重庆市万州区2023-2024学年度7月期末考试化学试题（附参考答案）

重庆市部分区2023〜2024学年度第二学期期末联考

高二化学试题卷

化学测试卷共4页，满分100分.考试时间75分钟.

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Ag-108

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目

要求.

1.中国高铁在世界上是一张“金名片”，下列高铁使用材料属于有机高分子材料的是（）

A.列车车体一铝合金B.光导纤维一二氧化硅

C.侧墙面板一碳纤维D.车厢连接一聚四氟乙烯

2.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A.金刚石和CO?B.NaBr和HBrC.CH4和H?OD.C"和KC1

3.下列有关化学用语或图示表示错误的是（）

A.中子数为8的碳原子：；4c

B.二氧化硫的VSEPR模型：«、

C.CO2的电子式：：6：：C：：6：

回回砸口

D.基态氧原子的轨道表示式：18282P

4.下列有机物的命名正确的是（）

A.（CH3XCHCH=CH23-甲基-1-丁烯B.CH3CH2CHC12二氯丙烷

C.（CH）CCOOH2,3-二甲基丁酸D.2-羟基丙烷

33CH3CH（OH）CH3

I

5.合成高聚物KH?—CB—C旦一£F七的单体是（）

CF3

A.CH2=CF-CF=CF-CF,B.CH2=CF,WCI^=CF-CF,

C.CH?=CF—C耳和Cg=CF?D.CH2=CF-CF,-CF=CI^

6.“无糖”饮料备受消费者喜爱，“无糖”指不含蔗糖，但常添加合成甜味剂.阿斯巴甜是合成甜味剂

之一，其结构如下图所示，下列有关阿斯巴甜分子的说法正确的是（）

1

HOOC…5―

NH,COOCH3

A.所有原子可能共平面B.含有4种官能团

C.含有3个手性碳原子D.碳原子均米用sp3杂化

7.下列性质比较错误的是（）

A.基态原子第一电离能：C>B>BeB.熔点：SiO2>NaCl>CC14

C.酸性：CE,COOH>CC13COOHD.水中溶解度：CH3OH〉CH3cH2cH2cH20H

8.下列说法正确的是（）

A.共价键的成键原子只能是非金属原子

B.冰晶体中每个水分子周围有4个紧邻的水分子

C.HF比HC1稳定是因为HF间存在氢键

D.s-so键与S-pb键的电子云形状的对称性不同

9.强力粘胶剂“502”的主要成分为a-氟基丙烯酸乙酯，其结构如图所示.下列有关该分子的说法正

确的是（）

A.分子式为C5H7O2NB.所有原子都满足8电子稳定结构

C.分子中含有4个兀键D.分子中有2种不同化学环境的氢原子

10.白磷（巳）在空气中易自燃，常保存在冷水中，熔点为44°C,其晶胞结构如图所示，下列说法错误的

是（）

。代表白磷分子

A.分子属于非极性分子B.一个晶胞中含4个分子

2

C.晶体中相邻分子间存在范德华力D.该晶体属于混合晶体

11.下列实验或操作能达到实验目的的是（）

饱和

，淡水、

A.检验电石与水反应的B.证明苯环使羟基活化C.检验澳乙烷消去产物D.分离饱和Na2cO3

产物乙烘中的乙烯

溶液和CH38OC2H5

12.花生、葡萄中蕴含丰富的白藜芦醇，经研究发现白黎芦醇具有抗癌和心血管保护作用，其结构如下

图所示.下列有关白藜芦醇的说法错误的是（）

B.光照下与氯气反应，苯环上可形成C-C1键

C.与足量NaOH溶液反应，O-H键均可断裂

D.Imol白藜芦醇与浓澳水反应，最多消耗6moiEr?

13.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

淀粉溶液中加入稀硫酸、加热，再加入银氨未出现银镜淀粉未水解

A

溶液，水浴加热

向丙烯醛（CH2=CHCHO）中加入漠水，滨水褪色丙烯醛与滨水发生了加成反应

B

振荡

油脂与足量NaOH溶液共热、搅拌，取少无分层现象油脂完全水解

C

量混合液滴入蒸储水

D将乙醇与酸性重铭酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

14.若苯的同系物侧链烷基中，直接与苯环连接的碳原子上没有C-H,该物质一般不能被酸性高铳酸钾

溶液氧化成苯甲酸.分子式为CI°H14的单烷基取代苯中可以被氧化成苯甲酸的同分异构体有（不含

立体异构）（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

二、非选择题：本题共4个小题，共58分.

15.（14分）已知有A、B、C、D、E5种有机物，其结构简式如下.

3

（1）属于酸类物质的是（填字母，下同），属于痰酸类物质的是.

（2）A的名称是,A的一澳代物有种（不考虑立体异构）.

（3）A与NaOH溶液发生反应的化学方程式为.

（4）E可由苯酚和（填物质名称）发生缩聚反应制得.

（5）已知反应：RjCH=CHR2>RtCHO+R2CHO,B发生类似反应可生成物质M.M的结

构简式为，M与新制CU（OH）2悬浊液反应的化学方程式为.

16.（15分）研究含氮化合物具有重要意义.

（1）硫酸镇（NiSOj溶于氨水形成[Ni（NH3）6]S04蓝色溶液.

①Ni位于元素周期表________区（填“d”或“ds”），基态S原子的价层电子排布式为

②SO：的空间结构是,中心原子杂化轨道类型为.

③lmol[Ni（NH3kF+中含◎键的数目为mol.

（2）（NHj,SeB%（摩尔质量为Mg/mol）可应用于太阳能电池，其晶体的晶胞结构如下图，其中阴

离子位于立方体的顶点和面心.

①H—N—H键角：NH：NH3（填“大于”或“小于”），理由是

②已知晶胞边长为acm,NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度p=g-cm-3.

17.（14分）实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的装置如图（部分装置省略）.

I.合成苯甲酸乙酯粗产品：在仪器A中加入12.2g苯甲酸、稍过量乙醇、10.0L浓硫酸、适量环己烷

（与乙醇、水可形成共沸物），控制一定温度，加热一段时间后停止加热.

4

b

B

分水器

(1)仪器A名称是,冷凝水从口进入(填"a”或"b”).

(2)浓硫酸在该实验中的作用是.

(3)写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式.

(4)当分水器内(填现象)，可停止加热.

II.粗产品的精制：将仪器A和分水器中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Na2cO3溶液至溶液

呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醛萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图仪器C中，加

入沸石和无水氯化钙，加热蒸储，制得产品12.18g.

已知：苯甲酸相对分子质量为122,苯甲酸乙酯相对分子质量为150.

(5)虚线框内的仪器选用(填“c”或"d”)，无水氯化钙的作用是

(6)苯甲酸乙酯的产率为%.

18.(15分)有机化合物丫能抑制芳香酶的活性，其合成路线如下图所示.

已知：(1)A中官能团的名称是.

(2)反应③和反应⑤的反应类型分别为

5

(3)检验A中澳原子所用的试剂有(从稀硫酸、稀硝酸、BaCU溶液、AgNOs溶液、NaOH

溶液、CuSC)4溶液中选择).

(4)B的结构简式为.

(5)合成路线中，反应③和反应⑥这两步的作用是.

(6)写出反应①的化学方程式.

(7)符合下列条件的C的同分异构体有种(不含立体异构).

①与FeCl3溶液发生显色反应；②与NaHCO3反应放出CO2.

6

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高二化学答案

1-5DCDAB6-10BABCD11-14DBCA

1.D.解析略.

2.C.解析：CH4和H?O都是由共价键形成的分子晶体.

ifulFulfWTt]

3.D.解析：基态氧原子的轨道表示式为“2a2P

4.A.解析：B选项命名为1,1-二氯丙烷；C选项命名为2,2-二甲基丙酸：D选项命名为

2-丙醇.

5.B.解析略.

6.B.解析：A选项，分子中含饱和碳原子，不可能所有原子共平面；B选项，含有我基、

氨基、酯基、酰胺键等四种官能团；C选项，该分子中含有2个手性碳原子；D选项，碳原

子有Sp?、Sp3杂化.

7.A.解析：A选项，基态原子第一电离能：C>Be>B.

8.B.解析：A选项，共价键的成键原子也可以是金属原子，如A1CL,;C选项，HF比HC1

稳定是因为F的非金属性比Q强，非金属性强，其气态氢化物的稳定性强；D选项，s-sa

键与s-pb键的电子云形状的对称性相同，都是轴对称.

9.C.解析：A选项，分子式为C6H7O2N；B选项，H原子不满足8电子；D选项，分子中

有3种不同化学环境的氢原子.

10.D.解析：该晶体属于分子晶体.

11.D.解析：A选项，电石与水反应会产生杂质H?S,H2s也会使滨水褪色；B选项，证

明羟基使苯环活化；C选项，澳乙烷发生消去反应时要加醇，挥发出来的醇也会使酸性高镒

酸钾褪色.

12.B.解析：氯气取代苯环上的氢的条件是液氯和FeCL作催化剂.

13.C.解析：A选项，操作有错误，加银氨溶液之前未加NaOH溶液中和酸；B选项，

-CHO也能使漠水褪色，发生的为氧化还原反应；D选项，结论错误，乙醇具有还原性.

7

14.A.解析：GoH14除苯环外，还有1个-C4H9，其同分异构体有-CH2cH2cH2cH3、

-CH（CH3）CH2cH3、-CH2CH（CH3）2,-C（CH3）3；当苯环上接-C（CH3）3，不能被氧化成

苯甲酸.故只有3种.

15.（14分）

(1)

(2)

+NaCl

(3)（2分）

（4）甲醛（2分）

(5)OHCCH2CHO(2分)

OHCCH,CHO+4Cu(OH)o+2NaOH^^NaOOCCH2COONa+2Cu2O+6H2O(2分)

16.(15分)

(1)①d(2分)3s23P4(2分)

②正四面体形（2分）sp3（2分）

③24（2分）

（2）①大于（1分）

NH：中心原子上无孤电子对，NH3的中心原子上有孤电子对，对成键电子对排斥作用更强

（2分）.

②*。分）

M