2025届高三化学一轮复习：化学与可持续发展

2025届高三化学一轮复习--化学与可持续发展

一'单选题

1.科学、安全、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述

错误的是

A.过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象

B.乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品

C.有机合成农药的研制使农药向高效、低毒和低残留的方向发展

D.处方药的包装上印有“OTC”标识

2.下列属于化学变化的是

A.石油的分储B.蛋白质的盐析

C.煤的气化D.碘的升华

3.中国愿同世界各国、国际组织携手合作，共同推进全球生态环境治理，共同构建人与自然生命共同

体。下列说法不正确的是（）

A.购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染

B.排放到空气中的CO2、NO?均会形成酸雨

C.为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用

D.使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染

4.自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础。下列有关说法正确的是（）

A.从海水中获得的潮沙能、波浪能属于新型能源

B.通过电解熔融氯化铝可以得到铝单质

C.煤的干储、石油的分储都是化学变化

D.金、铝、银、钠等少数金属是以单质形式存在于自然界中

5.“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，如图所示。下列说法正确的是

A.天然气是可再生能源B.天然气难溶于盐水

C.从m端进气可采集盐水D.从n端进水可排天然气

6.澳主要以Br.形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提澳，工艺流程如下：下列说

法不正确的是（）

酸化江热空气吹出脱氯富集

浓缩海水一酸化海水f含澳空气T产品澳A.浓缩海水是为了富集澳元素

i.Cb氧化FeBr2溶液吸收剂

A.酸化目的可避免发生如下反应：2OH-+CL=H2O+C1-+C1O-

B.脱氯过程被氧化的离子只有Br

C."i.CU氧化”的离子方程式：2Br+C12=Br2+2Cl-

7.我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示,

下列说法错误的是

淡水漠工业

海水一|海水淡化工厂卜同肝T制盐工业I氯碱工业

镁工业

A.从苦卤中制澳的过程中存在氧化还原反应

B.海水淡化的方法中，通常以烧煤为燃料，蒸储获得蒸储水

C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等

8.煤和石油都是目前人类使用的主要能源，下列说法正确的是

A.煤和石油燃烧时都会生成SChB.通过石油分储可获得大量乙烯

C.煤和石油中均含有大量芳香烧D.煤的气化和液化均为物理变化

9.氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热

化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）A”=-904kJ-molL生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2

等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NCh）2、Ca（NO2）2等化工产品。下列选项所

述措施均能减少大气中NOx含量的是（）

①减少化石燃料的使用②烟气催化脱硝处理③使用强氧化剂氧化脱氮④用生石灰改良酸性土壤

A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④

10.汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如图：

①。2②③HQ

N2«ANO2ANO22AHNO3

@CO

下列说法错误的是（）

A.①属于氮的固定B.②中氮元素被氧化

C.③属于化合反应D.④可减排有害气体

11.为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法

叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中不涉及“固硫”的反应是（反应条件略）（）

A.CaO+H2O=Ca（OH）2B.S+O2=SO2

C.CaO+SO2=CaSO3D.2CaSO3+O2=2CaSO4

12.每一个公民都应尊重自然，增强节约意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一

主题的是（）

A.建立合理的地沟油回收加工制度，将处理过的地沟油用作工业用油

B.将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用

C.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食做“光盘”一族

D.生活污水、工业废水不要乱排放，可将其排入干枯的池塘等

13.铅是制造铅蓄电池的重要原料。一种铅的冶炼方法大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；

②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；

③制粗铅：2PbO+C?Wpb+CO2T。

下列有关上述冶炼铅的说法正确的是

A.浮选法富集PbS的过程属于化学变化

B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

D.上述冶炼铅的方法符合绿色化学的理念

14.下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是

A.减少空气鼓入量B.煤块粉碎再燃烧

C.用耐高温绝热材料砌筑炉膛D.回收利用烟道废气中的热能

15.下列说法错误的是（）

A.海水淡化的主要方法有蒸储法、反渗透法和电渗析法

B.工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质

C.石油的分馆是物理变化，而煤的干馆主要是化学变化

D.通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料

16.在接触法产生H2s04的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是（）

①废气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥或炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气

来供热或发电

A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部

17.关于石油和石油化工的说法错误的是（）

A.石油的主要成分是碳氢化合物

B.石油分馆得到的各储分仍是混合物

C.石油裂解气的主要成分是甲烷

D.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量

18.化学和生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子

B.北京冬奥会的火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料

C.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

D.苯甲酸钠可以作为食品防腐剂是由于其具有酸性

19.海水资源具有十分巨大的开发潜力，下图所示为海水综合利用的部分流程：

已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO：杂质。下列说法错误的是

A.过程I中用到的除杂试剂依次为BaCU溶液、NaOH溶液、Na2cO3溶液、稀盐酸

B.过程II中每消耗ImolJ转移2moi电子

C.过程II的离子方程式为Br2+SO2+H2O=2H++SOj-+2Br

D.过程W可将Mg（OH）2先转化为MgCj再电解熔融MgJ得到Mg

20.化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A.自来水杀菌消毒净化时，使用活性炭效果较好

B.实验室出现钠着火时，使用干冰灭火器效果较好

C.缺铁性贫血病人喝补铁剂时，加维生素C效果较好

D.胃溃疡病人胃酸多时，服用小苏打制的胃药效果较好

二、综合题

21.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图:

太阳能f

(1)已知反应I：2H2s。4⑴U2so2(g)+Ch(g)+2H2O(g)AHi=551kJ/mol

反应III：S(s)+O2(g)uSO2(g)AH3=—297kJ/mol

所以反应n的热化学方程式为.

(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不

足：_______________________________________________________________________________________

22.汽车等交通工具为出行、物流带来方便。然而燃油车排放的尾气中含有大量有害物质，对人体和环

境造成危害。

(1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小的时候有毒气体

主要是。

(2)辛烷(C8H|8)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热△〃=-5518kJ-mo「，请写出表示辛

烷燃烧热的热化学方程式o

(3)空气中的氮气和氧气在气缸内高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO,反应的热化学方

1

程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ-molo已知：电、02分子中化学键的键能

分别为946kJ/mol、497kJ/mol,则NO分子中化学键的键能为。

(4)为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应：

2NO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0,该反应在(填“高温”、“低温”或“任

意温度”)下能自发进行。

23.化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

(D大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效

应加剧的主要物质是,会造成酸雨的物质是,会导致光化学烟雾的物质

是O

①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物NOx

（2）电子工业常用质量分数为30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出

FeCl3溶液与铜反应的离子方程式0

（3）饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂，其

有效成分是（填化学式）。C12是传统的自来水消毒剂，而C1O2是新型的自来水消毒剂，

这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以C1-形式存在。现要消毒1.00m3生活污水，分别用C12和C1O2来

消毒处理，所耗Ch与C1O2的质量比值为（保留小数点后2位）。

24.海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是一（填写字母）。

A.Cl2B.淡水C.烧碱D.食盐

（2）从海水中提取澳的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将澳离子氧化，该反应的离子方程式

是O

（3）下圈是从海水中提取镁的简单流程。

2+

工业上常用于沉淀Mg的试剂A是，Mg（OH）2转化为

MgCl2的离子方程式是o

（4）海带灰中富含以碘离子形式存在的碘元素。实验室提取k的途径如下所示，

的性过滤过氧化氢溶液ppi至中班作

干海带臂海带灰.滤液T5多誓作L

f水酸化ff

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是O

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式o

（5）甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式

为：；当电路中累计有2moi电子通过时，消耗的氧气体积为

L（在标准状况下）。

25.“民以食为天，食以安为先”，人类生活、经济腾飞、社会进步、时刻离不开安全、卫生、营养的食

品。了解一些与食品相关的化学知识是必要的。

（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应

该充入的是—。

A.氮气B.二氧化碳C.空气D.氧气

（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它一。

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子

A.②③B.①③C.①④D.③④

（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是一。

A.观察颜色B.测量比重C.加热灼烧D.分别闻味

（4）卫生部印发首批非法食品添加剂名单。在下列食物中的添加剂（括号内物质）不属于非法食品添加

剂的是—。

A.海参（甲醛）B.白酒（甲醇）

C.奶粉（三聚氧胺）D.食盐（KI03）

（5）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是—

A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量

C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】B

【解析】【解答】A.提倡购物时少用塑料袋，可以减少“白色污染”，故A不符合题意；

B.排放到空气中的NO2、SO2均会形成酸雨，C02不会形成酸雨，故B符合题意；

C.废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，为防止污染土壤，应积极开发废电池的综合利用，故C不符

合题意；

D.使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.塑料难降解，大量使用易造成白色污染；

B.酸雨与氮的氧化物、二氧化硫的排放有关；

C.电池中含有重金属，不能随意填埋；

D.煤炭燃烧会产生大量二氧化硫。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.从海水中获得的潮沙能、波浪能属于新型能源，故A符合题意；

B.氯化铝为共价化合物，熔融时不导电，工业上是通过电解熔融氧化铝得到铝单质，故B不符合题

思；

C.煤的干储过程中有新物质生成，属于化学变化，石油的分储是物理变化，故C不符合题意；

D.钠为非常活泼的金属，所以在自然界中不能以单质形态存在，故D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】】A.潮沙能、波浪能属于新型能源；

B.氯化铝为共价化合物，熔融时不导电；

C.煤的干储过程中有新物质生成，石油的分储的原理是利用物质沸点不同分离，没有新物质生成；

D.钠为非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在。

5.【答案】B

6.【答案】B

【解析】【解答】A.浓缩海水是为了提高海水中的澳含量，故A不符合题意；

B.氯气能够与碱反应，将海水酸化的主要目的是避免2OH-+Cb=H2O+Cr+CK＞的发生，故B不符合题

思；

C.氯气的氧化性较强，能够将FeBr2溶液中的Fe2+和Br氧化，故C符合题意；

D.海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br+C12=Br2+2C2，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】氯气具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，也能将澳离子氧化成澳单质。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.海水中含有澳离子，从澳离子转化为澳单质，发生氧化还原反应，则从苦卤中制澳

的过程中存在氧化还原反应，A不符合题意；

B.煤为化石燃料，燃烧会产生污染，通常以日光为能源，蒸储获得蒸储水，B符合题意；

C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，用来沉淀镁离子，C不符合题意；

D.氯碱工业即电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，利用制得的氯气生产盐酸、漂白液等，D不

符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；

B.煤炭为化石燃料，燃烧过程中会产生污染物；

C.海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，先加入石灰乳沉淀镁离子，过滤后沉淀溶解于盐酸得

到氯化镁溶液，得到氯化镁固体；

D.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。

8.【答案】A

9.【答案】A

【解析】【解答】①减少化石燃料的使用②烟气催化脱硝处理③使用强氧化剂氧化脱氮均能减少大气中

NOx含量，④酸性土壤普遍营养缺失，用生石灰改良酸性土壤不能减少大气中NOx含量，只会改善土壤

情况，综上所述，

故答案为：Ao

【分析】NOx主要来自燃料的燃烧和汽车尾气的排放，减少NOx的排放主要是可以减少化石燃料的燃

烧以及使用催化剂将氮元素转化为氮气等方式

10.【答案】C

【解析】【解答】A.将游离态的氮转化为化合态的氮，为氮的固定，A正确；

B.NO变为NO2,N的化合价升高，被氧化，B正确；

C.NCh和H?O反应生成HNO3,不属于化合反应，C错误；

D.NO和CO发生氧化还原反应，生成N2和CO2,减少对空气的污染，D正确。

故答案为：Co

【分析】本题主要考查汽车尾气处理的氧化还原反应，

分析汽车尾气产生和防治的原理：

①N2+O2=NO

@2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO；

④2CO+2NO=2CO2+N2

".【答案】A

【解析】【解答】煤中含有S,与氧气反应生成SO2,反应方程式为S+O2点燃SO2,SO2与CaO反应生

成CaSCh,反应方程式为：CaO+SO2=CaSO3,进一步反应生成CaSCU,反应方程式为：

2CaSO3+O2=CaSO4,其中燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：2CaO+2so2+O2=2CaSC>4、CaO+SO2=CaSO3>

2CaSO3+O2=CaSO4,因此不涉及的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2,所以合理选项是A。

【分析】氧化钙和水水反应是制取熟石灰的反应不涉及到固硫操作

12.【答案】D

【解析】【解答】A.地沟油不符合食品卫生的要求，因此不能回到餐桌，但地沟油回收处理后，可用于

工业生产，是健康合理的生活方式和消费模式，A项不选；

B.将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，有利于资源的回收和利用，是健康合理的生活方式

和消费模式，B项不选；

C.少用一次性筷子，可减少树木的砍伐，不浪费纸张、粮食是一种良好的节约习惯，是健康合理的生活

方式和消费模式，c项不选；

D.生活污水，工业废水需要处理后才能排放，将其排入干枯的池塘等不是健康合理的生活方式和消费模

式，D项选；

故答案为：D。

【分析】将地沟油进行处理变为生物柴油，将生活垃圾分类回收，加工使之再生避免使用一次性筷子和

纸张，生活污水以及工业废水需要进行处理后再排放

13.【答案】C

14.【答案】A

15.【答案】B

【解析】【解答】A.目前世界上海水淡化的主要方法有蒸储法、电渗析法、反渗透法等，A不符合题

思；

B.电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，B符合题意；

C.石油分储过程中没有新物质生成，属于物理变化，而煤的干馆过程中有新物质生成，主要是化学变

化，C不符合题意；

D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯和丙烯等化工原料，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.蒸储法是通过加热海水使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法；电渗析法是在直流电源

作用下通过离子交换膜对海水进行处理；反渗透法即是一种以压力差为驱动力的膜分离淡化过程。

B.工业上可通过电解熔融氯化镁的方法制取镁单质。

C.物理变化过程中没有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成。

D.石油裂化的主要目的是获得轻质油；裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等。

16.【答案】D

17.【答案】C

【解析】【解答】A.石油是多种煌的混合物，故A不符合题意；

B.石油分储得到的汽油、煤油、柴油等仍是混合物，故B不符合题意；

C.石油裂解气的主要成分是乙烯、丙烯等，故C符合题意；

D.石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，故D不符合题意。

故答案为：C

【分析】石油是碳氢化合物的混合物，通过分镭后得到沸点不同的混合物，石油的裂化可以得到很多轻

质油，石油的裂解可以得到更多的小分子碳氢化合物

18.【答案】A

【解析】【解答】A.天然高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质，可知竹简的成分之一纤维素属于天然

高分子，故A正确；

B.碳纤维是碳单质，所以北京冬奥会的火炬“飞扬”使用的碳纤维不属于有机高分子材料，故B错误；

C.维生素C有还原性，易被氧化，因此可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化，故C错误；

D.苯甲酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D错误；

故选Ao

【分析】A.天然高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质等；

B.碳纤维是碳单质；

C.维生素C有还原性，易被氧化；

D.强碱弱酸盐水解呈碱性。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.依次加入Bad2溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液、稀盐酸除去SO：、Mg2+,

Ca?+杂质，并且不引入新杂质，故A不符合题意；

B.过程H中反应的离子方程式为C12+2Br-=2C「+Br2,每消耗ImolCl2转移2moi电子，故B不符合

题意；

C.过程III的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO；-+2Br,故C不符合题意；

D.过程IV可将Mg(OH)2转化为MgC*再电解熔融MgCl?得到Mg,故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.保证碳酸钠在氯化钢后加入即可；

B.写出方程式即可计算；

C.原子不守恒，正确离子方程式为Br2+SO2+2凡0=4H++SO亍+2Br-；

D.工业制取镁是电解熔融氯化镁。

20.【答案】C

21.【答案】(1)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)+S(S)AHi=-254kJ/mol

(2)优势：反应原料H2s04可以循环使用；充分利用并储存可再生的太阳能不足：该过程涉及到对环境

有害的SO2,存在泄露的隐患；反应使用了催化剂，可能出现催化剂中毒，降低转化效率低情况

【解析】【解答】(I)根据盖斯定律，将-I-ill得到反应II,则反应n的热化学方程式为

3so2(g)+2H2O(g)u2H2SO4(1)+S(S)AHi=-254kJ/mol,故答案为：3SO2(g)+2H2O(g)U

2H2so4(1)+S(s)AHi=-254kJ/mol；

(2)根据绿色化学可知，该过过程的优势是反应原料H2s04可以循环使用；充分利用并储存可再生的太

阳能，不足是该过程涉及到对环境有害的SO2,存在泄露的隐患；反应使用了催化剂，可能出现催化剂

中毒，降低转化效率低情况，故答案为：优势：反应原料H2s04可以循环使用；充分利用并储存可再生

的太阳能不足：该过程涉及到对环境有害的SO2,存在泄露的隐患；反应使用了催化剂，可能出现催化

剂中毒，降低转化效率低情况。

【分析】(1)根据盖斯定律，II=-I-III；

(2)绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，

绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

22.【答案】(1)CO

25

1

(2)C8H18(1)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH=-5518kJ-mol-

(3)631.5kJ-mol-1

(4)低温

23.【答案】(1)①；@(3);(3)

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)Ca(ClO)2；2.63：1

【解析】【解答】(1)二氧化碳对太阳辐射吸收很少，却能强烈地吸收地面辐射，会导致温室效应加剧；酸

雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，二氧化硫、氮氧化物遇水生成酸，会造成酸雨；氮的氧化

物在阳光(紫外线)作用下发生光化学反应，导致光化学烟雾，故答案为：①；②③；③；

(2)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案

为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；设消耗氯气和二氧化氯的质量分别为

mi、rm,由题意可知，氯气和二氧化氯消毒LOOn?生活污水时，反应转移电子数目相等，则由反应转移

m.g

电子的物质的量相等可得：J|X2=5,解得mi：m=2.63：1,故答案为：2.63：1。

"u。2

71g/mol67.5g/mol

【分析】(1)二氧化碳会导致温室效应；形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物；氮氧化物会导致

光化学烟雾；

(2)铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子；

(3)漂白粉的有效成分是次氯酸钙。

24.【答案】(1)B；D

-

(2)2Br+Cl2=Br2+2CF

+2+

(3)Ca(OH)2(或“消石灰”、“熟石灰》Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

+

(4)生烟；2F+H2O2+2H=I2+2H2O

-

(5)CH4-8e+10OH=COf+7H2O；11.2

【解析】【解答】(1)A.海水中氯元素为氯离子，是电解饱和食盐水或电解熔融氯化钠得到氯气，发生了

化学变化，故A不正确；

B.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，不需要化学变化，故B正确；

C.电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气，有新物质生成属于化学变化，故C不正确；

D.把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；

故答案为：BD；

(2)从海水中提取澳的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将澳离子氧化，该反应的离子方程式是

2Br+C12=Br2+2CF,故答案为：2B「+=Br2+2C「；

(3)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁溶解为氯化镁溶

液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气，工业上常用于沉淀Mg2+的试剂

A是氢氧化钙，Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCb的溶液，离子方程式为

+2+

Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,故答案为：Ca(OH)2(或“消石灰”、“熟石灰”卜