安徽省江南十校2024-2025学年高一化学上学期期中试题含解析

PAGE14-安徽省江南十校2024-2025学年高一化学上学期期中试题（含解析）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.越来越多的中学生喜爱在家做一些化学试验，在爱好爱好的同时应当留意试验平安，如今由于学生在家试验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危急化学品标记不正确的是A.硝酸铍贴a标签 B.酒精贴b标签 C.汞贴c标签 D.氨水贴d

标签【答案】D【解析】A、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。2.下列说法中不正确的是①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应马上喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并刚好送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必需检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可运用⑥取固体药品肯定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满意“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不肯定大于原溶剂的密度A.①②④⑤ B.①③⑤⑥ C.②④⑦⑧ D.④⑤⑥⑦【答案】D【解析】①玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；②重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应马上喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并刚好送往医院治疗，故正确；③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；④浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止猛烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；⑤分液漏斗必需检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可运用，故错误；⑥取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；⑦选择量筒量取液体时,应满意“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；⑧萃取时萃取剂密度不肯定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；④⑤⑥⑦错误，故选D。3.下列改变肯定为化学改变的是A.氢氧化钠固体潮解 B.碳酸钠晶体风化 C.碘升华 D.制备蒸馏水【答案】B【解析】A、氢氧化钠固体潮解，吸水，没有新物质产生，故A错误；B、碳酸钠晶体风化，是Na2CO3·10H2O分解生成Na2CO3和H2O，有新物质产生，故B正确；C.碘升华是碘状态发生改变，没有新物质产生，故C错误；D.制备蒸馏水利用沸点不同分别提纯物质，没有新物质产生，故D错误；故选B。4.关于胶体的说法中正确的是A.将10mL0.1mol/L

FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3

胶粒数目为0.001NAB.依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C.有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D.采纳多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl【答案】C【解析】A、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.001NA，故A错误；B、依据分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C、有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水的分散质的粒子直径在1～100nm之间，均属于胶体，故C正确；D、蔗糖和NaCl都不是胶体，不能用渗析的方法分别，故D错误；故选C。5.向100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电实力改变最大的是()A.100mL1.0

mol/L硫酸 B.100mL10

mol/L盐酸C.100mL1.0

mol/LNaCl溶液 D.100mL1.0mol/L

MgCl2溶液【答案】A【解析】A、100mL1.0

mol/L硫酸与100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2恰好完全反应生成沉淀和水，溶液中离子浓度大幅度减小，故A正确；B、100mL10

mol/L盐酸与100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍为强电解质，故B错误；C、100mL1.0

mol/LNaCl溶液与100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2不反应，离子浓度改变不大，故C错误；D.100mL1.0mol/L

MgCl2溶液与100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀外，还生成BaCl2仍为强电解质，故D错误；故选A。6.下列分别提纯方法正确的是A.除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B.除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C.除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D.除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃【答案】B【解析】A、除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的杂质，故A错误；B、除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，KNO3溶解度受温度影响较大，趁热过滤后留在母液中，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液也能和CO2反应，故C错误；D、通入适量O2后可能无法点燃，另外，通入O2的量也无法限制，故D错误；故选B。7.肯定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A.200mL B.250mL C.300mL D.400mL【答案】A【解析】由方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，当所加NaOH的量与HCl相等的时候，沉淀最大，100mL×4mol·L－1=2mol/L×V，V=200mL，故选A。8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是A.相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积肯定相同B.等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NAD.常温常压下,0.2molCO2的体积大于4.48L【答案】D【解析】A、相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积不肯定相同，与状态有关，故A错误；B、等质量的NO2和N2O4相比，两者原子数相同，故B错误；C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶剂水中也含有O原子，故C错误；D、标准状况下，0.2

molCO2

的体积为4.48L，上升温度，气体体积膨胀，常温常压下,0.2

molCO2

的体积大于4.48L，故D正确；故选D。9.下列离子组肯定能大量共存的是①透亮溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe

能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A① B.②③④ C.②④⑤ D.①③④⑤【答案】A【解析】①透亮溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、气体、或更难电离的物质，故正确；②使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性:Ca2+、H2PO4-、NH4+与OH－不能大量共存，故错误；③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-与酸或碱都反应，故错误；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-组成硝酸，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化，故错误；⑤加Fe

能产生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故错误；只有①正确，故选A。10.下列反应中H2O作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

↑ D.2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2

↑【答案】C【解析】A、Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合价不变，故A错误；B、2F2+2H2O=4HF+O2水中氧元素化合价上升，作还原剂，故B错误；C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

↑水中氢元素的化合价降低作氧化剂，故C正确；D、2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2

↑，水中的各元素化合价不变，故D错误；故选C。11.取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽视混合时溶液体积的改变)A.大于1g/cm3 B.等于1g/cm2 C.小于1g/cm3 D.无法确定【答案】A【解析】令水及溶液的体积为VmL，水的密度为ρ1g·L－1，该溶液密度为ρ2g·L－1，则原溶液的质量=VmL×ρ2g·L－1%=Vρ2g，水的质量=VmL×ρ1g·L－1%=Vρ1g，原溶液中溶质的质量=VmL×ρ2g·L－1×A=AVρ2g，稀释后溶液质量分数=AVρ2/Vρ1+Vρ2，故AVρ2/Vρ1+Vρ2>0.6A>0.5A，整理得2ρ2>ρ1+ρ2，故ρ2>ρ1，故选A．12.下列有关试验装置的叙述中正确的是A.装置①可用于分别乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸)B.装置②可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C.装置③可表明气密性良好D.装置④可用于汲取NH3并能防倒吸【答案】D【解析】A、乙醇和乙酸互溶，不分层，无法用分液漏斗分别，故A错误；B、C2H4与空气密度相近，不用排空法收集，故B错误；C、上下移动，两端液面仍平齐，说明装置漏气，故C错误；D、倒吸的液体可以贮存在干燥管的球形容器部分，故D正确；故选D。13.下列离子方程式正确的是A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+【答案】B【解析】A.Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2O，故B正确；C.向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.向CaCl2溶液中通人少量CO2气体:不反应，只能发生CaCO3与HCl的反应，强酸制弱酸，故D错误；故选B。14.向硫酸铜溶液中滴加硫化钠溶液，直到刚好生成的黑色沉淀质量最大时为止，此时测得反应后溶液质量恰好等于反应前溶液质量，则加入的硫化钠溶液质量分数为(已知：CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4)A.81.25% B.88.65% C.60.23% D.54.91%【答案】A【解析】硫化钠溶液质量=CuS的质量，设CuS的质量为96g，则硫化钠溶液质量为96g，再设硫化钠溶液中溶质的质量是xCuSO4+Na2S=CuS↓+

Na2SO47896x96g=x=78g所以滴入的硫化钠溶液中溶质的质量分数是×100%=81.25%．答：滴入的硫化钠溶液中溶质的质量分数是81.25%．点睛：解答多数据计算题时，可以依据题意先分析所发生的化学反应，再找出物质间的质量关系，大胆假设，假设物质的质量时，与物质的相对分子质量相同可以将计算简化，解答起来更简单。15.CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参与反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为A.1:4 B.1:11 C.1:6 D.1:7【答案】A【解析】由方程式CuS＋8HNO3=CuSO4＋8NO2＋4H2O和3CuS＋8HNO3=3CuSO4+10NO＋4H2O，将两方程式左边与左边相加，右边与右边相加得4CuS＋16HNO3=4CuSO4＋8NO2＋8H2O+10NO，则参与反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为4：16=1：4，故选A。16.在相同条件下,CO和CO2混合气体密度是H2密度的16倍,则CO与CO2的质量之比为A.11:21 B.21:11 C.1:3 D.3:1【答案】B【解析】在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，所以混合气体的平均相对分子质量是16×2=32，设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中CO所占的质量为0.75mol×28g·mol－1=21g，CO2所占的质量为0.25mol×44g·mol－1=11g．则CO与CO2的质量之比为21:11。第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共52分)17.下列物质属于电解质的是______；能导电的是_____；属于弱电解质的是______(均填写序号)。①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸【答案】(1).③④⑦⑨(2).①④⑥⑩(3).⑨【解析】【分析】依据电解质、强电解质、弱电解质的概念分析，结合导电的物质要有能够自由移动的电子或离子分析。【详解】①醋酸溶液是混合物，醋酸为弱电解质，醋酸在溶液中会部分电离才自由移动的离子，因此醋酸溶液导电；②乙醇是由乙醇分子构成的物质，不能电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质，不能导电；③胆矾是硫酸铜晶体，在晶体中含有铜离子和硫酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子导电，胆矾是电解质；④氯化钠是盐，由Na+和Cl-构成，是强电解质；熔融氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；⑤二氧化硫是由分子构成的物质，不存在自由移动的离子，所以不能导电；二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质；⑥氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，在溶液中存在能自由移动的离子，能导电；⑦硫酸钡是难溶性的盐，由离子构成，在熔融状态下电离产生Ba2+、SO42-，溶于水的硫酸钡完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，由于溶解度很小，自由移动的离子很小，不导电；⑧蔗糖是由蔗糖分子构成的物质，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，属于非电解质；⑨氢氧化铁是弱碱，没有自由移动的离子不导电；溶解于水的部分电离产生自由移动的离子，存在电离平衡，所以氢氧化铁属于弱电解质；⑩浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不属于电解质，盐酸溶液中存在自由移动的离子，所以盐酸能导电。故属于电解质的是③④⑦⑨；能导电的是①④⑥⑩；属于弱电解质的是⑨。【点睛】本题考查了物质的分类及其推断，驾驭电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念是本题推断的依据，理解能够导电的物质不肯定是电解质，电解质不肯定能够导电，电解质发生电离作用后才能导电，电解质溶液导电实力强弱与电解质强弱无关，只与离子浓度和离子带有的电荷数目有关。18.Cl2通入肯定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物，其中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，写出Cl2

与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：_________。【答案】【解析】【分析】Cl2通入肯定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物，其中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，结合电子守恒、原子守恒书写化学方程式，标注化合价改变，计算电子转移总数，画出双线桥表示的氧化还原反应。【详解】假设反应产生NaClO3的物质的量是1mol，则反应产生的NaClO的物质的量是5mol，在反应前Cl元素化合价是0价，反应后上升为+5价、正+1价，化合价上升总数值为5×1+1×5=10，依据元素化合价升降总数相等可知，反应后Cl由0价变为-1价的Cl的数值为1×10=10，则NaCl的系数为10，依据反应前后Cl原子数目相等，可知Cl2的系数为(10+1+5)÷2=8，依据Na原子数目相等可知NaOH的系数为16，最终依据H原子数目相等可知H2O的系数为8，配平后的化学方程式为：8Cl2+16NaOH=NaClO3+5NaClO+10NaCl+8H2O，在反应中电子转移数目为10e-，用双线桥法表示电子转移数目为：【点睛】本题考查了氧化还原反应方程式的配平及电子转移的表示。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数。氧化还原反应中电子转移可以用单线桥法表示，也可以用双线桥法表示，要弄清二者的区分。19.标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液，所得产物成分是_____，物质的量为________。【答案】(1).Na2CO3和NaHCO3(2).n(Na2CO3)=0.1mol，n(NaHCO3)=0.1mol【解析】【分析】先计算CO2气体、NaOH的物质的量，然后假设反应产生的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，再依据C、Na元素守恒计算出反应产生的Na2CO3、NaHCO3的物质的量，也就确定了物质的成分。【详解】标准状况下4.48LCO2物质的量n(CO2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL3.0mol/LNaOH的物质的量n(NaOH)=c·V=3.0mol/L×0.1L=0.3mol，将CO2通入NaOH溶液中，反应产生的物质可能有Na2CO3、NaHCO3。假设反应产生的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，依据C元素守恒可得x+y=0.2；依据Na元素守恒可得2x+y=0.3解得x=y=0.1mol，则反应后得到的物质中含有Na2CO3和NaHCO3，二者物质的量都是0.01mol。【点睛】本题考查了物质的量在化学方程式计算的应用。清晰二者反应后可能的物质种类是本题解答的关键，要结合物质的量的计算公式及守恒方法分析解答。20.已知标准状况下气体摩尔体积为22.4

L/mol,但许多化学试验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的试验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。（2）经过（1）改正后进行试验，试验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g

乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能马上读数,必需先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0

mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。（3）经过（1）改正后仍有试验误差，下列哪些选项会导致试验误差_______。A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气B.收集H2前导管B中无蒸馏水C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间【答案】(1).广口瓶中导管“短进长出”(2).(3).将气体复原至室温(4).使广口瓶中液面于量筒中液面相平(5).24.8L/mol(6).BC【解析】（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”，②作图修改(只针对需修改部位)：，（2）气体的体积受温度和压强影响较大，当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能马上读数,必需先将气体复原至室温，后使广口瓶中液面于量筒中液面相平，使广口瓶内压强等于大气压，由关系式：2CH3CH2OH～H2，4.6g

乙醇与足量的金属钠反应收集到的H2应为=0.05mol，读取量筒中收集到水的体积为1240.0

mL，经计算常温常压下气体摩尔体积为1240.0

mL/0.05mol=1.240L/0.05mol=24.8L/mol；（3）A、同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比，收集到的氢气中含有装置中原有的空气，不影响增加的氢气体积的测量，故A错误；B、收集H2前导管B中无蒸馏水，使烧瓶内压强与大气压不等，会导致试验误差，故B正确；C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间，排出的气体当成了生成的H2的体积，会导致试验误差，故C正确。故选BC。21.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的试验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制肯定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下试验仪器10mL量筒、15mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不须要用的是________、_______，还缺少的试验仪器是________。（3）该试验在酸性条件下进行,则试验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。（4）若上述试验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。【答案】(1).9.7mol/L(2).10.3(3).10mL量筒(4).分液漏斗(5).100mL容量瓶(6).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(7).【解析】（1）物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，设须要的浓双氧水的体积为VmL，依据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的双氧水100

mL时，用到的试验仪器15

mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不须要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的试验仪器是100mL容量瓶；（3）该试验在酸性条件下进行,则试验设计的反应原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由关系式2FeSO4～H2O22×152g1molm1.0

mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10

片复方硫酸亚铁片(每片a

毫克)中FeSO4的质量分数为×100%=。22.某透亮溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计试验如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448

L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。接着向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上试验现象和数据可知:（1）溶液中肯定不能大量存在____________。（2）填写表中空格(可以不填满):__________。离子种类离子浓度（mol/L）【答案】(1).Na+、Fe3+、N