北京市丰台区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷2

丰台区2023~2024学年度第二学期期末练习高一化学考生须知1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。5.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分选择题(共42分)本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．燃气灶B．风力发电机C．太阳能电池D．铅蓄电池A.A B.B C.C D.D2.下列物质的电子式书写正确的是A.氮气： B.乙烯：C.氧化钾： D.氢氧化钠：3.决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是A.元素化合价 B.原子半径 C.相对原子质量 D.原子核外电子排布4.下列说法不正确的是A.苯的结构简式： B.甲烷的空间构型：正四面体C.乙醇的官能团：羟基 D.乙烷分子的球棍模型：5.下列反应中能量变化与如图相符的是A.与柠檬酸反应 B.与稀硫酸反应C.与反应 D.溶液与盐酸反应6.下列反应属于加成反应的是A.甲烷与氯气反应 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与金属钠反应 D.烃完全燃烧生成二氧化碳和水7.下列关于化学键的说法中，不正确的是A.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用B.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成C.化学反应中物质和能量的变化均与化学键有关D.氯化氢气体溶于水不涉及化学键的变化8.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A.葡萄糖、蔗糖、纤维素都属于糖类B.油脂人体内可水解生成高级脂肪酸和甘油C.蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸D.蛋白质遇溶液变性失活9.下列有关物质性质的比较不正确的是A.非金属性： B.碱性：C.原子半径： D.稳定性：10.下表所列对应关系不正确的是选项物质化学键类型化合物类型A共价键共价化合物B共价键共价化合物C离子键、共价键离子化合物D离子键、共价键离子化合物A.A B.B C.C D.D11.下列关于烷烃的说法不正确的是A.烷烃的分子式可用通式表示B.戊烷存在三种同分异构体C.中三个碳原子处于一条直线上D.与互为同系物12.含有相同官能团物质具有相似的性质。丙烯酸是一种重要的有机合成原料，下列有关丙烯酸的说法不正确的是A.属于烃的衍生物B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.具有酸性，能与某些活泼金属、碱、碱性氧化物反应D.能发生加聚反应，产物为13.一定条件下，在容积不变的密闭容器中，发生反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A.正、逆反应速率相等 B.混合气体的颜色不再改变C.各物质浓度不再改变 D.用和反应，当存在于所有物质中14.在密闭容器中进行反应4NH3+5O24NO+6H2O，内的物质的量从减少到，则用的浓度变化表示的化学反应速率为A.1.25mol∙L1∙min1 B.2.5mol∙L1∙min1C.5mol∙L1∙min1 D.0.5mol∙L1∙min115.下列实验所用试剂不能达到实验目的的是选项实验目的实验试剂A鉴别乙烯和乙烷溴水B鉴别乙醇与水金属钠C除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液D检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖新制氢氧化铜悬浊液A.A B.B C.C D.D16.实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法不正确的是A.甲中加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯B.试管乙中盛放饱和溶液可除去乙酸和乙醇C.乙中导管不伸入液面下为了防止倒吸D.实验结束，乙中上层为无色透明的油状液体17.如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是A.电极可为片B.电极的作用是提供得电子场所C.负极反应为D.可为溶液，电池工作时向电极运动18.下列事实不能用元素周期律解释的是A.与在暗处剧烈化合，与在加热条件下缓慢反应B.金属与熔融态的反应制备金属C.向溶液中通入生成D.不能与溶液反应而可以19.1898年，居里夫人发现了放射性元素镭，因而获得诺贝尔化学奖。在现代医学上，的放射性被用来治疗癌症。下列说法不正确的是A.含有的中子数为135B.元素位于周期表中第七周期IIA族C.单质与水剧烈反应D.镭的某核素衰变过程为→(氡)+X，则X为元素实验室利用海带(含碘化物、无机盐和有机化合物等)提取碘的步骤如下。ⅰ.将海带进行灼烧、浸泡、过滤，取滤液；ⅱ.向其中加入稀和；ⅲ.继续加入有机试剂，充分振荡、静置，取下层溶液；ⅳ.向其中加入溶液，充分振荡、静置，取上层溶液；ⅴ.加入溶液，充分反应后，过滤得到。已知：回答下列2个小题。20.下列关于步骤ⅰⅲ的说法，不正确的是A.灼烧海带不仅除去了有机化合物，而且富集了碘元素B.步骤ⅱ，与反应的产物中有和C.步骤ⅲ，有机试剂可为D.步骤ⅲ的目的是富集，并与水中的杂质分离21.下列关于步骤ⅲⅴ的说法，不正确的是A.步骤ⅲ和ⅳ，均需用到分液漏斗B.步骤ⅳ需使用足量的稀溶液C.步骤ⅳ，钠盐在水中的溶解度大于在有机溶剂中的D.步骤ⅴ，每生成转移第二部分非选择题(共58分)22.乙烯是重要的化工原料，可制备多种化工产品。（1）试剂为___________。（2）的化学方程式为___________。（3）的化学方程式为___________，反应类型是___________。（4）D是高分子，可用来制造包装材料。D的结构简式是___________。23.实验室以与的反应为对象研究化学反应的限度与速率，实验设计如图所示：（1）实验观测到的现象是___________。（2）为探究该反应是否为可逆反应，进行如下实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入___________(填化学式)，观测到___________，证明该反应为可逆反应。（3）为探究温度和对该反应速率的影响，进行如下实验。实验所用试剂：溶液、溶液、蒸馏水、淀粉溶液①将实验方案补全。序号温度(碘化钾)(碘化钾)(硫酸铁)(硫酸铁)淀粉溶液/滴(水)10.150.055202____________________________________3___________________________________②实验表明反应速率：实验2实验1实验3，观测到的实验现象是___________。24.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分。（1）依据周期表完成下列推断。①在周期表中的位置是___________，元素的原子结构示意图为___________。②三种元素的原子半径从大到小排序为_______________(用元素符号示)。③用电子式表示与形成化合物的过程___________。④如图周期表中金属性最强的元素为___________(填元素符号)。（2）某小组同学研究C和元素非金属性的强弱。①预测非金属性：C___________(填“”或“”)，请从原子结构角度解释原因___________。②设计实验方案如图所示，该方案的原理是：通过比较___________判断C和的非金属性强弱。③有同学认为该实验不能达到目的，改进的方案是___________。（3）长周期金属元素锗和铅位于第族。已知：ⅰ锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近ⅱ锗与稀硫酸不反应ⅲ铅与稀硫酸反应：，一段时间后反应停止。①预测锗单质的一种用途是___________。②下列推测合理的是___________(填字母序号)。两种元素失电子能力：.两种元素可能存在价和价的氧化物.两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性：③从反应速率的角度分析一段时间后铅与稀硫酸反应停止的原因是___________。25.化学对于推动汽车工业的发展起着极为重要的作用。（1）如图为三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图判断更适合作汽车燃料的可燃物为___________(填“”、“B”或“C”)。（2）汽车尾气中含有等污染物，主要来源于汽车内燃机中高温环境下和的反应。已知：断裂化学键所吸收的能量如下：化学键氮氮键氧氧键氮氧键吸收能量946498632①当参与反应时___________(填“吸收”或“释放”)的能量为___________。②汽车尾气中装有三元催化器，可使和发生反应而去除。该反应利用了的___________性。（3）为了减小对环境的影响，电动汽车代替部分燃油汽车。如图为目前研究较多的一类甲烷燃料电池的工作原理示意图。①A电极是原电池的___________极。②固体氧化物的作用是___________。③迁移的方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)。④甲烷燃烧时化学能转化为热能，而燃料电池可将化学能转化为电能，原因是电池装置可将___________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。（4）汽车安全气囊是保护生命安全的重要装置。当汽车发生碰撞时，安全气囊中的气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀起到缓冲作用。某气体发生剂由叠氮化钠等多种物质按一定比例混合而成。已知：是主要的产气物质，汽车碰撞时，点火器点火引发迅速分解产生和，并释放大量的热。①用化学方程式表示的作用___________。②添加的主要目的是___________，的量过多导致的不利影响是___________。26.某精选的硫铁矿主要成分为二硫化亚铁(FeS2)和二氧化硅。利用其生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如图：（1）接触室中SO2与O2反应，控制反应条件为400℃、催化剂，目的是___________。（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。（3）反应釜Ⅰ中固体S产生的原因可能有___________。（4）反应釜Ⅱ，当固体X为铁粉时，铁粉的作用有___________。