2022-2023学年人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 知识梳理与巩固检测（解析版）

❷I思维导圄

i.溶液

（i）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

（2）基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

（3）溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

（4）溶质由两部分组成——溶剂和溶质

溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。（常见的溶剂有水、酒精、汽油）

溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。（溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种）

溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

（5）溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

（溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体积）

（6）区分溶剂和溶质

固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

液体和液体混合一质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如:锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

⑺溶液的命名：

“［溶质］的［溶剂］溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

（8）悬浊液、乳浊液与乳化作用

悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如：钢餐（硫酸钢的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如：在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

（9）溶解时的吸热或放热现象

扩散过程一溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。

水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。

如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）

如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。|（例如硝酸锈）

如果扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，溶液的温度几乎不变。（例如：氯化钠）

注意：氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

课题2溶解度

一、饱和溶液与不饱和溶液

1.定义

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还

能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

2.判断溶液是否饱和的方法

继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液

是饱和溶液。

由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。

3.不饱和溶液与饱和溶液的转化

升濯

(1)氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，

在改变温度时要升局温度。

(2)最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

(3)若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。

(4)若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。

(5)氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系

(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

(2)在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

5.混合物的分离和提纯

(1)分离可溶物和不溶物：过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)

铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引

⑵结晶：

热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶

(后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小)

除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂或蒸发结晶)

除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法或冷却结晶(高温溶解、降温、过滤)

⑶特别说明：蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。

二、固体的溶解度

1.定义：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(1)四要素

温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。

溶剂的质量是100g。

固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。

溶解度的单位通常是go

⑵影响固体溶解度的因素：

(内因)溶质性质、溶剂性质；(外因)温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

⑶溶解度的相对大小：温度是20℃,并且溶剂的质量是100g。

在20℃下，溶解度小于0.01g,被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~lg之间，被称为微溶；溶解度介

于l~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g,被称为易溶。

三、气体的溶解度

1.定义

在压强为lOlkPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2.气体的溶解度没有单位。

3.气体溶解度的影响因素

（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

课题3溶质的质量分弱

一、重要公式

溶质质量溶质质量

溶质的质量分数=xl00%=xlOO%

溶液质量溶质质量+溶剂质量

1.注意事项：

（1）溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）

（2）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

（3）上下的单位要统一。

（4）饱和溶液中溶质的质量分数=--—xlOO%

s+100g

⑸氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。

二、配制一定溶质质量分数的溶液

1.用固体配制溶液

仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

2.用浓溶液稀释

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。

3.溶液的稀释计算

稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。

依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

4.关系式

（1）加水稀释

浓溶液液质量x浓溶液溶质质量分数％=稀释后溶液质量x稀释后溶液质量分数％

浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数％=（溶液质量+加入水的质量）X稀释后溶液质量分数％

（2）加入低浓度溶液稀释

浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数％+稀溶液质量X稀溶液溶质质量分数％=（浓溶液质量+稀溶液质量）X

混合后所得溶液溶质的质量分数

（3）溶液的混合计算

依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。

（4）注意事项

①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。

③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。

有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

❽|点练巩固

一、单选题

1.（2023秋・河北唐山•九年级统考期末）下列说法错误的是

A.鱼缸中通空气可以增加水中溶氧量B.鱼池中向空中喷水可以增加水中溶氧量

C.自制白糖晶体时加糖越多结晶越多D.晃动有助于开盖的香槟更有力的喷出

【答案】C

【详解】A、鱼缸中通空气，让更多的氧气溶解在水中，可以增加水中溶氧量，故A正确；

B、鱼池中向空中喷水，增大氧气与水的接触面，可以增加水中溶氧量，故B正确；

C、自制白糖晶体时，并不是加糖越多结晶越多，因为在一定量溶剂中溶解的白糖是有限的，故C错误；

D、晃动时，溶解的二氧化碳气体会逸出，有助于开盖的香槟更有力的喷出，故D正确；

故选C。

2.（2022春•九年级课时练习）如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量

分数分别为a、b、c,其大小关系是

蔗糖颗粒

A.a>b>cB.a<b<cC.a<b=cD.a=b=c

【答案】D

【详解】溶液具有均一性的特点。故图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数相同，故选D。

3.（2022春•九年级课时练习）下雪后，护路工人为了便于清除积雪，常在路面上撒大量的盐，这是由于撒

盐后

A.使积雪的温度上升到0℃而熔化

B.提高了冰的熔点

C.降低了水的凝固点

D.积雪会吸收盐放出的热量而熔化

【答案】C

【详解】A、盐不会使积雪的温度升高，故A错误；

B、积雪上喷洒盐水，可以降低冰的熔点，故B错误；

C、同种物质的熔点和凝固点是相等的，降低冰的熔点也就是降低了水的凝固点，故C正确；

D、撒的盐尽管是大量的，但放出的热量微乎其微，冰雪吸热温度升高可忽略不计，故D错误。

故选C。

4.（2021秋・山西临汾.九年级期末）同学们在家中自制汽水，并对汽水的配制、成分进行了分析，下列说法

正确的是

白糖、小苏打、含果

肉的果汁、柠檬酸

A.汽水中的“汽”是指。2B.拧下的饮料瓶盖应正放

C.配制汽水所用的水最好是冷水D.含果肉的果汁与水混合形成的是溶液

【答案】C

【详解】A、汽水中的“汽”是指二氧化碳，不是氧气，不符合题意；

B、拧下的饮料瓶盖应倒放在桌面上，防止污染桌面，不符合题意；

C、配制汽水所用的水最好是冷水，因为气体的溶解度随温度的升高而减小，符合题意；

D、果肉难溶于水，含果肉的果汁与水混合形成的是悬浊液，不符合题意。

故选C。

5.（2023春•九年级课时练习）粗盐提纯的过程当中一定发生化学变化的是

A.加水溶解粗盐B.除去难溶性杂质

C.加入氯化钢，除去硫酸根离子D.蒸发结晶得到精盐

【答案】C

【详解】A、粗盐溶解过程属于物理变化，A不符合题意；

B、除去难溶性杂质需要过滤操作，过滤属于物理变化，B不符合题意；

C、加入氯化领，除去硫酸根离子，此过程中领离子与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，属于化学变化，C

符合题意；

D、蒸发结晶得到精盐，蒸发属于物理变化，D不符合题意。

故选C。

6.（2022秋・山东烟台•八年级统考期中）科学探究通常需要控制变量，根据生活经验，当我们探究食盐颗粒

大小对溶解快慢的影响时，涉及以下因素。①水量多少②温度高低②是否搅拌，你认为需要控制的因素

B.②

C.③D.全部

【答案】D

【详解】当我们研究食盐颗粒大小对溶解快慢的影响时，取相同质量、大小不同的食盐固体分别放入相同

质量的水中，比较大小不同颗粒的食盐固体首先完全消失所需时间，因此实验中只有食盐颗粒大小不同，

其它的影响因素应该是相同的，如温度、水的质量、搅拌和固体的质量都必须是相同的。

故选D。

7.（2022秋・山东淄博•八年级统考期中）称量3g食盐，放入一只100mL的烧杯中，再用量筒量取15mL水,

倒入烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，直到食盐全部溶解。下列说法错误的是

A.调节天平平衡过程中，若指针偏右，应将左边的平衡螺母往右调节

B.称量食盐过程中，若天平指针偏右，应继续添加食盐

C.量取水的过程中，若仰视，则量取的水偏多

D.使用玻璃棒搅拌的目的是加速食盐的溶解

【答案】A

【详解】A、如果指针偏向刻度标尺的右侧，则可将于天平右端的平衡螺母向左调，或者将天平左端的平衡

螺母向左调；当指针指在分度盘的中央时，表示天平平衡了，故选项说法错误；

B、称量食盐过程中，如指针偏由，说明药品的质量小于祛码质量，应继续添加食盐，直至天平平衡，故选

项说法正确；

C、仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小，则量取的水偏多，故选项说法正确；

D、用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，使氯化钠食盐溶解，故选项说法正确。

故选Ao

8.（2022・山东济宁・中考真题）利用20℃时KNCh溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图I,进行下面实

验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图II;②加入NaOH固体后，实验结果见图III。分析实验过程判

断，以下说法错误的是

A.硝酸镂溶于水时，吸收热量

B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大

c.图I、图n中，硝酸钾溶液都是饱和溶液

D.图m中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

【答案】D

【分析】由图中可知，加入硝酸镂固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内

温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。

【详解】A、图II中加入硝酸镂固体后，温度计示数下降，说明硝酸锈溶于水吸热，A说法正确，不符合题

忌；

B、由图III可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度

的升高而升高，B说法正确，不符合题意；

c、图I、图n中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，c说法正确，不符合题

忌；

D、图ni中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，

符合题意。

故选：D。

9.（2023•全国•九年级假期作业）硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯

化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可

以表示为如下图所示。以下说法不正确的是

水

(KNO3)

A.溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率

B.过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶

C.滤液1一定是NaCl的饱和溶液

D.粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为常温下的蒸储水

【答案】D

【详解】A、为加快物质的溶解速率，溶解时需要不断搅拌。A正确。

B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，为防止硝酸钾结晶，所以

要趁热过滤。B正确。

C、滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，是氯化钠晶体的母液。所以滤液1一定是NaCl的饱和溶液。C

正确。

D、冷却结晶后得到的硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，为得到更纯净的硝酸钾，还应进行的操作是用饱和

的硝酸钾溶液进行洗涤，饱和的硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾，但是可将氯化钠溶解。所以D错。

综上所述：选择D。

10.（2022.贵州毕节.中考真题）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持

温度不变）:

温室时该固体的溶解度可能是

A.50gB.35gC.30gD.25g

【答案】B

【详解】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为

25。

25a+25g+25gX100g=333g,若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。加入50g水时，

25g

25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于黑义10溶=50g,因此该温度下，某固体物质的溶

25g+25g

解度为33.3gWS<50g,因此B符合题意。

故选B。

11.（2022.福建泉州.泉州五中校考模拟预测）太空“冰雪”实验：将蘸有粉末的小棒轻碰“水球”，得到“冰球”，

一摸是“热球”

“水球”：过饱和醋酸钠溶液，因为其溶解度大，达到饱和时还能继续溶解醋酸钠。

“冰球”：水球不稳定，只要一点点醋酸钠粉末就能析出大量晶体，看到明显“结冰”。

“热球”：析出晶体后，摸起来是热的。

下列说法不正确的是

A.相同温度下溶液的溶质质量分数：过饱和醋酸钠溶液〉饱和醋酸钠溶液

B.若温度不变，析出晶体后“冰球”中的溶液为不饱和醋酸钠溶液

C.过饱和醋酸钠溶液析出晶体同时还会释放热量

D.在地球上做这个实验是需要容器盛装溶液

【答案】B

【详解】A、根据题干，过饱和溶液所溶解的醋酸钠比饱和溶液的多，所以相同温度下溶液的溶质质量分数：

过饱和醋酸钠溶液〉饱和醋酸钠溶液，故说法正确；

B、析出晶体后，得到的溶液仍是醋酸钠的饱和溶液，故说法错误；

C、根据题干，析出晶体后，摸起来是热的可知，过饱和醋酸钠溶液析出晶体同时还会释放热量，故说法正

确；

D.、在地球上做这个实验是需要容器盛装溶液，由于在地球上会受重力的影响，故说法正确;

故选Bo

12.（2022秋•九年级单元测试）如图所示是小明用水进行家庭小实验的流程。下列说法不正确的是

A.水样中溶质种类：①比②多B.水样硬度：③比④大

C.水样中细菌含量：③比④大D.水样颜色：②比③深

【答案】A

【分析】根据净化水的方法与原理、物质的性质以及溶液的组成来分析。

【详解】A、水样②是加入红茶后过滤所得溶液，溶质的种类多于水样①，故选项错误；

B、煮沸可以将硬水软化，因此水样硬度：③比④大，故选项正确；

C、煮沸可以杀灭水中的细菌，因此水样中细菌含量：③比④大，故选项正确；

D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，因此水样颜色：②比③深，故选项正确。

故选：Ao

13.（2022・湖南长沙•校考三模）在生活中，我们常常将固体药品配制成溶液。下列有关溶液的认识不正确

的是

A.做菜时汤汁太咸，可以适当加水稀释

B.生活中将面粉、蔗糖、植物油放入水中，都能形成溶液

C.NaOH、NaCl、NH4NO3溶解时有热量的变化，能用水来鉴别

D.将水喷向空中以增加水中的氧气含量

【答案】B

【详解】A、做菜时汤汁太咸，可以适当加水稀释，降低溶液中氯化钠的溶质质量分数，选项正确；

B、面粉是一种不溶于水的固体，与水混合后形成悬浊液，蔗糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶

液，植物油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，选项错误；

C、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，氯化钠溶于水时既不放热也不吸热，溶液的温度不

变，硝酸镂溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，所以能用水来鉴别NaOH、NaCLNH4NO3，选项正确；

D、将水喷向空中增大了水与氧气的接触面积，能够增加水中的氧气含量，选项正确，故选B。

14.（2022•山西•九年级专题练习）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，其中用乙酸钠进行的“点水

成冰”实验让同学们发出了惊叹，于是大家在实验室用乙酸钠模拟了该实验，步骤如下图所示。以下有关该

实验的描述正确的是

③

乙酸钠的溶解度曲线

A.②的溶液中乙酸钠质量分数为46.5%

B.③中加热至60℃得到乙酸钠饱和溶液

C.④中所得晶体的质量一定等于130g

D.④中产生晶体的原理是降温结晶

【答案】D

【详解】A、由于水的密度p=lg/cnR根据m=pv,所以100mL水的质量就是100g,由乙酸钠的溶解度曲线可

知，20℃时乙酸钠溶解度为46.5g,即100g的水最多能溶解46.5g的乙酸钠，因此②的溶液一定是乙酸钠的

饱和溶液，所以②中乙酸钠质量分数="xlO。%七31.7%,故选项不正确；

46.5g+100g

B、60℃时，乙酸钠溶解度为139g,即100g的水最多能溶解139g的乙酸钠，但③中溶液中溶质只有130g,

因此加热至60℃时，溶液是不饱和溶液，故选项不正确；

C、将热的溶液降低温度，会有晶体析出，但溶质不能全部转化为晶体，因为母液中也含部分溶质，所以④

中所得晶体的质量应小于130g,故选项不正确；

D、由于乙酸钠溶解度受温度影响较大，④中产生晶体的的方法是将③中热的溶液降温，即可析出晶体，其

原理是降温结晶法，故选项正确；

故选：Do

15.（2022・重庆•统考中考真题）王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水

的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是

A.太空中水不能作溶剂

B.在地面油水混合物会产生分层现象

C.在不同环境中同一实验可能现象不同

D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象

【答案】A

【详解】A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解■些物质，可以做溶剂,

此选项说法不正确;

B、油是不溶于水的，在地面上物体受到重力，由于水的密度大于油，所以当把两种液体混合之后，油会浮

在水的上面，形成稳定的分层现象，此选项说法正确;

C、在太空中油水混合、静置后不分层，在地面上油水混合、静置后分层，说明在不同环境中同一实验可能

现象不同，此选项说法正确;

D、在地面向油水混合物中加入洗涤剂，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴而不聚成大的油滴,

形成相对较为稳定的乳浊液，这种现象叫乳化现象，此选项说法正确。

故选Ao

二、填空题

16.（2023秋•江苏南通・九年级统考期末）水是生命之源，水及其溶液在生活和生产中有若重要作用。

（1）自然界的水循环通过水的三态变化实现。三态变化的过程中，水分子的..（填写序号）发生改变。

a.质量b.构成c.化学性质d.分子间隔e.运动速率

（2）今年我市不少小区安装了便民直饮水机，其净水流程如下图所示:

自来水直饮水

①上述三级处理器涉及的净水原理均为（填“物理，或“化学”）变化,

②水中的细菌、病毒等微生物被精滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径.（填“大于”或“小于”）

细菌、病毒等微生物的粒径。

③若没有砂滤器，则对后续净水造成的影响是O

(3)实验室采用蒸储法将天然水净化，并用于实验。

①请再列举一种工业生产中利用该原理分离混合物的例子：。

②饰的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于平板显示和计算机芯片等领域。如图1所示是硝酸

钾(KNO3)与硫酸铀［Ce2(SO4)3］的溶解度曲线。若硫酸钠固体中混有少量硝酸钾杂质，则提纯硫酸铀的实验方

案是。(写出具体的操作过程)

肖酸

5甲

溶

X1o

解64(

1o

度1

2

g

1O

10。

80-

速f

60.

率

40-

20^

01030507090

---------------------1----------------------------►

温度也0To温度;。C

图1图2

③硫酸饰［Ce2(SCU)3］可由Ce(SCU)2与H2O2反应制得，同时生氧气和硫酸，试写出该反应的化学方程式：

。已知Ce(SO4)2与H2O2反应的速率与温度的关系如图2所示。当温度高于To时，反应速率逐渐减

小的可能原因是=

【答案］⑴de

(2)物理小于使净水速度变慢，净水效率降低

(3)分离液态空气或分储石油常温下将固体混和物边加水边搅拌至刚好溶解，然后逐渐加热升温至有

大量晶体析出，过滤，洗涤干燥所得固体即纯净硫酸铀2Ce(SO4)2+H2O2=Ce2(SO4)3+H2SO4+C2T随

温度升高，过氧化氢分解加快，使反应物浓度降低，反应速度减慢

【详解】(1)三态变化的过程中，没有新物质生成，水分子的分子间隔、运动速率发生改变，故选de。

(2)①上述三级处理器是将固体和液体分离，没有新物质生成，涉及的净水原理均为物理变化。

②水中的细菌、病毒等微生物被精滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径小于细菌、病毒等微生物的

粒径。

③若没有砂滤器，炭滤器会堵塞，则对后续净水造成的影响是使净水速度变慢，净水效率降低。

(3)①实验室采用蒸储法将天然水净化，工业生产中利用该原理分离混合物的例子：分离液态空气或分储

石油。

②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸铀的溶解度随温度的升高而减小，若硫酸电市固体中混有少量

硝酸钾杂质，则提纯硫酸铀的实验方案是常温下将固体混和物边加水边搅拌至刚好溶解，然后逐渐加热升

温至有大量晶体析出，过滤，洗涤干燥所得固体即纯净硫酸铀。

③硫酸饰［Ce2(SCU)3］可由Ce(SCU)2与H2O2反应制得，同时生氧气和硫酸，该反应的化学方程式：

2Ce(SO4)2+H2O2=Ce2(SO4)3+H2SO4+O2T0温度升高，过氧化氢分解，浓度变小，反应速率变慢，当温

度高于To时，反应速率逐渐减小的可能原因是随温度升高，过氧化氢分解加快，使反应物浓度降低，反应

速度减慢。

17.(2023秋•江苏徐州•九年级统考期末)水和水溶液在生产生活中有着极其重要的作用。

出水口

/f)PP棉

'&抗菌球

•活性炭

r~^pp棉

V超滤膜

进水口

(1)现行教科书中电解水和氢气燃烧的实验说明，水是由___________元素组成的。

(2)便携式净水器能除去天然水中的多种杂质，其结构如图所示。它涉及的净水方法主要有过滤、

和O

(3)下列物质分别加入或通入适量的水中，充分混合，能得到无色溶液的是(填字母)。

A.植物油B.氯化氢C.碘酒D.面粉

(4)人的胃液中含有盐酸，服用含有铁粉的麦片后可以为人体补充铁元素。写出铁与稀盐酸反应的化学方程

式：O

(5)农业生产中，常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液选种。下列对溶质质量分数为20%食盐溶液的含

义，理解正确的是(填字母)。

A.40g水中溶解了10g氯化钠B.20g氯化钠溶于水配成100g溶液

C.溶质和溶剂的质量比为1：5D.10g25%氯化钠溶液中加入40g水

【答案】(1)氢、氧

⑵吸附消毒

⑶B

⑷Fe+2HCl=FeCb+H2T

(5)A

【详解】(1)电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据元素守恒反应前后元素的种类不变，则水是

由氢、氧元素组成。

(2)在该便携式净水器中，超滤膜能起到过滤的作用，活性炭疏松多孔能起到吸附的作用，抗菌球能起到

杀菌消毒的作用，则涉及的净水方法主要有过滤、吸附、消毒。

(3)A、植物油不溶于水，则不能形成溶液，该选项不符合题意；

B、氯化氢能溶于水形成均一、稳定的混合物，即形成无色溶液，该选项符合题意；

C、碘酒能溶于水形成均一、稳定的混合物，但形成有色溶液，该选项符合题意；

D、面粉不溶于水，则不能形成溶液，该选项不符合题意。

故选B。

(4)铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCU+H2T。

10g

(5)A、将40g水中溶解了10g氯化钠，形成的溶液的溶质质量分数为k^1X100%=20%,该选项理

40g+10g

解正确；

20g

B、20g氯化钠溶于水配成100g溶液，形成的溶液的溶质质量分数为-T^X100*20%,该选项理解不

正确；

C、溶质质量分数为20%食盐溶液中，溶质与溶液的质量比为20：100=1：5,该选项理解不正确；

D、10g25%氯化钠溶液中加入40g水，根据稀释前后溶质质量不变，则形成的溶液的溶质质量分数为

粤等x100%=5%,该选项理解不正确。

10g+40g

故选Ao

18.(2023春•九年级课时练习)将氯化钠、硝酸镂、氢氧化钠三种固体分别加入试管中，若U型管液面无

明显变化，则固体是；若U型管液面左高右低，则固体是；若U型管液

面左低右高，则固体是

【答案】氯化钠硝酸镂氢氧化钠

【详解】固体与水混合后，根据若放热则会使瓶内气体受热膨胀，气压变大，则会出现U型管液面左低右

高；若吸收热量，则会使装置内气体冷缩，气压变小，会出现U型管液面左高右低的现象；若温度没有明

显变化则气压几乎不变，U型管液面无明显变化；

根据氯化钠溶于水，温度没有明显变化，则U型管液面无明显变化;；

硝酸镂溶于水会使水温降低则U型管液面左高右低；

氢氧化钠溶于水会使水温升高，则U型管液面左低右高。

19.(2023秋•江苏苏州•九年级统考期末)“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。

1、瓷碗成分

“秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。

⑴瓷胎的成分中的Na2SiO3也可以表示为xNazOySiCh,其中x：y=。

⑵釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的FezCh转化为FeO和CO2,

其化学方程式为。

II、瓷碗清洗

瓷器表面附有的泥土、沉积膜、氯化钠等物质对瓷器有伤害，同时影响观赏。瓷器出土后需要及时去除表

面杂质，并覆膜保护。

(3)醇洗：用酒精溶液使泥土松散，便于脱离。酒精化学式为C2H5OH,其中氢元素和氧元素的质量之比为

(4)除膜：用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。

①250g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，溶质的质量为o

②碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为o

(5)脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸储水多次浸泡除去。氯化钠溶于水生成自由移动的(填化

学符号)使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与___________基本相同时，可判断

文物表面氯化钠基本除尽。

【答案】(1)1：1

高温

(2)CO+Fe2O32FeO+CO2

(3)3：8

(4)25gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

(5)Na+和Cl-水

【详解】(1)NazSiCh也可以表示为xNazOySiCh，改写时要保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写

出氧化物的化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数，因此x=l,y=l,故x：y=l：1。

高温

(2)CO和FezCh在高温条件下生成FeO和C02,该反应的化学方程式为CO+FezCh^ZFeO+CCh。

(3)C2H50H中氢元素和氧元素的质量之比为(1x6)：16=3：8。

(4)①250g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，溶质的质量为250gxi0%=25g。

②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T0

(5)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此氯化钠溶于水生成自由移动的Na+和Cl使水的导电性增强。

可判断文物表面氯化钠除尽时，最后一次的浸出液中没有氯化钠溶质，只有水，故其导电性与水基本相同。

【点睛】本题难度不大，结合新信息和所学知识进行分析解答。

三、实验题

20.(2023秋・江苏扬州•九年级统考期末)高镒酸钾(KMnOj是一种常见药品.纯净的高锦酸钾是一种紫黑色

固体，无臭，可溶于水，见光或受热容易分解，与某些有机物或易燃物接触，易发生爆炸，在化学品生产

中，广泛用作氧化剂。医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。

(1)写出一点高镒酸钾的物理性质。

(2)实验室高锦酸钾固体适合存放在_______色(填“无色”或“棕色”)试剂瓶中。下列物质不宜与高锦酸钾存放

在同一药品柜中O.

A.硫粉B.镁粉C.酒精D.氯酸钾

(3)实验室用加热高锯酸钾制取氧气的化学方程式为。.发生装置可选用左下图中的，但需要

对装置做一点改进是

气

氯

生

发

置

装

饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液

D

(4)氯气CL是一种具有刺激性气味有毒气体，能溶于水，不溶于饱和食盐水，也不与之反应，能和氢氧化钠

溶液发生反应。实验室可用高锦酸钾晶体与浓盐酸反应来制取氯气

(2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCb+5C12T+8H2O)利用右上图可制取纯净干燥的Cb，图中方框处的发生装置最

好选左上图中的装置。上图中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HC1气体。能用F装置收集氯

气，说明氯气的密度比空气,G装置中氢氧化钠溶液的作用是o

(5)溶质质量分数为0.01%的高镒酸钾溶液可以消毒蔬果和餐具，要将100g溶质质量分数5%的高镒酸钾溶

液稀释成这样的溶液，需要加水g»稀释过程中，高锦酸钾溶液的颜色会o

【答案】(1)紫黑色、固体、无臭、可溶于水(回答一点即可)

⑵棕色ABC

A

(3)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02?C试管口部放一团棉花

(4)A大吸收多余的Cb，以免造成空气污染

(5)49900变浅或变淡

【详解】(1)物理性质不需要化学变化表现出来。如颜色、气味、状态、熔点、沸点、溶解性等。根据题

干可知高镒酸钾的物理性质有紫黑色、固体、无臭、可溶于水等。

(2)高镒酸钾见光或受热容易分解，所以应放在棕色试剂瓶中。高铳酸钾是固体药品，是由多种元素组成

的化合物。

A.硫粉是固体单质。

B.镁粉是固体单质。

C.酒精是液体化合物。

D.氯酸钾是固体化合物。

所以ABC不宜与高锯酸钾存放在同一药品柜中。

A小

(3)高镒酸钾受热分解生成铳酸钾、二氧化镒和氧气。化学方程式为2KMnO4=K2MnC>4+MnO2+O2T。

该反应是固体加热型装置，发生装置选择C。为防止固体粉末随着气流进入导管堵塞导管，应在试管口部

放一团棉花。

(4)给出的反应是固体和液体常温反应制取气体，则选择固液常温型装置A、B,高镒酸钾是粉末状且溶

于水，无法放在B的隔板上，所以最好选择A装置。F中导管长进短出，说明氯气密度比空气大。氯气排

入空气会污染空气，G装置在装置尾部则为尾气处理装置，所以作用是吸收多余的CL，以免造成空气污染。

(5)稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为。，则100gx5%=(100g+a)xO.Ol%,a=49900g。

高镒酸钾溶液为紫红色。随着稀释相同体积的溶液中高镒酸钾含量变少，所以溶液颜色会变浅或变淡。

21.(2023秋•江苏盐城•九年级校考期末)I、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。

(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。(不得重复)

A.干冰B.稀有气体C.液氧D.金刚石E.生石灰F.甲烷

①可用作火箭助燃剂的是;

②可用作食品中的干燥剂的是;

③可用于制作霓虹灯的是;

④可用于食品的冷藏保鲜的是;

⑤天然气的主要成分;

⑥可用切割大理石的是O

II、小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸储水。请回答下列问题：

__1肖毒剂

加明砒III

I广愧'司—►清水一|蔡■水|

水样-----►操作A-

f「冗淀I

(2)滤液中有难闻的异味，可添加除去

(3)经过净化后的水，在生活中通过方法，降低水的硬度并杀菌。

IIL如图用制得的蒸储水配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:

(4)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序(填序号)

A.①④②⑤③B.②⑤①④③

(5)下列原因中：①氯化钠不纯；②烧杯内壁上残留有清洗烧杯留下的蒸储水；③量取水时仰视读数；④配

制好的溶液倒入细口瓶时洒到瓶外；⑤量取水时俯视读数；⑥称量NaCl质量完毕放回祛码时，发现有一个

磋码缺损了一个小角。可能导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小的是0(填序号)

A.②③⑥B.①②⑤⑥C.①②③⑥D.②③④

【答案】⑴CEBAFD

(2)活性炭

⑶煮沸

(4)B

(5)C

【详解】(1)①氧气具有支持燃烧的性质，可用作火箭助燃剂的是液氧；②可用作食品中的干燥剂的是生

石灰；③稀有气体通电时可发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯的是稀有气体；④干冰升华时吸收大量

的热，可用于食品的冷藏保鲜；⑤天然气的主要成分是甲烷；⑥可用切割大理石的是金刚石；

(2)活性炭具有吸附性，滤液中有难闻的异味，可添加活性炭除去；

(3)净化后的水，在生活中通过煮沸方法，降低水的硬度并杀菌；

(4)配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需的氯化钠和水的质量，再称量所

需的氯化钠和水，最后进行溶解，正确的操作顺序为②⑤①④③；

(5)①氯化钠不纯，导致溶解的氯化钠的质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；②烧杯内壁上残

留有清洗烧杯留下的蒸储水，水的体积因此偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；③量取水时仰视读

数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；④配制好

的溶液倒入细口瓶时洒到瓶外，配制完成的溶液不影响溶液的质量分数，溶液的质量分数不变；⑤量取水

时俯视读数，读数大于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；

⑥称量NaCl质量完毕放回祛码时，发现有一个祛码缺损了一个小角，导致称量的氯化钠的质量偏小，所配

制氯化钠溶液的质量分数偏小；

故选：Co

22.（2022秋•山东济南•九年级统考期中）回答问题

（1）2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功发射，正式开启为期6个月的在轨驻留。在此期间，中国空

间站将最终完成“T字构型”建造任务，这标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。试回答：

①为增加飞船发射时的动力，选用偏二甲股和四氧化二氮组成双元动力推进剂，二者反应的化学方程式为：

C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2,其中物质X的化学式为=

②空间站配有环境控制与生命保障系统，其中电解制氧子系统能利用循环水电解制氧，试写出电解水的化

学方程式,该反应属于—反应（填“分解”“化合”之一）。

（2）室温时，小明在实验室中配制了一烧杯硝酸钾溶液（图甲），并利用该溶液进行了下图所示一系列操作（下

图中乙、丙、丁分别代表操作后烧杯中的硝酸钾溶液）及相关问题探究。

蒸发溶剂［蒸发溶剂过滤「

冷却至室；F昌耳冷却至室优^3

甲乙丙丁

试回答：

①室温时，配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为—go在配制溶液的

过程中用到玻璃棒的作用是—。若配制好的溶液不慎洒出，则会导致溶质的质量分数—O（填“偏大”“偏

小”或“不变”）。

②烧杯中硝酸钾溶液丙的溶质质量分数—（填“大于”“小于”“等于"）烧杯中硝酸钾溶液丁的溶质质量分数。

③将烧杯中硝酸钾溶液丁放入盛有冰水的装置中，观察到的现象为O

④保持温度不变，将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有。

A.加入适量硝酸钾B.蒸发适量水并恢复到原温度C.用玻璃棒搅拌

as

【答案】⑴CO22H202H2f+O2T分解

⑵10g加速溶解不变等于有固体析出AB

【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，可得2X中有两个碳原子和四个

氧原子，X中有一个碳原子和两个氧原子，X为CO2，故填：C02；

通电小小

②水在通电的条件下可以分解成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2。-2凡’+02%该反应有一个

通电小小

反应物两个生成物，为分解反应，故填：2H2O=2H2^+O2^;分解；

（2）①溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质质量分数，硝酸钾的质量为100gxl0%=10g；玻璃棒是为了搅

拌，加速溶质的溶解速率；溶液具有均一性，已经完成配置的溶液洒出的部分和剩余的部分溶质质量分数

相同，故填：10g；搅拌，加速溶解；不变；

②丙烧杯中有固体剩余，溶液为饱和溶液，将剩余的固体过滤出去后，丁烧杯中溶液为恰好饱和溶液，温

度不变，同一溶质的饱和溶液荣纸质相同，故填：等于；

③硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而增强，温度越高同样的水溶解的越多。丁为硝酸钾的饱和溶液，温

度降低溶解能力降低，会有硝酸钾晶体析出，故填：有晶体析出；

④将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有增加溶质，减少溶剂，A为增加溶质，符合

题意；B为减少溶质，符合题意;C只能改变溶解的速率，而不能改变其他，不符合题意；故选：AB；

四、科学探究题

23.（2021•北京•九年级专题练习）CaCb和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样

品进行研究。

【查阅资料】

i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红

色。

ii、CaCb+Na2cCh=2NaCl+CaCO3；

【进行实验1】按下图步骤进行实验，并记录实验现象。

一用佚线簸取

上屋清淡

"F

一

陟

0.2g样品无色注液白色沉淀黄色火玷

【解释与结论】

(1)由实验1推知，样品中含有CaCL，所依据的实验现象是o

(2)小组同学认为仅通过实验1,无法确定样品中是否含有NaCl,理由是。

【进行实验2】分别取大小、形状相同的冰块，按①〜⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化

所得水的质量。实验记录如下：

序号©②③④⑤⑥⑦⑧

24%的NaCl溶液/g24686420

试剂及

24%的CaCb溶液/gX0002468

用量

水/g64200000

冰融化所得水的质量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52

【解释与结论】

(3)通过实验①〜④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，尤=。

(4)由实验①〜④可得到的结论是o

(5)实验⑥中，NaCl与CaCb的质量______(填“相等”或“不相等”)。

(6)得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCb溶液的”，所依据的