2024年高考化学总复习高中化学公式口诀

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高中化学常用方程式:

高中常用化学方程式之分解反应：

1.水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2个+02个

2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2个

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锦)：2KCIO3====2KCI+3O2个

4.加热高锦酸钾：2KMnO4力口热K2MnO4+MnO2+O2个

5.碳酸不稳定而分解：H2cO3===H2O+CO2个

6.高温煨烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2个

高中常用化学方程式之氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：H2+CUO加热CU+H2O

2.木炭还原氧化铜：C+2CUO高温2CU+CO2个

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3c02个

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2c02个

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热CU+C02

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

高中常用化学方程式之

单质、氧化物、酸、碱、盐

一、金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2sO4=ZnSO4+H2个

2.铁和稀硫酸Fe+H2sO4=FeSO4+H2个

3.镁和稀硫酸Mg+H2sO4=MgSO4+H2个

4.铝和稀硫酸2AI+3H2sO4=AI2(SO4)3+3H2个

二、金属单质+酸——盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2sO4=ZnSO4+H2个

2.铁和稀硫酸Fe+H2so4=FeSO4+H2个

3.镁和稀硫酸Mg+H2sO4=MgSO4+H2个

4.铝和稀硫酸2AI+3H2so4=AI2(SO4)3+3H2个

三、酸+盐----另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2个

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2co3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2个

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCI===MgCl2+H2O+CO2个

四、盐+盐-一两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3====AgCIJ+NaNO3

2.硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaCI2====BaSO4x|/+2NaCI

高考化学知识点"化学之最〃

1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、CI

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是CI

4、其单质是最易液化的气体的元素是CI

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是0

6、其单质是最轻的金属元素是Li

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

8、熔点最小的金属是Hg

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C

15、天然存在最硬的物质是金刚石

16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K

17、地壳中含量最多的金属元素是AI

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气

20、最简单的有机物是甲烷

21、相同条件下密度最小的气体是氢气

22、相对分子质量最小的氧化物是水

高考化学50个小知识点

1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、

电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、

离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯燃和环烷

烧③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和

一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯;举一例：乙醛

（C2H40）与丁酸及其异构体（C4H802）

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但笈原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是

从氢元素开始。

5、IHB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且IVA

族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化

硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如180与18F、

40K与40Ca

7.IVA-VnA族中只有VIIA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧

气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AICI3却是共价化

合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层

为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因

为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4CI、NH4NO3等镂

盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单

个分子存在。如NaCL

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、

CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如03是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、

CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物，

而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如Si02。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是

酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，

2K0H+Mn207==2KMn04+H20o

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正

价，氧在0F2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳

离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2>NH4CL

CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层

结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于

对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半

径。如Fe3+<fe2+o

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定

是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子〃一词，该物质必为分子

晶体。

28单质分子中一定不含有极性键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子

晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除

石墨外）。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）;键无极性,

分子一定无极性（非极性分子）。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点,

对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟

基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、

AI3+;OH-H3O+>CH4、NH3、H20、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是UA族元素，如He、

副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是IA族元素,如Cr、

IB族元素等。

41.IA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙烘等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫

化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、

甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子

化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、澳化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

高考化学知识点之

元素化合物

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难

溶于水。

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后

有胆矶析出。

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非

金属单质。

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各

种元素，把生铁提纯。

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾

肥满足植物生长需要。

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,

制取漂白粉为熟石灰和CI2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合

物。

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或滨水或碘水或硝酸锌，皆会产

生Fe3+o

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

12.NaAIO2>Na2SiO3>Na2CO3>Ca(CIO)2>NaOH、Cl7H35coONa、

C6H5ONa等饱和溶液中通入C02出现白色沉淀，继续通入C02至过

量，白色沉淀仍不消失。

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

14.某澄清溶液由NH4CI、AgN03、NaOH三种物质混合而成，若加入

足量硝酸必产生白色沉淀,NH4CI、AgNO3,NaOH混合后发生反应生

成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCI和NH4NO30

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

16用ImolAI与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AIO-、S2-、CO32-、

HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原

反应，与CO32-,HCO3-和AI02-发生双水解反应。

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不

同，活性炭是吸附品红，为物理变化,S02是生成不稳定的化合物且可逆,

氯水是发生氧化还原反应且不可逆。

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸钠、液澳、玻璃、重晶石、重钙等都

能与烧碱反应。

21.在FeBr2溶液中通入一定量CI2可得FeBr3、FeCl2、Br2°

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在。

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA。

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的

HCIO4,H2SO4等。

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强。

27.CUCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可

以是：⑴金属和金属;⑵非金属和非金属;⑶金属和非金属;⑷非金属

和金属;。

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2so4、Na2so3、苯酚等溶液在空气中久置

因发生氧化还原反应而变质。

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。

高考化学文字表述分析总结

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馈水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用

玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比

较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：

（以NH3为例）用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或

试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，

松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长

颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段

时间，液面差不变，说明气密性良好。

5、焰色反应：

（以K元素为例）用洁净的伯丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧,

透过蓝色钻玻璃观察火焰是否为紫色。（注：洗涤粕丝用盐酸溶液）。

6、洗涤沉淀：

把蒸屈水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸储水滤

出，重复2〜3次即可。

7、判断沉淀剂是否足量的操作:

在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若

不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCI2已过量

的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCI