氨和铵盐-2025年高考化学一轮复习讲义（解析版）

第23讲凄翻犍

01掌握NH3及镂盐的性质与用途。

02掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。

考点一：氨

重点•夯基易错

1.氨的分子结构和物理性质

电子式密度气味水溶性

：：

HNH比空气的小刺激性气味极易溶于水（1：700）

H

【思考】试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。

【点拨】NH3、丛0均为极性分子，NH3与HzO之间可形成分子间氢键，并且N%和HzO反应。

2.氨的化学性质

।JJNH3+1NH3•H2O1NH；+OH-

阿J遇酸JNH3+HC1=NH4CI（魔棒生烟）

INH3+H+=NH：

3+

I盐溶液Al+3NH:）-H2O=A1（OH）3|+3NH：

还原性卜催化氧化:4NH:i+5O2S=4NO+6H2O

【点拨】①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题

突破口。

②氨水呈碱性，NH3H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。

3.喷泉实验

如图为氨喷泉实验的装置（夹持装置均己略去）。

氨氨

止水夹书£，止水夹

雪水妻一水

图1图2

⑴用图1装置进行喷泉实验。

①引发“喷泉”的方法是___________________________________________________________

【答案】打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

②简述产生喷泉的原理：___________________________________________________________

【答案】氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小

(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。

①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是___________________________________________

【答案】玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象

②如何引发图2装置的“喷泉”？

【答案】打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧

杯中的水接触

(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。

。、

CO2>2NO2>

气体N0>0(4:3)

HC1NH3NO22

、：

SO2H2SO2(41)

吸收剂水、NaOH溶液丞NaOH溶液水水水

4.喷泉实验产物的浓度计算

关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质

的量浓度：

(l)HChNH3>NO?气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为《mol-LT。

-1

⑵当是NO2和。2的混合气体且体积比为4：1时，C(HNO)=—

328

R易错辨析

1.液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4cl和NaCl都不涉及化学变化()

2.现有1mol-LT的氨水，则该溶液中NE-HzO的浓度是1mol-LT()

3.氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质()

4.浓氨水可检验氯气管道是否漏气（）

【答案】1.义2.X3.X4.J

方法*规律总结

喷泉实验的原理

由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强,

从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。

1.引发喷泉的几种方法

①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。

②使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。

③使待喷液面上的气压增大。

2.喷泉实验的几种常见装置

说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂

热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。

3.形成喷泉的类型

下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。

82、。2、NO2>O2

气体NO、O（4：3）

HC1NH3NO22

SO2>H2S（4：1）

水、NaOH

吸收剂水NaOH溶液水水水

溶液

点拨•能力培养

1.下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A.将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水

B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性

C.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成镂盐

D.将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO?

【答案】D

【解析】氨极易溶于水，将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，故A正确；氨水

呈碱性：NH3+H20□DNH3-H2o□DNHt+0H-,故B正确；氨被氧气直接氧化为NO,NO被O2氧化为红

棕色的NO?，故D错误。

2.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设

计了如图所示装置。下列说法错误的是（）

A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO

B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰

C.丙中发生的反应是4NH3+5O2==S==4NO+6H2O

D.若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNCh

【答案】A

【解析】甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO,只能提供氨气，不能提供

氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明一

氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。

3.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（）

NaOH

溶液

①②

A.挤压装置①的胶头滴管使CCI4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

【答案】B

【解析】丹难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。

真题•明考向

1.（2024・广东•高考真题）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象

及其相应推理均合理的是

滴计

气球

浓4酸一丝

W加润的"色

卜I/石套试纸

（）遇11NILCI与

KII（）

（电tti高^器：

A.烧瓶壁会变冷，说明存在AH<0的反应

B.试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程嫡增

C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4cl升华

D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

【答案】B

【解析】A.烧瓶壁变冷说明八水氢氧化领与氯化锭的反应是焰变大于0的吸热反应，故A错误；

B.试纸会变蓝，说明八水氢氧化钢与氯化镂反应时有氨气生成，该反应是燧增的反应，故B正确；

C.滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化镂，与氯化

镂的升华无关，故C错误;

D.八水氢氧化钢与氯化镂生成氯化领和一水合氨的反应是婚变大于。的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体

压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后,

浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化镂，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先

变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误；

故选B。

2.（2024・河北・高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置

任选）

选项气体试剂

Aso2饱和Na2sOs溶液+浓硫酸

BCl2M11O2+浓盐酸

CNH3固体NH4CI+熟石灰

Dco2石灰石+稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，

长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；

【解析】A.饱和Na2s溶液和浓硫酸反应可以制SO2,使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用

向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；

B.MnO?和浓盐酸加热反应可以制Cl2,使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集,

可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；

C.固体NH4cl与熟石灰加热可以制NH3需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体

的发生和收集实验，c符合题意；

D.石灰石（主要成分为CaCC>3）和稀盐酸反应可以制CO”使用固液不加热制气装置，CO?密度比空气大,

用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；

本题选Co

3.（2024・广东•高考真题）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A酸性：CF3coOH<CC13coOH电负性：F>C1

B某冠酸与Li+能形成超分子，与K,则不能Li+与K+的离子半径不同

和均具有氧化性

C由氨制硝酸：NH3-NO-NO2tHNO3NHNOZ

D苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.电负性F>C1,F的吸电子能力大于C1,导致CF3coOH中0-H键的极性大于CC13coOH中

0-H键的极性，故酸性：CF3COOH>CC13COOH,故陈述I不正确，A不符合题意；

B.冠酸最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的

金属离子形成超分子，某冠醒与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述I

与陈述n均正确，且具有因果关系，B符合题意；

C.由氨制硝酸过程中，N%做还原剂，体现了而3的还原性，故陈述II不正确，C不符合题意；

D.苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述II不正确，D不符合题意；

故选B。

4.（2024・湖北・高考真题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子［e（NH3）nJ是强还原剂。锂与液氨反应

的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是

A.碱石灰有利于NH3逸出

B.锂片必须打磨出新鲜表面

C.干燥管中均可选用P2O5

D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nN%=Li++[e（NH3）J

【答案】C

【分析】本题利用Li和液氨反应U+11NH3=L『+[e（NH3）nJ制备[e（NH3）6；碱石灰可以吸收浓氨水中的

水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口

烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e（NH3）J；最后的球形干燥管中可装P2O5,除掉过量的氨气，同时防

止空气的水进入引起副反应。

【解析】A.碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有

利于NH3逸出，A正确；

B.锂片表面有口2。，/2。会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；

C.第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用「2。5,而装置末端的干燥

管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5,C错误；

D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e（NH3）1，D正确；

故选C。

5.（2023・江苏•高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNC>3（稀）3-NO一处fNO2

B.工业制硝酸过程中的物质转化：N「总高温>NO-^HNC）3

催化剂

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CON2+2CO2

D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3T+2H2O

【答案】B

【解析】A.Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO,NO与氧气发生反应2NO+C)2=2NQ生成NO2,A正确;

B.氮气与氧气在高温条件下生成NO,但NO无法与水发生化学反应，B错误；

C.汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为

催化剂

2NO+2C0N2+2CO2,C正确：

D.实验室利用熟石灰和氯化镂制备少量NH3,化学方程式为2NHQ+Ca(OH)2AcaC12+2NH3T+2H2O,

D正确。

故选Bo

6.(2023・广东•高考真题)1827年，英国科学家法拉第进行了NHj喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用

以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NH3C.图3：收集NH3D.图4：制备

NH3

【答案】B

【解析】A.NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；

B.P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3,故B不可以达到

预期；

C.NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；

D.CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NN挥发，可用此装置制备NH3,故D可以达到

预期；

故选Bo

考点二：镀盐、NHj的检验

重点•夯基易错

1.镇盐及NHj的检验

(1)钱盐的物理性质

镂盐大多数是宜色固体，绝大多数易溶于水。

(2)钱盐的化学性质

NH4cl»NHQ—NHif+HClf

热不稳NH4HCO3NH14rleMH♦J-co♦4_Hn

定，性

--------硫酸锈、硝酸钱分解产物旻杂

消石灰一2NH4cl+Ca(OH)2=CaCl2+

与碱_2NH-+2H2O(实验室制氨气)

反应-

NaOH,NH：+OH=NH3f+H2O

溶液(NH：的检验)

(3)NH才的检验步骤

未知液一颤，一.一产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH九

2.氨的实验室制法

(1)加热固态镀盐和碱的混合物

Ca(OH)2

和NH4C1

d棉花：减小NH：

简易装置--------＜；网与空气的对流

速率，收集到纯

.

净的NH.3

干燥用碱石灰

①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；

验满

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生

(2)实验室制取氨的其他方法

方法化学方程式(或原理)气体发生装置

△

加热浓氨水NHHO---NHt+HO

32321

NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且0H-

浓氨水+固体NaOH

浓度的增大有利于NH3的生成1

CaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，

浓氨水+固体CaO促使氨水分解。化学方程式为NH3H2O+

CaO=NH3t+Ca（OH）2

底易错辨析

1.所有镂盐中N均呈一3价（）

2.NH4cl和NaCl固体可用升华法分离（）

3.用浓氯化镂溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化钱分解吸收热量，降低了温度；氯化镂分解

产生的气体隔绝了空气（）

4.草木灰（含K2co3）与镀盐混用降低肥效（）

5.镂盐加热均易分解产生NH3（）

6.在实验室中，可用加热NH4cl固体的方法制备氨（）

【答案】l.X2.X3.V4.V5.X6,X

方法•规律总结

NH1的检验

取少量样品放入研钵中，加入固体碱进行

研磨。若闻到刺激性气味，说明样品中含有

NH；

取少量样品与碱混合于试管中，加热后用

湿润的红色石蕊试纸（变蓝）检验或用蘸有

浓盐酸的玻璃棒（有白烟生成）检验

取少量溶液加入试管中，加入浓的碱液，微

热，然后用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）检

验或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（有白烟生成）

检验

NH；+OH-=^=NH?+H0

I原理|一32

点拨•能力培养

1.写出钱盐下列用途的化学方程式（溶液中的反应写离子方程式）。

（1）实验室氯化镂与熟石灰反应制取氨气。

（2）检验某溶液中是否含有镂根离子。

（3）医疗上用氯化镂作尿液酸化剂。

（4）硝酸锈用作炸药，分解产物均为空气的成分。

【答案】（l）2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3t+CaCl2+2H2O

△

(2)NH4+OH-NH3f+H2O

(3)NHt+H20013NH3•+H+

(4)2NH4NO3望些烈=2冲f+02t+4H2O

2.下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请写出下

列空白。

(1)化合物W的化学式可能是或，

(2)反应③的离子方程式为___________________________________________________________

(3)反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

(4)写出A—E的化学方程式：________________________________________________________

【答案】(1)(NH4)2CO3NH4HCO3

2

(2)3Cu+8H++2NO?=3Cu++2NOt+4H2O

催化剂

(3)1：2(4)4NH3+5O2==六==4NO+6H2O

真题•明考向

.(2022•北京•高考真题)利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

a中反应b中检测试剂及现象

A浓HNC>3分解生成NO?淀粉-KI溶液变蓝

BCu与浓H2so4生成SO?品红溶液褪色

C浓NaOH与NH4cl溶液生成NH3酚酸溶液变红

DCHsCHBrCHj与NaOH乙醇溶液生成丙烯滨水褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉

碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；

B.铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫

酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；

C.浓氢氧化钠溶液与氯化镀溶液共热反应生成能使酚醐溶液变红的氨气，则酚酸溶液变红能说明浓氢氧化

钠溶液与氯化镀溶液共热反应生成氨气，故c不符合题意；

D.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与澳水反应，则2—澳丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应

生成能使滨水褪色的丙烯气体，则澳水褪色能说明2—澳丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙

烯，故D不符合题意；

故选Ao

X演练•提能力

1.(2024•广东•模拟预测)如图所示，下列装置不合理的是

卢醪氨水

冢棉花

A.图①可用于实验室制NH3B.图②可用于除去C2H2中少量的H2s

C.图③可用于分离CH2cU和CCLD.图④可用于制备明矶晶体

【答案】c

【解析】A.口。与水反应生成Ca(0“)2使c(ar)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使分解,

化学方程式：NH3-H20+CaO=W3T+Ca(OH),试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减

小空气对流，使的3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，A合理;

B.硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去CzH2中少量的H?S,B合理；

C.CH2c4和CC，4沸点不同，应采用蒸储的方法分离，蒸储时温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管口处，C

不合理；

D.制备明矶晶体时，先用饱和明矶溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矶溶液的中央位置，有利于

获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中影响大晶体形成，D合理；

故选C。

2.（2024・广东•三模）用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是

【答案】C

【解析】A.氨气制备能用浓氨水与生石灰不加热制备，但与石灰石不反应，A不符合题意；

B.氯化钙能与氨气生成配位化合物，故不能用氯化钙干燥氨气，B不符合题意；

C.氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，C符合题意；

D.氨气极易溶于水，也能与稀硫酸反应，从而发生倒吸，故不能用稀硫酸吸收氨气，D不符合题意;

故选C。

3.（2024・福建泉州•模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是

18+18

A.向中投入Na?。？固体：2H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2T

B.用浓氨水检验泄漏的氯气8NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6NH4C1(S)

+

C.向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+C「+2HQ

OHOH

D.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂:

+（n—1）H2O

【答案】A

【解析】A.Naz。2与水反应时，Na2（）2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，向H2"。

中投入Na?。？的离子方程式为：2H「O+2Na2O2=4Na++*OIT+2Oir+O2T,A项错误;

B.用浓氨水检验泄漏的氯气，氨气与氯气生成氯化核固体，产生白烟：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,B项正确;

C.向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解生成银氨络离子，反应的离子方程式为：

+

AgCl+2NH3H2O=[Ag（NH3）?]+Cr+2H2O,C项正确；

D.苯酚和甲醛在一定条件下反应生成酚醛树脂的化学方程式为n+nHCHO一定条件

D项正确;

故答案选Ao

4.（2024・浙江•模拟预测）氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：3C12+8NH3=6NH4C1+N2,下列说法不正

确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.生成ImolN2时转移电子为6NA

B.若产生白烟，说明此处有氯气泄漏

C.C"仅表现氧化剂，NH3仅表现还原性

D.凡也有一定的氧化性，但氧化性比CL弱

【答案】C

【解析】A.反应中每生成Imol氮气，氮元素由-3价变为0价，转移电子的物质的量=lmolx2x3=6mol,则

个数为6NA，A正确；

B.如果氯气管道漏气，遇氨气可立刻化合生成氯化镂固体小颗粒，会看到有大量白烟生成，B正确；

C.反应中Cb为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8moiNH3参加反应，有2moi被氧化，即C}

仅表现氧化性，NE既表现还原性又表现出碱性，C错误；

D.N2中N的化合价为0价处于中间价态，则N?也有一定的氧化性，反应中Cb为氧化剂而N2为氧化产物,

故N2的氧化性比C12弱，D正确；

故答案为：Co

5.（2024•湖南长沙•三模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是

目的操作

探究乙醇催化氧化生成乙将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锦酸钾溶液中，

A醛观察现象

探究C和Si的非金属性强将稀硫酸滴入NaHCCh溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中，观察

B弱现象

C判断食盐是否为加碘盐将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象

D检验溶液中存在NH；加入浓NaOH溶液并加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A项错误；

B.稀硫酸与NaHCC）3溶液混合产生二氧化碳，二氧化碳能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，证明碳酸的酸性强

于硅酸，则非金属性：OSi,故B项正确；

C.加碘盐中添加的是碘酸钾，加入淀粉没有现象，故C项错误；

D.检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故D项错误；

故本题选Bo

6.（2024•浙江宁波•模拟预测）NH4NC）3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是

A.医用硝酸镀速冷冰袋是利用硝酸镀溶于水吸热的性质

B.将结块的硝酸镂置于研钵中，用研杵敲碎，研细

C.施化肥时，不能将草木灰和硝酸锈混合使用

D.硝酸钱可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定

【答案】B

【解析】A.硝酸锈溶于水会吸热，温度会降低，医用硝酸镂速冷冰袋是利用硝酸镂溶于水吸热的性质，A

项正确;

B.硝酸镂受到撞击易爆炸，不能将结块的硝酸镂置于研钵中用研杵敲碎，B项错误；

C.镂根和碳酸根会相互促进水解，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸镂混合使用，C项正确；

D.氮的固定是指将游离的氮转化为含氮化合物的过程，则硝酸镂可由氨气和硝酸反应制备不属于氮的固定,

D项正确；

答案选B。

7.（2024・广东广州•模拟预测）利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持

装置），下列说法正确的是

B.一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉

C.实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体

D.氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4:5

【答案】C

【分析】NHs与。2催化氧化转化为NO,NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此

回答。

【解析】A.氯化铁加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化核，不能加热氯化核

制备氨气，A错误；

B.NO,氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，（或：NO、O2与水反应生成硝酸），溶液为

酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误；

C.NH3与。2催化氧化转化为NO,NO、氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故实验过程中，硬质玻璃管

中可以观察到红棕色气体，C正确；

A

D.氨气与O2催化氧化转化为NO,化学方程式为：4NH+5O=4NO+6HO,氨气为还原剂，氧气为

3催化剂2

氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为5:4,D错误；

故选C。

8.（2024・重庆荣昌・模拟预测）磷酸氢二核［（NHj^HPO/易溶于水，受热易分解，常应用于食品加工等领

域。某学习小组用如图所示装置制备（NHJzHPON夹持和搅拌装置已省略），当溶液pH为8.0〜9.0时，停

止通入NH3,即可制得（NHJHPO4溶液。下列说法正确的是

A.装置甲中固体可以是生石灰或无水氯化钙

B.装置乙溶液pH为8.0~9.0时，立即关闭K3

C.开关和K2配合使用可以防止倒吸

D.直接蒸发结晶（NHJ2HPO4溶液得到产品

【答案】C

【解析】A.实验过程中生成的氨气不能被碱石灰吸收，A错误；

B.当pH为8.0〜9.0时，可制得（NH4）2HPC）4，立即关闭K「若通入过多氨气，（NH^HPCU继续反应生成

（NH4）3PO4,B错误；

C.由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现

倒吸现象时，应及时关闭K”打开K2,C正确；

D.直接蒸发结晶（NHJ2HPO4溶液得到产品，铁盐易分解，D错误;

故选C。

9.（2024•河北•二模）下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是

选

检验方案现象结论

项

原溶液中含有

A向某溶液中滴加降［Fe(CN)6］溶液出现蓝色沉淀

Fe2+

向某溶液中加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢原溶液中不含

B溶液始终不变蓝

溶液r

向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2s溶液,再滴S?-被氧化成

C出现白色沉淀

。

加BaQ溶液so

产生能使湿润的红色石蕊试纸原溶液中含有

D向某盐溶液中加足量NaOH后加热

变蓝的气体NH：

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.用K3［Fe(CN%］溶液检验亚铁离子时出现蓝色沉淀，A项正确；

B.加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢溶液，溶液不变蓝，明原溶液中没有「，B项正确；

C.硫酸酸化引入硫酸根离子，出现白色沉淀不能说明S2-被氧化成SOj,C项错误；

D.向某溶液中加足量NaOH后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3,说明原溶液

中含有NH；,D项正确；

答案选C。

10.(2024•吉林长春•模拟预测)加热NH4cl与MgO的固体混合物制备无水MgCb，起始物质的量之比为

3：1,升温，从20(TC开始有MgCb生成，同时生成副产物Mg(OH)Cl。混合物中NH4cl与MgO的质量分数

3)随温度的变化如图所示。已知：200(时测得：CO(NH4C1)«78%,®(MgO)22%o

%

、

0(

号

3

下列说法不正确的是

A.20(rc之前体系中没发生化学反应

B.200〜400。(3时体系中存在反应：2NH4Cl+MgO=MgC12+H2()+2NH3T

C.加热NH4cl与MgO的混合物可制备MgC^,原因之一是NH4cl可抑制MgCU转化为MgO和

Mg(OH)Cl

n(NH4Cl)

D.控制温度40(FC,增大投料比'并使二者充分接触，利于提高MgCU的产率

【答案】A

【解析】A.设此时混合物质量为mg,则m(NH4Cl)=0.78mg,n(NH4Cl)=mol,m(MgO)=0.22mg,n(MgO)=

与巴mol,故MNHQ)：n(MgO尸等£：与巴=2.65：说明消耗了NHQ,故发生了化学反应,

A错误；

B.200。(3到400。。NH4cl和MgO质量分数降低说明发生了化学反应，根据元素守恒及题干提供的已知条

AAA

==

件，有下列反应：NH4ClNH3T+HClt，2NH4Cl+MgOMgCl2+H2O+2NH3-rNH4Cl+MgO=

Mg(OH)Cl+NH3t，B正确；

C.NH4cl加热会生成HC1,HC1能够同时和MgO、Mg(OH)Cl反应生成MgCb，从而抑制MgCb转化为

MgO和Mg(OH)Cl,C正确；

n(NH4Cl]

D.控制温度为40(FC时，增大投料比，即增大了NH4cl的投料，可弥补其分解反应的损失，并

使二者充分接触，提高MgO的转化率，提高MgCb的产率，D正确；

故答案为：Ao

11.用是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、

Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与。2反应生成NO,NO进一步氧

化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)A〃=—116.4kJmolT。大气中过量的NO*和水体中过量的NH1、

NO3均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2,也可将水体中的NO寸

转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()

HO-

A.NO(g)------2------>HNO3(aq)

B.稀HNC)3(aq)一^^NO2(g)

co

C.NO(g)-一晶,黄化丸>N2(g)

01_

D.NCK(aq)......-(g)

【答案】C

【解析】NO不溶于水也不与水反应，A错误；稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO,得不到NO?，

B错误；NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2

和CO?，C正确；。3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误。

12.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学在烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析

实验后烧瓶中所得溶液的浓度。（假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散）

(1)若用HC1气体，则c(HCl)=-

(2)若用NO?气体，则C(HNO3)=_____________________________________________________

⑶若用n(NO2)：n(O2)=2：1的混合气体，则C(HNO3)=0

111

【答案】(I424molLTQ)2241⑶*niolL-1

V

【解析】设烧瓶的容积为。，则气体的物质的量均为年moh

品mol1

⑴若是HC1气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为/L,c<HCl）=——=——mol-L^o

KL22.4

⑵若为NO2，喷泉后，溶质为HNC>3，

3NO2+H2O=2HNO3+NO

V2V

-----mol-X-----mol

22.4322.4

2

则喷泉后溶液的体积为一，L,

3

2V

3X224m011

C(HNO)=-——=—molL-1

322.4o

铲L

V

(3)若几(NO?)：〃(。2)=2：1,发生反应：4NO+O+2HO=4HNO,则反应剩余一LO2，溶液的体积为

22236

2V

53X224m011

-VL,溶质为HNO