一种产物是H2。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.火箭采用四氧化二氮与偏二甲朋［(CHs^N—NH2］作为推进剂，发生如下反应：2N2O4+

(CH3)2N-NH2=2CO2+3N2+4H2Oo设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g偏二甲肺含有的极性键的数目为NA

B.CO?与H2。均为直线型分子

C.CO2分子中b键与兀键数目比与N2的相等

D.反应中每消耗Imol偏二甲股转移16mol电子

12.毗啸)是类似于苯的芳香化合物。其衍生物碱性随N电子云密度的增大而增强。下列说法错误的

是

A.毗咤中的大兀键表示为必

B.水中的溶解性：毗咤＞苯

C.稳定性：苯〉毗定

D.叱喔、［J和［J中碱性最强的是1J

13.将海带经灼烧、浸泡得悬浊液。从悬浊液提取碘单质的实验流程如图。下列说法正确的是

试剂1试剂2试剂3

悬浊液T操作1型“去IC04试齐*操作2f■1层T操作317/层T操作41一Ms)

A.“操作1”和“操作4”分别为过滤和蒸储

B“CJ试剂”可用酒精替代

C.“操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层

D.加入“试剂3”反应的离子方程式为51+10；+6H+=3I2+3H2O

14.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要

求的是

气体

气体液体固体粉末

ANH3H2OAl

BCl2FeCl2溶液Cu

新制

CNH3H2OCU(OH)2

DCO2饱和Na2CO3CaC03

A.AB.BC.CD.D

15.148℃时，PC1经加压可液化形成导电化合物X。己知：①X中P—C1键的键长有两种；②PB与分子

结构与PC1相似，PBu熔体也能导电，但是P-Br键的键长只有一种。下列说法错误的是

A.PCL分子的价层电子对数为5,VSEPR模型为三角双锥

B.X是含有极性共价键的离子化合物

C.X中阴离子的空间构型为正四面体

D.PBu熔体中存在Br一

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.T、X、Y、Z、Q是原子序数依次递增的前四周期的元素，元素的性质与原子（或分子）结构见下表：

元素编号元素性质与原子（或分子）结构

T原子半径最小的元素

X一种核素可用于考古时测文物的年代

Y常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子

ZM层电子数是K层3倍

Q+2价阳离子的核外电子排布与稀有气体相同

回答下列问题。

（1）Q原子的原子结构示意图.

（2）Y与T可形成lOe-或18e-的分子，其中10片分子的电子式为。18片分子的结构式为

（3）X与T构成的分子中所有原子处于同一直线上，该物质可由QX?与水反应制取，其方程式为

（4）T、X、Y、Z可以组成原子个数比为4：1：2：1的物质W,W的分子结构与尿素相似。

①W易溶于水，其原因。

②W分子中Y-X-Z键角Y-X-Y键角（填“>”或"="）o

③W分子中b键与兀键的数目之比为。

17.通过探究含氧酸酸性比较非金属元素得电子能力，设计了如下实验。

20gl5%〜

NazSiOs溶液

回答下列问题。

(1)仪器a的名称为。

(2)实验时观察到乙中的现象为o该实验存在一处缺陷，改进方式为o

(3)上述实验经改进后，可得出对应酸的酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。已知含氧酸羟基氢

的极性影响含氧酸酸性强弱，解释上述酸性顺序的原因为。

(4)实验结束后采用如下方法测定硅酸产率。

将乙中混合物，过滤、洗涤、干燥后进行如下实验操作：①，②(填操作名称)，③称量等

操作，测得所得固体氧化物质量为018g,从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为(填标

号)。测得硅酸产率为。

(5)SiHCL易水解，已知电负性Cl>H>Si,SiHCL在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为

18.Co元素的某些配合物在催化剂、光电材料等方面有广泛应用。回答下列问题。

(1)一种用于合成催化剂配合物如图a所示:

图a

①Co在元素周期表中的位置_______；基态C(?+未成对电子的数目为

②虚线框内有大兀键，这种大兀键可以表示为

③中心离子的杂化方式为，碳原子的杂化方式为(填标号)。

A.sp3B.dsp2C.d2sp3D.sp3

(2)一种具有光催化作用的配合物如图b所示。

图b

①外界CIO]的空间构型为o

②1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有______mol„

③图b中①号N比②号N更易与钻形成配位键的原因为

19.铁的配合物呈现不同的颜色，可用于离子检验。H2o,cr>F->SCN>邻二氮菲等微粒则是常见

的配体。某同学为探究铁的配合物及转化，进行如下实验：

10滴O.lmoVL10滴O.lmoUL

Fe(N6b9Hos0上以溶液1心小溶液.溶液2NaF.液•溶液3

'।(黄色)ii(红色)Hi(无色)

已知：①Fe3+在水中易水解生成[Fe(OH)f+而显黄色，在酸性溶液中的水解程度很弱；

②但6(应0)6『为浅紫色、[FeC,「为黄色、[Fe(SCN)6r为红色、[FeR;为无色。

回答下列问题。

(1)基态C1原子的价电子轨道表示式为。

(2)处于激发态的粒子能够发射光谱。下列状态的铁原子或离子中，能用原子发射光谱捕捉以鉴别铁元

素的是(填标号)。

A.[Ar]3d64s2B.[Ar]3d44slC.[Ar]3d6D.[Ar]3d54sl

(3)为了能更好的观察到溶液1中的浅紫色，可向该溶液中加入(填标号)。

A.HC1B.H2OC.HNO3D.NaOH

(4)lmol[Fe(SCN)6广含有b键的物质的量为moL相同条件下，广的配位能力SCN

(填“强于”或“弱于”)，能说明这一结论的现象为o若向溶液3中加入足量的KSCN固体，溶液

再次变为红色，则说明影响离子配位能力的因素有。

(5)Fe?+可与邻二氮菲形成稳定的橙红色的配合物，邻二氮菲结构如图。邻二氨菲中N原子的价层孤电

子对占据轨道。

：N

20.在冶金工业上，铭铁矿主要用来生产铭铁合金和金属铭等，其主要成分是铁、镁和铭的氧化物，还含

有铝、碳、硅等元素。回答下列问题。

(1)基态Cr原子价电子排布式为；基态Mg原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)下列事实能证明失电子能力镁大于铝的是o

A.镁比铝核电荷数小，半径大，对核外电子的吸引力弱

B.A1(OH)3能溶于NaOH,而Mg(OH)2不能溶

C.等物质的量的镁和铝失电子数：镁〈铝

D.形状大小相同的镁片和铝片与等浓度的稀硫酸反应的剧烈程度：镁＞铝

(3)A1CL为共价化合物，易发生二聚，写出A1CL二聚物的结构式