2025届高三化学一轮复习：化学键与物质的性质

2025届高三化学一轮复习一-化学键与物质的性质

一'单选题

1.下列化学用语正确的是

A.用电子式表示co2的形成：6••：+：c：+：©••f6••：：c：：6・・

B.S2一的结构示意图：(+16)2\\

j)I

C.澳化钠的电子式：Na：Br：

D.HC1O的结构式：H—Cl—O

2.柠檬酸铁镂［(NHj3Fe(C6H507)2］可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为

原料可制备柠檬酸铁镂。下列说法中错误的是

A.第一电离能：N>O>C>Fe

B.过氧化氢分子中只存在b键

C.基态Fe3+的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为9:14

D.NH3中氮原子的2p轨道与氢原子的1s轨道重叠形成N-H键

3.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H2s和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催

化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是

A.图示反应过程中有极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成

B.H2s活性炭分解生成H2(g)和S(s)的过程释放能量

C.整个脱硫过程中硫元素既表现出氧化性又表现出还原性

D.该机理由于活性炭的参与降低了H2s分解的热效应，使反应更易进行

4.下列物质含有非极性共价键的是()

A.NaOHB.N2C.H2SD.MgCl2

5.2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是

A.打造北斗卫星系统—85Rb与星载锄钟所用87Rb的物理性质不同

B.实施C。?海底封存——CO2液化时，其共价键被破坏

C.开启航运氢能时代一氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能

D.突破量子通信技术一作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅

6.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3][B(OCH3)41C1,部分晶体结构如下图所示，其

中[C(NH2)3『为平面结构。

下列说法正确的是

A.该晶体中存在N-H...0氢键

B.基态原子的第一电离能：C<N<0

C.基态原子未成对电子数：B<C<CKN

D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CHsCOOH的催化反应历程，该历程示意图如

图所示。下列说法不正确的是

过渡态

•{:

Oo

OII

A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4-CH3coOH过程中，有C—H键发生断裂

C.过程①一②吸收能量并形成了C—C键

D.该催化剂提高了反应速率

8.纯碱(Na?CO3)是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理

为：将CO2通入氨化的饱和食盐水中析出NaHCC)3晶体，将得到的NaHCC>3晶体加热分解生成

Na2co3。下列有关NH3、NH；、CO2和CO：的说法正确的是()

A.电负性：N>O>C>H

B.沸点：CO2>NH3

C.键角：NH：>COf-

D.NH3为极性分子，CO2为非极性分子

9.侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl。

将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化镂。下列说法正确的是

()

A.CO：中C原子的轨道杂化类型为sp3

B.相同温度下，NH4cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度

C.用澄清石灰水可以鉴别Na2cCh与NaHCCh

D.NaHCCh的热稳定性比Na2c。3强

10.中国科学院发现CO2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烧，反应机理如

图所示。下列说法正确的是()

A.该过程中没有发生电子的转移

B.1个四氨合锌(n)—[Zn(NH3)4]2+中含12个◎键

C.示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同

D.催化剂内能高效氢化成异构化烷煌与催化剂的选择性有关

11.了解分子结构有利于物质性质的学习。下列关于结构和性质的说法正确的是()

A.PC13和A1C13的VSEPR模型均为四面体形

B.H2O和HF很稳定均是因为分子间存在氢键

C.和CH’均是键角为109。28'的正四面体形分子

D.HCOOH的酸性强于CHsCOOH是因为烷基是推电子基团

12.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，

可做高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这

两种晶体的说法正确的是()

A.六方相氮化硼与石墨一样可以导电

B.立方相氮化硼只含有。键

C.两种晶体均为分子晶体

D.六方相氮化硼和立方相氮化硼晶体中硼原子的杂化方式相同

13.下列说法正确的是()

A.H2O2中的氧原子满足最外层8电子稳定结构

B.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

C.NazCh溶于水只需克服离子键

D.HF比HC1稳定，是由于HF分子间存在氢键

14.ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm,以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0,0,

0),3号原子的坐标为(1,1,1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol基态Z#+中，s轨道的电子数目为8NA

B.97gZnS晶体含有的晶胞数目为NA

C.2号和3号原子之间的最短距离为返nm

4

313

D.2号原子的坐标为（：，-）

444

15.一种2-甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成，下列说法正确的是

A.一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

B.X、Y分子中所有碳原子处于同一平面

C.ImolX最多能与含3molBr2的浓澳水发生反应

D.Y与H2完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子

16.科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.

下列说法错误的是（）

A.避免生成有毒物质符合绿色化学的理念

B.「二人、|次在该反应中作催化剂

C.反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变

C（阳厂\?

D.总反应方程式为0.：心0.人一（尸>八（〉+-+HC1

ClR1KIIR*R

17.硫化亚碑（AS4s6）常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理为

As4s$+12NaOH=2Na3AsO3+2Na3AsS3+6H2Oo下列说法正确的是

A.键角：NH3>PH3>ASH3

B.第一电离能：O>N>S

C.AsO表的空间结构是平面三角形

D.基态As原子有33种能量不同的电子

18.XY3型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是（）

A.BBq、NCI3分子的空间结构均为平面三角形

B.NH3,NF,均易与Ni?+、Co?+等离子形成配位键

C.AsCL、AsBj分子都是极性分子且前者极性较强

D.Na3N,NaNs均为离子晶体且含有的化学键类型相同

19.2021年我国科学家在全球范围内首次实现了用CO2人工合成淀粉，其转化过程如图所示，以下说法

正确的是（）

OH

A.过程I中利用太阳光解水制H2,实现了太阳能至化学能的转化

B.过程II的CH30HfHCHO转化反应中有非极性键的断裂和极性键的形成

C.过程III的产物口八八口中碳原子的杂化方式均为：sp2

D.核磁共振氢谱是验证合成淀粉组成、结构的最佳方法

20.氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图（~代表糖昔键）。下列说法错误

的是

HH

A.基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态

B.鸟喋吟分子中2号N原子的杂化类型为sp2

C.所涉及的四种元素电负性大小关系：H<C<O<N

D.氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

二、综合题

21.碳元素的单质有多种形式，不同单质结构不同。

(1)石墨和金刚石的结构图如下。

此一峦

石墨金刚石晶胞

①石墨层与层之间的相互作用为石墨属于晶体。

②金刚石中，碳原子杂化类型为O

③已知金刚石晶胞的棱长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则金刚石晶体密度P=

g-cm-3(用代数式表示)。

④石墨烯一定条件下，可转化为C60.某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。M原

子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为

(2)科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C60,组装制成了“纳米车”，如图所示。“纳米车”

可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C60和“纳米车”的说法正确的有

(填字母)。

C60纳米车

a.C60是一种新型化合物

b.C60熔点高于金刚石

c.一个C60分子中，。键数目为120个

d.“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作

22.B、N、O、Na、Mg、Cu六种元素及其化合物是生活和工业、国防中的重要材料。

（1）上述6种元素在元素周期表中位于ds区的元素有。（填元素符号）

（2）下表列出的是某元素的第一至第四电离能（单位：kJ.moL）的数据。

121314

420310044005900

上述6种元素中元素的电离能有类似变化的是（填元素符号）。

（3）自然界中不存在单质硼，主要存在的是硼的含氧化合物，从键能角度分析其原因

是O

（4）朋（N2H♦可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH?取代所形成的一种物质。肿可用作火箭燃

料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4=3N2+4H,O,若该反应中有2moiN-H键断裂，则形成的兀

键有mol„

R

I

（5）氮和磷相结合能形成一类偶磷氮烯的化合物，其链状高聚物的结构为P玉

—

化方式分别为o

（6）铜硒化合物是一种优异的电化学性能材料，某铜硒形成化合物的晶胞结构如图所示。其中有4

个铜离子和4个硒离子位于体内，Cu元素以Cu+和Ci?+存在，晶胞中Cu+和C/+的个数比

为：。

23.镇的化合物是一组多彩的物质。

2+

(1)NiCl2呈黄色，其中Ni的价电子轨道表示式为o

(2)NiO呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，每个Ni2+周围有个最近距离的O"。

(3)Ni(CO)4是一种无色挥发性液体，沸点为43℃,熔点为-19.3C。

①它形成的晶体类型为o

②配体CO中键和71键的个数比为。

(4)丁二酮月亏银呈鲜红色，其结构如下图。

HC

3\C/为

Q-NN—0

\-NZ

①分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为O

②丁二酮胎银分子中存在的化学键有0

A.共价键B.氢键C.离子键D.金属键E.配位键

24.Bi、0、S、Cl组成的化合物A通过S空位的掺杂可引入载流子诱发超导，A的晶体结构和氧原

子沿z轴的投影如图所示。回答下列问题：

（1）基态Bi原子中N层上的电子空间运动状态有种；O、S、C1电负性由大到小的顺序

是O

（2）氮族元素氢化物（MH3）NH3、PH3、ASH3、SbH3、Bilh键角H-M-H最大的是（填化学

式）；键长H-M最长的是（填化学式）。已知：配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有

关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d的分裂能，用符号△表示。分裂能

2+3+

A{[Co（NH3）6]}A|[Co（NH3）6]5（填或理由

是O

（3）A属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，该晶胞中Bi原子的配位数

为。若阿伏加德罗常数的值为网,化合物A的密度P=g-cm-3（用含

NA的代数式表示）。

25.NH3,H3Po4、H2NCH2cH2NH2是重要的VA族化合物。回答下列问题：

（1）固体NH3属于晶体，ASH3的VSEPR模型是。

（2）乙二胺（H?NCH2cH2NH2）易溶于水，可用于制造燃料、药物等。

①C、N、。元素的电负性由大到小的顺序为0

②乙二胺易溶于水的原因是,其分子中采取sp3杂化的原子是

（填元素符号）。

（3）HsP。,分子中含有◎键的数目为,其晶体中含有的作用力为（填标号）。

a.氢键b.离子键c.极性键d.范德华力

答案解析部分

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

【解析】【解答】A.NaOH中Na+与0H之间形成离子键，O与H之间形成极性共价键，A不符合题

思；

B.N?中N与N之间形成非极性共价键，B符合题意；

C.H2s中H与S之间存在极性共价键，C不符合题意；

D.MgCb中Mg2+与C1-之间存在离子键，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】非极性共价键存在于同种非金属元素原子之间，极性共价键存在于不同种非金属元素原子之

间。

5.【答案】A

6.【答案】A

【解析】【解答】A.图中灰球为N原子和O原子，黑球为氢原子，由图可知，虚线即为氢键，

N-HO氢键，A项正确；

B.氮原子处于半满状态，比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第

一电离能从小到大的顺序为C<O<N,B项错误；

C.B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3,因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N,C项不

正确；

D.由图可知，［C(N”2)3『为平面结构，所以c原子和氮原子都是sp2杂化，由于B原子形成4个共价

键，无孤对电子，所以为sp3杂化，。原子形成两个共价键，还有两个孤对电子，所以为sp3杂化，D项

错误；

故答案为：A。

【分析】易错分析：B.比较电离能时，要注意，同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第

IIA、VA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子

D.根据空间结构可以判断杂化类型，也可以通过价层电子对数判断杂化类型，根据具体情况进行适当运

用。

7.【答案】C

8.【答案】D

【解析】【解答】A.同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减

小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H,故A不符合题意；

B.氨气与二氧化碳都是分子晶体，氨气分子间存在氢键，所以沸点：CO2<NH3,故B不符合题意；

C.钱根离子为正四面体构形，碳酸根离子为平面三角形，键角：NH：<CO；-,故C不符合题意；

D.NH3为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，CCh为直线形结构，正负电荷中心重合，属

于非极性分子，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.元素的非金属性越强，电负性越大；

B.氨气分子间存在氢键，导致其沸点升高；

C.孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对之间的排斥力〉成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多

键角越小；

D.根据正负电荷中心是否重合判断分子的极性。

9.【答案】B

【解析】【解答】A.CO：中C原子价层电子对数=3+4+故c原子的轨道杂化类型为sp2杂

化，A不符合题意；

B.依据NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铉，

可知相同温度下，NH4cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B符合题意；

C.氢氧化钙与碳酸氢钠和碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，二者现象相同，无法鉴别，C不符合题意；

D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以热稳定性弱于碳酸钠，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.CO：中C原子价层电子对数3；

C.澄清石灰水与Na2c。3与NaHCCh反应均生成碳酸钙，现象相同；

D.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.此过程是利用CCh在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷

煌，氢元素的化合价发生改变，涉及到电子的转移，故A不符合题意

B.一个氨气分子中存在3个氮氢键，因此配体中有12个单键，还形成4个配位键，1个四氨合锌。I)—

[Zn(NH3)4p+中含16个。键，故B不符合题意

C.二氧化碳中的碳原子是sp杂化，异构化烷始中的碳原子是sp3杂化，而一氧化碳中的碳的杂化是sp杂

化，故C不符合题意

D.催化剂内能高效氢化成异构化烷煌与催化剂的选择性有关，故D符合题意

故答案为：D

【分析】A.氢元素的化合价发生改变，碳元素的化合价发生改变有电子转移

B.c键包括单键和配位键，找出单键和配位键即可

C写出含碳化合物中碳原子的杂化方式即可

D.催化剂具有选择性

11.【答案】D

【解析】【解答】A、A1CL中A1原子的价层电子对数为3,其VSEPR模型为平面三角形，故A错误；

B、Ji?。和HF很稳定是因为键能较大，与分子间存在氢键无关，故B错误；

C、P4和CH4都是正四面体形分子，但键角不同，前者键角为60。，后者键角为109。2&,故C错误；

D、烷基为推电子基团，能减弱-OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱，因此HCOOH的酸性强于

CH3coOH,故D正确；

故答案为：D„

【分析】A、PCI3中心P原子的价层电子对数为4,AlCb中A1原子的价层电子对数为3；

B、氢键与物质的稳定性无关；

C、P4和CH4都是正四面体形分子，但键角不同；

D、烷基为推电子基团。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.石墨导电是因为片层晶体中含有大量自由移动的电子，而六方相氮化硼晶体中没有

自由移动的电子，所以不能导电，A不符合题意；

B.根据结构图可知，立方相氮化硼中只含有◎键，B符合题意；

C.根据两种晶体的结构图可知，六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，属于混合晶体，而立方相

氮化硼中存在共价键，且为立体网状结构，与金刚石结构相似，属于原子晶体，c不符合题意；

D.六方相氮化硼晶体中硼原子与周围3个氮原子形成3个共价单键，为sp2杂化，立方相氮化硼中硼原

子与周围4个氮原子形成4个共价单键，为sp3杂化，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.晶体导电是因为其内含有自由移动的电子。

B.c键就是共价单键，结合结构图进行分析。

C.根据晶体的特点进行分析，原子晶体是指相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的

晶体，而分子晶体是指分子间通过分子间作用力结合的晶体。

D.根据杂化轨道数进行分析。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.在H2O2中，两个0原子形成1对共用电子对，每个0原子再分别与H原子形成1

对共用电子对，从而使H2O2中的氧原子满足最外层8电子稳定结构，A符合题意；

B.C60中含有60个C原子，属于单质，在固态时属于分子晶体，B不符合题意；

C.Na2O2是离子化合物，溶于水需克服离子键、共价键，C不符合题意；

D.HF比HC1稳定，是由于F原子半径比C1原子小，二者结合力强，与HF分子间是否存在氢键无关，

D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.0原子有6个电子，同时能形成2个共价单键;

B.足球烯（C60）是单质，不是化合物；

C.NazCh溶于水时与水反应;

D.分子的稳定性与共价键有关。

14.【答案】C

15.【答案】C

16.【答案】C

【解析】【解答】A.避免生成有毒物质，可防止污染环境，符合绿色化学的理念，A项不符合题意;

CfS,NH/生成,

B.反应过程中,参与反应后，又有

在反应中作催化剂，B项不符合题意;

C.由图可知，反应过程中S元素的成键数目发生改变，C项符合题意;

D.由转化关系知，醇催化氧化的总反应为

•HC1，D项不符合题意;

Cl

故答案为c。

【分析】A.根据题意避免生成有毒物质符合绿色化学的要求

B.根据流程图即可判断出其为催化剂

C.根据流程图氮的化学键数不变，硫的化学键数目变化

D.根据反应物和生成物即可写出方程式

17.【答案】A

18.【答案】C

【解析】【解答】A.BBn中B原子◎键数为3,无孤电子对，为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角

形，NCb中N原子。键数为3,含有1对孤电子对，为sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形，故A不

符合题意；

B.NF3中F原子电负性大于N原子，使共用电子对偏向F原子，NF3分子中N原子显正电性，提供孤电

子对的配位能力较差，NF3不易形成配位键，故B不符合题意；

C.AsCb、AsBn中As原子◎键数为3,含有1对孤电子对，为sp2杂化，分子的空间结构为三角锥形，

分子的正负电荷重心不重合，均为极性分子，由于电负性：Cl>Br,前者的负电荷重心更加偏离As,故

前者极性更强，故C符合题意；

D.两者均为离子晶体，但含有的化学键类型不同，前者只含有离子键，后者含有离子键和共价键，故D

不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.NCH中N原子。键数为3,含有1对孤电子对，为sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形；

B.NF3分子中N原子显正电性，提供孤电子对的配位能力较差；

C.电负性：Cl>Br,前者的负电荷重心更加偏离As；

D.NasN只含离子键，NaNs含有离子键和共价键。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.过程I中为二氧化碳和氢气反应生成甲醇，不是太阳光解水制H2,故A不符合题

思士.；

B.过程II的CH30H—HCH0转化反应中，0=0中非极性键断裂生成极性键H-O,且甲醇生成甲醛时，

有C=。键生成，所以该反应中有非极性键的断裂和极性键的性质，故B符合题意；

C.该分子中连接双键的碳原子价层电子对数是3、饱和碳原子价层电子对数是4,则C原子杂化类型是

sp2、sp3,故C不符合题意；

D.核磁共振氢谱判断氢元素种类及各种氢原子个数之比，红外光谱测定化学键，所以红外光谱是验证合

成淀粉组成、结构的最佳方法，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、根据路线可知过程I为二氧化碳和氢气反应生成水和甲醇；

B、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合;

C、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数；

杂化轨道数=2,为直线;

杂化轨道数=3,成键电子数=3,为三角形;

杂化轨道数=3,成键电子数=2,为V形；

杂化轨道数=4,成键电子数=4,为四面体;

杂化轨道数=4,成键电子数=3,为三角锥;

杂化轨道数=4,成键电子数=2,为V形；

D、要测定有机物的结构最佳方法是红外光谱法，可以测定有机物中的官能团。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.氧原子的核外电子排布式为Is22s22P4,因此其核外电子的空间运动状态共有5种，A

不符合题意；

B.2号氮原子形成了一个单键和一个双键，同时存在一个孤电子对，因此氮原子的杂化类型为sp2,B不

符合题意；

C.同一周期从左到右电负性逐渐增强，同一主族从上到下逐渐减弱，因此四种元素的电负性H<C<N<O,

C符合题意；

D.氢键的强弱较弱，因此在DNA解旋和复制时容易断裂和形成，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、根据氧原子的核外电子排布式分析；

B、根据氮原子的成键形式分析；

C、根据电负性的递变规律分析；

D、氢键的强度较弱，反应过程中容易断裂。

96

21.【答案】（1）分子间作用力；混合型；sp3杂化；方不；M3c60

ACl

(2)d

22.【答案】(1)Cu

(2)Na、Cu

(3)B-0键键能大于B-B键，更易形成稳定性更强的B-0键

(4)1.5

(5)sp2、sp3

(6)2：1

【解析】【解答】(1)因为ds区包括IB、IIB副族的元素，而B、N、0、Na、Mg、Cu六种元素中，只有

Cu是IB族的元素，故答案：Cu。

⑵根据表中数据可知第二电离能远大于第一电离能，属于第1A族或第IB族，由于氢原子只有1个电

子，因此满足条件的是Na、Cu,故答案：Na、Cu-

(3)因为B-0键键能大于B-B键，所以硼更易形成稳定性更强的B-O键即硼的含氧化合物，故答案：B-

0键键能大于B-B键，更易形成稳定性更强的B-0键。

(4)由N2O4+2N2H4=3小+4凡0反应可知,有2moiN-H键断裂，即有0.5molN2H4参加反应,根据

化学方程式可知产生的氮气的物质的量为0.75mol,而每个氮分子中含有2个兀键，所以形成1.5mobr

键，故答案为：1.5。

R

—

(5)由氮和磷相结合能形成一类偶磷氮烯的化合物的链状高聚物的结构为分子中P原子形成

p1i

4个。键、没有孤电子对，杂化轨道数目为4,则N米用的杂化方式为sp2,P原子米用的杂化方式为

Sp3o故答案：Sp2、sp3O

(6)由晶胞结构图可知：4个铜离子位于体内，含有铜原子数=8x：+2x?+4=6,4个硒离子位于体内，含

82

有硒原子数为4,根据化合物中正负化合价代数和为0。设含Cu+原子数为x,含Cd+原子数为y,则

x+y=6,x+2y=8,解得x=4,y=2,所以晶胞中Cu+和Ci?+的个数比为：2：1,故答案：2：1。

【分析】(1)利用构造原理分区。

(2)根据能层变化，电离能发生突变；

(3)键能越大，稳定性越强；

(4)依据单键是。键，双键一个◎键和一个兀键，三键是一个。键和两个兀键；

(5)依据价层电子对数=。键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；

(6)根据化合物中正负化合价代数和为0分析。

23.[答案](1)山I

3d

(2)6

(3)分子晶体；1:2

(