广西来宾市2024年高考化学模拟试题（含答案）

广西来宾市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B．钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀C．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化D．2022年北京冬奥会比赛雪橇所使用的碳纤维材料属于有机高分子材料2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯分子中含碳碳双键的数目为3NAB．14gCO和N2的混合物中含有的质子数为7NAC．标准状况下，22.4LCHCl3分子中所含Cl原子数为3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，转移的电子总数为0.2NA3．2022年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．S-诱抗素的分子式为C13H18O5B．S-诱抗素分子中含有5种官能团C．1molS-诱抗素最多能与1molNaOH反应D．S-诱抗素在一定条件下能发生缩聚反应和氧化反应4．甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是

甲乙

丙丁A．非金属性：丁>丙>甲B．原子半径：甲>乙>丙C．最简单氢化物的沸点：乙>甲D．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液5．下列与实验相关的叙述正确的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液洗涤分液B．在陶瓷坩埚中加强热，可除去碳酸钠晶体中的结晶水C．实验室制取氢氧化铁胶体时，为了使胶体均匀应不断搅拌D．用洁净的铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，无K+6．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是A．电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极B．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应大于16.8LD．放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO37．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列说法错误的是A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36C．c点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)二、非选择题8．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：（1）B装置使用的试液X为，其作用是。（2）仪器a的名称为，装置E的作用是。（3）装置D中冰水的主要作用是，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是。（4）装置D内发生反应的化学方程式为。（5）已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：温度<38℃38℃~60℃>60℃析出晶体NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制NaClO2晶体的过程中，需使用38℃~60℃的温水洗涤。控制水温在“38℃~60℃”之间的原因是。（6）工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO3反应制备ClO2，该反应的离子方程式为。9．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物和少量其它不溶性物质。现采用以下工艺流程制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH溶液除了溶解铝及其氧化物之外，还起到的作用是。（2）“滤液②”中除含有Fe2+外，还可能含的金属离子有(填离子符号)。（3）结合流程分析，“转化”中选用H2O2的主要优点是。滤渣③的化学式是。（4）反应结束后，将滤液③控制pH，经蒸发浓缩、、、洗涤、干燥后可得到硫酸镍晶体。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。（6）利用上述表格数据，计算室温下Ni(OH)2的Ksp=。若“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是。10．我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，研究碳的化合物对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。（1）已知CO2和H2在一定条件下能发生反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)，反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的ΔH=（2）恒温恒容条件下，为了提高CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)反应中COA．v(CO2)正=v(H2)逆B．HCOOH的体积分数不再变化C．混合气体的密度不再变化D．c(CO2)：c(H2)：c(HCOOH)=1：1：1（3）一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2此时容器的压强为48kPa，发生反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)，6min时达到平衡，此时容器压强为36kPa，则0~6min内用H2分压表示的化学反应速率为kPa/min。相同温度下，该反应的逆反应平衡常数K（4）除合成甲酸(HCOOH)外，有科学家以CO2、H2为原料合成CH3OH达到有效降低空气中二氧化碳含量的目的，其中涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.5kJ·mol-1不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如图所示：压强p1、P2、P3由小到大的顺序是。压强为P1时，温度高于300℃后，CO2的平衡转化率随温度升高而升高的原因是。（5）近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示：请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式。11．在科研和工农业生产中，碳、氮、砷(As)、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：（1）As和N同族，基态砷原子的价电子排布式为。（2）基态Cu原子的核外电子有种运动状态，未成对电子占据的原子轨道形状为。（3）CO32−中C原子的杂化轨道类型为（4）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请结合阳离子的结构分析，高温时Cu2O比CuO更稳定的原因。（5）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定，溶液呈深蓝色是因为存在[Cu(NH3)4]SO4，1mol[Cu(NH3)4]2+含σ键的数目为。（6）金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积方式是，铜晶胞的密度为ρg∙cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的边长为pm(用含ρ、NA的式子表示，写出计算式即可)。12．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）C中官能团名称是。（2）①的反应类型为。（3）D的结构简式为。（4）反应④所需的条件为。（5）写出由B生成C反应的化学方程式。（6）与B互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应的有机物有种(不考虑立体异构)，其中有6种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为。（7）参照上述合成路线，设计用苯甲醛()和丙酮()合成重要的有机合成中间体的途径如下：→中间体1→中间体2→。则中间体1和中间体2的结构简式分别为、。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.75%的乙醇使蛋白质变性而消毒，84消毒液是用NaClO的强氧化性消毒，两者消毒原理不相同，A不符合题意；B．钢铁在潮湿的空气中生锈，是原电池原理，主要发生电化学腐蚀，B符合题意；C．石油的分馏为物理变化，石油裂化和煤的干馏都是化学变化，C不符合题意；D．碳纤维材料是碳单质，不属于有机高分子材料，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、乙醇可以使蛋白质变形，次氯酸盐具有氧化性；

B、铁的吸氧腐蚀为电化学腐蚀；

C、分馏为物理变化；

D、碳纤维为碳的单质，属于无机非金属材料。2．【答案】B【解析】【解答】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，苯中不含有碳碳双键，A不符合题意；B.1个CO和1个N2分子中均含有14个质子，CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，所以14gCO和N2的混合物中含有的质子数为14g28g/molC．标准状况下，CHCl3不是气体，无法计算22.4LCHCl3的物质的量及所含Cl原子数，C不符合题意；D．H2和I2的反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)为可逆反应，0.1molH2和0.1molI2不能全部反应，则转移的电子总数小于0.2NA，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、苯不含碳碳双键；

B、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由氮气构成的物质的量和全部由一氧化碳构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；

C、标准状况下三氯甲烷不是气体；

D、可逆反应无法完全转化。3．【答案】D【解析】【解答】A．根据结构式，S-诱抗素的分子式为C14B．根据S-诱抗素的结构分析，含有碳碳双键、−COO−、−OH、−COOH4种官能团，B不符合题意；C．因为分子中含有−COO−和−COOH，所以1molS-诱抗素最多能与2molNaOH反应，C不符合题意；D．S-诱抗素中含有−OH和−COOH能发生缩聚反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、分子式要结合C、H、O三种元素的原子总数判断；

B、含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键；

C、酯基和羧基可以和氢氧化钠反应；

D、一个分子内含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，含有碳碳双键和羟基可以发生氧化反应。4．【答案】C【解析】【解答】A．同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则非金属性：甲>丙，故A不符合题意；B．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：丙＞甲＞乙，故B不符合题意；C．甲的简单氢化物为氨气，乙的简单氢化物为水，常温下水是液态，氨气是气态，水的沸点高于氨气，因此最简单氢化物的沸点：乙>甲，故C符合题意；D．丙与乙形成的二元化合物化合物是SiO2，SiO2不溶于水，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；

B、同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

C、氢化物的沸点可以根据相对分子质量判断，而水中含有氢键，导致其沸点增大；

D、二氧化硅不溶于水。5．【答案】A【解析】【解答】A．乙酸，能与碳酸钠反应，所以除去乙酸乙酯中少量的乙酸，加入饱和的碳酸钠溶液后分液，A符合题意；B．碳酸钠高温条件下能与陶瓷中的SiOC．实验室制取氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，会破坏胶体的生成，C不符合题意；D．颜色试验为黄色，只能证明溶液中含有Na+，要证明是否含有故答案为：A。【分析】A、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸；

B、碳酸钠高温可以和二氧化硅反应生成硅酸钠；

C、胶体的制备过程不能搅拌；

D、钾离子的鉴别需要通过蓝色钴玻璃观察。6．【答案】D【解析】【解答】A．NO-空气燃料电池，通入NO的电级为原电池的负极，通入O2B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以H+C．计算O2的体积，需要在标准状况下才能用摩尔体积22.4L/molD．根据题目信息，NO在负极放电，电极反应式为：NO-3e故答案为：D。【分析】新型电池的判断：

1、化合价升高的为负极，失去电子，化合价降低的为正极，得到电子；

2、电极反应式的书写要注意，负极反应为负极材料失去电子化合价升高，正极反应为正极材料得到电子化合价降低，且要根据电解质溶液的酸碱性判断，酸性溶液不能出现氢氧根，碱性溶液不能出现氢离子，且电极反应式要满足原子守恒。7．【答案】C【解析】【解答】A．a、b亮点的温度相同，Ksp相同，故A不符合题意；B．b点c(Cu2+)=10-17.7mol/L，此时硫化钠与氯化铜恰好完全反应，溶液中的铜离子浓度与硫离子浓度相同，Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，故B不符合题意；C．c点时溶液中溶质为NaCl与Na2S，所以c(Na+)>c(Cl-)，故C符合题意；D．根据题目可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、温度不变，溶度积为定值；

B、结合b点数据以及硫化钠的体积和浓度计算；

C、钠离子由硫化钠和氯化钠提供，浓度大于氯离子；

D、溶度积大的电解质可以转化为溶度积小的电解质。8．【答案】（1）饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体（2）分液漏斗；除去尾气，防止污染空气（3）冷凝ClO2，防止其挥发；稀释（4）2NaCl（5）防止温度低于38°C，NaClO2转化为NaClO2⋅3（6）2Cl【解析】【解答】（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取Cl2，制取的Cl2含有杂质为HCl和水，用饱和食盐水除去Cl2中的（2）仪器a的名称为分液漏斗，装置E的作用是：除去尾气中的Cl（3）ClO2易挥发，装置D中冰水的主要作用是冷凝ClO2，防止其挥发；（4）装置D中，用干燥的Cl2与NaClO2制备（5）根据表格数据，若温度低于38°C，NaClO2转化为NaClO2⋅3H2（6）在酸性条件下用双氧水与NaClO3反应制备ClO

【分析】（1）氯气中含有水蒸气和氯化氢，氯化氢可以用饱和食盐水除去；

（2）a为分液漏斗，特点是含有旋塞；

（3）结合题干信息，可以知道二氧化氯沸点低，需要用冰水冷凝；

（4）亚氯酸钠和氯气反应生成氯化钠和二氧化氯；

（5）结合表格信息，可以知道亚氯酸钠在温度低于38°C会转化为三水合亚氯酸钠，高于60°C会发生分解；

（6）氯酸根和过氧化氢、氢离子反应生成二氧化氯、氧气和水。9．【答案】（1）除去废镍催化剂表面的油脂（2）Ni2+、Fe3+（3）不引入新的杂质；Fe(OH)3（4）冷却结晶；过滤（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O（6）1.0×10-15.6；3.2≤pH＜6.7【解析】【解答】（1）“碱浸”中NaOH溶液除了溶解铝及其氧化物之外，油脂也能与NaOH溶液反应，故还起到的作用是除去废镍催化剂表面的油脂。（2）由分析知，“滤液②”中除含有Fe2+外，还可能含的金属离子有Ni2+、Fe3+。（3）结合流程分析，“转化”中选用H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2的还原产物为水，故主要优点是不引入新的杂质。滤渣③的化学式是Fe(OH)3。（4）反应结束后，将滤液③控制pH，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后可得到硫酸镍晶体。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，ClO-得电子的还原产物为Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O。（6）由表格数据可知，当c(Ni2+)=0.01mol·L-1，pH=7.2，则室温下Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)c2(OH-)=0.01×

【分析】（1）油脂在碱性条件下可以发生水解；

（2）结合前后流程，可以知道滤液②含有亚铁离子、镍离子和铁离子；

（3）过氧化氢作为氧化剂时，产物只有水，不引入新杂质；

（4）晶体含有结晶水，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

（5）镍离子和次氯酸根离子、氢氧根离子反应生成氢氧化氧镍、氯离子和水；

（6）溶度积的计算要结合镍离子的浓度和氢氧根浓度判断。10．【答案】（1）Ea1-Ea2（2）增大H2的用量(或移出HCOOH)；CD（3）2；12（4）P1<P2<P3；反应I正反应方向放热，反应II正反应方向吸热，温度高于300℃后，CO2的平衡转化率主要由反应II决定，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大（5）CO2+2H++2e-=HCOOH【解析】【解答】（1）根据如图所示，CO2(g)+（2）恒温恒容条件下，为了提高CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)反应中COB．当HCOOH的体积分数不再变化，反应达平衡状态；C．根据ρ=m总V，m总不变，故答案为：C；（3）根据三段式：n恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，所以2aa-x+a-x+x=4836，解方程，x=0.5a，用H2（4）根据反应I，压强越大，平衡正向移动，CO2转化率增大，反应II压强不影响平衡，综合上述，压强越大，CO2转化率越大，所以P1<P2<（5）Cu电极上由CO2产生HCOOH和CH3OH

【分析】（1）△H=反应物总键能-生成物总键能=生成物总内能-反应物总内能；

（2）化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的量、总压强（恒容）、总体积（恒压）不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温度、颜色不变；

（3）分压平衡常数的计算要结合总压强和总物质的量判断；

（4）增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动；

（5）二氧化碳得到电子，结合氢离子生成甲酸。11．【答案】（1）4s24p3（2）29；球形（3）sp2；平面三角形（4）Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO（5）16NA（6）面心立方最密堆积；3【解析】【解答】（1）基态氮原子的价电子排布式为2s22p3；As和N同族，As是第四周期元素，则基态砷原子的价电子排布式为4s24p3；故答案为：4s24p3。（2）Cu原子核外有29个电子，一个电子是一种运动状态，则基态Cu原子的核外电子有29种运动状态，价电子排布式为3d104s1，未成对电子占据的能级为4s，其原子轨道形状为球形；故答案为：29；球形。（3）CO32−中C原子价层电子对数为3+12（4）Cu2O中亚铜离子最外层电子排布式为3d10，铜离子最外层电子排布式为3d9，根据全满，稳定结构，则高温时Cu2O比CuO更稳定的原因Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO；故答案为：Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。（5）1个氨气有3个σ键，配位键也是σ键，因此1mol[Cu(NH3)4]2+含σ键的数目为16NA；故答案为：16NA。（6）金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积方式是面心立方最密堆积，铜晶胞的密度为ρg∙cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值，