《化学》 - 滴定分析法 中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习 第6卷 （解析版）

中职农林牧渔类考卷第6卷一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）1．下列化学反应中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是()A． B．C． D．【答案】B【详解】A．属于化合反应且有化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误；B．属于化合反应但没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，B正确；C．属于分解反应且属于氧化还原反应，C错误；D．不属于化合反应但属于氧化还原反应，D错误。故选B。2．下列有关燃烧的说法中，错误的是()A．燃烧一定需要氧气参加B．燃烧一定放出热量C．燃烧一定伴有发光现象D．燃烧一定是氧化还原反应【答案】A【详解】A．燃烧需要氧化剂的参与，但不一定需要氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，A错误；B．燃烧是放热反应，所以一定发出热量，B正确；C．燃烧是发光发热的化学反应，所以一定伴有发光现象，C正确；D．燃烧是还原剂与氧化剂发生的剧烈的化学反应，一定是氧化还原反应，D正确；故选A。3．氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【详解】A．有的化合反应为氧化还原反应，如：氢气和氧气的反应；有的化合反应不是氧化还原反应，如：二氧化碳与水化合生成碳酸，故A错误；B．有的分解反应为氧化还原反应，例如：电解水生成了氢气和氧气，有的分解反应不是氧化还原反应，例如：碳酸分解，故B错误；C．置换反应有单质参与和生成，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，故D错误；故答案为：C。4．氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。下列反应中，水做氧化剂的是()A．2H2O22H2O+O2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．CO2+H2O=H2CO3 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【答案】D【详解】A．该选项中的水是生成物，不是反应物，所以一定不是氧化剂，故A错误；B．该选项水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．该选项水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．水中H元素的化合价降低被还原，且O元素的化合价不变，故水为氧化剂，故D正确；故答案选A。5．某同学从市场买来一瓶食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下列操作与结论正确的是()A．该实验应选用甲基橙作指示剂B．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大C．用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线【答案】B【详解】A．滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，A错误；B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，B正确；C．用移液管或酸式滴定管量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，并加入几滴酚酞，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，C错误；

D．滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，D错误；故选B。6．有一支25.00mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是()A．小于20.00mL B．大于20.00mL C．20.00mL D．25.00mL【答案】B【详解】滴定管的“0”刻度在上，越往下读数越大，“25mL”刻度在尖嘴以上，如果把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，则量筒内溶液的体积大于(25-5)mL，滴定管精确到小数点后2位，即大于20.00mL，B正确。故选：B。7．下列实验中操作规范且能达到目的的是()A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中【答案】A【详解】A．配制溶液时，把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气和加适量铁粉都是为了防止亚铁离子被氧化生成三价铁，故A正确；B．金属钠与水和乙醇都能反应生成氢气，所以不可以用钠检验乙醇中是否含水，故B错误；C．容量瓶不可以直接用来溶解固体，称量好的固体先在烧杯中溶解，再冷却后转移至容量瓶中，故C错误；D．50ml酸式滴定管，50ml以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20ml，故D错误；故答案为A。8．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是()A．用广泛pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5B．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸C．用25mL酸式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD．用托盘天平称取10.7g食盐【答案】D【详解】A．用广泛pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH数值为整数，A错误；B．量筒的读数为一位小数，B错误；C．酸式滴定管不能装碱溶液，C错误；D．托盘天平的读数为一位小数，D正确；故选D。9．反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是()A．Fe B．O C．S D．Fe和S【答案】B【详解】由反应可知氧气中O由0价转化为产物中-2价，得电子被还原，故B正确；故选：B。10．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是()A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀C．食物的腐败 D．水变成水蒸气【答案】D【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．水变成水蒸气无新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。11．下列转化过程需加入氧化剂的是()A．MnO→Mn2+ B．Fe3+→Fe2+ C．Cl-→AgCl D．SO2→SO【答案】D【详解】A．锰元素化合价从+7变为+2价，加还原剂，A错误；B．铁元素化合价从+3降低到+2，加还原剂，B错误；C．氯元素化合价不变，不需要加氧化剂，C错误；D．硫元素化合价从+4升高为+6，加氧化剂，D正确；故选D。12．日常生活中使用多种杀菌消毒剂，它们用于杀灭细菌、病毒和其他有害微生物，从而维护卫生和健康。下列试剂不是常用杀菌消毒剂的是()A．次氯酸钠 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．对氨基苯甲酸【答案】D【详解】次氯酸钠、高锰酸钾、双氧水是常见的三种杀菌消毒剂，对氨基苯甲酸是细菌必需的营养物，不是杀菌消毒剂，D符合题意；故答案选D。二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分）1．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明()A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等B．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14【答案】BD【详解】A．根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，A错误；B．根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，B正确；C．c(NaOH)＝2c(H2SO4)，溶液密度关系不确定，则NaOH和H2SO4溶液的质量分数不确定，C错误；D．中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)，且消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积V(H2SO4)＝V(NaOH)。所以c(H＋)＝c(OH－)，对于NaOH溶液pH=a，H2SO4溶液的pH=b，10-(14-a)=10-b，a+b＝14，D正确；答案选BD。2．右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是()A．原盐酸溶液的浓度为0．1mol/LB．加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/LC．至滴定终点用去NaOH为0．01molD．pH=12时，共加入NaOH溶液100mL【答案】AC【详解】A．根据题给图像知盐酸的pH=1，c(H＋)=0.1mol/L，则原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L，选项A正确；B．根据题给图像知向100mL0.1mol/L盐酸中加入50mLNaOH溶液，溶液的pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则加入的NaOH溶液的浓度为0．2mol/L，选项B错误；C．根据题给图像知向100mL0.1mol/L盐酸中加入50mLNaOH溶液，溶液的pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则加入的NaOH溶液的浓度为0．2mol/L，NaOH的物质的量为0.01mol，选项C正确；D．设加入氢氧化钠溶液的体积为V，当pH=12时。则c(OH－)=(0.2mol/LV-100mL×0.1mol/L)/(100mL+V)=0.01mol/L，解得V=1100/19mL，选项D错误。答案选AC。3．25℃时，用2amol·L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L－1HF溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F－）B．当c（F－）＞c（HF）时，一定有c（OH－）＞c（H＋）C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）＜2amol·L－1【答案】AD【详解】试题分析：A．pH=3时，c（H+）＞c（OH-），溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），则c（F-）＞c（Na+），故A正确；B．当pH＞3.45时，c（F-）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；C．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时HF酸过量，故C错误；D．当pH=4时，混合溶液体积大于1.0L，c（F-）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），c（F-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜1.6amol/L，则c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1，故D正确。故选AD。考点：考查酸碱混合的定性判断及有关pH计算4．下列指定反应的离子方程式书写错误的是()A．用重铬酸钾溶液滴定草酸：B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性：C．少量通入溶液中：D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：【答案】AC【详解】A．草酸是弱酸，不能拆，用重铬酸钾溶液滴定草酸离子方程式为：，故A错误；B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性，可以理解为1mol氢氧化钡，2mol氢氧根消耗完，说明加入了2mol硫酸氢钠，其离子方程式为：，故B正确；C．少量通入溶液中，二氧化碳和氯化钙溶液不反应，故C错误；D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，其离子方程式为：，故D正确。综上所述，答案为AC。三、填空题（本大题共4题，每空2分，共20分）1.浓硝酸可以氧化非金属单质，如加热条件下可将C氧化为CO2，同时生成红棕色气体，反应的化学方程式为，体现浓硝酸的性。【答案】C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O氧化【详解】浓硝酸可以氧化非金属单质，加热条件下可将C氧化为CO2，同时生成的红棕色气体为二氧化氮，根据守恒关系，反应还生成水，反应的化学方程式为：；反应过程中硝酸中的氮元素化合价降低，体现浓硝酸的氧化性。2．氨和氧化铜在加热条件下可发生反应：。(1)该化学方程式中x的数值是。(2)反应中，作为氧化剂的物质是。(3)反应中，作为还原剂的物质是。(4)反应中，元素被还原。【答案】(1)2(2)氧化铜(3)氨气(4)铜【详解】（1）根据氮元素守恒可知，该化学方程式中x的数值是2；（2）反应中，氧化铜中铜元素化合价降低，为氧化剂；（3）反应中，氨气中氮元素化合价升高，氨气作为还原剂；（4）反应中，氧化铜中铜元素化合价降低，发生还原反应，故铜元素被还原。3．有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。元素的化合价升高，则该元素的原子电子，则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”)。【答案】Al失去被氧化【详解】反应中Al元素的化合价从0升高到+3价，则该元素的原子失去电子，被氧化；而Fe元素的化合价从+3价降低为0价，则该元素的原子被还原。4.酸碱中和滴定主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。【答案】酚酞或甲基橙【详解】酸碱中和滴定过程中，一般用酚酞(变色范围为8.2-10.0)或甲基橙(变色范围3.1-4.4)作指示剂，由于石蕊变色范围宽，颜色改变不明显，因此一般不用石蕊作指示剂，故答案为：酚酞或甲基橙。四、综合应用题（本题共3小题，每空2分，共计24分）1．用双线桥表示下列氧化还原反应的情况：(1)；(2)。【答案】(1)(2)【详解】（1）反应中失电子的元素是锌元素，化合价升高，每个锌原子失去2个电子，得电子的元素是氢，2个H每个得到1个电子，化合价降低，转移的电子数目为2；（2）反应中失电子的元素是铜元素，化合价升高，3个铜原子每个失去2个电子，得电子的元素是氮元素，每个N得到3个电子，化合价降低，转移的电子数目为6。2．重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是。（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是；然后将滤液，从而析出红矾钠。（3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：。（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式。②如省去步骤③，则所测定的铁的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。③步骤5使用的玻璃仪器有。【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率；（2）有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；冷却结晶；（3）较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7；（4）①2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+；②偏高；③酸式滴定管、锥形瓶。【详解】（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率；故答案为使反应物充分接触，加快反应速率；（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶，故答案为有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；冷却结晶；（3）由溶解度可知，较高温下K2Cr2O7的溶解度大，氯化钠、氯化钾的溶解度较小，较低温度下，下K2Cr2O7的溶解度小，氯化钠、氯化钾的溶解度较大，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大．应在较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7，故答案为较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7；（4）①SnCl2还原Fe3+生成亚铁离子，自身被氧化为Sn4+，反应离子方程式为：2Fe3++Sn2+=Sn4++