2024年中考科学复习（新统考）化学计算（解析版）

通关10化学计算

c中考预测

考点预测概率预测题型预测

有关溶解度、溶质质量分数的计☆☆☆选择题、解答题

算

有关化学式的计算☆☆选择题、解答题

有关化学方程式的计算☆☆☆选择题、解答题

­(应试秘籍

化学计算是中考的重要内容之一，化学计算题涉及的内容丰富、形式多样，可以帮助学生加深对有

关概念和原理的理解，培养学生的思维判断、分析和综合能力。

知识点一、根据化学式的相关计算

以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式

1.相对分子质量：相对分子质量=A的相对原子质量xa+B的相对原子质量xb；

A的原子个数=a

2.A、B原子个数比=

B的原子个数一b

A、B元素质量比/元素的质量=A的相对原子质量xa

3.

B元素的质量B的相对原子质量xb

A的相对原子质量xa

4.A元素的质量分数=人元素的质量分数=xlOO%

AaBb的相对分子质量

5.A元素的质量=化合物(AaBb)质量xA元素的质量分数

知识点二、有关溶液的计算

1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶质质量分数=黑黑

变形后为：溶质质量=溶液质量X溶质质量分数

2.溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m浓，质量分数为

a%,加m求稀释后质量分数为b%,则可列式为：m浓•a%=（m*+m水）七％

3.化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用

到的公式：

m„=m济胪a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。

知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算

1.知道反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2.根据质量守恒定律的化学方程式的计算

此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或

元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量,

再进行化学方程式的计算。

•c抢分通关

题型一有关溶解度、溶质质量分数的计算

典例精讲

［例题1］（2024•杭州模拟）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，小金将80℃含

水120克的硝酸钾溶液，进行了如下实验，请判断下列说法正确的是（）

恒温蒸发］|降温至一〕|过滤」102g

20冰20tJ|KNO3固体

ABC

温H度（摄氏度）2040506080

溶解度（克）31.663.985.5110169

A.C中硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%

B.B所得溶液一定是80℃时硝酸钾的不饱和溶液

C.只有将温度升高到80℃时，才能将C中的硝酸钾固体全部溶解

D.A溶液的质量为222克

【解答】解：A、C中是20℃时硝酸钾的饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,C中硝酸钾

溶液的溶质质量分数为就温X1O°%<3L6%,故选项说法错误。

B、将80℃含水120克的硝酸钾溶液恒温蒸发20g水，没有晶体析出，再降温至20℃,有硝酸钾

晶体析出，过滤后得到102g硝酸钾固体，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,则A溶液中溶质的质

量为31.6g+102g=133.6g；80℃时硝酸钾的溶解度为169g,则B所得溶液一定是80℃时硝酸钾

的不饱和溶液，故选项说法正确。

C、C烧杯中硝酸钾的质量为133.6g,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将温度升高到

60℃〜80℃的某温度时，能将C中的硝酸钾固体全部溶解，故选项说法错误。

D、由B选项的解析，A溶液的质量为120g+133.6g=253.6g,故选项说法错误。

故选：Bo

通关指导

根据将80℃含水120克的硝酸钾溶液恒温蒸发20g水，没有晶体析出，再降温至20℃,有硝

酸钾晶体析出，过滤后得到102g硝酸钾固体，得到的是20℃时硝酸钾的饱和溶液，进行分析

判断。

名校模拟

[练习1]（2021•秀洲区模拟）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①一②

f③为恒温蒸发过程，③一④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析

实验过程，可以作出的正确判断是（）

B.在②一③过程中，氯化钠的溶解度不断增大

C.在③一④过程中，氯化钠的质量分数不断减小

D.在②一④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大

【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量

相等，在①一②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②>①故A说法错误；

B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不

变，故B说法错误；

C、在③一④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④〉③，所以溶剂水的

质量分数③〉④，即溶剂质量分数减小，氯化钠的质量分数不断增大，故C说法错误；

D、在②一③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③一④过程中，升温蒸发水

分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④〉③，故D说法正确；

故选：Do

[练习2]（2023•永康市模拟）下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸

发操作的实验记录，下列说法正确的是（）

A.乙中的溶液为饱和溶液

B.丁溶液的溶质质量分数大于丙

C.给丙溶液升高温度，固体一定会溶解

D.甲中的溶液一定是不饱和溶液

【解答】解：A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好

饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1g固体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水，

共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g

水，析出1.5g晶体；则说明乙中的溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。

B、丙、丁均为该温度下的饱和溶液，丁溶液的溶质质量分数等于丙，故选项说法错误。

C、由于不知溶解度受温度影响的变化趋势，给丙溶液升高温度，固体不一定会溶解，故选项说

法错误。

D、一次蒸发10g水，没有晶体析出，则甲中的溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。

故选：D。

[练习3]（2023•竦州市模拟）小明向烧杯中依次加入20克食盐，实验过程如图所

示。若实验过程中温度保持不变，则下列说法错误的是（）

B.③中溶液的溶质质量为40克

C.③和④中溶液溶质质量分数相等

D.④中再加水50克，仍有6克食盐未溶解

【解答】解：A、由题意，实验过程中温度保持不变，向烧杯中依次加入20克食盐，100g水中

最多能形成136g溶液，则②中的溶液是不饱和溶液，故选项说法正确。

B、由A选项的分析，该温度下100g水中最多能形成136g溶液，③中溶液的溶质质量为136g-

100g=36g,故选项说法错误。

C、③和④均为该温度下的饱和溶液，③和④中溶液溶质质量分数相等，故选项说法正确。

D、该温度下100g水中最多能形成136g溶液，即该温度下100g水中最多能溶解36g食盐，④中

再加水50克，能再溶解18g食盐，仍有20g+20g+20g-36g-18g=6克食盐未溶解，故选项说法

正确。

故选：Bo

[练习4]（2023•定海区二模）已知在20℃和60℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g。现配制

5%CaC12溶液如图，下列说法正确的是（）

B.②到③的过程中溶质质量分数不变

C.③稀释至④的过程需加水1420g

D.③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量

【解答】解：A、由于在20℃和60℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5g和137g,②溶液温度为20℃,

而20℃时100g水中最多溶解氯化钙74.5g,故②溶液为饱和溶液，③溶液温度为60℃,而60℃

时100g水中最多溶解氯化钙137g,故溶液③为不饱和溶液，故该选项错误；

B、从②到③温度升高，氯化钙溶解度增大，②中未溶的固体继续溶解，溶质增多，溶质的质量

分数增大，故该选项错误；

C、根据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x,可列出式子：80g=（180g+x）X5%,解

得x=1420g,故该选项正确；

D、从③到④稀释过程需要加水，但加水稀释溶质质量不变，故该选项说法错误；

故选：C=

[练习5]（2023•鹿城区模拟）已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液

分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（）

力口入SfgKNOs

③25七KNO3

①25七100gKNO3

不饱和溶液饱和溶濠

蒸发20g水升温蒸发

②25七lOOgKNOs④25七KNOs⑤4(TCKNOa

不饱和溶液饱和溶液饱和溶液

A.①一③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大

B.②一④蒸发过程中，水的质量分数不断增大

C.25℃时，KNO3的溶解度是43g

D.③比④溶液中溶质的质量分数大

【解答】解：A、①一③过程中，温度不变，则KNO3的溶解度不变；溶解的溶质的质量增加，

则KNO3的质量分数都增大，故选项说法错误。

B、②一④的过程中，溶液由25℃时的不饱和溶液变为25℃时的饱和溶液，溶质质量分数不断增

力口，水的质量分数不断减小，故选项说法错误。

C、由图示可知，①一③过程中，溶液变为恰好饱和的溶液；②一④的过程中，溶液变为恰好饱

和的溶液，即25℃时，20g水中溶解8.6g硝酸钾，溶液恰好饱和，25℃时，KNO3的溶解度是

8.6gX与黑=43g,故选项说法正确。

D、③、④均为25°。时的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法错误。

故选：Co

题型二有关化学式的计算

典例精讲：

[例题2]（2023•上城区模拟）要使HzO和H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则H2O

与H2O2的质量比是;ngH2。和mgHzOz（过氧化氢）中，含有相同质量的氢

元素，则n：m为；相同质量的H2O和H2O2（过氧化氢）中，氧元素的质量比

为：。

【解答】解：设氧元素的质量为16g,则水的质量为16g+盖xl00%=18g,过氧化氢的质量为

16g+金xl00%=17g,则H2O与H2O2的质量比是18g：：17g=18：17,ng水中氢元素的质量为

99

ngXygx100%,mg过氧化氢中氢元素的质量为mgx羽x100%,两种物质中含有相同质量的

99

氢元素，贝Ungx诟x100%=mgx%x100%,所以n：m=9：17,过氧化氢的质量都是b,则

水中氧元素的质量和过氧化氢中氧元素的质量比为(bx||x100%)：(bx||x100%)=17：18。

故答案为：18：17；9：17；17：18o

通关指导

物质质量等于元素的质量除以元素的质量分数，据此分析。

L名校模拟j

[练习6](2023•宁波模拟)奉化水蜜桃有“琼浆玉露、瑶池珍品”之誉，并以其肉质细软、汁多味

甜、皮薄易剥等特点著称。尼克酸是存在于水蜜桃中的有机酸之一，具有维持皮肤和消化腺的

正常功能、促进铁的吸收和血细胞生成等功效，是人体中不可缺少的营养成分之一。

(1)果肉在生物学上被称为“中果皮”，由桃花子房的(填结构名称)发育而来。

(2)若尼克酸的化学式可写成：C6H5NOX,其中碳元素与氧元素的质量比为9：4,贝i]x=0

(3)尼克酸经过人体代谢，最终转化为(填化学式)、含氮废物(如尿素、尿酸)等

排泄至体外。

【解答】解：(1)果肉在生物学上被称为“中果皮”，由桃花子房的子房壁发育而来；

(2)尼克酸的化学式为C6H5NOX，其中碳元素与氧元素的质量比为9：4,即学9=之x=2；

16xx4

(3)尼克酸中含有碳、氢、氮元素等，经过人体代谢，最终转化为CO2、含氮废物(如尿素、

尿酸)等排泄至体外。

故答案为：

(1)子房壁；

(2)2；

(3)CO2o

[练习7](2023•乐清市模拟)2022年9月9日，中国科学家首次在嫦娥五号月壤中发现新矿物“嫦

娥石”，并首次成功获得未来聚变能源资源一一氮-3含量和提取参数。

(1)“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物，主要成分是钙、磷等，这里的“钙、磷”指的是。

(选填“元素”、“原子”、“分子”)

(2)一个氢-3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，该原子的核外电子数为o

(3)经检测月壤样品中含有钛铁矿，其化学式为FeTiCh，铁、氧元素质量比为=

【解答】解：(1)物质是由元素组成的，这里的“钙、磷”指的是元素；故答案为：元素；

(2)在原子中，质子数=核外电子数，一个氮-3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，该

原子的核外电子数为2；故答案为：2；

(3)经检测月壤样品中含有钛铁矿，其化学式为FeTiO3,铁、氧元素质量比为56：(16X3)=

7：6；故答案为：7：6»

[练习8](2023•宁波模拟)中国人民银行在2019年8月30日发行了2019年版第五套人民币。相

较现行版本，新版50元、20元、10元、1元的防伪技术更加先进，也更便于识别。新版人民

币采用一种叫胆固醇(化学式C27H46。)的液晶油墨进行印刷，它受自然光照射时能改变颜色,

能轻松识别新版纸币真伪。

(1)胆固醇液晶油墨受自然光照射时能改变颜色，这种性质属于性质。

(2)胆固醇液晶油墨中碳元素和氧元素的质量比为0

【解答】解：(1)胆固醇液晶油墨受自然光照射时能改变颜色，该过程中由于没有新的物质生成,

这种性质属于物理性质。

(2)胆固醇液晶油墨中碳元素和氧元素的质量比为(27X12)：(16X1)=81：4。

答案为：(1)物理；(2)81：4»

[练习9](2023•椒江区一模)纸能包住火吗？科技的发展让不可能变成了可能。我国科学家合成以

羟基磷灰石为材料的超长纳米线，成功研制出新型耐火纸，在1000℃的高温下，这种耐火纸仍

然可以保持其完整性。

(1)羟基磷灰石的化学式为Caio(OH)2(PO4)6,它由种元素组成，其中钙元素质量

分数为(计算结果保留整数)。

(2)目前羟基磷灰石的常用合成工艺是将CaCCh和Ca4P2。9在1200℃高温下通入水蒸气，通

过一定反应合成，传统纸张的生产则需要消耗大量植物。如果用这种耐火纸大规模替换传统纸张,

对环境保护具有重要意义，请列举出一

点：。

【解答】解：(1)羟基磷灰石的化学式为Caio(OH)2(PO4)6,它由钙、氧、氢、磷四种元素

10x40____________

组成，其中钙元素质量分数为X100%仁

10x40+(16+1)x2+(31+4x16)x6

40.0%；

(2)根据题文信息可知，传统纸张的生产则需要消耗大量植物，而将CaCO3和Ca4P2。9在1200℃

高温下通入水蒸气，通过一定的反应生成耐火纸，并替换传统纸张，可以大大地节约了木材的使

用，有利于环境的保护和资源的节约。

故答案为：

(1)四；40.0%；

(2)大大地节约了木材的使用，有利于环境的保护和资源的节约。

［练习10］(2023•宁波三模)丙烯酸乙酯(C5H8。2)存在于菠萝等水果中。计算:

(1)丙烯酸乙酯由种元素组成(填数字)；

(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为(填最简比)；

(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为=

【解答】解：(1)丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的。

(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为(12X5)：(1X8)=15：2o

(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为“「xl00%=32%。

12x5+1x8+16x2

故答案为：(1)3；(2)15：2；(3)32%。

题型三有关化学方程式的计算

典例精讲

［例题3］(2024•金华一模)急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签

如图。

(1)按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是多少？

(2)科学兴趣小组为鉴定药品中NaHCCh含量是否合规，采用稀盐酸来测定(查资料得知：药

品中其他成分不与盐酸反应)。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入

稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。用电子秤测得实验数据如表：

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入稀盐酸的质量/g505050505050

反应后瓶中剩余物149.12198.24247.36296.48345.60395.60

的总质量/g

通过计算说明该补液盐是否合规?

［规格］20克/包，30包盒

［成分］每包含葡萄糖lg,NaCl1.755g,

KC10.745g,NaHCO31.650g.

［用量］临用时，带一包补液盐溶于

500mL温水中，一般每日服用3000mL

【解答】解：(1)钾元素的质量=0.745X6x磊xl00%=2.34g；

答：钾元素的质量为2.34g；

(2)由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为：20gX5+50gX6-395.60g=4.4g

设参加反应的碳酸氢钠总质量为X。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8444

x4.4g

84x

444.4g

x=8.4g

每包含碳酸氢钠的质量为8.4g+5=1.68g

所以该补液盐中NaHCO3符合要求；

答：所以该补液盐中NaHCO3符合要求。

通关指导

（1）根据元素的质量=化合物的质量X元素在化合物中的质量分数;

（2）根据题目中的数据结合化学方程式进行计算。

名校模拟

[练习11]（2024•舟山模拟）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化

学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（）

物质XYZQ

反应前质量（g）202137

反应后质量（g）待测a32待测b12

A.a的取值范围：0WaW16

B.该反应类型一定属于化合反应

C.当a=15时，物质Z在反应中起催化作用

D.当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5

【解答】解：A.依据质量守恒定律可知，20+2+l+37=a+32+b+12,a+b=16,a=16-b,b=0时,

a—16；b=16时，a=0,则a的取值范围：0WaW16；故A正确；

B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法

确定，故B错误；

C.分析表中数据可知，当a=15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质

量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误；

D.分析表中数据可知，当b=l时，反应中X、Q的质量比为5：25=1：5,无法确定其相对分子

质量之比，故D错误；

故选：Ao

[练习12]（2024•瓯海区校级模拟）在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往

烧杯中注入7.3%盐酸100g。向左盘烧杯中放入agCaCO3粉末，往右盘烧杯中加入xgA物质粉

末，充分反应后天平仍保持平衡。

（1）若A为KHCO3,且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件

是O

（2）若A为NaHCCh：

①当aW10时，x的值为（用含a的代数式表示，下同）。

②当12.4^a>10时，x的值为o

③当a>12.4时，x的值为-

【解答】解：⑴分析KHCO3+HCI=KCI+H2O+CO2t和CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t反应

可知，由于KHCO3、CaCCh的相对分子质量都为100,向左盘烧杯中放入agCaCO3粉末，往右

盘烧杯中加入KHCO3的质量也为ag,充分反应后天平仍保持平衡，两只烧杯中均无固态物质存

在，说明ag物质都已反应完，

设与7.3%盐酸100g恰好反应时，需要碳酸钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为z

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f

1007344

x100gX7.3%z

100x73100^x7.3%

731100,9X7.3%44z

x=10gz=4.4g

若A为KHCO3,且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是x=aW10,故

填：x=aW10；

（2）设与7.3%盐酸100g恰好反应时,需要碳酸氢钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为B

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8436.544

y100gX7.3%B

8436.544

y100gx7.3%B

y=16.8gB=8.8g

①当aWlO时，说明盐酸过量，

设向左盘烧杯中放入agCaCO3粉末增量为A

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t增量Z\M

1004456

agA

100ag

~S6=~A

A-25

设往右盘烧杯中加入xgNaHCO3物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t增量AM

844440

14ag

xg

25

84xg

40=1W

-2S-

x=1.176a

则当aWlO时，x的值为1.176a,故填：1.176a；

②通过以上分析可知，当12.4Na>10时，ag碳酸钙与100g7.3%盐酸恰好完全反应，生成4.4g

二氧化碳，左盘的增量为(a-4.4)g,右盘xgNaHCCh完全反应，

设往右盘烧杯中加入xgNaHCO3物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t增量△M

844440

xg(a-4.4)g

84xg

40(a—4.4)g

x=2.1a-9.24

则当12.4》a>10时，x的值为2.1a-9.24；故填：2.1a-9.24；

③通过以上分析可知，当a216.8时，两盘的固体粉末都有剩余，100g7.3%的盐酸都已反应完，

保持天平平衡应满足a-4.4=x-8.8,解得x=a+4.4,

当12.4<a<16.8时，、左盘碳酸钙有剩余反应，增量为(a-4.4)g,右盘碳酸氢钠完全反应，设

右盘增量为A

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t增量

844440

XA

84x

40

,10%

,10%

则-^-g=(a-4.4)gx=2.1(a-4.4)

故填：a+4.4或2.1(a-4.4)；

[练习13]（2024•象山县校级模拟）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小

科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实

验数据如表所示。

实验次数—*二三四

所取样品质量（g）20151015

加入稀硫酸的质量（g）50505060

充分反应后剩余固体质量149a9

（g）

（1）表格中a的数值为o

（2）第次实验结束后，酸还有剩余。

（3）样品中铜元素的质量分数是多少？

（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

【解答】解：（1）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；通过二、三组对

照可得，三组中硫酸过量，充分反应后剩余固体质量为铜的质量，贝！110g样品中含有铜的质量为

~~~x10g=6g,则表格中a的数值为6；

15g

（2）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；可知10g样品中含有铜的质量

为6g,20g样品中含有铜的质量为12g,可知第一次中样品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g

稀硫酸完全反应会消耗氧化铜（即固体质量减少）6g,所以第二次为恰好完全反应，三、四次实

验结束后，酸还有剩余；

（3）由（1）中分析数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；则6g氧化铜中铜元素的质量

为6gx|Jxl00%=4.8g,样品中铜元素的质量分数是如^^*100%=92%；

（4）设50g稀硫酸中溶质的质量为X。

CuO+H2so4=CUSO4+H2O

8098

6gx

80_6£

98~%

x=7.35g

、7.35g

则所用稀硫酸中溶质的质量分数是=7且xl00%=14.7%。

50g

[练习14]（2024•拱墅区校级一模）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中

碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入，测量

过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。

请计算：

序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g

第1次2011

第2次206

第3次202.8

第4次20n

（1）上表中n的数值为0

（2）样品中碳酸钙的质量分数是。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g,而第3次

反应后固体物质减少的质量为3.2g,说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值

为2.8。

（2）样品中碳酸钙的质量分数=9先咨xl00%=82.5%。

（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应

解：设第一次参与反应的HC1质量为x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

10073

5gx

10073

5gx

解之得：x=3.65g,

盐酸中溶质的质量分数为：娑100%=18.25%。

20g

故答案为：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。

[练习15]（2024•杭州一模）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小金取一定质量分数的碳酸钠溶液于

烧杯中（如图甲），分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液2.5克，观察到烧杯内刚开

始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：

实验操作012345

加入稀盐酸的总质量（克）02.557.5101012.5

烧杯和相关物质的总质量74.5077.0079.5081.7884.0686.56

（克）

（1）加入稀盐酸质共产生的二氧化碳质量为go

（2）根据实验数据