九年级化学人教版上册 3.2原子的结构教案

九年级化学人教版上册3.2原子的结构教案授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容人教版九年级化学上册第三章第二节《原子的结构》，本节课主要内容包括：

1.原子的概念及其组成，即原子由原子核和电子组成。

2.原子核的组成，包括质子和中子。

3.原子核外电子的排布规律，包括电子层的概念及电子在核外的运动状态。

4.原子结构示意图的绘制，以及不同元素的原子结构特点。

5.原子结构与元素性质的关系，例如金属元素和非金属元素在原子结构上的差异。核心素养目标1.发展学生的科学探究能力，通过观察和实验，理解原子结构及其对元素性质的影响。

2.培养学生的宏观与微观结合的思维习惯，能够将原子的微观结构与宏观的物质性质联系起来。

3.强化学生的证据推理能力，通过分析原子结构数据，推理出元素的性质和变化规律。

4.提升学生的科学态度与价值观，认识化学科学在促进社会发展和人类进步中的作用。学情分析九年级的学生在知识层面上，已经具备了一定的化学基础，了解了一些基本的化学概念和原理。在能力方面，学生具备了一定的观察、分析和推理能力，能够通过实验和观察来理解化学现象。然而，对于原子结构这一微观概念的理解可能还不够深入，需要通过具体的教学活动来加强。

在素质方面，学生可能对化学学科的兴趣和好奇心较强，但同时也可能存在对复杂概念的理解难度和畏惧感。学生的逻辑思维能力和抽象思维能力正在发展，但可能还不够成熟，需要教师通过生动的教学手段和实例来引导。

在行为习惯上，九年级学生通常具有一定的学习自觉性，但可能缺乏持续的学习动力和深度思考的习惯。他们对新知识充满好奇，但可能对复习旧知识缺乏耐心。此外，由于原子结构涉及微观粒子，学生可能对这部分内容感到抽象和难以把握，这可能会影响他们对课程学习的兴趣和效果。

针对这些学情特点，教学过程中应注重理论与实践相结合，通过实验、模型构建等教学手段，帮助学生形象地理解原子结构，并激发他们的学习兴趣。同时，要鼓励学生提出问题，培养他们的探究精神和批判性思维。教学方法与手段1.教学方法：

-采用讲授法，系统地介绍原子结构的基础知识，确保学生掌握核心概念。

-运用讨论法，引导学生针对原子结构与元素性质的关系进行思考与交流，激发学习兴趣。

-实施实验法，通过观察原子的模型和模拟实验，直观地展示原子结构，加深理解。

2.教学手段：

-利用多媒体设备展示原子结构的三维模型，增强学生的空间想象力。

-使用教学软件进行互动式学习，如在线测试和模拟实验，提高学习效率。

-结合实物模型和教学板书，为学生提供直观的学习材料，辅助理解和记忆。教学过程1.导入新课

-同学们，我们之前学习了元素的概念，那么元素的本质是什么呢？今天我们将深入探讨原子的结构，来解开这个谜团。

-现在，请大家回顾一下我们学过的关于原子的知识，比如原子是由什么组成的？

2.知识讲解

-首先，让我们一起来了解原子的基本结构。原子由原子核和核外电子组成，原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，而电子则围绕原子核运动。

-请大家翻开教材第52页，我们一起阅读关于原子核的组成部分。注意，质子带正电，中子不带电，而电子带负电。

-接下来，我们来看看电子的排布规律。电子是按照能量层分布在原子核外的，每一层电子的数量有特定的规律，这个规律是什么呢？请大家阅读教材第53页的相关内容。

3.实践应用

-现在，我们用一些具体的元素来实践一下我们刚刚学到的知识。请大家拿出练习本，尝试画出钠原子和氯原子的结构示意图。

-我会请几位同学到黑板上展示他们的作品，并解释他们的思路。其他同学也可以互相讨论，看看是否能够给出建议或者修正。

4.案例分析

-好的，我们已经画出了钠原子和氯原子的结构示意图，现在让我们来分析一下这两种元素的性质。请大家思考，钠和氯在化学性质上有什么不同？

-我们知道，钠是一种活泼的金属，而氯是一种有毒的气体。这些性质与它们的原子结构有什么关系呢？请大家结合教材第54页的内容，分组讨论这个问题。

5.小组讨论

-现在，请大家分成小组，每组选择一种元素，比如铜、氧或者碳，然后讨论这种元素的原子结构如何影响它的化学性质。

-每个小组需要准备一个简短的报告，介绍你们的发现和结论。我会给每组10分钟的时间进行讨论和准备。

6.学生报告与讨论

-好的，时间到了，现在请每个小组的代表来分享你们的讨论成果。

-在每个小组报告结束后，其他小组如果有问题或者补充意见，可以提出讨论。

7.总结与反馈

-经过大家的讨论和报告，我们可以看到原子结构对元素的化学性质确实有着重要的影响。

-现在，我想请大家回顾一下我们今天学到的内容。请一位同学来总结一下原子的组成和电子排布规律。

-最后，我想听听大家对本节课的看法，有没有什么疑问或者需要我进一步解释的地方？

8.作业布置

-今天的作业是：阅读教材第55页至第57页，完成练习题1和2。

-请大家明天交作业时，也准备好讨论你们在作业中遇到的问题，我们会在课堂上一起解答。

9.结束语

-好的，同学们，今天我们学习了原子的结构，这是我们理解化学现象的基础。希望大家能够在课后认真复习，深入理解原子结构的概念和规律。

-下节课我们将继续学习原子结构的相关内容，特别是电子的排布对元素周期表的影响。请大家提前预习，下节课我们再见。教学资源拓展1.拓展资源：

-原子的发现与发展历史：介绍道尔顿、汤姆逊、卢瑟福等科学家在原子结构研究中的贡献，以及原子模型的发展历程。

-原子结构与现代科学技术：探讨原子结构在现代科学技术中的应用，如原子力显微镜、核磁共振等。

-元素周期表与原子结构：分析元素周期表中的元素排列规律与原子结构的关系，以及元素周期表在化学研究中的重要作用。

-原子结构与社会生活：介绍原子结构在材料科学、能源、环境保护等领域的实际应用。

2.拓展建议：

-阅读拓展：推荐学生阅读《化学与生活》、《化学史话》等书籍，了解原子结构的发展历程以及科学家们的探索故事。

-观看视频：建议学生观看《原子结构与元素性质》、《元素周期表的故事》等科普视频，以直观的方式加深对原子结构的理解。

-参与讨论：鼓励学生参加学校或社区的化学知识讲座、科学竞赛等活动，与其他同学交流学习心得，拓展知识面。

-实践活动：组织学生进行原子模型制作、化学实验等实践活动，通过亲自动手操作，加深对原子结构的认识。

-研究性学习：引导学生开展研究性学习，选择一个与原子结构相关的课题进行深入研究，如原子结构对材料性质的影响等。

-互动交流：鼓励学生利用学校图书馆、实验室等资源，与教师和同学进行互动交流，探讨原子结构相关的学术问题。

-定期复习：提醒学生定期复习所学内容，巩固原子结构的基本知识，为后续学习打下坚实基础。

-关注时事：关注国内外化学领域的最新研究成果和科技进步，了解原子结构在现代科学技术中的重要作用。课后作业1.请根据所学知识，绘制以下元素的原子结构示意图，并简要说明其化学性质与原子结构的关系：

-氢(H)

-碳(C)

-氯(Cl)

2.原子的电子排布遵循一定的规律，请回答以下问题：

-原子的电子排布遵循哪两个原理？

-请解释“能量最低原理”和“泡利不相容原理”。

3.请分析以下元素的化学性质，并解释其原因：

-钠(Na)

-氯(Cl)

4.根据原子的电子排布，预测以下元素可能形成的化学键类型：

-氢(H)

-氧(O)

-氮(N)

5.请结合原子结构，解释为什么金属元素通常具有良好的导电性和导热性。

补充和说明举例题型及答案：

题型一：绘制原子结构示意图

题目：绘制铁(Fe)的原子结构示意图，并解释铁的化学性质。

答案：铁原子的结构示意图如下：

[示意图：铁原子核外电子排布为2,8,14,2]

铁是一种活泼的金属，容易与氧发生反应生成氧化铁，这是因为铁原子的最外层电子容易失去，形成稳定的阳离子。

题型二：解释电子排布原理

题目：解释原子的电子排布遵循的能量最低原理和泡利不相容原理。

答案：能量最低原理指的是电子首先会填充能量最低的电子层，然后才填充能量较高的电子层。泡利不相容原理指的是每个电子层中，每个轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向相反。

题型三：分析化学性质与原子结构的关系

题目：分析钠(Na)的化学性质与原子结构的关系。

答案：钠原子的最外层只有一个电子，这个电子容易失去，形成稳定的钠阳离子(Na+)。因此，钠在化学反应中通常表现为强还原性，容易与卤素等非金属元素形成离子键。

题型四：预测化学键类型

题目：根据原子的电子排布，预测氧(O)可能形成的化学键类型。

答案：氧原子的最外层有6个电子，为了达到稳定的8电子结构，氧原子倾向于获得两个电子或与其他原子共享电子。因此，氧通常形成共价键，如在水分子(H2O)中与氢原子形成的共价键。

题型五：解释金属的物理性质

题目：解释为什么金属元素通常具有良好的导电性和导热性。

答案：金属原子的最外层电子较松散，可以在金属晶体中自由移动，形成“电子海”。这些自由电子能够自由传导电流和热量，因此金属通常具有良好的导电性和导热性。课堂小结，当堂检测课堂小结：

同学们，今天我们一起学习了原子的结构，了解了原子由原子核和核外电子组成，原子核又由质子和中子构成。我们探讨了电子的排布规律，以及原子结构对元素性质的影响。通过学习，我们知道了电子在化学键形成中的重要作用，以及如何通过原子结构来预测元素的化学性质。

当堂检测：

为了检验大家对原子结构知识的掌握情况，下面我们将进行一个简短的当堂检测。请同学们准备好纸笔，独立完成以下题目。

1.填空题

-原子由______和______组成。

-原子核由______和______组成。

-电子在原子核外按照______原理和______原理排布。

2.判断题

-()电子排布时，先填充能量较高的电子层。

-()每个电子层中，每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相同的电子。

-()原子核外的电子数量决定了元素的化学性质。

3.简答题

-请简述原子结构对元素化学性质的影响。

-请解释为什么金属元素具有良好的导电性和导热性。

4.绘图题

-请绘制氧原子(O)的结构示意图，并标出电子层的分布。

5.分析题

-钠(Na)和氯(Cl)分别在化学反应中表现为什么样的性质？请结合它们的原子结构进行解释。

检测答案：

1.填空题

-原子由原子核和核外电子组成。

-原子核由质子和中子组成。

-电子在原子核外按照能量最低原理和泡利不相容原理排布。

2.判断题

-(×)电子排布时，先填充能量最低的电子层。

-(×)每个电子层中，每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

-(√)原子核外的电子数量决定了元素的化学性质。

3.简答题

-原子结构中的电子排布决定了元素的化学性质，因为电子的得失、共享决定了化学键的形成，进而影响元素的化学行为。

-金属元素具有良好的导电性和导热性，因为金属原子最外层的电子可以自由移动，形成“电子海”，这些自由电子可以传导电流和热量。

4.绘图题

-[氧原子结构示意图，内层2个电子，第二层6个电子]

5.分析题

-钠原子最外层有一个电子，容易失去这个电子形成稳定的钠阳离子(Na+)，因此钠在化学反应中表现为强还原性。氯原子最外层有七个电子，容易获得一个电子形成稳定的氯阴离子(Cl-)，因此氯在化学反应中表现为强氧化性。这些