长沙某中学2025届高三年级上册摸底考试化学试题+答案

长沙市一中2025届高三摸底考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H~1C-120~16Na~23Ca~40Cr~52Cu~64Ba~137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.明代宋应星《天工开物•杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮程足火”、

“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验室基本操作的是（）

A.加热B.过滤C.蒸憎D.干燥

2.化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是（）

A.农药、化肥均属于大宗化学品

B.工业上常用电解熔融的MgO的方法冶炼镁

C.煤的干储、煤的气化、煤的液化均属于化学变化

D.亚硝酸钠具有一定的毒性，不能用于食品（如腊肉、香肠等）的生产

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.过量Mil。2与含0.4molHCl的浓盐酸充分反应，生成C1的数目为0」NA

B.lmolCO2与ImolSiOz含有的共用电子对数目均为4NA

C.0.224L7531NH3与CH4组成的混合气体中含有的电子总数为O.INA

D.电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量一定减少64g

4.雌二醇是一种常见的有机物，其结构简式如右图，下列说法正确的是（）

CH,PH

HO

雄二砰

A.雌二醇的分子式为C18H24O2B.雌二醇属于二元醇

C.雌二醇与足量的钠反应生成ImolH?D.雌二醇所有碳原子可能共平面

5.亚氯酸钠（Nad。?）是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是（）

NaC10,+H,S0

4反应①反应②NaClO,

NaHSO4NaOH

A.反应①②均为氧化还原反应

B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

C.反应②中的H2O2可用NaCK）4代替

D.为防止反应②中有NaClC>3生成，投料时加入的H?。？应过量

6.下列反应中，离子方程式书写正确的是（）

3+2+-

A.向明矶溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Al+2SO"-+2Ba+4OH-=[A1（OH）4]+2BaSO4J

B.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO；+3H2O=2Al（OH）3J+3co2T

D.用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+2NH3H2O=2NH>SO3+H2O

7.W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、

丫原子序数之和等于Z,丫原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（）

L

\

L为Z«X—X—Y—

/

LL

A.W、X、丫组成某种阴离子的水溶液可能显酸性

B.第一电离能Z>Y>X

C.五种元素中简单离子半径最大的是Q

D.该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同

8.近年来，中国科学院和香港城市大学联合研制出了一种全新的双离子电池，该电池用石墨（石墨有层间空

隙，可以嵌入正离子或负离子）作正负电极，用六氟磷酸锂（LiPR）离子液体作电解液，充电时总反应为：

2+

(x+l)C+xLi+xPJ?：=LixC+xCx(PJ^),其结构如图所示。下列说法错误的是()

A.充电时，a为阴极

B.放电时，正极的电极反应为：Cx(PR)+，=xC+P或

C.充电时，离子液体中的Li卡向阳极移动

D.双离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度

9.二草酸合铜(II)酸钾晶体｛K2[CU(C2O4)212H2。｝，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时

较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下，下列说法正确

的是()

A.将H2c2O4晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸

2+

B.KHC2O4与氧化铜反应的离子方程式为：CUO+2HC2O4=CU+2C2O4+H20

C.50°C时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤

D.由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥

10.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钻硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电

后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是()

・Co

os

OLi

A.充电前后与S距离最近的金属原子数目相同晶胞2中S与S的最短距离为——a

2

C.结构1的化学式可表示为CoS晶胞2和晶胞3表示同一晶体

11.已知298K时，Cu(OH)2和Fe(OH)2的饱和溶液中，a、b分别表示-屏仁广)、-lgc(Fe2+)与溶液pH

的变化关系。下列说法中正确的是()

A.该温度下Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]

B.当Fe(0H)2和Cu(0H)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=l:l()46

C.除去FeSC)4溶液中少量的C1P+,可加入适量FeO或Fe

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为丫点对应的溶液

12.某化学小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜,并做了以下两组实验进行分析证明。

+

已知：［Ag(NH3)1+2H2。口Ag+2NH3H2Oo

装置实验序号试管中的药品现象

有气泡产生，一段时间

2mL银氨溶液和数滴较

实验I后，溶液逐渐变黑，试管

<姿浓NaOH溶液

壁附着银镜

2mL银氨溶液和数滴浓有气泡产生，一段时间

实验II

氨水后，溶液无明显变化

下列说法正确的是()

A.两组实验中产生的气体成分完全相同

B.实验I的黑色固体中有Ag2。

C.清洗实验后的银镜时，用FeCL溶液清洗的效果优于Fe2(SC)4)3溶液

D.实验I产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧化所致

13.Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如下图所示:

E/kJ•mol

50.00-

0.00-

-50.0()-

-100.00-

-150.00-

-200.00-

下列关于活化历程的说法正确的是()

A.该反应的决速步是：中间体2f中间体3

B.只涉及极性键的断裂和生成

C.Ni是该反应的催化剂

D.该反应的热化学方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4AH=-6.57kJ/mol

14.CO、CC)2能除去空气中的H2s气体，反应如下：

反应I：CO(g)+H2S(g)DCOS(g)+H2(g)AH1平衡常数Ki；

反应II：CO2(g)+H2S(g)0COS(g)+H2O(g)AH?平衡常数

已知：在相同条件下，vI(I,H2S)>vi£(II,H2S)o

向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(N?不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的

时间内COS的物质的量随温度的变化关系如图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。下列有

关说法错误的是()

反应I反应II

起始投料COHSHS

2N2co22N2

起始物质的量(mol)113113

O

E

M

W

运

5

0，

0

A.AH1<0,曲线C为反应n的平衡曲线

9

B.1000℃时，K尸一

149

C.相同条件下，延长反应时间能使反应体系中丫点COS的量达到X点

D.恒温恒压下，向W点表示的反应体系中增大N2的物质的量，能提高H2s的转化率

二、非选择题：此题包括4小题，共58分。

15.(14分)某同学为探究牙膏摩擦剂的成分，买了一支牙膏，其说明书上注明该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧

化铝及难溶性硅酸盐组成。该同学对该牙膏摩擦剂进行了如下探究。

I.氢氧化铝的定性探究

取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量的浓NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过

量的CO,,有白色沉淀生成。(1)该同学向滤液中通入过量CO,气体时涉及到的反应的离子方程式为

（2）过滤时，除用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，还需要0

（3）有同学认为滤液中通过量CO2后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有A1（OH）3,若要进一步证

明含A1（OH）3,需要补充的操作是（写出操作、现象和结论）。

II.碳酸钙的定量探究

利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCC）3沉淀质量，以确定

碳酸钙的质量分数。

（4）如何检验该装置的气密性=

（5）实验中通入空气的作用是o

（6）实验中准确称取10.000g样品三份，进行三次测定，测得生成82（2。3平均质量为2.3648。则样品中碳

酸钙的质量分数为o

（7）若无D装置，所测得的碳酸钙的质量分数o（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

16.（15分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由苯制备H的一种合成路线如下:

(^)CH=CHCH

23□

催化剂

RR'

已知：①〉=<

二。二ARCHO+RCH。

②HzO/Zn

RH

RCHO+R'CH,CHONaOH/%。>RCH=C—CHO+HO

②A2

R'

③II+|||4口

请回答下列问题：

（1）有机物H的分子式为，该分子中所含官能团的名称为

（2）A的结构简式为o

（3）B+C-D经过两步反应，其反应类型依次分别为、0

（4）F-G的第①步反应的化学方程式为o

（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的有种（不包括E）,其中核磁共振氢谱为1：1：1：1：2：2

的结构简式为。

（）

①能使漠的四氯化碳溶液褪色，②含“人/”基团

（）

（6）写出以甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线（其他试剂任选）。

17.（15分）重铭酸钠（NazCr?。,）是一种橘红色的粉末，易溶于水，不溶于乙醇，在工业方面有广泛用途。

现以铭铁矿（主要成分为FeO-Cr2C>3,还含有ALO3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要

工艺流程如下：

路铁矿纯碱滤渣1

硫酸钠晶体滤渣2

回答下列问题：

（1）24Cr的基态原子中，未成对的电子数目为。

（2）步骤①中FeOCr2O3发生反应的化学方程式为。

（3）若步骤①中所有物质均反应完全，滤渣1的成分有0

（4）步骤③中调溶液的pH时，最好选用下列哪种试剂（填序号），该步煮沸的目的是。

A.氨水B.氢氧化钠C.盐酸D.C02

（5）步骤⑤发生反应的离子方程式为0

（6）步骤⑦采用冷却结晶得到重倍酸钠的原因是0

（7）称取所制得的重铭酸钠试样2.2000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸

和足量碘化钠（已知铭的还原产物为CP+）,放于暗处5min,然后加入100mL水，加入几滴淀粉溶液指示剂，

用01200mol-L」Na2s2O3标准溶液滴定（已知反应：I2+2S2O^=2r+S4Og-）

问题1：判断达到滴定终点的依据是：=

问题2：若实验中共用去Na2s2O3标准溶液40.00mL,所得产品的中重铭酸钠的纯度（保留三位

有效数字）。（设整个过程中其它杂质不参与反应）

18.（14分）PC%与Cl?在一定条件下反应可生成PC1。

回答下列问题：

（1）已知PC13的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,PC15的熔点为167℃。室温时PC13与Cl2反应生成

PC15,每转移ImolH放出热量6L9kJ。该反应的热化学方程式为。

（2）一定条件下，反应PCL（g）+CL（g）口PJ（g）在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PJ与CU均

为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

8O

75

140

0404560t/min

①下列能说明该反应已达到平衡状态的有;

A.气体颜色不再发生改变B.气体的密度不再发生改变

C.气体的平均摩尔质量不再发生改变D.PCL与C"的体积比不再发生改变

②实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCL）=mol-L1-min-1（保留两位有效数字）。

③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCL）由大到小的次序为（用实验序号填空）。

④与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是b、co

⑤对于实验a开始时总压强为p°KPa,平衡时总压强为pKPa,a表示PCI3的平衡转化率，则a的表达式为

，此温度下该反应的压强平衡常数为K=。（均用P。、p表示）

长沙市一中2025届高三摸底考试

化学参考答案

i.c【解析】“煮捏足火”对应的操作是加热，“荡料入帘”对应的是过滤，“透火焙干”对应的是干燥。整个

过程没有蒸储。

2.C【解析】A项，化肥属于大宗化学品，农药属于精细化学品，错误；B项，工业上常用电解熔融的MgCL

的方法冶炼镁，错误；C项，煤的干储、煤的气化、煤的液化均属于化学变化，正确；D项，亚硝酸钠虽有一

定的毒性，但可用于食品(如腊肉、香肠等)的生产，但要控制用量和残留量，错误。答案为C。

3.B【解析】A项，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，故生成的C"的数目小于01NA，错误；B

项，lmolCC)2与1molSiOz含有的共用电子对数目均为4NA，正确；C项，没有明确条件，无法计算体积

与物质的量的关系，错误；D项，电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，阳极失去电子数也为2NA，

但粗铜中会含有其他金属，故其质量的减少不一定是64g,错误。答案为B。

4.A【解析】A项，雌二醇的分子式为C18H24O2,正确；B项，雌二醇含一个醇羟基，一个酚羟基，不属于

二元醇，错误；C项，没有给定雌二醇的量，无法求H2的量，错误；D项，除苯环中的碳原子外，其他碳原

子均为sp3杂化，为四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，错误。答案为A。

5.C【解析】A项，根据流程图可知，C1的化合价由+5变+4,再由+4变+3,均发生了氧化还原反应，故

A正确;B项,反应①中氧化剂和还原剂分别为NaCK)3和SO2,根据电子得失守恒，二者物质的量之比为2:1,

故B正确；C项，根据流程图反应②，在CIO?与Hz。？的反应中，CIO2转化为Nad。2氯元素的化合价降

低，做氧化剂；H2O2做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaC104代替H2O2,故C错误；D项，NaC103

可被过氧化氢还原，则为防止反应②中有NaClC)3生成，投料时加入的Hz。2应过量，故D正确；故答案为C。

6.D【解析】A项，2AF++3SO；+3Ba2++6OH=2Al(OH)3J+3BaSO4J；B项，

OHOH

VCOOH1c(xr

,人[IJ+HCO?-►TI+H,O+CQt

3+

A1+3HCO3=A1(OH)3+3CO2T；C项,；D

正确。

7.C【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为

H,X形成4条键，核电荷数大于H,且小于其他三种元素，X为C,丫形成2条单键，核电荷数大于C,Y

为O,W、丫原子序数之和等于Z,Z为F,丫原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为A1。

A项，W、X、丫组成某种阴离子可能是HCOy也可能是HC2O4,其水溶液可能呈碱性，也可能呈酸性,

正确，B项，第一电离能F>O>C,正确；C项，五种元素中简单离子半径最大的是丫(O"),错误；D项,

该阴离子中，C、0、A1均为sp3杂化，正确。故答案为C。

8.C【解析】A项，由分析可知，充电时，a为阴极，正确；B项，放电时为原电池，根据充电时的总反应可

知，正极的电极反应式为：Cx(PR)+e-=xC+P耳，正确；C项，充电时，Li.向阴极移动，错误；D项，双

离子电池在充放电过程中，缩短离子运动路程，有利于提高电池的能量密度，正确。答案为C。

9.C【解析】A项，H2c2O4不稳定，在加热条件下易分解，故只能微热，不能煮沸，错误；B项，该反应

中[cu(C2()4)2『为络离子，不能拆开，错误；c项，5(rc时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤的目的

是除去难溶性的杂质，减少因降温后二草酸合铜(II)酸钾晶体的析出，正确；D项，二草酸合铜(II)酸钾

受热时易分解，不能高温蒸发浓缩，错误。答案为C。

10.D【解析】A项，结构1中，与S最近的Co是4个，晶胞2中与S最近的Li有8个，故A错误；B项，

IJ5

由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的一，晶胞边长为a,即S与S的最短距离为：—a,故

22

B错误；C项，由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4x」=4.5,含有S的数目为l+12x'=4,Co与

84

S的原子个数比为9:8,因此结构1的化学式为Co9s8,故C错误；D项，如图，当2个晶胞2放在一起时,

图中红框截取的部分就是晶胞3,晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确；故选D。

3,晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确；故选D。

197151

11.C【解析】A项，由题意可知,Ksp[Cu(OH)2]=10-,Ksp[Fe(OH)2]=10,所以该温度下,

Ksp[CU(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],错误；B项，当FeQH}和CuCOH%沉淀共存时，

KspFe(OH：>2

c(Fe2+):c(Cu2+)=f}=^^-=-4=1046:l,错误；C项，除去Fes。,溶液中少量的CL,

197?4

\\'Ksp[Cu(0H)2]10'IO"'

加入适量FeO,可升高溶液的pH,而使Cu(OH)2沉淀而除去，也可以加入Fe将Cu?+还原出来而除去，正

确；D项，向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度

会减小，而从X点到丫点铜离子浓度不变，错误。答案为C。

12.B【解析】A项，实验I产生的气体是NH3和。2,实验n产生的气体只有NH3,错误；B项，实验I的

黑色固体是Ag+与0口生成的AgOH分解后的产物，含有Ag2。，正确；C项，清洗实验后的银镜时，

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,由于KspIAgClk%[Ag2so/，生成的AgCl沉淀会干扰Fe?+对Ag的氧化，效果

比Fe2（SC）4）3溶液差，错误；D项，实验I产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下Ag2。分解产生，不可

能是氧气氧化，错误。答案为B。

13.A【解析】A项，根据图示，中间体2-中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，反应速率最慢，是

反应的决速步，故A正确；B项，反应过程中涉及C—C键的断裂和C—H键的形成，涉及非极性键的断裂，

不涉及非极性键的形成，故B错误；C项，根据图示，Ni参与反应并生成NiCH2,是反应物不是催化剂，

故C错误；D项，热化学方程式为Ni（s）+C2H6（g）=NiCH?（s）+CH4（g）AH-6.57kJ-mol1,故D错误;

故选Ao

14.D【解析】A项，分析可知，AHi<0,曲线c为反应H的平衡曲线，故A正确；B项，1000。（2时，反应

I达到平衡时n（COS）=0.3mol,则平衡时11（€：0）=11（1125）=0.711101,n（H2）=0.3mol,则K[=^,故B正

确；C项，曲线a反应未达到平衡状态，相同条件下，延长反应时间能使反应体系中丫点COS的量达到X点，

故C正确；D项，恒温恒压下，向W点表示的反应体系中增大N2的物质的量，反应体系压强减小，但该反

应的平衡与压强无关，故不能提高H2s的转化率，故D错误；故选D。

15.（14分）

（1）OH+CO2=HCO3,A1（OH）4+CO2=A1（OH）3+HCO；（2分，一项1分）

（2）漏斗、玻璃棒（2分，少写不给分）

（3）取少量白色沉淀，溶于过量的稀盐酸，往溶液中滴加NaOH溶液，若先产生白色沉淀，后沉淀消失，说

明含有A1（OH）3。【取少量白色沉淀，溶于过量的NaOH溶液，往溶液中滴加稀盐酸，若先产生白色沉淀，

后沉淀消失，说明含有A1（OH）3]（2分，生成白色沉淀1分，沉淀消失1分）

（4）关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D右侧导管连接放入水槽中，微热B,导管口有气泡产生，停止加热，

导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。（2分，“关闭止水夹及分液漏斗活塞，将D右侧导管连接放入

水槽中”1分，“微热B,导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成一段稳定的水柱”1分，无水柱扣1分）

（5）反应前通空气，除去装置内的CO2，反应后通空气，将生成的CO2全部排入装置C