初中化学常考易错知识与典型实验知识

初中化学常考易错知识与典型实验知识

一、初中化学24个易混淆知识点

1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。

这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组

成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水一一冰之间的变化是物理变

化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石

（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。

3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。但是有例外，元素周期表中的

第1号元素、也是最轻的元素一一氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大

量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明,

不作为判断纯净物的标志。

5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热

的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金

属破碎，是物理变化。

7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。

合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金（青铜），

铁和非金属也能形成合金（钢）。

8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以

在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和

单质碳。

9.明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。

铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。

10.明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速

率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化

剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂（重水）。类似地，经济上也不说

减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励。

11.明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。

水银是汞元素（Hg）的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。

12.明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。

13.明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是

一些钠盐、钾盐、镂盐等，例如醋酸钠、碳酸氢镂等等。

14.明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例,20°时候的饱和

溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约23%o而在更高温度、例如50°时候

的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到41%o即便不饱和，

50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。

15.明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。

16.明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

白金，是铝元素（Pt）的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。

17.明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，

是研细的铜粉，同样不含金。

18.明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和

酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。

19.明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有114种元素、几百种原子，最大的原子是钻原

子（Fr,半径1.53A）,最小的分子是氢分子（H2,半径1.15A）。二者的比较示意图如下。

20.明明KGO3中含氧元素，却说它不是氧化物。

这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KCIO

3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。

21.明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸钱也是盐。

盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，镂根离子和钠离子有很多相似之处。结构上,

镂根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有n个质子、io个电子；化学性质上，钠离子和

镂根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此，常常把镂根离子看成是金属离子。镂盐例如

硝酸镂、硫酸镂、碳酸氢镂、氯化镂等等都算作是盐。

22.明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。因此，食

盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。

23.明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种

元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。

23.明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC.碳酸盐等等还算是无机物。

有机物的定义：含碳的化合物。有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧,

反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。

含碳的简单分子（CO、CO2、SiC.碳酸盐等等），或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加

化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。

24.明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。

如果5克溶质A在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质,A溶质的质量分数就小于5%。

只有在只有A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候,A的质量分数就是5%。

二、易错点练习

（下面的说法都有错，错误部分已经被划出来）

1.氧气可以燃烧，具有可燃性。

2.物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。

3.氮气占空气78%,故100g空气中氮气的质量为78g。

4.我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳。

5.蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

6.红磷或白磷燃烧时生成大量白雾。

7.催化剂都能加快其他物质的化学反应。

8.灭火的方法之一是降低物质的着火点。

9.在双氧水分解反应中只有二氧化镒才能作为反应的催化剂o

10.冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。

11.含一种元素的物质一定是单质。

12.原子构成分子，所以分子一定比原子大。

13.物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。

14.任何原子核都含有质子和中子。

15.n个氧原子可表示为Ono

16.水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

17.水是取之不尽，用之不竭的。

18.所谓硬水就是硬度大的水。

19.矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

20.某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。

21.反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

22.agA物质跟bgB物质充分反应，生成物的总质量为（a+b）g。

23.根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

24.镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

25.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。

26.燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

27.可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。

28.Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。

29.任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

30.在化合物中氧元素一般显一2价，故在H202中氧元素也显一2价。

31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2cl2）,它是由多种原子构成的。

32.合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

33.溶液都是无色透明的液体。

34.任何无色透明的液体一定是纯净物。

35.A溶液的体积为VIL,B溶液的体积为V2L,互溶后体积为（V1+V2）L。

36.降温之后，任何饱和溶液都会析出晶体。

37.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液都是不饱和溶液。

38.ag某物质溶于（100—a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%。

39.某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

40.中性溶液的pH=0o

41.紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚醐试液遇碱一定变红色。

42.复合肥就是多种肥料混和而成的，一定是混合物。

43.碘酒中溶质是碘，溶剂是酒。

44.最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀有气体元素的

原子。

45.铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐,

同时生成氢气。如：2Fe+6HCI=2FeCI3+3H2t。

46.由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCI=ZnCI2+2Ag。

47.二氧化碳通入氯化钙溶液，能观察到白色沉淀生成。

48.盐一定含金属离子和酸根离子。

49.酸（碱）液就是酸（碱）性溶液。

50.复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如：CuSO4+H

20=CuOI+H2s04

51.干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

52.纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。

三、历次考试得分率较低题集

一、九月月考

L下列用量不正确的是

A.没有说明用量，液体取2mL—4mL

B.酒精灯的酒精不超过容积的2/3

C.加热时，液体不超过试管的1/3

D.洗涤试管时，注入半试管水

2.下列物质中属于纯净物的是

A.洁净的食盐水

B.冰水混合物

C.净化后的空气

D.高镒酸钾完全分解后的剩余物

二、十月月考

3.不能说明分子间有间隔的是

A.物质的热胀冷缩现象

B.食盐溶解在水中

C.食盐和蔗糖混合均匀

D.等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

4.决定元素种类的依据是

A.质子数B.中子数

C.核外电子数D.原子的相对原子质量

5.下列物质属于纯净物的是属于单质的是,属于化合物的是属于混合物的

是.O

①洁净的空气②二氧化碳③高镒酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电

解水后的生成物

6.某原子的质子数为26%,中子数比质子数多4,则该原子中粒子总数为。

7.已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65,现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有

原子数从多到少的顺序是。

三、十一月月考

8.日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是

A.珠江水B.矿泉水

C.煮沸的水D.含较多可溶性钙、镁化合物的水

9.27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是

A.约等于27克B.一定小于27克

C.一定大于27克D.一定等于27克

10.分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：(4分)

(1)水是由聚集而成的；

(2)氧分子是由结合而成的；

(3)铁是由结合而成的；(氢原子的原子核是由构成的。

四、期末考试

11.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是

A.空气、糖水、一氧化碳、铁粉

B.空气、水、金刚石、氯酸钾

C.空气、氮气、氢气、澄清石灰水

D.空气、矿泉水、红磷、高镒酸钾

12.如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端

的出口必须,原因是o

五、第九单元测试(溶液)

13.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是

A.酒精B.熟石灰

C.二氧化碳D.硝酸钾

14.在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是

A.①③B.②④

C.①②③D.②③④

15.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是

A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒

B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯

D.玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管

六、三月月考

16.在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是

A.前者大于后者B.后者大于前者

C.两者相等D.无法比较

17.下列物质中铁的质量分数最小的是（）

A.FeOB.Fe203

C.Fe304D.FeS

18.许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）

A.操作简便，设备简单

B.用料节约，减少成本

C.可加快反应速率，缩短反应时间

D.固体物质间不能直接反应

19.二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。

A.紫色B.红色C.蓝色D.无色

20.将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）

A.稀盐酸B.酸C.硫酸铜D.氯化亚铁

21.不影响固体溶解度大小的因素是（）

A.温度B.溶剂质量C.溶剂种类D.溶质种类

22.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煨烧所产生的C02的质量（）

A.一样多B.跟稀盐酸反应的多C.煨烧的多D.无法判断

23.久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面

皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)请写

出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。

24.在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余,

过滤。则滤液中一定没有的溶质是所得固体残渣中一定含有。

25.A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。

它们之间有如下关系：

-气体甲

固体A・气体B

+

气

体

甲

固体D气体E

试推断：(1)A.E的化学式分别为:AEo

(2)写出A-D的化学方程式:。

26.在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液

中溶质质量分数为。

七、四月月考

27.下列说法符合质量守恒定律的是

A.50g高镒酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高镒酸钾的质量

B.lOOg冰溶解后得到相同质量的水

C.10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D.一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

28.实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是

A.它易与氧气反应B.它遇水不反应

C.它难溶于水D.它比水重

29.小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2co3、

CaO,请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质

A.稀盐酸B.水C.加强热D.CaCI2溶液

30.为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是

A.生石灰B.氢氧化钠C.苏打粉D.无水硫酸铜

31.有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2so4、BaCI2、NaCI中的一种或几种组成。

把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀

硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没

有的物质是

A.CaCO3B.Na2SO4C.BaCI2D.NaCI

32.铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下

化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。

(1)化合反应；

(2)有无色气味气体生成的反应

33.小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并

滴加两滴酚酥试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐

酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全:；

根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。

八、区一模试卷

34.食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是

A.用干冰冷藏的食品

B.牛奶中添加氧化钙以补充钙质

C.用甲醛浸泡的海鲜

D.用工业用盐腌制的肉类食品

35.配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是()

U展1

ABCD

36.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下

列方法不可行的是

A.各取少量通过尝味道区分

B.各取少量分别倒入水中观察是否溶解

C.各取少量分别倒入食醋

D.各取少量溶于水，再分别加入石灰水

37.现有Fe、CuO、MgCI2、Ca(OH)2、稀H2S。4等五种物质，在常温下它们两两相

互发生的化学反应有

A.7个B.6个C.5个D.4个

38晌下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加

入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是

序号乙

甲明

隰

①网锌的混合物稀盐酸齿

双

②硫酸和硫酸嗣的混合溶液氢氧化钠溶液烬

a帝

③盐酸和稀屣的混合溶液氯化钢溶液r

④生锈的铁钉稀盐酸

A.①②B.②④C.③④D.④

39.（A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多

余产物均已略去）。

请写出下列物质的化学式：

A；B；C；Do

答案

一、九月：l.A,2.B

二、十月：3..4..523.467,4.7,2.3.6,158.6.8.7.铁、铜、锌

三、十一月：8.C9.C10.⑴水分子（2）氧原子⑶铁原子（4）一个质子

四、期末考试：11.B,12.伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。

五、第九单元：13..14..15.D

六、三月月考：16..17..18..19..20..21..22..23.碳酸钙,方程式略。24.CuS..、S,Cu、Fe.

25.（1）C,CO,⑵方程式略。26.20%

七、四月月考：27..28..29..30..31.B

32.(l)4Fe+3O2304

(2)Fe+2HCI=FeCI2+H2T

33.溶液由红色变为无色

八、区一模:34.A35.B36.B37.D38.B

39.CaC..、Ca0>C..、Ca(0H.2

初中化学典型实验知识

化学典型实验总结

一、空气中氧气含量的测定

1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。

点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并

冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。

4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷

后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。

二、高钛酸钾制氧

1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄

2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。

3.实验结论：利用高铳酸钾可以制氧。

4.注意事项：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高铳酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂

⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

三、电解水

1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通

直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口,

把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

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