2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘测评含解析苏教版必修第一册

PAGE8-第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘课后篇素养形成合格考达标练1.碘元素在下列物质中以单质存在的是()A.碘酒 B.海带C.含碘食盐 D.人工降雨剂答案A解析单质碘溶解在酒精中得到碘酒,A符合题目要求;海带中碘元素以化合态的形式存在,B不符合题目要求;含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在,C不符合题目要求;人工降雨剂中碘元素以碘化银的形式存在,D不符合题目要求。2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分别以上各混合物的正确方法依次是()A.萃取、蒸发、分液 B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液答案B解析①汽油和氯化钠溶液互不相溶,可用分液的方法分别。②分别碘的CCl4溶液可利用溶质与溶剂的沸点不同,用蒸馏的方法分别。③溴单质在水中溶解度小,而在有机溶剂如苯、汽油中溶解度大,有机溶剂与水互不相溶,分别氯化钠水溶液中的单质溴,可以向其中加入苯或汽油萃取,然后分液。故分别以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取,B正确。3.试验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有:①通氯气氧化②用CCl4萃取分液③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI和NaIO3)并分液④水相用硫酸酸化分别出粗碘⑤干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行试验:下列说法错误的是()A.步骤①可利用甲装置氧化I-B.步骤②③分液操作时可用乙装置:先放出有机相,再放出水相C.步骤④可用丙装置将碘与母液分别D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘答案B解析步骤①可用甲装置通入氯气氧化I-,A项正确;步骤②③为分液操作,有机相在下层,先放出有机相,再从上口倒出水相,B项错误;④水相用硫酸酸化后生成碘单质,可利用过滤法分别出粗碘,C项正确;步骤⑤可用丁装置升华提纯碘,D项正确。4.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是()A.取适量滤液,蒸干,视察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈蓝色证明含有碘元素答案D5.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后()A.整个溶液变紫色B.上层为无色,下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色,上层紫红色答案B解析碘水中加入CCl4,碘单质从水中转移到CCl4中,由于CCl4密度大于水,故试管中出现分层,且CCl4在下层为紫红色,上层为无色,B正确。6.从海水中提取镁的工业生产流程如下:海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列说法错误的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O答案B解析利用该方案制取镁原料为碳酸钙、海水,来源丰富,A项正确;提取镁的过程中没有涉及置换反应,B项错误;步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2,C项正确;步骤②中盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁与水,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,D项正确。7.镁着火时,可用来灭火的物质是()A.N2 B.CO2 C.沙土 D.煤油答案C解析A项,3Mg+N2Mg3N2,N2不能用于镁燃烧时的灭火物质;B项,2Mg+CO22MgO+C,CO2不能用于镁燃烧时的灭火物质;C项,沙土不燃烧且和镁不反应,沙土可用于镁燃烧时的灭火物质;D项,煤油能燃烧,不能用于灭火物质。故选C。8.海水资源开发利用的部分过程如下图所示,下列说法正确的是()A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液C.步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2D.在步骤④中,SO2水溶液吸取Br2后,溶液的pH增大答案A解析从海水中得到粗盐常接受蒸发的方法,A正确;在NaHCO3或Na2CO3溶液中加入澄清石灰水,均可产生白色沉淀,故不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液,B错误;步骤③中发生反应的化学方程式为2NaBr+Cl2Br2+2NaCl,溴元素的化合价由-1价上升为0价,溴离子被氧化,C错误;步骤④中用SO2水溶液吸取Br2,发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溶液的酸性增加,pH减小,D错误。等级考提升练9.下列物质的性质与应用对应关系不正确的是()A.氧化镁的熔点高,可作优质的耐高温材料B.钠具有强还原性,可用于制取钛、锆等金属C.氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥有色布条D.NaHCO3可与盐酸反应,小苏打可用于治疗胃酸过多症答案C解析氧化镁的熔点高,是优质的耐高温材料,A正确;钠性质活泼,具有强还原性,可用于制取钛、锆等金属,B正确;氯气不具有漂白性,次氯酸有漂白性,C错误;小苏打常用于治疗胃酸过多,D正确。10.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是试验室从海藻灰中提取碘的流程的一部分:下列推断正确的是()A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂可以是乙醇D.步骤④的操作是过滤答案A解析①分别悬浊液可通过过滤除去不溶物,③是将水中的碘单质萃取到有机层中,操作为萃取分液,A正确;淀粉可检验碘单质是否生成,检验②中反应是否进行完全,应检验溶液中是否含有碘离子,若无碘离子则证明反应完全,B错误;萃取剂必需与原溶剂不互溶,乙醇与水互溶,C错误;步骤④的操作应当是蒸馏,D错误。11.海洋中有丰富的资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A.由反应①可知:相同温度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.反应②的离子方程式为Br2+SO2+2H2OSO42-+2Br-C.可通过电解MgCl2溶液的方法制得金属镁D.粗盐中含有的Mg2+、SO42-答案B解析向NaCl溶液中先后通入氨气、二氧化碳气体,得到的沉淀是NaHCO3,说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠和Na2CO3,A错误;反应②中二氧化硫水溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2OSO42-+2Br-+4H+,B正确;镁是活泼的金属,工业上通过电解熔融MgCl2制得金属镁,C错误;粗盐中含有的Mg2+、SO42-等杂质离子可转化为沉淀,依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸时,过量的BaCl2溶液无法除去,应当依次加入BaCl212.下列有关从海带中提取碘的试验原理和装置能达到试验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸取氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气答案B解析灼烧海带不能在烧杯中进行,应当在坩埚中进行,A错误;过滤海带灰浸泡液,应当用乙装置,B正确;氯气可用于氧化I-,二氧化锰与浓盐酸制备氯气须要加热,丙装置无加热装置,C错误;饱和氯化钠溶液不能吸取氯气,D错误。13.人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁,可通过下列步骤实现:①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体。正确的依次是()A.⑤③①②④⑥⑦ B.②③①⑤④⑦⑥C.②④①③⑦⑤⑥ D.⑤③①④②⑦⑥答案B解析先将光卤石溶解于水,再加石灰乳沉淀Mg2+,Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小,所以加入Ca(OH)2可以制得Mg(OH)2,洗涤后溶于适量的盐酸生成MgCl2,蒸发后冷却结晶得MgCl2·6H2O,为了防止加热MgCl2·6H2O的过程中发生副反应,故在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O得到纯净的无水MgCl2。14.工业“从海水中提取镁”的流程图如图:请依据图示回答以下问题:(1)过滤操作须要的玻璃仪器有漏斗、、玻璃棒。

(2)滤液b中含有H2O、等物质(至少填两种物质的化学式)。

(3)流程图中操作c的名称为。

(4)写出反应a的化学方程式:。

答案(1)烧杯(2)NaCl、CaCl2(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)CaO+H2OCa(OH)2解析(1)过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)石灰石高温条件下分解生成生石灰和二氧化碳,生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,过滤后在滤液b中含有氯化钙、氯化钠等物质。(3)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液,通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体。(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙。15.海洋是资源的宝库,海水中所含食盐高达4×1016t。从海水中可提取食盐、金属镁或镁的化合物,其过程如下图所示:请回答:(1)贝壳主要成分的化学式是。

(2)步骤④反应的离子方程式是。

(3)试验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤,粗盐提纯过程中过滤的目的是(填序号)。

①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质过滤须要用到的玻璃仪器有玻璃棒、、。

(4)电解MgCl2制金属Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,电解0.2molMgCl2可生成金属Mgg,同时可得到标准状况下的氯气L。

答案(1)CaCO3(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O(3)②漏斗烧杯(4)4.84.48解析(1)贝壳的主要成分是碳酸钙。(2)步骤④是Mg(OH)2与盐酸反应,化学方程式为Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O。(3)粗盐提纯过程中,过滤的目的是除去难溶性物质,选②;过滤须要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。(4)由MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑可知,电解0.2molMgCl2生成0.2mol金属Mg和0.2mol氯气,金属Mg的质量为0.2mol×24g·mol-1=4.8g,标准状况下氯气的体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。新情境创新练16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某探讨性学习小组设计并进行了以下试验(苯是一种不溶于水,密度比水小的有机溶剂):请填写下列空白:(1)步骤①灼烧海带时,除须要三脚架外,还须要用到的试验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯 B.坩埚C.表面皿 D.泥三角E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤③的试验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分别出单质碘和回收苯,该步骤的试验操作名称是。

(3)步骤⑤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是。在分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号),以下略。

A.干脆将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B.干脆将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出答案(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)苯与水不互溶、不反应,且碘单质在苯中的溶