专题1.3-2常见的酸（二）硫酸

第1章物质及其变化1.32常见的酸（二）硫酸目录TOC\o"13"\h\z\u 1 3 4 5【基础巩固练】 5【发散思维练】 8【核心素养练】 12【中考提分练】 14一、稀硫酸的化学性质（掌握，重点）1．跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色；遇无色酚酞试液不变色。2．跟金属的反应：硫酸+金属（某些）→盐+氢气H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑3．跟金属氧化物的反应：硫酸+金属氧化物（某些）→盐+水Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。4.跟碱的反应：硫酸+碱→盐+水Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O5.硫酸与某些盐反应：硫酸+盐（某些）→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1【知识拓展】盐由金属离子(或)和酸根离子构成，如NaCl、CuCl2、Na2CO3、NaNO3、(NH4)2SO4等。二、酸的通性（掌握，重点）1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。因为他们在电离时生成的阳离子全部都是氢离子。2.酸一般具有以下性质（即酸的通性）酸的通性反应情况示例与酸碱指示剂变色能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色与活泼金属反应生成盐和氢气Fe+2HCl═FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑与某些金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl═2FeCl3＋3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O与碱反应生成盐和水HCl+NaOH===NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O与某些盐反应生成新酸和新盐HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1【名师讲解】酸具有共性，是因为酸在电离时都能生成相同的阳离子——氢离子，而具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。三、硫酸的特性及用途（掌握，重点）<活动>：了解浓硫酸的特性实验实验操作实验现象实验结论1取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的颜色，轻轻振荡，观察黏度浓硫酸的颜色为无色，振荡会发现内壁上附者的液体慢慢地向下流，手感觉试剂瓶很重无色、黏稠、油状的液体、密度较较大，不易挥发2取一只盛有50mL水的烧杯，把约10mL浓硫酸沿破璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁烧杯外壁发烫浓硫酸易溶于水，放出大量的热3用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察现象纸片上接触硫酸的部分变黑且出现破洞浓硫酸具有脱水性1．浓硫酸(通常浓度为98%)为无色黏稠油状液体，无挥发性，无气味。2．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体（酸性气体），但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。3．浓硫酸具有脱水性。能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。4．因浓硫酸具有强烈的腐蚀性(从脱水导致的效果而言)，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应迅速用干抹布擦拭，用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠（小苏打）溶液。5．浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒进浓硫酸里。6．H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3。稀硫酸能与硝酸钡液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此常用Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸检验溶液中SOeq\o\al(2－,4)的存在。【名师讲解】①浓硫酸的吸水性，吸收的是游离态的水；脱水性是将物质中的氢、氧两种元素以原子个数比2:1脱离（氢和氧结合成水）出来生成水。②浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。③浓硫酸常作为某些气体的干燥剂是浓硫酸的物理性质。因此，浓硫酸放在空气中，溶液质量会增加，溶质的质量分数减小。【特别警示】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，此时溶液中不一定含有SOeq\o\al(2－,4)。因为BaCl2溶液中有Ba2+和Cl，Cl遇到Ag+也会生成不溶子稀硝酸的白色沉淀AgCl，该溶浓中可能合有Ag+或SOeq\o\al(2－,4)。四、盐酸和硫酸的用途及硝酸1.盐酸和硫酸的用途酸用途盐酸重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2.硝酸（1）硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。工业硝酸因为溶有NO2而略带黄色。（2）硝酸的特性：硝酸也是一种工业上有着广泛用途的强酸，具有强烈的腐蚀性。硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封保存在棕色的试剂瓶中。无论是稀硝酸还是浓硝酸，都有氧化性跟金属反应，一般不生成氢气（3）主要用途：用于生产化肥、燃料、炸药等。1.浓硫酸对金属的钝化现象稀硫酸不能用铁罐或铝罐盛装，但浓硫酸能用铁罐或铝罐盛装，是因为浓硫酸能在铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化薄膜，隔绝了浓硫酸与铁或铝直接接触。这种现象叫金属的钝化现象，2.检验Cl和SOeq\o\al(2－,4)的操作方法检验Cl或SOeq\o\al(2－,4)时，向试样溶液中加AgNO3溶液或BaCl2溶液后，滴加稀硝酸可以防止某些酸根离子的干扰，如POeq\o\al(3－,4)、COeq\o\al(2－,3)等，它们都能跟Ag+、Ba2+反应生成沉淀，但这些沉淀都能被稀硝酸溶解。如果溶液里存在SOeq\o\al(2－,3)，就不能用硝酸，因为硝酸有氧化性，会把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，干扰对SOeq\o\al(2－,4)的检验。这时要用BaCl2溶液和盐酸作为检验SOeq\o\al(2－,3)的试剂。【拓展】溶液里可能同时存在Cl和SOeq\o\al(2－,4)时.先检验哪种离子?应该先检验SOeq\o\al(2－,4)，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和盐酸作试剂，且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SOeq\o\al(2－,4)的浓度较大，先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成硫酸银沉淀而干扰Cl的检验。【常考1】硫酸的性质【例1】如下图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（）A.甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B.乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质C.丙图中，铁钉水面处部分生锈D.丁图中，试纸变蓝色【答案】D【解析】A、浓硫酸的氧化性很强，能使火柴梗炭化变黑，正确；B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以铁丝表面出现红色物质，正确；C、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，所以铁钉水面处部分生锈，正确；D、浓盐酸挥发出来的氯化氢与石蕊试纸接触，酸能使蓝色石蕊试纸变红，所以D说法错误。【常考2】酸的通性【例2】下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：(1)溶液X是__________(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是__________。(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则Ｂ的化学式为__________。(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为__________。(4)若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为______________________________。【答案】(1)酸紫色石蕊试液(2)Fe2O3(3)铁(4)Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O【解析】（1）根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；（2）若X为稀硫酸（或稀盐酸），B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，化学式为：Fe2O3；（3）我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁；（4）我们所学的蓝色溶液只有铜盐的溶液，所以在这里和稀硫酸（或稀盐酸）反应的碱应该为氢氧化铜，故化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。（或Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O）【例3】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述中正确的是（）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【答案】B【解析】A、浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸的瓶口上方会出现白雾，浓硫酸瓶口上方无明显变化，故选项说法错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故选项说法正确。C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，浓盐酸不能，故选项说法错误。D、在稀硫酸中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀，稀盐酸不能，故选项说法错误。【基础巩固练】1.(2020•绍兴)下列实验操作正确的是（）【答案】B【解析】量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，A错误；闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，B正确；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，D错误。2.(2020•扬州)硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（）A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥O2，故A正确；浓硫酸具有脱水性，可使纸张炭化，故B正确；石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能用于制备CO2，故C错误；金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀硫酸反应，稀硫酸可用于金属表面除锈，故D正确。3.下列关于硫酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈C.稀硫酸与碳酸钠溶液混合有气泡冒出D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低【答案】D【解析】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．4.在检验Cl2或SO2时要加入稀硝酸，其目的是（）A.使现象明显B.防止杂质干扰C.加快反应速率D.提高效率【答案】B【解析】检验溶液中是否含有Cl，可用酸化的硝酸银溶液，溶液中是否含有SO42，可用酸化的硝酸钡溶液，在检验Cl或SO42时要加入稀硝酸，其目的是防止杂质干扰，如碳酸根离子等的干扰。5.某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(1)试管①中的现象是__________，反应后试管②中一定有的阳离子是__________(写离子符号)。(2)试管③中反应的化学方程式为______________________________。(3)实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。则试管④中的溶质有__________；图2中a~b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为______________________________。【答案】(1)溶液变为红色Fe2+(2)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO2)3+3H2O(3)H2SO4、Fe2(SO4)32NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O【解析】（1）酸能使紫色石蕊试液变红，故试管①中的现象是溶液变为红色；铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应后试管②中一定有的阳离子是亚铁离子，符号为：Fe2+；（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，试管③中反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═2Fe2（SO4）3+3H2O．（3）ab段不产生沉淀，说明试管④中的溶质有反应生成的硫酸铁和过量的硫酸；图2中a～b段对应溶液中，一定发生的反应是硫酸和氯化钡反应生成的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。6.小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前的总质量/g275.58反应后的总质量/g274.92反应前后的总质量差/g0.66容器内气体的质量差/gm(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求?______________________________。(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为__________(用字母表示，反应物的体积忽略不计)。(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。钙片中的其他成分不与盐酸反应)【答案】(1)能吸收水但不吸收二氧化碳(2)(ρ2ρ1)V(3)解：设钙片中碳酸钙的质量为x，反应后生成的二氧化碳的质量为0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.88g100/44=x/0.88gx=2g该钙片中碳酸钙的质量分数为2g/4g×100%=50%答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。【解析】（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为：（ρ2ρ1）V。【发散思维练】7.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（）A.硫酸钡沉淀的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液的pH【答案】B【解析】硫酸和氢氧化钡溶液发生反应生成白色沉淀硫酸钡，该反应在两者接触时就能发生，所以产生硫酸钡沉淀质量从原点开始而不断增加直至氢氧化钡完全反应，A错误；由于开始时，稀硫酸和氢氧化钡反应，溶质减少，完全反应时，减少到零，再滴入氢氧化钡时，溶质又增加，B正确；该反应中加入氢氧化钠溶液，所以溶剂的质量会不断增加，C错误；稀硫酸的pH小于7，随着中和反应的进行，溶液的pH不断增大直至pH=7，反应结束后，随着氢氧化钡的加入，溶液的pH不断增加，D错误。8.(1)用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有__________性。(2)如图，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上；另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色。该实验说明浓盐酸具有__________性。【答案】(1)脱水(2)挥发【解析】(1)将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，体现了浓硫酸的脱水性。(2)纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，紫色石蕊遇酸变红色，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，说明此时紫色石蕊遇到了盐酸，故说明盐酸具有挥发性。9.进行如下微型实验，研究物质的性质。(1)能产生气泡的是__________(填字母)。(2)能证明Ｃ中发生反应的现象是____________________。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是______________________________。【答案】(1)BD(2)红色溶液变为无色(3)Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应【解析】（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；（3）铜的金属活动性性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。10.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是_________________。(3)写出一个符合图中③的化学方程式：______________________________。(4)图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填一种用途)。【答案】(1)偏大(2)石蕊变红(3)HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3(合理即可)(4)盐酸除铁锈(合理即可)【解析】1）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大；（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；（3）④为酸碱中和反应，可以是稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）⑤可能稀盐酸与铁锈反应生成盐和水，所以图中⑤的一种实际应用是：金属除锈。11.硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：________________________________________。②与碳酸钠溶液反应：________________________________________。③与氯化钡溶液反应：________________________________________。上述3个反应中，属于酸的共同性质的是__________(填序号，下同)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__________。①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH【答案】(1)吸水(2)①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑②Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑③BaCl2+H2SO4===BaSO2↓+2HCl①②(3)②③【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂。(2)①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁。②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。③稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。酸都能与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质，故选①②。(3)①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误。②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确。③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确。12.透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中__________________________________________________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象明显可见。如图乙，通过观察________________________________________现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是______________________________。【答案】(1)蓝色固体溶解，溶液变为蓝色(2)溶液由红色变为无色的酚酞变色时更容易观察【解析】（1）稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，如图甲，实验中蓝色固体溶解，溶液变为蓝色的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；（2）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，如图乙，通过观察溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．用紫色石蕊指示时，颜色变化是从蓝色变成红色，使用无色酚酞指示时，颜色是从红色变成无色，所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应，理由是：酚酞变色时更容易观察．13.(2021•温州月考)某同学发现保温瓶中有一层淡黄色的水垢，据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCOCaO+CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。①B装置中用浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的__________性。②该水垢所含碳酸钙的质量分数为_________。(2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是____________________。【答案】(1)①吸水②80%(2)浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应(或产生的沉淀被盐酸溶解)【解析】(1)①浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气，说明浓硫酸具有吸水性；②C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g，说明碳酸钙分解生成了0.88g二氧化碳，设碳酸钙的质量为x，CaCO3CaO+CO2↑10044x0.88g100/44=x/0.88gx=2g该水垢所含碳酸钙的质量分数为2g/2.5g×100%=80%。(2)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀。【核心素养练】14.(科学态度与社会责任)为检测某化工厂排放的废液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，同学们设计了如下方案，并进行了实验。方案步骤现象结论Ⅰ①取样，滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸①有白色沉淀产生②无明显现象废液中含SOeq\o\al(2－,4)Ⅱ①取样，滴加过量_________；②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液①无明显现象②有白色沉淀产生废液中含SOeq\o\al(2－,4)Ⅲ①取样，滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸①有白色沉淀产生②无明显现象废液中含SOeq\o\al(2－,4)(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是____________________________________。(2)方案I和Ⅲ中，结论不成立的方案是_________，理由是________________________________。(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除___________________________的干扰。【答案】(1)稀盐酸(2)方案I不能排除Ag+的干扰(3)碳酸根【解析】(1)检验硫酸根离子是利用硫酸