2025浙教版九年级科学上册 第1章 物质及其变化 知识点清单

第1章物质及其变化（知识清单）

【知识结构】

常

见

的

物

质

及

其

变

化+酸-----A盐+水

【考点清单】

知识点一物质的变化

1.物理变化和化学变化

物理变化：没有生成新物质的变化。（如冰雪融化、灯发光发热等）

化学变化：生成了新物质的变化。（如火柴燃烧、光合作用等）

2.探究物质变化的方法

观察和实验:①变化前：观察并记录物质的形态、颜色等。

②变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象。

③变化后：记录生成物的形态和颜色等。

3.物理性质和化学性质

（1）物理性质：不需要在化学变化中就能体现出的性质。

常见的物理性质：色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电、导热、挥发性、延展性。

（2）化学性质：需要在化学变化中才能体现出的性质。

常见的化学性质：可燃性、助燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性、热稳定性、腐

蚀性。

4.变化和性质的关系

①性质是物质本身固有的，性质通过变化表现出来，变化强调的是一个过程。（例如：碳具有可燃

性，通过燃烧碳这个化学变化就可以把碳的可燃性表现出来。）

②性质常常用“能”或“可以”，“易”，“会”，“难于”等词语表达

知识点二根据物质的酸碱性分类

1.电离

（1）电离的定义：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。

注意：电离时，原子团是一个整体，不能进行拆分。

（2）部分物质溶解时，会生成自由移动的离子，并分散到水中，因此溶液才具有导电性。（离子溶度越大,

溶液导电性越强）

2.生活中常见的酸和碱

（1）酸的定义：在水中电离时生成的阳离子都是氢离子（H+）的化合物。

（2）常见的含酸物质

胃酸

（醋酸）（碳酸）（柠檬酸）（乳酸）（盐酸）（盐酸）

（3）碱的定义：在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。

（4）常见的含碱物质

炉具清洁剂茶刷墙涂料

A（氢氧化钠）（茶碱）（氢氧化钙）

3.酸碱指示剂

（1）指示剂:能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂o

常用的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酸试液。

（2）指示剂在不同酸碱性的溶液中的颜色

指示剂酸性中性碱性

紫色石蕊红色紫色蓝色

无色酚醐无色无色红色

口诀：石蕊一酸红碱蓝酚醐一酸无碱红

注意：

①酸碱指示剂变色是化学变化

②变色的物质是指示剂，不是酸或碱

③难溶于水的酸或碱不能使指示剂变色

④无色酚麟只能检验碱性物质，酸性或中性溶液无颜色变化，无法确定。

4.溶液酸碱度的测定

（1）常用pH试纸测定溶液的酸碱度.溶液的pH范围通常在0-14之间。pH与溶液酸碱性的关系为:

pH>7：碱性，pH越大，碱性越强

pH=7：中性

pH<7：酸性，pH越小，酸性越强

（2）测定溶液pH的方法：在洁净干燥的点滴板或玻璃片上放一小片pH试

A滴出卜纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸上，把pH试纸与标准比色卡比较，读

出该溶液的pH,此方法测得的pH为整数值.

注意：

①pH试纸不能直接浸入待测液中，否则会污染试剂

②pH试纸不能用水润湿

（3）溶液的酸碱性与生命活动有关。包括人体健康、生活、农业生产和环境等。

知识点三：常见的酸

L盐酸

颜色状态：无色液体工业用盐酸：（因为含Fe3+）

气味：有刺激性气味

特性：挥发性（挥发出氯化氢气体）,（打开浓盐酸瓶口有白雾产生）

用途：①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消

浓盐酸化

注意：

①浓盐酸密封保存的原因：港越暇县有殍室隹，易挥发出氯化氢

气体。

②浓盐酸浓度变小的原因：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间

后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减

小。

HC1+AgNO3=HNO3+AgCl；

巨的检验

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl]

现象：出现白色沉淀，加入稀硝酸不溶解。（排除碳酸根离子等

干扰。）

2.硫酸

颜色，状态：无色黏稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度

1.84g/cm3

浓硫酸气味：无

特性：吸水性、胭水隹、腐蚀性

用途：①金属除锈②浓硫酸做干燥剂、脱水剂③生产化肥、精

炼石油

吸水性：港瑛母熊吸收竽:气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气

体和还原性气体不宜用普

r

痴心酸用作干燥剂

浓硫酸的吸水性

浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水

（物理性质）

蒸气（相当于稀释）。

浓硫酸吸水稀释的原因：浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，

溶质质量不变，溶剂、洛:液质量增加，所以溶质质量分数减小。

（1）操作方法：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水

里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。

（2）用玻璃棒搅拌的作用：④即速珞解等煎趣。.

《1

浓硫酸的稀释

归纳：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅

科普：

如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶

解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危

险。应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。

脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按

水的组成比脱去，生成黑色的炭。

■

a™（黑面包实验）

特殊化学性质（两

点）

腐蚀性（强氧化性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应

时，没有H2生成，生成SO2气体。

根据粘稠度：浓硫酸粘稠，稀硫酸不粘稠

浓硫酸和稀硫酸鉴别根据三性：浓硫酸有三性（吸水性，脱水性，腐蚀性），稀硫酸无

三性

H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HC1现象：有白色沉淀，加入稀硝

2

SO4-WW酸不溶解。（排除碳酸根离子等干扰。）

无色阴・油状液体，9K・痂

：出色（因力含ic二浓ass的良度»f

1至i——的去性气味_____________X________

mm（mhMn气体）吸水慢.脱水性、。慢性

盐酸和硫酸对比—（打开浓盐湖瓶口育白偶产生）

,mm

②浓碱腺做干燃剂,脱水剂

③人体胃中含再少量站酸.

（W1化肥.精熔石油

3.酸的通性

酸与指示剂与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚St试

液变色。

金属+酸==盐+氢气（置换反应）（条件：活动性：金属〉

酸和金属反应H）

H2SO4+Fe二FeSO4+H2T

2HC1+Fe=FeCh+H2T（含有Fe2+的溶液：浅绿色）

金属氧化物+酸==盐+水

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O（含有Fe3+的溶液:黄色）

酸和金属氧化物反应现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO+2HC1=CuCl2+2H2O（含有CI?+的溶液：蓝色）

现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

酸+碱=盐+水

酸和碱反应HC1+NaOH=NaCl+H2O

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

酸和某些盐反应盐十酸一另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

4.酸具有相似化学性质的原因

①酸的电离实质:溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子,阴离子是酸根离子。

②相同点:不同的酸都能电离出旦二。

③、不同点:不同的酸电离出的酸根阴离子不同。

④酸具有相似化学性质的原因:酸在水中都电离出相同的阳离子一一里。

知识点四：常见的碱

1.氢氧化钠

氢氧化钠俗名：烧碱，火碱，苛性钠化学式：NaOH

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上邨量，应放在烧杯

等玻璃器皿中称量。

氢氧化钠的腐蚀性纸金和氢氧化旃

--(错误操作)

氢氧化钠的物理性质溶解性：氢氧化钠易溶解，溶解放出大量热量。

潮解：暴露在空气中易吸收空气中水分，使表面潮湿逐渐溶解。

①与指示剂反应：使石蕊变蓝色，使酚献变红色

②与某些非金属氧化物反应：

(1)2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

(2)2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O

(亚硫酸钠)

氢氧化钠的化学性质③与酸中和：

(1)NaOH+HC1=NaCl+H2O

(2)2NaOH+H2sO4=Na2sO4+H2O

④与某些反应：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀，溶液从蓝色变为无色

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaCl

现象：产生红褐色沉淀，溶液从黄色变为无色

原因：潮解后的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生反应，生成

碳酸钠(Na2c。3)

氢氧化钠的变质

反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

杂质：Na2c。3

质量变化：质量变大

检验是否变质：

方法1:加足量稀盐酸，产生气体，通入澄清石灰水变浑浊。

HC1+NaOH=NaCl+H2O

氢氧化钠变质的探宛

2HC1+Na2cO3=2NaCl+H2O+CO2T

方法2：加入氯化钙或氯化领，有沉淀产生

Na2cCh+CaCb=2NaCl+CaCO3；

Na2co3+BaCl2=2NaCl+BaCCh]

检验是否完全变质：

方法：加足量氯化钙'(使碳酸钠沉淀)，再滴加无鱼酚皿，—看悬查

变红口检验有无氢氧化钠剩余)。

2.氢氧化钙

俗名：熟石灰，消石灰化学式：Ca(OH)2

制取：氢氧化钙可由生石灰(CaO)和水反应制得

氢氧化钙化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2o

物理性质：溶解度随温度的升高而减小

原因：氢氧化钙会和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钙

(CaCO3)

氢氧化钙的变质反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H20

杂质：CaCO3质量变化：质量变大

检验是否完全变质：

①未变质（Ca（OH）2）

氢氧化钙变质的探究②部分变质(Ca(OH)2,CaCCh)

③完全变质（CaCCh）

方法：滴加无色酚酶，一看是查变红一（检验有无氢氧化钙剩余）

鉴别氢氧化钠和氢氧溶解性溶解放热是否潮解通CO2

化钙放热不明显

Ca(OH)2微溶不潮解浑浊

NaOH易溶放热明显潮解不浑浊

3.碱的通性

碱与指示剂可溶性碱能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚麟变红色。

可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水

碱+非金属氧化物T盐+水

化学反应方程式反应现象

碱与非金属氧化物反

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

应溶液无明显变化

2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ba(OH)2+CO2=BaCO3；+H2O

产生白色沉淀

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

碱与酸反应生成盐和水（反应放热）

酸+碱—盐+水

化学反应方程式反应现象

有热量放出，溶液无明显变

HCl+NaOH=NaCl+H2O

化

碱与酸的反应有热量放出，溶液无明显变

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H

（中和反应）2O化

有热量放出，溶液无明显变

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H20

化

H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2有热量放出，蓝色固体逐渐

H2O消失，溶液由无色变为蓝色

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO41+

有热量放出，产生白色沉淀

2H2O

注意:酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是

中和反应，例如2HC1+CUQ=CUC1?+H2O不是中和反应。

可溶性碱和可溶性盐反应生成新碱和新盐

化学反应方程式反应现象

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21

生成蓝色沉淀

+Na2SO4

6NaOH+Fe2

生成红褐色沉淀

碱与某些盐的反应

(SO4)3=2Fe(OH)3；+3Na2SO4

生成白色沉淀

2NaOH+MgCl2=Mg(OHH+2NaCl

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4；+2NaOH生成白色沉淀

既有白色沉淀又

Ba(OH)2+CuSO4=

有蓝色沉淀

BaSO4；+CU(OH)2；

汪意:.部邳球的反座厂黑事生感沉淀才会发生

4.碱（可溶性碱）具有相似化学性质的原因

①碱的电离实质:溶于水后电离出的阴离子全部是氢氧根离子，阳离子是金属离子（或镂根离子）。

②相同点:不同的碱都能电离出0H-

③不同点:不同的碱电离出的阳离子不同。

④可溶性碱具有相似化学性质的原因:碱在水中都电离出相同的阴离子一位。

注意：

①具有相似化学性质的碱是可溶性碱,不包括难濯隹的碱。例如:氢氧化钠溶液能使无色酚酥变红色,

氢氧化铜等难溶性碱不能使无色酚酷变红色。

②碱中一定含有非金属元素。4（碱中至少含有氢氧元素）

③碱中一定有金属元素。X（NH3-H2。不含金属元素）

知识点五：酸与碱之间发生的反应

L酸碱中和反应

定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

特点：反废放趣

注意：

酸碱中和反应①有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应、非

金属氧化物与碱反应均生成盐和水，但都不是中和反应。

②中和反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应

中和反应的实质

酸中的R+与碱中的结合生成水分子:.H+QH-=H2Q

①pH变化

类型pH变化过程溶质成分图象

开始时，溶液的pH<7,溶

液呈酸性；随着碱的加入，

A：HC1■

碱pH逐渐增大；

B：NaCl

入当酸碱恰好完全反应时，溶

C：NaCh*

酸液的pH=7,溶液呈中性；

NaOH

随着碱的继续加入，溶液的

pH>7,溶液呈碱性

开始时，溶液的pH>7,溶

液呈碱性；随着碱的加入，

A：NaOH

酸pH逐渐减小；.1■

1…¥

酸碱中和的图像B：NaCl

入当酸碱恰好完全反应时，溶

C：NaCk

碱液的pH=7,溶液呈中性；

HC1

随着酸的继续加入，溶液的*,的・上

pH<7,溶液呈酸性

②温度变化

③溶液中水的质量④溶液导电性的变化

以硫酸H2s。4和氢氧化领Ba(OH)2反应为例：

烧

杯

中

水

的

质

吊

酸碱中和反应的验证

酸碱中和反应有些是没有现象的，可以通过指示剂将pH变化反映出

来。

①碱和盐的化合物中，酸优先与碱发生反应。

例、硫酸H2so4与Na2co3、NaOH反应，H2so4先与NaOH反应，再

与Na2co3反应。

分析：若先与碳酸钠反应，生成的CO2会继续和NaOH反应重新生成

碳酸钠。

②酸与可溶性碱和难溶性碱反应时，优先与可溶性碱反应

例、向混有Cu(OH)2的NaOH溶液中加稀硫酸，稀硫酸优先与

NaOH反应。

③酸与活泼金属和金属氧化物反应时，酸优先与金属氧化物发生反

应。

酸反应的先后顺序例、向Fe和Fe2C)3的混合物中滴加盐酸，盐酸先与FezCh反应

*假设HC1先和Fe反应，生成的氢气会继续和FezCh反应，生成Fe

2.酸碱中和反应的应用

①改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。

②处理工厂废水,如用熟石灰处理酸性废水。

③用于医药，如服用碱性物质（如氢氧化铝）来中和过多胃酸。

④生活实际,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。

知识点六：几种重要的盐

1.盐的定义；由金属阳离子（或铁根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐.盐是酸碱反应的产物之

2.盐的组成

⑴盐：正盐：NaCl、Na2co3、CuSO4>NH4C1

酸式盐（带氢离子）：NaHS04

碱式盐（带氢氧根离子）：Cu2（OH）2co3、Mg（OH）Cl

注意：

盐中不一定含有金属阳离子，盐中可以含有氢离子或氢氧根离子（铜绿：CU2（OH）2CO3）

3.结晶水合物

很多盐结晶时会带上结晶水

化化学N你「林瓶体收色

阳风.

CuSO*5HX)在木台父酸制

KAMSOjk121110十二水台收假铝押明研.

NivCOiIOIIK>十水合破解第石《n

FeSOi71fcoL水合破枝营帙■*

风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫风化，风化是一个化学反应

用途：使用硫酸铜检验水

4.几种盐的性质

氯化钠：食盐的主要成分

物理性质白色晶体、易溶于水、有咸味

生活中：调味品、食物防腐

氯化钠主要用途医疗上：生理盐水(0.9%)农业上：选种

工业上：制取碳酸钠，氢氧化钠，氯气、盐酸

化学性质NaCl+AgNO3=AgCl[+NaNO3

注意溶解度随温度的变化不大(粗盐提纯方法：蒸发结

晶)

碳酸钠…俗名:纯碱、苏打

物理性质白色粉末状固体，易溶于水

重要的化工原料，用于玻璃，造纸、纺织，洗涤

主要用途齐h食品工业等

碳酸钠的水溶液呈碱性

与酸反应：

碳酸钠

Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

与某些碱反应：

化学性质

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3i+2NaOH

与某些盐反应：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3i+2NaCl

Na2cO3+Ca(NO3)2=BaCO3；+2NaNO3

碳酸钙：石灰石，大理石的主要成分

物理性质白色固体，难溶于水

重要的建筑材料；

主要用途补钙剂；

碳酸钙实验室制取二氧化碳原料的主要成分

实验室制取CO2:

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

化学性质工业制取CO2：

高温

CaCO3===CaO+CO2T

碳酸氢钠（小苏打）：

①用于食品膨松剂

△

原理：2NaHCC>3===Na2cCh+氏。+CChf

②用于治疗胃酸过多

原理：NaHCCh+HC1=NaCl+H?O+CO2T

盐的常见用途硫酸铜：

①可以用于检验水

原理：CuSO4+5H2。=CUSO4-5H2O

（无色）（蓝色）

②用于配制农药波尔多液

原理：CuSO4+Ca（OH）2=CU（OH）2；+CaSO4

③湿法炼铜

原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

明矶：有吸附性，用于净水

5.盐的化学性质

碳酸盐与酸：

表达式：碳酸盐+酸T新盐+H2O+CO2T

例：Na2c。3+H2s04=Na2so4+H2O+CO2T

盐和酸反应钏盐与酸：

表达式：领盐+稀硫酸一>BaSC）4+新酸

例：BaCL+H2s。4=BaSO4i+2HCl

硝酸银与酸：

例：AgNO3+HC1=AgCl；+HN03

碱+盐—新碱+新盐

盐和碱反应碱与盐反应实例：

例：Ba(OH)2+Na2co3=BaCCh]+2NaOH

特殊：

盐和盐反应盐（可溶）+盐（可溶）一新盐+新盐（生成物至少一种不溶于水）

例：BaCb+Na2sO4=BaSO4j+2NaCl

知识点七：复分解反应

1.盐的溶解性

部尸I爨、碱和能的溶阖【性有（2OC）

OH-NO-crSO42-CO32-

酸、碱、盐的溶解3

H+溶、挥溶'挥溶溶、挥

NHJ溶、挥溶溶溶溶

性口诀：K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

①酸都溶；Ba2+溶溶溶不不

Ca2+微溶溶微不

②溶碱有五位：Mg2+不溶溶溶微

Al3+不溶溶溶—

钾、钠、钱、钙、Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

领；Fe3+不溶溶溶—

Cu?1不溶溶溶不

③钾盐、钠盐、钱Ag+—溶不微不

盐、硝酸盐都可常见的七个沉淀

溶；

AgCI

④盐酸盐只有氯不E

B4SO4|

化银不可溶。；五臼+

•OCO3

⑤硫酸盐只有硫

BaCOy

酸根不可溶；Mg(OHh

⑥碳酸盐只溶钾、

--■•1—Cu(OHh1)

钠、钱,剩下都不

|}»«

溶一•m1

2.复分解反应

概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

通式：AB+CD=AD+CB

复分解反应的定特点：反应前后化合价均不变

义常见复分解反应举例：

注意：非金属氧化物与碱发生的反应不是复分解反应，因为没有互相

交换成分。

反应物类别反应物条件生成物条件

卦nft+1卦rrit二者都可溶至少具备下列三个条

复分解反应的条盐+碱二者都可溶件

件盐可溶或难溶，酸可中的一个：

盐+酸

溶①有沉淀生成

酸+碱至少一种可溶②有气体生成

酸+金属氧化物酸可溶③有水生成

如：KNC>3和NaCl不反应，因为生成物没有水，没有沉淀也没有气体

生成。如：CaCCh和BaCh不反应，因为盐与盐如发生复分解反应时，

反应物需要均可溶（CaCCh难溶）。

（1）有竞争关系（2）无竞争关系

复分解反应的先例：HC1（NaOH优先Na2co3）

后顺序Na2cCh（CaCl2HC1优先）

H2so4（NaOH同时BaC12）

知识点八：化肥

氮肥，磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

1.氮肥:含有氮元素的肥料，如期素[CO（NH2）21和硝酸镂

[NH4N03]»

作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

（缺氮的表现:叶黄）

雨

2.磷肥:含有磷元素的肥料，如磷酸二氢钙【Ca（H2Po4）2】。

作用:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。

常见化肥（缺磷表现：吐紫）

#ten

3.钾肥:含有钾元素的肥料，如草木灰【K2co3】。

作用:促使作物生长健壮，茎秆粗硬,抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：

叶尖发黄）

■

4.复合肥料:有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如

KNO3O

化学营养元素单一，长期使用易导致土壤板结，破坏土壤结构。

合理施用化肥、农药改良措施：配合施用农家肥（有机肥），有利于改善土壤结构。

知识点九：离子检验与共存

试剂：AgNCh溶液和稀HNO3

方法：取待测液少许，将AgNCh溶液滴入待测液中，再加稀

氨高干检验

1:HNO3

现象：生成不溶于稀HN03的白色沉淀

化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl[+NaNO3

加稀HNO3的目的：硝酸酸化，排除碳酸根离子，氢氧根等离子的

干扰。

试剂：BaCL溶液和稀HC1

方法：取待测液少许，将BaCL溶液滴入待测液中，再加稀HC1

2.硫酸根离子检验现象：生成白色沉淀

化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4i+2NaCl

加稀HCI的目的：酸化，排除碳酸根离子，氢氧根等离子的干

扰。

气体法:

试剂：稀盐酸和澄清石灰水

方法：取待测液少许，加入足量稀盐酸，若有气体产生，将产生的

气体通入澄清石灰水中。

玉碳酸根薜干检验现象：澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：CaCO3+2HC1=CaCb+H20+CO2T

沉淀法:

试剂：含Ba2+或含Ca2+的溶液

方法：取待测液少许，加入BaCL。