《常见的酸和碱》第一课时-教学设计

(完整word版)《常见的酸和碱》第一课时教学设计(完整word版)《常见的酸和碱》第一课时教学设计(完整word版)《常见的酸和碱》第一课时教学设计课题1常见的酸和碱第一课时酸碱指示剂和常见的酸一、教学目标1、了解酸是生活中常见的化合物2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液3、认识溶液具有酸碱性的原因二、教学重点1、常见酸的物理性质和用途2、会用酸碱指示剂检验酸溶液、碱溶液教学难点浓硫酸有腐蚀性的原因教学过程1、引入新课：生活中常见的酸有哪些?生：醋酸、苹果酸、柠檬酸、碳酸、乳酸等。我们在第六单元学习实验室制取二氧化碳用到的药品是什么?生：石灰石、稀盐酸我们在实验室制取二氧化碳时就用到了盐酸，在学习金属与酸的反应时，用到了哪些酸?生：盐酸、硫酸那么实验室常用的酸还有哪些？师补充:硝酸在学习CO2的性质时,将CO2气体通入紫色石蕊溶液中，结果发现石蕊溶液变红。谁知道石蕊溶液变红的原因.生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使石蕊溶液变红.刚才咱们说的石蕊溶液就是咱们今天要学习的酸碱指示剂,简称指示剂。酸碱指示剂是指能和酸、碱作用而显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有石蕊溶液、酚酞溶液。我们一起来观察向溶液中加入酸碱指示剂的实验（学生动手做）.将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量稀盐酸、稀硫酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液.观察现象。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色石灰水变蓝色变红色氢氧化钠溶液变蓝色变红色可以看出:紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色.酸和碱能与指示剂反应,而使指示剂显示不同的颜色，是化学变化。2、常见的酸:视频展示：浓盐酸和浓硫酸。观察1：浓盐酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象，并闻气味。阅读课本52页：盐酸的用途。归纳：盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈和制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。浓盐酸有挥发性。观察2：浓硫酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象,闻气味。阅读课本52页：硫酸的用途。归纳：硫酸是一种重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。浓硫酸有吸水性,在实验室中用做干燥剂.实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸（HNO3)、醋酸（CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。浓硫酸的特性3、1浓硫酸的腐蚀性（脱水性)视频演示将纸、小木棒、纱布放在玻璃片上做下列实验。实验放置一会儿的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色的字体用小木棒蘸少量浓硫酸小木棒变黑将浓硫酸滴到一小块纱布上纱布变黑后形成大洞从实验中能看出,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能将纸张、木材、布料中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用,又称为脱水性,属于化学性质。3、2浓硫酸的吸水性由于浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它来干燥氢气、氧气二氧化碳等,但不能干燥氨气。注意:气体要长管进，短管出，简记为“长进短出”。3、3浓硫酸的稀释视频演示实验10—-4从实验中我们可以知道，浓硫酸溶于水时放出大量的热，使溶液温度升高,进而推断出手触碰烧杯外壁会感到热或烫。稀释浓硫酸的正确方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。不能将水倒入浓硫酸中的原因:由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水，然后再涂上3％—5％的碳酸氢钠溶液。当堂训练（见课件）教学反思1.在讲课过程中有一些小的知识点,强调的不太到位,例如，在打开浓盐酸的瓶盖,瓶口出现白雾的原因时点到了浓盐酸有挥发性，应该诱导学生思考浓盐酸有