四章物质结构元素周期律过关测试基础卷-高一化学单元复习一遍人教版必修一册

D11D11A．12CB．H2OC354580C354580，A，DDBC．O2O3DS2、S4DBC．O2O3DS2、S4、S6【答案】A．白磷和红磷是不同种物质，它们之间的相互转化为化学变化，AB．金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，与其有无导电性无关，BC．O2O3化学式不同，结构也不同，是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，CD．S2、S4、S6是硫元素的不同单质，互为同素异形体，DBCIA【答案】AO无最高正价，FAB区域运动的电子能量较低，BCIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，H2Li，CD．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于两性元素，可用于作良好的半导体材料，D故答案为：BC92146的U146A．CaH2Ca2+和H-ABC92146的U92+146=238238UCD9X2KOHM、NMY2X2X2X2、Y2是9X2KOHM、NMY2X2X2X2、Y2是【答案】由题意可知，Y2X2Y2X2XYXBrIX2X2I2而是Br2BB10Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li【答案】Cs④从上到下碱金属元素单质的密度呈增大的趋势，Cs⑤Cs11．X、YXY强的是A．XYB．Y-C．XX2YY-D．X、YFeFe为＋3Fe为＋2【答案】-B．足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3CCl< D1molI210A．加碘盐中含有IOI-还原生成IAB．根据图示转化关系可知，足量Cl2能使湿润的已变蓝的淀粉-KICIOCl>IOC D．根据转化关系□10e1□10mol DAXHXBKID．AgX【答案】117AXHXBKID．AgX【答案】117X77于处于ⅦAA．X1个电子，显-1价，所以XHXXHXAB．XI2KIBC．处于ⅦAX2CD．处于ⅦA族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次减小，颜色加深，AgXDC14．W、X、Y、ZW1810；X1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．XBCD．Z【答案】W1810W8WW、XY、ZXXW1810W8WW、XY、ZXX1，故X是钠，YY是硅，ZZA．钠位于第三周期第ⅠA族，金属性是同周期中最强的，AB性：Cl＞Si，所以对应气态氢化物的稳定性：HCl＞SiH4，B和D．ZHClO4，是强酸，D则下列说法正确的是A．31d33dBC．b和cD．ab【答案】短周期元素中，a为-2价、e为+6VIaO、eS，b有+1bNac、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5cAl、dPA．31d33dAa（O）＞e（S）＞d（PC．b和cNaOHAl(OH)3CD．abNa2ONa2O2DCC．b和cNaOHAl(OH)3CD．abNa2ONa2O2DC16R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是A．WXB．YK+CD．WX【答案】X为氮，W为磷，Y为硫，RHNO3>H3PO4，AB．S2－K＋18个电子，电子层结构相同，BC．同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：P＞S，CD．NPNH3PH3的，DDD二、非选择题（52分17（11 ；含有极性键的 ；既含有离子键，又含有极性键的 键，又含有非极性键的 (2)请用电子式表示NaCl的形成过程 (3)N2的结构式为 ；H2O2的结构式为 NH 键；键；H2O2中HO原子之间存在极性共价键，OONH18（12 (4)还原性：H2O ④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越 ④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越19（8 Cl2+H2O20（8 【答案】O2Na2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O2AlOO2-Na=[=-21（13 (2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，BKMnO4A ，观察到C中溶 溶液吸收尾气(3)若要证明非金属性：C＞SiA中加盐酸、B中加CaCO3、CNa2SiO3C (填现象)，即可证明。但有的同