烃-2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）（解析版）

知识清单26煌

清单速览

知识点01烷爆知识点02烯垃

知识点03焕煌知识点04苯

知识点05苯的同系物

思维导图

结构

知识点01烷烧

梳理归纳

一、烷烧的结构和物理性质

1.烷煌的结构

单键:碳原子之间以邈邂理筵

pw]r结合成链状

量匐工饱和:碳原子剩余价键全部跟

殛]r氢原子结合

通式一C“H2什2(n>1)

2.烷煌的物理性质

(1)状态：当碳原子数小于或等于4时，烷燃在常温下呈气态

(2)溶解性：不溶于水，易溶于菱、乙醛等有机溶剂

(3)熔、沸点

①碳原子数不同：碳原子数的越多，熔、沸点越高;

CH3

CH3cH2cH2cH2cH2cH3>CH3-CH-CH2CH3

②碳原子数相同：支链越多,熔、沸点越低

CH3CH3CH3

CH3cH2-CH-CH2CH3>CH3-CH-CH-CH3

③碳原子数和支链数都相同：结构越对称,熔、沸点越低

CH3

CH3cH3CH3cH2-f-CH2cH3

CH3-CH-CH-CH2CH3>叫

(4)密度：随碳原子数的增加，密度逐渐增大,但比水的小

二、烷炫的化学性质

1.稳定性：常温下烷烽很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂都不发生反应。

(1)性质

(2)烷燃丕能使酸性高铳酸钾溶液褪色

2.氧化反应

(1)可燃性：C"H2”+2+。2,点燃A〃CO2+(n+DH2O

------------2-----------------------------------------

+

(2)KMnO4(H)：丕褪色

3.分解反应：烷妙受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烧和烯煌

Ci6H34——~~►CSHIG+CSHIS

4.取代反应

(1)反应举例：CH3CH3+CI2-^^>CH3CH2C1+HC1(一氯取代)

(2)反应条件：光照和纯净的气态卤素单质

①在光照条件下烷煌能够使澳蒸汽褪色

②在光照条件下烷燃丕能使澳水褪色。

③在光照条件下烷烧丕能使澳的四氯化碳溶液褪色。

④液态烷妙能够和滨水发生茎取，液体分层，上层颜色深,工层颜色浅。

(3)化学键变化：断裂C—H键和X—X键；形成C-X键和H-X键

(4)取代特点：分子中的氢原子被卤素原子逐步取代，往往是各步反应同时发生

(5)产物种类：多种卤代烷烧的混合物，旦工的物质的量最多

(6)产物的量

①根据碳元素守恒，烷煌的物质的量等于所有卤代烷妙的物质的量之和

②根据取代反应的特点，有机物中卤素的物质的量等于HX的物质的量等于反应了的X2的物质的量,

即反应了的"(X2)=n(一卤代物)+2n(二卤代物)+3n(三卤代物)+...=n(HX)=n(C-X)

1.判断正误，正确的打“，错误的打“义”。

(1)甲烷的化学性质很稳定，不能与氧气、酸性KMnCU溶液、强酸、强碱等反应。()

(2)1mol甲烷和1mol氯气发生取代反应生成的有机产物只有CH3Clo()

(3)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同。()

(4)用酸性KMnC)4溶液既可以鉴别CH4和CH2=CH2，又可以除去CH4中的CH2=CH2。()

⑸澳水既可以除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。()

(6)丙烷分子中三个碳原子在同一条直线上。()

(7)乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应。()

(8)甲烷和乙烯可用澳的四氯化碳溶液鉴别。()

(9)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内。()

【答案】(1)(X)(2)(X)⑶(J)(4)(X)(5)(V)(6)(X)(7)(X)(8)(V)(9)(X)

专项提升

1.烷烧(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示:

X2

自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生澳代反应生成一澳代物的比例,

结果如图:

CH3

CH3

产Br,CH3—C—CH3

CH—CH—CH—Br

CH3-CH-CH3—32

少量Br

>97%

下列说法正确的是

A.异丁烷的二澳代物有两种

B.丙烷在光照条件下发生澳代反应，生成的一澳代物中，1-澳丙烷含量更高

CH3CH；

C.反应过程中异丁烷形成的自由基I比[稳定

CH3—CH—CH/CH-(-(H

D.光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤

【答案】D

【解析】

CH,

CH3I9H3

A.异丁烷的二澳代物有I、CHBr11H；、I',共三种，故A错误;

CHBr,-CH-CH3ICHBr-CH-CH,Br

B.根据异丁烷发生漠代反应生成一澳代物的比例，丙烷在光照条件下发生澳代反应，生成的一澳代物中,

2-澳丙烷含量更高，故B错误;

CHj

c.反应过程中异丁烷形成的自由基]比|.稳定，故c错误;

CH3-C-CH3CH3-CH-CH.-

D.根据在烷炫光照条件下发生卤代反应的机理图，光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应

的关键步骤，故D正确；

选D。

2.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下:

链引发：Cl2(g)^2Cl-(g),AH1=+242.7kJ/mol

链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……

链终止：Cl-(g)+CH3-(g)tCH3Cl(g),AH2=-37IkJ/mol

下列说法不巧确的是

八E/(kJ・mo「)

[Cl—H—CHj[H3C—C1--C1]

CH3C1+-C1+HC1

°反应进程

A.Cl2的键能为242.7kJ/mol

B.链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为：

CH4(g)+Cl-(g)fCH3(g)+HCl(g)AH=+7.5kJ/mol

C.链增长过程中可能产生CH?。，CHC12,CC13

D.链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷

【答案】B

【解析】A.根据C12(g)-»2CL(g),Aq=+242.7kJ/mol可知，Cl?的键能为242.7kJ/mol,A正确；

B.反应速率较快的一步应该是活化能较低的一步，由图可知，反应速率较快的一步的热化学方程式为:

CH3-+Cl2(g)^CH3Cl(g)+Cl-,B错误；

C.由图可知，链增长中碳上的氢原子可能失去，故链增长过程中可能产生CH2CI,CHC12,CC13,C正

确；

D.链终止反应的过程中，两个CH3•结合在一起可以形成乙烷，D正确;

故选Bo

知识点02烯燃

梳理归纳

一、烯燃的结构和物理性质

1.结构特点

(1)烯煌的官能团是碳碳双键(：c=c.()。乙烯是最简单的烯煌。

(2)乙烯的结构特点：分子中所有原子都处于同一平面内。

2.通式：单烯方的通式为CJh"(«>2)

3.物理性质

(1)常温常压下的状态:碳原子数W4的烯煌为气态，其他为液态或固态。

(2)熔、沸点：碳原子越多，烯煌的熔、沸点越高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。

(3)密度：相对密度逐渐增大，但相对密度均小于！。

(4)溶解性：都难溶于水，易溶于有机溶剂。

二、烯煌的化学性质

1.氧化反应

(1)可燃性

①反应：C.H2.+—。2点燃，nCO+nHO

222

②现象：产生明亮火焰,冒黑烟

(2)KMnO4(H+)

小U±CTTCTTKMnO4/H+-

①反应：CH2=CHz---------------CO2+H2O

②现象：酸性高镒酸钾溶液褪色(区分烷烧与烯煌)

2.加成反应

Br

(1)与Br?反应：CH3CH=CH2+BCH3-CH-CH2Br

健心为I

(2)与H2反应：CH3cH=CH2+H2由叫CH3cH2cH3

△

Cl

健心却II

(3)与HC1反应：CH3CH=CH2+HC1>CM—CH—CH3或CH3cH2cHe1

OH

(4)与H2O反应：CH3cH=CH'+HQCH-CH-CH^CHCHCHOH

A3332

3.加聚反应

催化剂

(1)乙烯：nCH2=CH2-----"£CH2-CH2土,

1X催化剂产3

(2)丙烯：«CH3-CH=CH2---------"£CH2-CH一土,

4.二烯燃的化学性质

(1)加成反应

CH3

CH2=C—CH=CH2Br^

BrBrBrBr

(2)加聚反应：发生1,4—加聚

一审条件

①1,3一丁二烯：〃CH,=CH—CH=CH，一'二手'GWCHZ-CHMCH-CHZA”

②2一甲基一1,3一丁二烯:

E易错辨--析--------

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”。

(1)用酸性KMnO4溶液既可以鉴别CH4和CH2=CH2，又可以除去CH4中的CH2=CH2。()

(2)澳水既可以除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。()

(3)乙烯能使澳的四氯化碳溶液和酸性高锦酸钾溶液褪色，两者褪色的原理相同。()

(4)包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键。()

(5)乙烯可以用作生产食品包装材料的原料。()

(6)氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烧。()

(7)甲烷和乙烯可用澳的四氯化碳溶液鉴别。()

【答案】(1)(X)(2)(V)(3)(X)(4)(X)(5)(V)(6)(X)(7)(V)

专项提升

■

1.(2024•辽宁沈阳•模拟预测)丙烯与HBr发生自由基反应，条件不同，产物不同，进程和能量如图1所示:

①CH3cH=CH2搬->CH3cH2cH?Br；

r

②CH3CH=CH2::赏>BiCH2cH=CH20

反应①的机理如图2(链的终止：自由基之间相互结合)。

Htk

CHZHCHBr*

CH,-CH=C1I

下列说法错误的是

A.R-O-O-R生成RO•是化学变化

B.异丁烯发生反应①的产物为(CH3)2CHCH2Br

产3CH3

C.链终止产物可能有

BrCH2CH—CHCH2Br

D.过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低

【答案】A

【解析】A.R-O-O-R生成RO•只有化学键的断开，没有形成新化学键，不是化学反应，故A错误;

B.根据已知：①CH3cH=CH?忌X2H3CH2cH?Br,异丁烯发生反应①时，Br原子加在端碳上，故B

正确;

CH,CH.

C.根据图2的反应机理，CH3CH=CH2与HBr发生反应，终止产物可能有I?।3，故c正

BrCHCH—CHCHBr

确;

D.根据图1可知，过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低，故D正确。

答案选A。

2.（2024•安徽•模拟预测）Diels-Alder反应，又名双烯合成反应，是指共轨双烯与含有碳碳双键或碳碳三键

的化合物生成六元环状化合物的反应，该反应是有机化学合成中非常重要的手段之一。1928年德国化学家

Diels0和AlderK首次发现和记载这种新型反应，他们也因此获得了1950年的诺贝尔化学奖。BenjaminList

和DavidW.C.MacMillan利用有机分子模拟生物体内"酰缩酶"催化Diels-Alder反应也取得重要进展，荣获

2021年诺贝尔化学奖。下列有关某Diels-Alder反应口＞

A.分子中所有原子可能共平面

B.均能与酸性高铳酸钾溶液反应生成竣酸类有机物

C.与可以继续发生Diels-Alder反应

D.不考虑立体异构,的一氯代物有3种

【答案】C

【解析】

分子中存在饱和碳原子，不可能所有原子共平面，A错误;

B.乙烯与酸性高锯酸钾溶液反应生成CO?和H2。，生成物不是竣酸类有机物，B错误;

，能与继续发生Diels-Alder反应,C正确;

是对称分子，不考虑立体异构，其一氯代物有4种，D错误;

知识点03焕煌

一、焕煌的结构和性质

i.乙焕

(1)结构特点

分子式电子式结构式结构简式

c2H2H：C：：C：HH-C三C-HCH三CH

碳原子杂化方式C—H键成分C三C键成分相邻两个键之间的键角分子空间结构

sp杂化。键1个。键和2个7T键180°直线形结构

'120pm'

o■键兀键

(2)物理性质：无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

2.快炫

(1)结构特点：官能团是碳碳三键(一C三C一),结构和乙烘相似。

(2)单焕煌的通式：C.H2.-2(论2)

(3)物理性质：与烷燃和烯燃相似，沸点随碳原子数的递增而逐渐北高。

、乙焕的化学性质

1.氧化反应

(1)可燃性

①反应：2c2H2+502苣驾4co2+2丛0

②现象：在空气中燃烧火焰明亮，并伴有浓烈黑烟

+

(2)KMnO4(H)

KMn4

①反应:CH=CH0CO2+H2O

②现象：酸性高镒酸钾溶液褪色(区分烷煌与焕煌)

2.加成反应

(1)与Bn加成

CH=CH

II

①］：］力口成：CH三CH+Bn一BrBr

②］：2力口成：CH三CH+2Br,一CHBt-CHBn

(2)与H2加成

健仆剂

①1：1加成：CH=CH+H>CH=CH

2△22

②1：2加成：CH=CH+2H.>CH3-CH3

2△

(3)与HC1力口成：CH三CH+HC1低>川,CH=CHC1

△2

(4)与H2O加成(制乙醛)：CH三CH+H2O半吗CH3CHO

△

3.加聚反应

(1)反应：〃CH三CH催化剂/ECH=CH+,

(2)应用：制造导电塑料

三、乙快的实验室制法

1.反应原料：电石、水

2.反应原理：CaC2+2H2。—(OH)2+CH三CH)

3.发生装置：使用“固+液一气”的装置

4.收集方法：排水集气法

5.净化除杂、性质验证

溶液溶液(H+)溶液

ABC

(1)装置A

①作用：除去H2s等杂质气体,防止H2s等气体干扰乙焕性质的检验

②反应：CuSCh+H2s-一CuSl+H2s。4

(2)装置B中的现象是溶液褪色

(3)装置C中的现象是溶液褪色

乙焕的实验室制取注意事项

(1)用试管作反应容器制取乙焕时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，

应在导气管附近塞入少量棉花。

(2)电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙快气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流

的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。

(3)因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙快时不能使用启普发生器。

(4)由于电石中含有与水反应的杂质(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙快中往往含有H2S、PH3等杂质，

将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuS04溶液的洗气瓶可将杂质除去。

专项提升

1.（2024•浙江温州•一模）2-丁焕可发生如下转化，下列说法不正确的是

H2

C4H8CH3CVCH3c

XiXrf°

A.2-丁焕分子中最多有6个原子共面

B.X与酸性KMnCU溶液反应可生成CH3COOH

C.Y可以发生银镜反应

D.高分子Z可能存在顺式结构和反式结构

【答案】C

【解析】A.2-丁焕中含有碳碳三键，分子中最多有6个原子共面，A正确；

B.X为2-丁焕加也生成，根据分子式可知X中含有碳碳双键，为2-丁烯，与酸性KMnO4溶液反应可生成

CH3coOH,B正确;

C.Y为2-丁焕与水发生反应获得，由于2-丁焕中三键位置不在两端，所以Y中没有醛基，Y的结构简式为

CH3coeH2cH3,Y不能发生银镜反应，C错误；

D.Z是由2-丁焕聚合生成，Z的结构简式为,所以存在顺式结构和反式结构，D正确;

故答案为：C»

2.丙快和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是

A.1-氯丙烷B.1,2-二氯丙烷C.1-氯丙烯D.2-氯丙烯

【答案】A

【解析】A.1个丙烘分子与2个HCI加成,则生成的产物中一定有2个CI原子，不可能生成1-氯丙烷，A

错误;

B.1分子丙快与2分子HCI发生加成反应，CI原子分别连在不同的碳上，可生成1,2-二氯丙烷，B正确;

C.1分子丙烘与1分子HCI发生加成反应，生成1-氯丙烯，C正确;

D.1分子丙烘与1分子HCI发生加成反应，可生成2-氯丙烯，D正确;

故答案选A„

知识点04苯

梳理归纳

一、苯的分子结构和性质

1.苯的结构

(1)分子结构

分子式结构简式◎或◎

结构特点

结构式平面正六边形结构,分子中6

个碳原子和6个氢原子共平面

(2)苯环中的化学键

①六个碳原子均采取杷杂化,分别与氢原子及相邻碳原子形成9键

②键角均为120。；碳碳键的键长相等,介于碳碳单键和碳碳双键之间。

③每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大兀键，均匀地对称分

布在苯环平面的上下两侧。

(3)证明苯分子中无碳碳双键

①结构上：六个碳碳键的键长和键能完全蛔

②结构上：邻二取代装无同分异构体

③性质上：遑水不褪色

④性质上：酸性高镒酸钾溶液不褪色

2.苯的物理性质

(1)色味态：无色有特殊香味的液体

(2)密度：比水的小

(3)溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂

3.苯的氧化反应

(1)可燃性

①方程式：2c6H6+1502羌驾12co2+6H2O

②现象：燃烧产生明亮火焰、冒浓黑烟

(2)酸性高锌酸钾溶液：不褪色

4.苯的取代反应

(1)卤代反应

①条件：三卤化铁催化、纯净的卤素单质

②方程式：Q+Br2-^U^^>-Br+HBr

③苯和滨水混合的现象：分层，上层颜色深，下层颜色浅

④澳苯：无色液体，有特殊气味,丕溶于水，密度比水的大。

(2)硝化反应

①条件：浓硫酸作催化剂和吸水剂、控温55〜60℃水浴加热

②方程式：Q+HNO3(浓)

③硝基苯：无色液体，有苦杏仁气味,丕溶于水，密度比水的大。

(3)磺化反应

①条件：控温70〜80℃水浴加热

②方程式：±HO-SOjH^SO3H+H2O

5.苯的加成反应

(1)条件：在保催化剂的作用下和氢气反应生成环己烷

(2)方程式:

（3）环己烷（U＞）不是平面正六边形结构。

二、苯的取代反应实验

1.实验装置

2.实验原理：（1+Br2上典fBr+HBr

3.实验现象

（1）烧瓶充满红棕色气体，在导管口有白雾（HBr遇水蒸气形成）

（2）反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNCh溶液，有浅黄色的AgBr沉淀生成

（3）把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色（溶有Bn）不溶于水的液体生成

4.注意事项

（1）应该用纯澳

（2）要使用催化剂FeBn，需加入铁屑；

（3）锥形瓶中的导管不能插入液面以下，防止倒吸，因HBr极易溶于水

5.产品处理（精制澳苯）

水洗--碱洗一＞水洗一＞干燥一*蒸储

IIIII

除去可溶除去除去过除水提纯

性杂质Br2量碱产物

三、苯的硝化反应实验

1.实验装置

I玻璃管用于冷凝回流

g琵mL浓硝酸

^^2mL浓硫酸

水浴加热（50〜60七）

实验原理：0+HNO

3（浓）浓%叱＜

2.^^NO2+H2O

3.实验现象

(1)将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有黄色油状物质(溶有NO2)生成

(2)用NaOH(5%)溶液洗涤，最后用蒸储水洗涤后得无色油状、有苦杏仁味、密度比水大的液体

4.注意事项

(1)试剂添加顺序：浓硝酸+浓硫酸+苯

(2)浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂

(3)必须用水浴加热，温度计插入水浴中测量水的温度

1.判断正误，正确的打“，错误的打“X”。

(1)符合通式C“H2"-6(〃26)的煌一定是苯的同系物。()

(2)苯不能使酸性KMnCU溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应。()

(3)用滨水鉴别苯和正己烷。()

(4)用酸性KMnCU溶液区别苯和甲苯。()

(5)在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。()

(6)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同。()

(7)苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，说明苯分子中存在碳碳双键。()

(8)苯的邻二取代物不存在同分异构体。()

(9)苯的同系物与澳在光照条件下取代发生在侧链上。()

(10)苯不能使酸性KMnCU溶液褪色，而甲苯可以，是苯环对侧链的影响。()

(11)烷始中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1,3—环己二烯(O)脱去2mol氢原子变成苯却

放热，可推断1,3一环己二烯比苯稳定。()

【答案】(1)(X)(2)(X)(3)(X)(4)(V)(5)(V)(6)(V(7)(X)(8)(J)

冈(V)(10)(V)(11)(X)

专项提升

1.(2024・北京•高考真题)苯在浓HNO3和浓H2sO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不

正确的是

A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物团

B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物

C.由苯得到M时，苯中的大兀键没有变化

D.对于生成Y的反应，浓H2sO,作催化剂

【答案】C

【解析】A.生成产物团的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物团的能量更低即产物团更稳定，以上2

个角度均有利于产物回，故A正确;

B.根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确;

C.M的六元环中与一NO?相连的C为sp'杂化，苯中大兀键发生改变，故C错误;

D.苯的硝化反应中浓H2sO,作催化剂，故D正确;

故选C。

2.乙酰苯胺俗称"退热冰"，实验室合成路线如下（反应条件略去），下列说法错误的是

A.三个反应中只有②不是取代反应

B.反应①提纯硝基苯的方法为：碱洗玲分液玲水洗玲分液玲蒸储

C.由硝基苯生成Imol苯胺，理论上转移5moi电子

D.在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种

【答案】C

【解析】A.反应①为取代反应，反应②为还原反应，反应③为取代反应，A正确；

B.反应①得到的是苯、硫酸、硝酸、硝基苯的混合物，碱洗除去酸性物质，水洗分液分离出有机物，蒸储

分离苯和硝基苯，故提纯硝基苯的方法为：碱洗玲分液好水洗好分液）蒸储，B正确；

C.从分子结构分析，一个硝基苯分子生成苯胺分子，失去两个氧原子并得到两个氢原子，得到6个电子,

故生成Imol苯胺，理论上转移6mol电子，C错误；

D.乙酰苯胺分子中只存在一个氧原子，发生水解的结构是酰胺键，在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水

则不少于3种，D正确;

故选Co

知识点05苯的同系物

梳理归纳

一、苯的同系物的结构和命名

i.苯的同系物

（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代所得到的一系列产物

①分子中有二个苯环

②侧链都是烷基（"CnH2n+i）

（2）通式：C〃H2n-6（n>7）

（3）分子构型：与苯环碳原子直接相连接的所有原子与苯环共壬面

2.苯的同系物的物理性质

（1）溶解性：丕溶于水，易溶于有机溶剂

（2）密度：比水的小。

二、苯的同系物的化学性质

1.氧化反应

（1）可燃性

+

①反应：CnH2n-6-----二。2-燃+"CO2+（n—3）HzO

2

②现象：产生明亮火焰，冒浓黑烟

（2）酸性KMnCU溶液

①氧化条件：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，能够被酸性KMnO4溶液氧化

②氧化原因：苯环影响侧链，使侧链煌基性质活泼而易被氧化。

③氧化产物：不管垃基碳原子数为多少，都被氧化成"苯甲酸"

_CH3KMnO4(H*)>/^^COQH

2cH3KMn55).</^^_cOOH

CH3+

CH3CH2-—%一决KMn04(H)>HOOC-<^^COOH

2.硝化反应

(2)原因：侧链煌基影响苯环，使苯环邻、对位的氢更活泼而易被取代

3.卤代反应

光照1彳'『CH©或CpCHCb或0c(

一基氢被取代“r

逅州

CH3CH3CH3

Jci或;)或a。

FeCl式催化剂)，

苯环上的氢被取代”

Cl

4.加成反应：)C2祖卓(0cH3

三、烧燃烧的规律和应用

上)Ch点燃>XCO2+2HZO(g)

1.煌(CH)完全燃烧的化学方程式C*H“+(x+

xy4-_2_

2.B(CxHy)完全燃烧耗氧量规律

(1)等物质的量

①(X+?)的值越大，耗氧量越多

②X值越大，产生的C02越多

③y值越大，生成的水越多

（2）等质量

①上的值越大，耗氧量越多

X

②上的值越大，生成的水越多

X

③上的值越大，产生的C02越少

X

（3）总质量一定的有机物以任何比例混合

①特点：生成的CC）2和出0量、耗氧量都相同

②规律：各有机物的最简式相同

3.烧完全燃烧体积变化规律

（1）温度2100℃,△V=2一l

4

①当」=4时,反应后气体的体积（压强）不变

②当V<4时