《化学》 - 常考题训练卷 中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习 第13卷 （解析版）

中职农林牧渔专业类考卷第13卷一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）1．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()A．H2O B．NH4Cl C．MgO D．MgCl2【答案】B【详解】A．H2O是共价化合物，只含共价键，A不符合题意；B．NH4Cl是含有共价键的离子化合物，既有离子键又有共价键，B符合题意；C．MgO是只含离子键的离子化合物，C不符合题意；D．MgCl2是只含离子键的离子化合物，D不符合题意；故选B。2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A． B． C． D．【答案】D【详解】A．只含有离子键，故A不符合题意；B．只含有共价键，故B不符合题意；C．只含有共价键，故C不符合题意；D．既含有离子键又含有共价键，故D符合题意；故选D。3．离子方程式可用H+＋OH-=H2O表示的化学反应是()A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化钡的反应 D．醋酸与氢氧化钠的反应【答案】B【详解】A．氢氧化铜难溶于水，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故A不符合；B．硫酸与氢氧化钠为强酸和强碱，反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：H+＋OH-=H2O，故B符合；C．硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡，离子方程式为：，故C不符合；D．醋酸为弱酸，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：，故D不符合；故选：B。4．下列离子方程式正确的是()A．Na2O2溶于水：B．Cl2溶于水：C．Cu溶于稀硝酸：D．Al溶于少量的NaOH溶液：【答案】C【详解】A．Na2O2溶于水生成可溶于水的氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH−+O2↑，故A错误；B．Cl2和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为，故B错误；C．铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜、非电解质NO和弱电解质水，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；D．Al溶于少量的NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，其离子方程式为2Al＋6H2O＋2OH－＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑，故D错误；故答案选C。5．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合，以为烽燧诸药者”，下列说法正确的是()A．焰消是 B．硫磺易溶于水C．该反应中硫磺作氧化剂 D．山木炭是纯净物【答案】C【详解】A．焰消是，故A错误；B．硫磺难溶于水，故B错误；C．黑火药爆炸时发生反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中硫磺作氧化剂，故C正确；D．山木炭是混合物，故D错误。答案选C。6．氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是()A．属于放热反应B．属于氧化还原反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因【答案】C【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确；B．存在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确；C．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误；D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确；故选C。7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是()A．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中均涉及蛋白质变性B．工业上可采用离子交换法提高海带中碘的提取率C．使用常温下与浓硫酸不反应的铁质容器贮运浓硫酸D．晨雾中的光束如梦似幻，是丁达尔效应带来的美景【答案】C【详解】A．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中蛋白质的性质和生理功能发生改变，均涉及蛋白质变性，A正确；B．工业上从海带中提取碘时，选用离子交换法处理含碘离子的溶液，能提高碘的提取率，B正确；C．在常温下铁与浓硫酸会发生反应，铁的表面被浓硫酸氧化生成一层致密的氧化物薄膜，进而阻止酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可用铁质容器贮运浓硫酸，C错误；D．雾属于胶体，晨雾中如梦似幻的光束形成属于丁达尔效应，D正确；故选C。8．衣食住行皆化学。下列说法不正确的是()A．美容扮靓乐生活，化妆品中的甘油属于酯类B．均衡膳食助健康，食品中的蛋白质可水解生成氨基酸C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池D．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色【答案】A【详解】A．甘油为丙三醇，属于醇类，不属于酯类，A错误；B．食品中的蛋白质可水解生成氨基酸，B正确；C．锂离子电池能充放电，属于二次电池，C正确；D．烟花呈现的是锂钠钾锶钡等金属元素的焰色，D正确；答案选A。9．下列物质不能由单质直接化合生成的是()A．FeCl2 B．FeCl3 C．Na2O2 D．CuCl2【答案】A【详解】A．FeCl2可由Fe与HCl发生置换反应制得，但不能由单质直接化合生成，故A错误；B．FeCl3可由Fe与Cl2点燃条件下直接化合生成，故B正确；C．Na2O2可由Na与O2点燃条件下直接化合生成，故C正确；D．CuCl2可由Cu与Cl2在点燃条件下直接化合生成，故D正确；故本题选A。10．金属都具有的性质是()A．熔点较高 B．能导电 C．呈银白色 D．原子中电子数较少【答案】B【详解】A．大部分金属的熔点都比较高，但是汞常温下是液体，其熔点就比较低，故A错误；B．金属内有自由移动的电子，在电场的作用下发生定向移动，都能导电，故B正确；C．大部分金属呈银白色，但也有少部分金属有自己的光泽并不是银白色，比如Au、Cu等，故C错误；D．金属原子的质子数等于核外电子数，金属的最外层电子数比较少，但总电子数并不一定就少，故D错误；故本题选B．11．有机物是一类重要的化合物，不仅种类繁多，而且与日常生活密切相关。下列关于有机物的说法不正确的是()A．成熟水果释放的乙烯可用作植物生长调节剂B．用食醋可除去水壶中的水垢C．乙醇、乙酸和油脂都不能使溴水褪色D．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子，一定条件下都能发生水解反应【答案】C【详解】A．成熟的水果释放的乙烯可用作植物生长调节剂，A正确；B．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁均能与食醋反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，所以可用食醋除去水壶中的水垢，B正确；C．烃基中含不饱和键的油脂能使溴水褪色，C错误；D．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子，一定条件下都能发生水解反应，D正确；故选C。12．生活中处处有化学，下列叙述正确的是()A．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物B．国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保C．现代科技可拍到氢键的“照片”，证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．HB铅笔芯的成分为二氧化铅【答案】B【详解】A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不是高分子化合物，故A错误；B.氟利昂是空气污染物，所以采用CO2制冰技术，比氟利昂更加环保，故B正确；C.氢键不是化学键，故C错误；D.HB成分主要是石墨和粘合剂，故D错误；故选B。二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分）1．下列说法不正确的是()A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B．葡萄糖、蔗糖和麦芽糖均为双糖C．蛋白质约占人体中除水分外剩余物质质量的一半D．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素【答案】BD【详解】A．油脂包含植物油和动物脂肪，都是高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有酯基，都属于酯，故A正确；B．葡萄糖是单糖，蔗糖和麦芽糖均为双糖，故B错误；C．蛋白质是构成人体的物质基础，约占人体中除水分外剩余物质质量的一半，故C正确；D．棉花的主要成分为纤维素，但蚕丝的主要成分是蛋白质，故D错误；答案选BD。2．下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子化合物通过聚合而制得的B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂C．对于一种高分子材料，n是一个整数，因而它的相对分子质量是确定的D．有机高分子化合物都是混合物【答案】BC【详解】有机高分子化合物的合成主要是通过小分子发生聚合反应(加聚或缩聚反应)实现的，对于高分子化合物来讲，尽管其相对分子质量很大，但是它们的结构均由若干个链节组成，结构不一定很复杂；因聚合度n为不确定值，所以一般高分子化合物没有一个明确的相对分子质量，有机高分子化合物是混合物，结合以上分析可知，不正确的有BC；故选BC。3．下列生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是()A．利用明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒B．具有磁性，故可用于制打印机油墨C．利用可与碱反应，制作糕点时用小苏打作膨松剂D．放电影时，放映机到银幕间形成光柱，与胶体的性质有关【答案】BD【详解】A．明矾不具有强氧化性，溶于水能产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，可净化水，但不能杀菌消毒，故A错误；B．Fe3O4是黑色固体，在打印机的电磁场作用下，发生定向移动形成字迹或图案，体现出磁性，所以Fe3O4可作打印机墨粉的主要成分，故B正确；C．碳酸氢钠性质不稳定，受热分解生成二氧化碳，面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂，与其能与碱反应的性质无关，故C错误；D．空气是气溶胶，有丁达尔效应，所以放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，与胶体的性质有关，故D正确；故选：BD。4．对于钠的含氧化合物的说法正确的是()A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.3NAB．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O2与H2O反应时，H2O既不是氧化剂又不是还原剂D．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键【答案】AC【详解】A．1molNa2O2中含有3mol离子，即7.8g过氧化钠中含有离子物质的量为，故A正确；B．Na2O2、Na2O都是由Na元素和O元素组成，Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O为碱性氧化物，与CO2反应：Na2O＋CO2＝Na2CO3，产物不相同，故B错误；C．Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D．氧化钠、过氧化钠为离子化合物，氧化钠只含有离子键，过氧化钠含有离子键和非极性共价键，故D错误；故答案选AC。三、填空题（本大题共6题，每空2分，共20分）1.归纳总结糖类、油脂、蛋白质的组成、结构及性质，查找有关资料了解它们在生产和生活领域中的应用。【答案】糖类2.单体：能用来合成高分子化合物的称为单体。【答案】小分子化合物3．镁在空气中燃烧，发生的反应为：①；②；③。【答案】【详解】Mg在空气中燃烧，与空气中的氧气、氮气、CO2均会反应，化学方程式分别为：、、。4．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量g。(2)反应至A点时，溶液中钠元素的质量是g。【答案】(1)20(2)2.3【详解】（1）根据；（2）如图，根据钠元素守恒，加入的中的钠元素即为溶液中的钠元素。A点时加入的溶液为，则溶液中的钠元素的质量。写出Cl-的检验方式：【答案】加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀【详解】含有氯离子的溶液和硝酸银溶液反应生成不溶于水、不溶于稀硝酸的氯化银沉淀离子键及其影响因素(1)概念：之间通过静电作用形成的化学键。(2)影响因素：离子所带越多，离子半径越小，离子键越强。【答案】(1)阴、阳离子(2)电荷【详解】（1）阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键,答案：阴、阳离子；（2）离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，答案：电荷。四、综合应用题（本题共3题，每空2分，共计24分）1.某烃A是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，根据图像回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的结构简式：A；B；D。(2)②、④两步反应的化学方程式：②。④。【答案】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2OH(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH2【分析】烃A是一种植物生长调节剂，故A为乙烯，结构简式是CH2=CH2；乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为乙烷，结构简式是CH3CH3；乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为乙醇，结构简式是CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯，结构简式是，据此解答。【详解】（1）由分析可知，A的结构简式是CH2=CH2，B的结构简式是CH3CH3，D的结构简式是CH3CH2OH；（2）反应②是CH2=CH2与HCl在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2Cl，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为：nCH2=CH2。2.某废水中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、。现进行如下实验：①取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。②另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。③向②中所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。④另取②中所得溶液加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是；(2)实验②中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是；(3)过滤除去④中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为，其离子方程式为(未配平)。若除去，消耗铝g。【答案】(1)Fe2＋、Cu2＋、、(2)(3)4.8【分析】Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化，证明溶液中不含铁离子；Ⅱ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明是一氧化氮氧化为二氧化氮，证明原溶液中一定含有和Fe2＋；则不能有、；Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有；Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，生成氢氧化铁红褐色沉淀，溶液中没有Al3＋，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，积生成氢氧化铜沉淀，则溶液中含有Cu2＋，据此进行解答。【详解】（1）据分析可知，该废水一定含有的离子是Fe2＋、Cu2＋、、；故答案为Fe2＋、Cu2＋、、；（2）取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明是一氧化氮氧化为二氧化氮，则硝酸与亚铁离子反应生成NO和三价铁离子、水，其离子方程式为：；故答案为；（3）反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，则配平方程式为：；已知除去，所以，则Al的质量为：；故答案为4.8。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质，注意熟练掌握常见离子的检验方法是关键。3.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于(用字母代号填写)。A．酸

B．酸性氧化物

C．盐

D．电解质

E．非电解质（2）一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为L(假设气体全部逸出)。（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为g。【答案】1:1BE4.48L252.6【分析】（1）根据电子转移守恒与原子守恒可以知道，A为SO2，被还原的硫酸生成SO2，未被还原的硫酸生成CuSO4，根据方程式可以知道二者物质的量之比；SO2能与强碱反应生成盐和水，则SO2属于酸性氧化物，根据电解质、非电解质的判断方法判断二氧化硫属于哪一类；（2）根据电子转移计算生成二氧化硫物质的量，再根据V=n×Vm计算二氧化硫体积