离子反应 离子方程式-2025年高考化学一轮复习讲义（解析版）

第05讲离子反应离子方程式

■七月*------------------------------------------------

01了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。

02理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

03了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。

考点一：电解质及电离

重点•夯基易错

1.电解质及其分类

在稀的水溶液中能

否完全③

⑥_、⑦.

i厂④____

大部分盐

电解/⑧—、©,

化合物TI-⑤工水

।1—非电解质

I

I

在①中或②

状态下能否导电

【答案】①水溶液②熔融③电离④强电解质⑤弱电解质⑥强酸⑦强碱⑧弱酸⑨弱碱

2.强电解质和弱电解质

⑴强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如

强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。

(2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少

数盐［HgCb、(CH3coO)2Pb等］。

【易错】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HC1均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电

解质溶液均可导电，但都不是电解质。

(3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶

液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电

能力越强。

(4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只

破坏离子键。

3.电解质的电离

(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

【易错】(1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身

电离产生的，不属于电解质，如CC>2、so2,NH3、SO3等是非电解质。

4.电离方程式的书写

⑴强电解质的电离方程式中用“一”连接。

+

如Na2so4：Na2SO4^=2Na+SOF

(2)弱电解质部分电离，用“口三=口”表示。

如HC10：HC10DDH++C10

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

+

如H2co3：H2CO3DDH++HCO?HCO?DDH+COr

②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(0H)3的电离方程式为Fe(OH)3lZlq=UFe3++3OH-。

③两性氢氧化物双向电离。如A1(OH)3的电离方程式为：

11+十人10升出0一匚Al(OH)a匚-AP++30H-。

(3)酸式盐的电离。

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSC>4在水溶液中的电离方程式为NaHSC)4=Na++H++S0厂，

在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4==Na++HSOC。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHC03在水溶液中的电离方程式为：

NaHCC)3-Na++HCC)3L、HCO亍］一H++CO?二。

正易错辨析

(1)金属能导电，所以金属是电解质()

(2)Cb的水溶液能导电，所以Cb是电解质()

(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()

(4)SO2>NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质()

(5)BaSCU的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()

(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子()

(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()

(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电

能力均增强()

【答案】⑴(X)(2)(X乂3)(X)(4)(X乂5)(X)(6)(V)(7)(X)(8)(V)

点拨•能力培养

1.现有12种物质：①A1②稀硝酸③HNC>3④NH3H2O⑤CO?⑥空气©NaCl

⑧CaCC>3@NaHCO3⑩乙醇⑪AI2O3©Cu(OH)2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1)电解质，熔融状态下能导电

(2)非电解质

(3)强电解质，但熔融状态下并不导电

(4)强电解质，但难溶于水

(5)弱电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

【答案】⑴⑦⑧⑨⑪⑫⑵⑤⑩⑶③(4)⑧⑪(5)④⑫⑹①②

1.按要求书写下列电解质的电离方程式：

@Ba(OH)2：；

@KAI(SO4)2：;

③CH3coOH：；

④H2cO3：;

⑤CU(0H)2：;

@NaHSO4溶于水：：

⑦NaHSCU熔融：:

@NaHCO3：o

【答案】①Ba(OH)2=Ba2++2OH-

②KAl(SO4)2=K++AP++2S0F

③CH3coOH□□CH3coO-+H+

@H2CO3□□H++ncor.HcornnH++cor

2+

@CU(OH)2Dncu+20H-

⑥NaHSC)4=Na++H++SOF

⑦NaHSC)4(熔融)=Na++HSOT

@NaHCO3=Na++HCO?、HCOf□□H++COF

3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。

(1)向H2s。4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()

(2)向H2S溶液中通入Cb直至过量()

⑶向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HC1直至过量()

(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()

(6)向饱和石灰水中不断通入CC)2()

【答案】(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A

【解析】⑴H+与OH-中和生成极弱电解质水，Ba2+与SO厂结合成难溶BaSCU，溶液中自由移动的离子

浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽

然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCCh

沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CC>2，CO2、氏0与CaCCh反应生成可溶性的

Ca(HCO3)2-自由移动离子的浓度又增加。

方法-规律总结

1.书写电离方程式“三注意”

(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。

(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。

(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。

2.电解质溶液的导电原理

①电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动

离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。

②同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导

电能力大小顺序为b>a>Co

3.外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响

(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNC>3固体，导电能力增强。

(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。

①如100mL0.1morLHCl溶液中加入0.005molKOH(s)C「浓度不变，K+代替了部分H+,导电能力不变。

②若加入0.1molKOH(s)二者反应生成强电解质KC1,但KOH过量，溶液导电能力增强。

③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3coONH”

④向100mL0.1mol-L-1Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005molC11SO4⑸，由于两者反应生成BaSCU沉淀和

Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。

\真题*明考向

1.(2024•浙江•高考真题)下列物质不属于电解质的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【解析】A.CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；

B.HC1溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；

C.NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；

D.BaSC»4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；

故选Ao

2.（2022•浙江•高考真题）下列物质属于非电解质的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在

水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。

【解析】A.CR属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；

B.KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；

C.NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；

D.CH3coOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3coO离子，即CH3coOH是在水溶液中导电的

化合物，为电解质，故D不符合题意；

答案为A。

3.（2021•北京•高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一

暗（或灭）一亮”现象的是

试齐!

JaCuSO4NH4HCO3H2sO4CH3COOH

试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

2+2+

【解析】A.Ba(OH)2与CUSO4发生离子反应：Ba+2OH-+Cu+S0；~=BaSO4；+Cu(OH)2；,随着反应的进

行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒,

灯泡完全熄灭。当CuSC>4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、S0>导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；

2+

B.Ca(0H)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca+2OH+NH^+HCO；=CaCO3i+H2O+NH3-H20,随着反应的进

行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小,

灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的NH：、导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题

思；

2++

C.Ba(OH)2与H2s。4发生离子反应：Ba+2OH+2H+SO；~=BaSO4；+2H2O,随着反应的进行，溶液中自由

移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。

当H2s04溶液过量时，其电离产生的H+、SO；-导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；

D.CH3co0H与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO+NH"+H20,反应后自由移动的离子

浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮一灭(或暗)一亮的变化，D符合题意；

故合理选项是D。

考点二：离子反应离子方程式书写的基本方法

重点-夯基易错

1.离子反应

(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。

(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

(3)离子反应发生的条件

①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。

②发生氧化还原反应。

③发生络合反应。

2.离子方程式

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

3.离子方程式中物质的“拆分”

(1)一般规律

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。

②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。

(2)微溶物的处理

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；

②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(0H)2。

⑶产物NH3H2O的处理

①不加热或稀溶液中，写成NH3<H2。。

②加热或浓溶液中，写成NH3和H2OO

E易错辨析

(1)所有的化学反应都能写成离子方程式。()

(2)H++0H-=珏0可表示所有强酸和强碱的中和反应。()

(3)浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t。()

(4)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H20UZ2H++Cl-+C10-()

(5)向稀硝酸中滴力口Na2sO3溶液：SOF+2H+=SO2t+H20»()

(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO,溶液，反应的离子方程式为

2+3+

2Fe+CIO-+2H+=C1-+2Fe+H20□()

2+

(7)NaHSC>4溶液中加入Ba(0H)2溶液至溶液呈中性：Ba+OH-+H++SOF=BaSO4I+H20O(

2+

(8)(NH4)2Fe(SCU)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe+2OH-=Fe(OH)2Io()

【答案】⑴(X)⑵(义)⑶(X)(4)(X)(5)(X)(6)(X)⑺(X)⑻(X)

■k.点拨・能力培养

一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式

1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。

①氧化镁溶于稀硫酸

+2+

【答案】Mg0+2H=H20+Mgo

②向AlCb溶液中滴加过量的氨水

3+

【答案】Al+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH40

③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSCU溶液

【答案】Hsor+H+=H2O+so21。

(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NHi与碱反应的条件。

①向澄清石灰水中加入稀盐酸

【答案】OH+H+=H2OO

②Na2sO4溶液与AgNO3溶液混合

【答案】SOF+2Ag+=Ag2SO4I0

③镂盐溶液与强碱溶液混合加热检测NHt

工△

【答案】NHt+OH-=====NH3t+H20»

(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。

①过氧化钠溶于水

【答案】2Na2C)2+2H2O=4Na++4OH-+。2t。

②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

△

2+

【答案】MnO2+4H++2Cl-=====Mn+Cl2t+2氏0。

③Cb溶于水

【答案】Cl2+H2O□=□Cl-+HC1O+H+0

④铜溶于浓硝酸

2+

【答案】Cu+4H++2NOf=Cu+2NO2t+2H2O«

二、多重反应离子方程式的书写

2.完成下列反应的离子方程式。

(l)Ba(OH)2溶液与H2s。4溶液混合

2++

【答案】Ba+2OH-+2H+SOr=BaSO4I+2H2Oo

(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SC>4溶液混合

2+

【答案】Ba+2OH-+2NH4+SOF=BaSO4I+2NH3-H2Oo

(3)CuSC)4溶液与Ba(0H)2溶液混合

2+2+

【答案】Cu+SOF+Ba+20H-=CU(OH)2I+BaSO4I。

三、信息给予型离子方程式的书写

3.写出符合下列情况的离子方程式。

⑴向MgSO4溶液中加入(NH4)2CC>3溶液生成Mg(OH)2-MgCO3：

【答案】2Mg2++2COF+H2O=Mg(OH)2-MgCC>33+C02t［或2Mg2++3COM+2H2O=

Mg(OH)2-MgCO3I+2HCO”

(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉亿nSEaSCU)：

2+2

【答案】Zn+Ba++S2-+SOF=ZnSBaSO4；

⑶向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：。

2

【答案】Mn++2HC0F=MnCO3；+C02t+H20

(4)已知PbSC)4不溶于水，但可溶于醋酸镂溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=

(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4

将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：o

2

【答案】(CH3COO)2Pb+S-=PbSI+2CH3COO

4.以电石渣［主要成分是Ca(OH)2,含SiO2、AI2O3以及其他少量杂质］为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程

如

下

氯化钾

电

碳

石

酸

渣

钙

滤渣氯酸钾副产品A

回答下列问题：

(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：_______________________________________

(2)该流程中碳化反应的离子方程式是______________________________________________

+

【答案】(l)K+C10f==KC103；

2+

(2)Ca+2NH3+H20+CO2=CaCO33+2NH：

方法■规律总结

1.电解质的“拆”分原则

(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。

①常见的强酸、弱酸

强酸

HNO3>H2SO4、HCIO4、HC1、HBr、HI

弱酸H2co3、H2SiO3>CH3coOH、H2C2O4>HC1O、HF、H2S>H2SO3

注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。

②常见的强碱、弱碱

强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

弱碱

NH3H2O、Mg(OH)2>Fe(OH)3

③酸式盐

a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOT、HS-、HSO5等;

b.强酸的酸式酸根离子(如HSO了)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSC)4应写成Na+、H+和SO厂；而在熔

融状态下HSO了不能拆开，应写成Na+和HSO^o

(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(0H)2,澄

清石灰水写成Ca2+、OH-。

(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：

△

Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=====CaCl2(s)+2NH3t+2H2O

2.多重反应离子方程式书写时的注意点

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难

电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子

方程式时易丢失其中的一组反应。

真题■明考向

1.(2024・浙江•高考真题)下列离子方程式正确的是

A.用CuSO,溶液除H?S气体：Cu2++S2=CuS；

2++

B.凡SO3溶液中滴加Ba(NC>3)2溶液：H2SO3+Ba=BaSO3^+2H

C.NaHCC>3溶液中通入少量Cl2：2HCO；+C12=2C02+Cr+C10+H20

2+2+

D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fd++Cu=2Fe+Cu

【答案】D

【解析】A.H2s在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为CU2++H2S=CUSJ+2H+,A项错误；

B.酸性条件下NO：会将H2s。3氧化成H2so4，Ba2+与SO：形成BaSCU沉淀，滴加少量Ba(NC)3)2时的离子

2+-+

方程式为Ba+2NOj+3H2SO3=BaSO4i+2NOt+2SOj+4H+H2O,滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为

2++

3Ba+2NO-+3H2SO3=3BaSO4i+2NOT+4H+H2O,B项错误；

C.电离平衡常数：K0/(H2co3)>K“(HC10)>K〃2(H2co3)，Ck与水反应生成的HC1O与NaHCCh不反应,

正确的离子方程式为Cl2+HCO-=C1-+HC1O+CO2,C项错误；

D.Cu与FeCb溶液反应生成CuCb、FeCb,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D项正确；

答案选D。

2.(2023•浙江•高考真题)下列反应的离子方程式正确的是

2+3+

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2F+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

+2+

C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NOj=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO-

【答案】B

【解析】A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2r+Cl2=I2+2Cr,故A

错误；

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；,故

B正确；

+2+

C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NOj=3Cu+2NOt+4H2O,故C错误；

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S-+5SO2+2H2O-3S+4HSO；,

故D错误；

答案为B。

考点三：与量有关的离子方程式的书写

重点■夯基易错

类型一连续型

1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)盐酸滴入Na2c。3溶液中：

①盐酸少量：COr+H+=HCOf；

②盐酸过量：COF+2H+=CO2t+H2OO

(2)CC)2通入NaOH溶液中：

①CO2少量：CO2+2OH=cor+H2O；

②CO2过量：CO2+OH=HCOf«

(3)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：

①CO2少量：2[A1(OH)4「+CC)2=2A1(OH)3I+COr+H2O；

②CO2过量：[A1(OH)4]-+CO2=A1(OH)3；+HCO?=

(4)NaOH滴入A1C13溶液中：

①NaOH少量：A13++3OH==A1(OH)3!；

②NaOH过量：AF++4OH-=[A1(OH)4「。

(5)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中：

①盐酸少量：[A1(OH)4/+H+-Al(0H)3I+H2O；

②盐酸过量：[A1(OH)4「+4H+-AF++4H2O。

(6)Fe与稀HNO3反应：

+2+

①Fe过量：3Fe+2NO?+8H=3Fe+2NOt+4H2O；

+3+

②稀HNO3过量：Fe+NOr+4H=Fe+NOt+2H2Oo

类型二先后型

2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而

跟用量有关，又可称为竞争型。

(DNH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：H++OH=H2O；

+

NaOH过量：NH4+H+2OH-=NH3-H2O+H2OO

(2)向含有H+、AF+、NHl的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为

H++OH=H2O；

AP++3OH-=A1(OH)3I；

NH4+OH=NH3H2O；

A1(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-»

(3)向含有OH〕COH、[A1(OH)4「的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为

+

OH+H=H2O；

[A1(OH)4]-+H+=A1(OH)3I+H2O；

COF+H+=HCOf,HCOr+H+=CO2t+H2O；

A1(OH)3+3H+=AP++3H2O。

(4)向FeB。溶液中通Cl2：

2+3+

通入少量Cb：Cl2+2Fe=2Fe+2C1-；

2+3+

通入过量Cl2：2Fe+4Bi-+3Cl2=2Fe+2Br2+6C1-□

类型三配比型

3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，

当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

(l)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：

2+

①NaOH不足：Ca+HCOr+OH=CaCO3\+H20；

2+

②NaOH过量：Ca+2HCO?+2OH-=CaCO3；+2H2O+COFo

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：

2+

①NaHCCh不足：HCO?+OH-+Ca=CaCO3I+H20；

2

②NaHCG过量：Ca++2OH^+2HCO?=CaCO3；+COF+2H2Oo

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSC»4溶液反应：

@w[Ba(OH)2]：«(NaHSO4)=l：1

2+

Ba+0H-+H++SOF=BaSO4I+H20,此时溶液呈碱性；

®w[Ba(OH)2]：；7(NaHSO4)=l：2

2+

Ba++2OH-+2H+SOF=BaSO4I+2H2O,此时溶液呈生性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应

2+

为SOF+Ba=BaSO4I。

(4)NH4A1(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：

①力[NH4Al(SO，2]：n[Ba(OH)2]=l：1

2+

3Ba+3SOF+2AP++6OH-=3BaSO43+2A1(OH)3I；

②〃[NH4Al(SCUM：〃[Ba(0H)2]=l：2

32+

NH4+Al++2SOr+2Ba+4OH-=NH3-H2O+Al(OH)3I+2BaSO4J。

E易错辨析

2+3+

(1)向Fel2中通入少量Cl22Fe+Cl2=2Fe+2Cl-()

2+3+

(2)向FeBn中通入等量Cb2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6CJ-()

⑶向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2C1O-+H2O+CO2==HC1O+HCO?()

(4)向NaAlCh溶液中通入少量C022A10^+CO2+3H2O==2A1(OH)3I+COF()

(5)少量S02和NaOH反应SO2+OH=HSO?()

⑹向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸COF+2H+=H2O+CO2t()

2+

(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca+OH-+HCOf=CaCO3I+H20()

(8)NH4HSC)3与NaOH等物质的量反应NHt+HSO?+2OH=NH3-H2O+SOF(X)

【答案】⑴(X)(2)(X)(3)(X)(4)(V)(5)(X)(6)(X)(7)(X)(8)(X)

点拨•能力培养

1.写出教材中常考的10个典型反应的离子方程式。

(1)钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t；

(2)氯气与水的反应：Cb+H2。—=UH++CC+HC1O；

(3)实验室用MnC)2和浓盐酸共热制取Cl2：

△

MnC)2+4H++2CrMB+Cl?t+2比0；

⑷向AlCb溶液中加入过量NaOH溶液：AF++4OH-『4啥+2出0

⑸向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：

A13++3NH3HO-Al(OHbJ+3NH小；

(6)碳酸钙中加入醋酸溶液:

CaCCh+2cHaCOOH=Ca2++2CHiCOCT+H,O+CO/

(7)铜与稀硝酸的反应：

3Cu+8H++2?40亍=3012++21<0t+4H2。；

(8)铜与浓硝酸的反应：

Cu+4H++2?40亍=012++2?402t+2比0

(9)FeCb溶液与铜的反应：

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

(10)向NaAK)2溶液中通入足量CO2：

AlC^+ZHzO+COz-AKOHhJ+HCO31。

2.写出下列多重反应类离子方程式。

①稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：

2H++SO#+Ba2++2OH--BaSO&3+2-0。

②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SC)4溶液混合：

Ba2++2OH-+2NHG+SO-一BaSOq」+2NH3H2O。

③FesCU溶于HI溶液中：

Fe3O±+8H++2「=3Fe2++4H2O+l2。

④Feb溶液中通入过量Cb：

3clz+2Fe2++4「=6C「+2Fe3++2”。

⑤向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：

△

Ba2++2OH「+NH去+HCO亍NH3t+2H2O+BaCC)3I。

方法•规律总结

1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子

数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

(2HCO5充分反应所需)CaCO3|+CO会+2H2O

2.“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的

物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

真题■明考向

1.（2024•全国•高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

++

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO2T+H2O

B.工业废水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS4<

+

C.海水提澳过程中将澳吹入SO,吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO^+4H

+2+

D.用草酸标准溶液测定高锯酸钾溶液的浓度：2MnO4+5C20t+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方

++

程式为3Ag+4H+NOJ=3Ag+NOT+2H2O,A不正确；

B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb?+用FeS去除，该反应的离子方程式为

Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B不正确；

C.海水提澳过程中将澳吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br?还原为BF,该反应的离子方程式为

+

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^+4H,C正确；

D.用草酸标准溶液测定高锯酸钾溶液的浓度，H2c04被氧化为CO”H2c2O4属于弱酸，该反应的离子方

+2+

程式为2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正确；

综上所述，本题选C。

2.（2024・全国•高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是

+

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO^+4F+6H=SiF4T+3H2O

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O1-+2C12+3H2O=2SO1-+4CF+6H

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CC^=CaCO3+S（^-

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分为SiCh，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiC>2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应

的方程式为SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,A错误；

B.Fe3+可以将Cu氧化成CM+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B错

、口

厌；

C.氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为$20；一

+

+4C12+5H2O=2SOt+8C1+10H,C错误；

D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反

应的离子方程式为CaSO4+CC^=CaCO3+S^,D正确；

故答案选D„

4演练■提能力

1.（2024・浙江绍兴•三模）下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是

A.HC1B.Cl2C.CaCO3D.NH3

【答案】D

【解析】A.HC1溶于水能导电，属于电解质，A不符合题意；

B.。2溶于水发生反应Clz+HQUHClO+HCl,能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B

不符合题意；

C.CaCCh不溶于水，C不符合题意；

D.NH3溶于水形成氨水，能导电，属于非电解质，D符合题意；

故选D。

2.（23-24高三上•海南省直辖县级单位•阶段练习）下列叙述中，正确的是

A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

B.CO2.SO?在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质

C.熔融的MgCl?能导电，所以MgCl?是电解质

D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

【答案】C

【解析】A.KNO3固体不导电，但是3。3在水溶液或熔融态可以导电，属于电解质，故A错误；

B.CO2,SO。在水溶液中均能导电，是因为它们分别和水反应生成了电解质碳酸和亚硫酸，CO?、SO?本

身不能电离，属于非电解质，故B错误；

C.熔融的MgCb能导电，所以MgCb是电解质，故C正确；

D.NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误。

答案选C。

3.(23-24高三上•湖南衡阳•阶段练习)离子方程式：BaCO3+2H+=CC)2T+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是

A.H2so4B.HFC.NaHSO4D.HNO3

【答案】D

【解析】HF是弱电解质，不能拆分成离子；H2s。4和NaHSCU中的硫酸根离子和领离子能形成硫酸锁沉淀,

硫酸钢不可拆分成离子，硝酸可以完全电离出氢离子；

故选D。

4.(23-24高三上•湖南衡阳•阶段练习)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCU稀溶液，其导电能

力随加入的溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中不正确的是

V,V2

V(NaHSO4)/mL

A.AB段反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO1=BaSO4+H2。

B.C点发生反应的离子方程式：0H-+H+=H2。

C.D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、SO]

D.Vi、V2的关系为ViM=2：5

【答案】D

【解析】A.AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2。，离子方程式为Ba2++0H-+H++S

=BaSO4；+H2O,A项正确；

B.C点发生的反应为NaHSG>4+NaOH=Na2sO4+H2O,B项正确；

C.D点二者恰好完全反应生成Na2so4，所以溶液中的离子主要是Na+、S0j，C项正确；

D.Vi时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2。，V2时发生的总反应方程式为

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2so4+2氏0,所以Vi、V2的关系为V/V2=l：2,D项错误；

故答案选D。

5.（2024・湖北•三模）下列化学方程式或离子方程式错误的是

A.过量的Cl?与NH?反应：3C12+2NH3=N2+6HC1

2+

B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S+O2+4H=2S；+2H2O

+

C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3

D.向次氯酸钠溶液中通入少量CO?：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCOJ

【答案】B

【解析】A.过量的氯气与氨气反应，生成氮气和氯化氢，反应离子方程式为3cl2+2NH3=N2+6HCl,A

正确；

B.硫化钠溶液显碱性，故不可能有氢离子参与反应，故离子方程式为2s2-+C）2+2H2O=2SJ+4OH-,B错

误；

c.饱和碳酸钠溶液中通入足量cc>2,生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，有固体析出，故离子方程式为

+

2Na+CO：+CO2+H2O=2NaHCO3J,C正确；

D.向次氯酸钠溶液中通入少量CC>2，CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO；,D正确；

故选Bo

6.（2024•黑龙江•三模）下列离子方程式书写正确的是

电解

A.工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：2C1-+2H2O-2OH-+Cl2T+H2T

B.硅酸钠溶液中通入足量CO?:SiOj+2c+3H2O=H4SiO4+2HCO；

2+3+

C.等体积、等浓度的Fel2溶液与氯水反应：2Fe+4F+3C12=2Fe+2I2+6Cr

D.CO2通入饱和Na2cO3溶液中：CO2+H2O+CO|=2HCO；

【答案】B

【解析】A.工业上用惰性电极电解饱和食盐水制氯气，若用铜电极电解饱和食盐水，阳极电极反应式为

Cu-2e-=Cu2+,阴极电极反应式为2H213+2e-=凡个+2011一，故制备不了氯气，A错误；

B.向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，发生反应的离子方程式为

SiOj+2CO2+3HQ=H4SiO4J+2HCO；,B正确；

C.等体积、等浓度的Fei2溶液与氯水反应，Fe12溶液过量，还原性：「>Fe2+,氯水先与r反应：

2r+Cl2=I2+2Cr,氯水恰好被消耗完全时Fe2+还未参与反应，故对应的离子方程式为

2r+ci2=i2+2cr,c错误；

D.CO?通入饱和Na2c溶液中，离子方程式为2Na++CC>2+H2O+CO，=2NaHCO3J,D错误；

故选：Bo

7.（2024•安徽合肥•三模）