吉林省延边州高三高考仿真模拟理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64Au1977.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是A.“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油B.利用SiO2的导电性来制备光导纤维C.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油D.发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放8.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是选项命名一氯代物A2甲基2乙基丙烷4B1,3二甲基苯3C2,2,3一三甲基戊烷6D2,3二甲基4乙基己烷79.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1L2mol/LK2S溶液中S2和HS的总数为2NAB.300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC.标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAD.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA10.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2

②X2YZ3

③X2YZ2

④X2Y2Z4

⑤X3YZ4

⑥XYZ3,其中可能存在对应物质的是A.只有②

B.只有②④

C.只有②⑤⑥

D.只有①②③④11.下列实验方案中，不能达到实验目的的是编号实验内容实验目的A分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈证明羟基氢活泼性:H2O>C2H5OHB测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性:S>CC向试管中加入适量的乙醇和浓硫酸，在一定温度下加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色证明乙醇发生消去反应有乙烯生成D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡12.工业酸性废水中的Cr2O72可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，

滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212.757.3A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72的去除率B.实验②中，Cr2O72在阴极放电的电极反应式是Cr2O72+6e+14H+═2Cr3++7H2OC.实验③中，Cr2O72去除率提高的原因是Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD.实验③中，理论上电路中每通过6

mol电子，则有1

mol

Cr2O72被还原13.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)

2NO(g)+O2

(g)(正反应吸热)。实验测得:

v正=

v

(NO2

)消耗=

k正c2(NO2

)，v逆=

v(NO)消耗=2v

(O2

)消耗=

k逆c2

(NO)·c(O2

)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度（mol·L－1）物质的平衡浓度（mol·L－1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2

Ⅲ00.50.35

A.设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正B.

达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17C.容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小D.若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.826.(15分)随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳化学(C1化学)成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．(1)将CO2转化成有机物课有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b.CO2+3H2OCH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是

（填序号）。(2)CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。①该反应属于

反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是

（填序号）。a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应②100℃时，该反应的平衡常数K=

(用a,b的代数式表示)。(3)二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H1=90.8kJ•mol1b.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=23.5kJ•molc.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g0+H2(g)△H3=41.3kJ•mol总反应：3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___．②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）。a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)b.容器内压强保持不变c.H2O(g)的浓度保持不变d.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:1（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚空气组成燃料，其中负极的电极反应式为

。（5）碳化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式

。27.(14分)某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL

分别进行了如下实验:操作现象a.测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞pH=13,溶液变红，5min后褪色b.向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式

、

。（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取

NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有

性。（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。①操作b中溶液变成黄绿色的原因：

(用离子方程式表示)。②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是

。（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol·L1

KI溶液，10mL2mol·L1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol·L1

Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3

20mL。(已知：2S2O32

+I2

===S4O62

+2I)①达到滴定终点时的实验现象是

。②此消毒液有效氯含量为

%(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液

（填“符合”或“不符合”）家用要求。28.(14分)As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是．（2）“氧化”时，1mol

AsO33转化为AsO43至少需要O2．（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）△H＜0b．5Ca2++OH+3AsO43Ca5（AsO4）3OH△H＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．高于85℃后，随温度升高,沉淀率(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是。（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是．（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是．（6）下列说法中，正确的是（填字母）．a.粗As2O3中含有CaSO4b.工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃掉c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的35.[化学一选修3:

物质结构与性质](15分)现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下:A

周期表中原子半径最小的元素B

电负性最大的元素C

C的2p轨道中有三个未成对的单电子D原子核外电子数是B与C核外电子数之和E

E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答如下问题：（1）基态E原子有个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为。（2）A2D分子中D原子的杂化类型是，D的氧化物DO3分子空间构型为。

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：(填字母代号)，推理依据是。（4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为，反应的离子方程式为。（5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2的配位数为。（6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为(用含a、NA的代数式表示)g·cm3。36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。PTT的一种合成路线如下图:已知:R、R为烃基或氢原子(1)已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3,则A的结构简式为.(2)由B生成C的反应类型为，C物质的化学名称为.(3)芳香烃D的相对分子质量为106,D的一氯代物只有2种，则D的结构简式为.(4)由E生成F的反应类型为(5)G分子所含官能团名称为(6)写出合成PTT的化学方程式(7)有机物H的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰713ADCDBDC26.(15分)(1)c(1分)(2)①放热(2分)

c(2分)

②b2/a2

(2分)(写不写单位均给分)(3)①246.4kJ•mol1(2分，没有单位扣一分)

②cd(2,对一个得一分)(4)CH3OCH312e+16OH=2CO32+11H2O

(2分)(5)2xCO+2NOx2xCO2+N2(2分)27.(14分)(1)4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O;Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O(每个方程式2分，物质正确但没配平给1分)(2)5mL

pH=13

(2分)(3)①2H++ClO+Cl=Cl2↑+H2O

(2分)②取洗气瓶中溶液5ml,向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色(2分)(4)①溶液蓝色褪去且半分钟不恢复(1分)②5.7%(2分)符合(1分)28.(14分)(1)H3AsO4+3OH═AsO43+3H2O(2分)(2)0.5(2分)(3)下降(2分);

温度升高，反应a平衡逆向移动,c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH

沉淀率下降(2分)(4)H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4(2分)(5)调硫酸浓度约为7mol/L,冷却至25℃,过滤(2分)(6)ac(2分)35.（1