化学平衡及其移动-2025年高考化学一轮复习

考向23化学平衡及其移动

【2022江苏］.乙醇-水催化重整可获得H?。其主要反应为

1

C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJ-mol,

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmot,在l.OxlO'pa、

n始(C2H5OH):%(&0)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产

率随温度的变化如图所示。

%

>、

忙

箕

赴

-

搬

姒

n止£C0)

CO的选择性=—而誓———X100%,下列说法正确的是

n生成(CQ)+n生成(C0)

A.图中曲线①表示平衡时H?产率随温度的变化

B.升高温度，平衡时CO的选择性增大

n(CH,OH)

C.一定温度下，增大I/2口八、,可提高乙醇平衡转化率

n(H2O)

D.一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H?产率

【答案】D

【分析】

1

根据已知反应①C2H50H(g)+3HQ(g尸2cC>2(g)+6H2(g)AH=173.3kJ.mOr,反应②

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ.mo-，且反应①的热效应更大，温度升高的时候

对反应①影响更大一些，即CO2选择性增大，同时co的选择性减小，根据co的选择性的

定义可知③代表CO2的选择性，①代表CO的选择性，②代表H2的产率，以此解题。

A.由分析可知②代表H2的产率，故A错误；

B.由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性减小，故B错误；

c.一定温度下，增大电号黑普，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的

n(H,O)

量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误；

D.加入CaO(s)与水反应放热，且CaO吸收C02,促进反应①向正反应方向进行，反应②

向逆反应方向进行，对反应①影响较大，可以增大H2产率，或者选用对反应①影响较大的

高效催化剂，增加反应①的反应，减少反应②的发生，也可以增大产率，故D正确;

故选Da

研究的对象一可逆反应

建立的条件:M正)=：，(逆)wo

j动----动态平衡

特征v定——各组分的百分含量保持一定

|变.

——条件改变,平衡状态改变

化学平解俨度］

影响因素―压强平衡移动原理(勒夏特列原理)

I温度)

表达式:对于—式〕(g)—qD(g)

K=.(C)•d(D)f

化学平•L(B)I点击一

衡常数影响因素：只与温度有关，与反应物或生成物的浓度变化无关

।判断可逆反应进行的程度

,应用」判断可逆反应进行的方向

I计算反应物的转化率

知识点一可逆反应与化学平衡状态

1.可逆反应

(1)概念

在相同条件下既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点——“三同一小”

①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行:c.反应物与生成物同时存在。

②一小：任一组分的转化率都小王（填“大于”或“小于”）100%。

（3）表示方法

在化学方程式中用“”表示。

2.化学平衡状态

（1）概念

一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率11笠时，反应混合物中各组分浓度

或质量分数保持丕变的状态，称为化学平衡状态。

（2）化学平衡的建立

在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生反应，化学平

衡的建立过程可用下图表示：

7^）“正）F（逆）

席）化学平衡

OG

平衡建立过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度

反应开始阶段V（正左V（逆）反应物浓度最大，生成物浓度为零

反应物浓度逐渐减小，生成物浓度

反应过程中M正）逐渐减小,v（逆）逐渐增大

逐渐增大

各组分浓度不再随时间的变化而

平衡状态时V（正）三V（逆）

变化

（3）化学平衡状态的特征

⑫-可逆反应

领-化学平衡是一种动态平衡,

葡-。（正）二。（逆）

岑「反应物和生成物的质量（或浓度、物质的量、体积分数）

份保持不变

好条件改变,平衡状态可能改变,新条件下建立新的平衡状态

［名师点拨］（1）化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或

者同时从正、逆两方向建立。

（2）可逆反应达平衡状态时的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速

率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等，应与化学计量数成正比。

（3）可逆反应达平衡状态时，各组分的浓度，百分含量保持不变，但不一定相等。

3.化学平衡状态的判断方法

（1）判断化学平衡状态的方法一“正、逆相等，变量不变”

速率必须是一个正反应速率，一个逆反应速率,

且经过换算后用同一物质表示的消耗速率和生

成速率相等

噎、;如果一个量是随着反应进行而改变的，当不变：

(泰奈A时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的।

i量，不能作为是否达到平衡状态的判断依据；

(2)常见的“变量”

①各物质的质量、物质的量或浓度不变。

②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。

③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。

［名师点拨］不能作为“平衡标志”的四种情况

(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

(2)恒温恒容下的气体体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，

如2HI(g)H2(g)+I2(g)o

(3)全是气体参加的气体体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化,

如2Hl(g)H2(g)+I2(g)o

(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

知识点二化学平衡移动和化学反应进行的方向

一、化学平衡移动

1.化学平衡移动的过程

原化学平衡状态条件平衡被破坏一段建立新化学平衡

哌=碗改变在W矗时间后状态选=通

化学平衡移动

2.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系

(l)vn；＞va：平衡向正反应方向移动。

(2)vE=vi2：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。

(3)v正逆：平衡向逆反应方向移动。

3.影响化学平衡的条件

(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下:

厂增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡

।浓度H向正反应方向移动；减小反应物浓度或增

大生成物浓度，平衡向迤反应方向移动

「对于反应前后气体分子数不等的反应，增

大压强，平衡向气体分子数遴小的方向移

历铲—动；减小压强,平衡向气体分子数增大的方

向移动。若反应前后气体分子数相等，改变

.压强平衡不移动

I温产II一升高温度得平衡向吸热反应方向移动；降低

1广温度，平衡向放热反应方向移动

I催应剂I一加入催化剂，不能使平衡发生移动

（2）外界条件对化学平衡影响的图示分析

①浓度对化学平衡的影响

减小生成物浓度

②压强对化学平衡的影响

对于反应：mA（g）+〃B（g）〃C（g）+qD（g）,若则图像对应图1、图

2；若加+〃=〃+分则图像对应图3、图4,

vV

（正）=“逆）

M（逆）/卅、

正）二。（逆）

II1（

OI；t2

增大压强减小压强

图1图2

V：.v,

。（正）=。（逆）

______I

I

:。（正）二"（逆）

o'~t*-i---------0

增大压强减小压强

图3图4

说明：a.改变压强，相当于改变体积，也就相当于改变浓度。

b.若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v（正）=v（逆）,

平衡不移动。如H2（g）+L（g）2HI（g）o

c.压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压强变化。若平衡混合物的体积不变,

而加入“惰性气体”，虽然总压强变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，反应速率不变，平衡

不移动；若保持总压强不变加入“惰性气体”，此时增大了体系体积，这就相当于降低了平衡

体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

③温度对化学平衡的影响

在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学

平衡向放热反应方向移动。

注意：a.升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大

的倍数大于放热方向速率增大的倍数，使v（吸热）＞v（放热），故平衡向吸热方向移动。

b.只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。

v-f图像［以N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AHO为例］

咚^“正）="（逆）

乎0“正）=”逆）

II

______!i

ij

°匹tt

2otv~t2------r

升高温度降低温度

④催化剂对化学平衡的影响

催化剂对化学平衡移动无影响。vT图倒以N2+3H22NH3为例）

4.勒夏特列原理

如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强或参加反应的化学物质的浓度），平衡

将向着能够减弱这种改变的方向移动。

［名师点拨］（1）改变固体或纯液体的量时，对化学平衡基本无影响。

（2）反应混合物中不存在气体物质时，改变压强对化学平衡无影响。

（3）不要把v（正）增大与平衡向正反应方向移动等同，只有当v（正）＞v（逆）时，平衡才向正

反应方向移动。

（4）不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的增大等同，当增大一种反应物的浓度,

使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高，而该反应物的转化率降低。

阵典变岌）

_I--------------------

1.将1molN2和3mol比充入某固定容积的密闭容器中,在一定条件下，发生反应N2（g）

+3H2（g）2NH3（g）ANO并达到平衡，改变条件。下列关于平衡移动的说法中正确

的是（）

选项改变条件平衡移动方向

A使用适当催化剂平衡向正反应方向移动

B升高温度平衡向逆反应方向移动

C再向容器中充入1molN2和3molH2平衡不移动

D向容器中充入氮气平衡向正反应方向移动

2.为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。下列说法不正确的是（）

3

Ml液

溶

3mL0.1mol-L1

象

现a

厂KSCN溶液一

分两份

1mL0.1mol-L1

FeCl3溶液

I

A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化

B.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

C.进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干

扰实验结论得出

D.若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的

3.如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2c（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图像，

影响平衡移动的原因可能是（）

反

应

速正反应速率

率

逆反应速率

°t时间

A.升高温度，同时加压

B.降低温度，同时减压

C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度，同时使用催化剂

4.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

已知：①C4Hio(g)+；O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)

AHi=—119kJmol-1

@H2(g)+1O2(g)=H2O(g)

△Hi=-242kJmor1

丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4Hio(g)C4H8(g)+H2(g)

A//30

下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是()

A.增大压强，升高温度B.升高温度，减小压强

C.降低温度，增大压强D.减小压强，降低温度

5.纳米钻(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

AH<0o下列有关说法正确的是()

A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B.缩小容器容积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大

C.温度越低，越有利于CO催化加氢

D.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

1.(2022•浙江•马寅初中学高三阶段练习)在一定温度和催化剂的条件下，将O.lmolNE

通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa,已知：分压=总压x该组分物质

的量分数)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.若保持容器体积不变，氨气分压不变可说明反应已达平衡状态

B.若保持容器体积不变，用H2浓度变化表示0〜ti时间内的反应速率V(H2)=

0.02

-;-mol-L-1-min-1

L

C.t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋

势的曲线是d

D.若保持容器体积不变，t2时充入He,反应仍处于平衡状态，氨气的分压保持不变

2.(2019・河南•许昌高中高三阶段练习)某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温

度下发生反应A(g)+xB(g)=±2C(g),达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个

条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是

A.30〜40min间该应使用了催化剂B.反应方程式中的x=l,正反应为吸热反应

C.30min时降低温度，40min时升高温度D.30min时减小压强，40min时升高温度

3.(2022・广东•高三阶段练习)一定温度下，向密闭容器中分别加入足量活性炭和ImolN。？,

发生反应：2C(s)+2NO2(g)^=±N2(g)+2CO2(g),在相同时间内测得各容器中NO2的转化率

与容器体积的关系如图所示(乂＜丫2＜乂)。下列说法正确的是

%

/8o

<

£

)6o

髀

g4o

2O

oN'

A.be曲线上反应均达到平衡状态

B.容器内的压强：Pa：Pb>6：7

C.a、c两点时气体的颜色相同

D.该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：KFKjKq

4.（2022•内蒙古包头•高三开学考试）2022年全球首套千吨级二氧化碳加氢制汽油装置在

中国山东开车成功，生产出符合国VI标准的清洁汽油产品，对助力实现“碳中和”及缓解石

油短缺具有重大意义。其合成过程如图，下列有关说法正确的是

、（O异构化於*

.y——芳香化喷蕊

cPCO,COCO一烯燃烯燃-----►CS-CH

IHZSM-5|

CCh+Hz-Na-FesOJHZSM-5A73%汽油（选择性）

A.CO转变成烯炫反应只有碳氢键的形成

B.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡产率

C.由图可知合成过程中CC>2转化为汽油的转化率为78%

D.若生成及以上的烷妙和水，则起始时CO2和吗的物质的量之比不低于5：16

5.（2022・山东•汶上县第一中学高三开学考试）我国科学家研发了一种有机物M脱氢和有

机物N加氢耦合反应工艺，实现了加氢-脱氢一体化。该工艺可同时联产两个重要的有机中

间体上丁内酯（P）和2-甲基吠喃（Q）。下列说法正确的是

A.M的化学名称为1,4-2-丁醇

B.N、Q与足量H2加成后产物中所含手性碳原子个数不同

C.反应耦合使反应（I）和（11）的M、N转化率都增大

D.反应（II）属于加成反应，没有电子转移

1.（2022・北京•高考真题）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2OJ，固定”，能高选

择性吸附NO2。废气中的NO?被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。

◎H

MOFs材料N2O4

图例

已知：2NO2（g）^N2O4（g）AH<0

下列说法不氐理的是

A.温度升高时不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”NR,促进2?402场）一2043平衡正向移动

C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每获得（WmolHNOj时，转移电子的数目为6.02x1（）22

2.（2022山东）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列

A.含N分子参与的反应一定有电子转移

B.由NO生成HONO的反应历程有2种

C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变

D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

::

3.（2020•浙江7月选考）一定条件下：2NCh（g）^^N2O4（g）AH<0。在测定NO2的相对分

子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）

A.温度0℃、压强50kPa

B.温度130℃、压强300kPa

C.温度25℃、压强100kPa

D.温度130℃、压强50kpa

4.(2019上海高考)已知反应式：mX(g)+»Y(?----------^Q(s)+2wZ(g),已知反应已达

平衡，此时c(X)=0.3molL-1,其他条件不变，若容器容积缩小到原来的：，c(X)=0.5mol-L

-1,下列说法正确的是()

A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体

C.n>mD.Z的体积分数减小

5.(2020江苏，双选)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)AH=247.IkJ-maL

,

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mor

在恒压、反应物起始物质的量比”(CHj：”(CO?)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率

随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

40060080010001200

温度/K

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、n(CH4)：n(CC>2尸1:1条件下，反应至CH转化率达到X点的值，改

变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

基础练

1.【答案】B

【解析】使用适当催化剂，平衡不移动，A错误；正反应为放热反应，升高温度，平衡

向吸热的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B正确；再向容器中充入1molN2和3molH2

相当于增大压强，平衡正向移动，C错误；向容器中充入氢气，由于容器的容积不变，N2、

比和NH3的浓度均不变，平衡不移动，D错误。

2.【答案】D

【解析】若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL,氯化铁溶液过量，不仅有浓度问题,

还有反应物的用量问题，故D错误。

3.【答案】C

【解析】图中f时刻改变条件，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。升

高温度，同时加压，v（正卜v（逆）均增大，A错误；降低温度，同时减压，v（正卜v（逆）均减

小，B错误；增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，v（正）瞬间增大而v（逆）瞬间减小，平

衡正向移动，C正确；增大反应物浓度，同时使用催化剂，v（正）、v（逆）均增大，D错误。

4.【答案】B

【解析】根据盖斯定律，由①一②可得：C4Hio（g）C4H8（g）+H2（g）,得=

一△7/2=（—119k/mo「i）—（—242kJ-moli）=+123提高该反应中丁烯的产率，应

使平衡正向移动,该反应的正反应为气体分子数增加的吸热反应,可采取的措施是减小压强、

升高温度。

5.【答案】B

【解析】催化剂不能改变反应的转化率，A项错误；压强增大，平衡正向移动，但移

动的结果不能抵消条件的改变，CO的浓度还是增大的，B项正确；工业生产的温度应考虑

催化剂的活性温度，C项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D项错误。

提升练

1.C

【详解】A.发生反应2NH3（g）UM（g）+3H2（g）,随反应的进行氨气的分压减小，故氨气分

压不变可说明反应已达平衡状态，故A正确；

B.设t时达到平衡，转化的NH3的物质的量为2x,列出三段式：

2NH3N2+3H2

开始/mol0.100

转化/mol2xx3x

平衡/mol0.1-2xx3%

根据同温同压下，混合气体的物质的量等于体积之比，普心，解得

0.1+2x120+120+40

0.02x3mol0.02,t4.4,八

x=0.02moLV（H2）=———;=—;—mobL•mm,故B正确；

3LX£t1

C.t2时将容器体积压缩到原来的一半，开始N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆

向移动，N2分压比原来2倍要小，故b曲线符合，故C错误；

D.恒容充入He,增大的为He的分压，故氨气等其它物质的分压不变，因此反应仍处于平

衡状态，故D正确；

故选C。

2.D

【分析】根据第一幅图可知0~30min内，A、B的浓度由2.0mol/L变为l.Omol/L,变化量为

1.0mol/L,C的浓度由0变为2.0mol/L,变化量为2.0mol/L,变化量之比等于计量数之比可

计算出X,根据第二幅图中V（正）和V（逆）的位置关系分析出改变平衡的外界条件，据此进行

分析。

【详解】A.根据第一幅图可知30〜40min内，反应速率降低，平衡没有发生移动，反应物

与生成物的浓度瞬间降低，催化剂不能改变浓度，A错误；

B.0〜30min内，A、B的浓度由2.0mol/L变为1.Omol/L,变化量为1.0mol/L,C的浓度由0

变为2.0mol/L,变化量为2.0mol/L,变化量之比等于计量数之比，x=l,该反应为等体积反

应，改变压强平衡不移动，40min时，正、逆反应速率都增大，但v（逆）＞v（正），平衡逆向

移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，即该反应为放热反应，B错误；

C.30min时正逆反应速率减小，反应物和生成物的浓度降低，但平衡不移动，因而不是温

度的影响，而是减小压强造成的，40min时正逆反应速率都增大，且v（逆）＞v（正），平衡逆

向移动，是升高温度造成的，C错误；

D.根据C项分析，D正确；

故选D。

3.B

【分析】图中b点NO2的转化率最高，则温度为FC时，b点恰好达到平衡状态，由于ab

曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓

度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态；反应

正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大;

b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延

长，所以be曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行。

【详解】A.通过以上分析知，c点没有达到平衡状态，故A错误；

B.a点时反应达到平衡，NO2的转化率为40%,贝U

2C（s）+2M?2（g）UN2（g>2CQi）

开始/mol200

变化/mol0.80.40.8

平衡/mol1.20.40.8

b点时反应达到平衡，NO2的转化率为80%,则

2C（s）+2N.（g)=电但开2CO2

开始/mol200

变化/mol1.60.81.6

平衡/mol0.40.81.6

由以上三段式可知，a点时容器内气体的物质的量为2.4mol,b点时容器内气体的物质的量

为2.8mol,又V1W2,则Pa：Pb>2.4:28=6:7,故B正确；

C.a、c两点时体积不同，气体的颜色不相同，故C错误；

D.温度相同，平衡常数不变，该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：(=4=《，

故D错误；

故选Bo

4.D

【详解】A.碳原子之间存在碳碳双键的炫为烯煌，即烯煌中除了C-H键、碳碳单键外，还

有碳碳双键，故CO转变成烯煌反应不止有碳氢键的形成，还有碳碳单键、碳碳双键的形成,

故A错误；

B.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，催化剂HZMS-5不可以提高汽油中芳香燃

的平衡产率，故B错误；

C.由图可知合成过程中C02除了转化为汽油外，还有其他的产物生成，其中生成汽油的选

择性是78%,故C错误；

D.生成的烷妙分子中C原子数越少，耗氢量越低，当生成C5的烷爆和水时，起始时C02

和H2的物质的量之比为5：16,故当生成C5及以上的烷烧和水，则起始时CO2和H2的物

质的量之比不低于5：16,故D正确；

故选：D。

5.C

【详解】A.M的化学名称为1,4—丁二醇，故A错误；

B.手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，N、Q与足量H2加成后产物中

所含手性碳原子个数相同，均为一个，均为连接侧链的碳原子，故B错误；

C.从图中看出，耦合可以使反应(I)的产物(氢气)作为反应(II)的反应物，反应(II)放热，

有利于反应(I)的进行，所以可以提高反应(I)和(II)的M、N转化率都增大，故C正确；

D