2.3.1物质的量的单位摩尔教学设计高一上学期化学人教版2

第三节物质的量第1课时物质的量单位—摩尔一、教学分析1、教材分析在系统学习“物质分类及其变化”之后，本章从常见无机物及应用入手，既进一步补充了丰富的感性认知材料，又可为后面继续学习其它元素及其化合物、建构物质结构、元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。在宏观定性研究物质的基础上，引入一个新的物理量——物质的量，物质的量是化学计算的中心，属于工具性的概念，在化学计算中起着不可估量的作用，贯穿于整个化学教学中，但是本章节内容具有概念抽象、无实验、名词晦涩及概念符号多等特点，使整章节内容学习起来难度较大。从定量的角度再认识物质的性质和物质之间发生的反应，教材在内容编排上注重了宏观与微观相结合，引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下基础。2、学情分析学生在初中学习了化学方程式，能进行简单的定量描述，但是缺乏严谨的定量思维。也学习过原子、分子、电子等微观粒子和物质的质量和体积这些宏观量，但是学生对宏观与微观的联系缺乏认知。本节课的概念抽象，抽象思维的转化难度高，新旧知识会产生认知冲突，而且学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知。二、教学目标1.通过相关情境，了解生活中一些常用的计量方法,认识引入“物质的量”的必要性。体现化学学科的社会价值。2.通过类比归纳等多种方法，了解物质的量、阿伏伽德罗常数和摩尔质量等含义，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。3.通过演绎推理，基于物质的量认识物质的组成及其变化，构建质量、物质的量、微观粒子数之间的转化关系模型，培养学生证据推理与模型认知核心素养。三、教学重点和难点1.重点：物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观结合的思想。2.难点：基于物质的量认识物质的组成及其变化，构建质量、物质的量、微观粒子数之间的转化关系模型。四、教学方法1.教法：问题驱动、逐步引导，对难点进行拆分，降低学习难度2.学法：类比归纳法、演绎推理法、学练结合法对新知进行学习五、教学设计思路以熟悉生活场景中物质的计量为起点，通过创设微观情境，构建学生的微粒观，引导得出“以数目定量微粒”，实现宏微之间的切换。在此基础上以问题为驱动，推动教学进程：“粒子数量很大，如何方便计数”→“集合体计数即为物质的量”→“物质的量的计量标准NA”→“物质的量与粒子总数、质量的换算”→“微观宏观符号”三重表征。围绕核心概念物质的量展开教学，逐步积累演进，实现了学习进阶，学生对物质的量这个物理量的由来、标准以及在化学计量计算中的意义有了一个整体认识，既保证了知识关联结构化，又提升了思维品质，建构学习的过程。六、教学流程类比归纳，类比归纳，辨别明晰符号表征关联结构创设情境，模型认知目标3目标2目标1教学环节利用利用资料，认识物质的量及其单位。激发认知冲突，进行类比，帮助学生建立物质的量的概念，归纳概念的内涵与外延，体会论证过程。首尾呼应，将微观粒子与宏观可称量的物质之间建立桥梁，有助于解决化学中的计量问题，启发学生体会学习化学的重要意义。基于物质的量概念，落实“宏微符”三重表征，实现物理量之间的转化联系，建构知识，实现思维的关联结构。以“36gH2O中有多少个水分子”为情境引入课题，以图片“发现计量物质的规律”引导学生从微观视角分析，认识引入一个“集合体”的必要性。设计意图七、教学过程环节教师活动学生活动设计意图创设境，模型认知【提问】从宏观角度看，水的质量和体积都可以测量，那么36gH2O中有多少个水分子呢?你能数出来吗？【展示】生活中计量物质的图片，发现计量物质的规律。思考计量物质的规律引导学生从微观视角分析，认识引入一个“集合体”的必要性。类比归纳，辨别明晰【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位。【板书】一、物质的量1.定义：2.符号：n

3.单位：摩尔，mol【交流与讨论】1摩尔粒子集合体含多少粒子数比较合适呢？【板书】二、阿伏伽德罗常数

1.定义：

2.符号NA3.近似值：约为6.02×1023mol14.公式：n=N【展示】感受阿伏伽德罗常数的庞大，6.02×1023个篮球，由地球摆到太阳，能摆约50亿个来回。【练一练】例1．判断下列说法是否正确，并加以说明理由（1）1mol苹果（2）1molＯ（3）1mol氧（4）0.5molH2O（5）1mole（6）1molOH（7）摩尔是七个基本物理量之一例2．完成下列填空0.5molCH4中含有molH0.5molCaCl2中含有molCl【推一推】物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数目(N)的关系式：【练一练】（1）1molH2O中约含有个水分子（2）0.5molNaOH中约含有个Na+（3）6.02×1023个H2相当于molH2（4）1.204×1024个NO3相当于molNO3小组讨论，完成导学案了解“物质的量”是一个物理量。构建n和N之间的关系学生思考：物质的量能用来描述宏观物质吗？学生练习利用资料，认识物质的量及其单位，通过类比的方法降低知识的难度。建立物质的量的概念，归纳概念的内涵与外延，体会论证过程。通过学生已有知识与熟悉物品感受阿伏伽德罗常数，以大化小，激发学生学习兴趣归纳总结：使用摩尔时的注意事项。巩固所学知识通过推断化学方程式，建立物质的量与微观粒子数的关系模型，加深学生对公式的理解符号表征，关联结构【分析】教材图221，物质的量为1mol的几种物质的质量。【思考交流】观察、比较下表中的数据，你能得到什么结论？【板书】三、摩尔质量1.定义:

2.符号:M

3.单位:g/mol

4.公式:n=m发现图片规律小组讨论，完成导学案建构宏观和微观之间的联系，加深摩尔质量概念的理解回扣主题，拓展应用【学以致用】36克水有多少个水分子？【课堂小结】【当堂检测】【作业布置】1.学案上的达标测试题2.预习气体摩尔体积思考练习思考、归纳思考练习构建宏观可称物质与微观粒子数之间的关系认识物质的量是个中间桥梁初步了解物质的量在定量计算中的作业八、板书设计第二章第三