新疆维吾尔自治区高三第二次适应性（模拟）检测理综化学试题

7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.油脂和纤维素均可向人体提供能量B.造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损C.“天官一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D.工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gNH4+中所含的电子数为11NAB.将1mol

Cl2通入水中，HClO、Cl、C1O粒子数之和为2NAC.含3.0g

HCHO

的水溶液中原子总数为0.4NAD.标准状况下，20gD2O

分子中所含中子数为10NA9、下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A常温下，质量和形状相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B某食盐溶液中加入淀粉溶液溶液不变蓝该食盐样品中一定不含KIO3CSO2通入BaCl2

溶液，然后滴日稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4D将少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4CI

溶液中产生气体，粉末溶解NH4CI水解使溶液呈酸性10、对氨基苯酚(HOC6H4NH2)

是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯(C6H5NO2)电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是A.电解时Pt

电极应与直流电源的负极相连B.电解时Pt

电极上有H2

放出C.Pb

合金电极反应式为:C6H5NO2+4e+4H+==HOC6H4NH2+

H2OD.电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变11、下列叙述正确的是A.乙炔、乙烯、萃都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应B.植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质C.CH3COOCH2的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13

种D.蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性12、下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化B.图2

表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度变化的曲线，图中温度T

2>T1C.图3

可表示pH

相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH

变化，其中曲线a对应氨水D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)

+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系13、常温下，向20.00mL0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH

与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(OH)>c(H+)B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)C.点c所示溶液中:c(NH3·H2O)

+c(OH)=c(H+)+c(SO42)D.点d所示溶液中:c(SO42)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)26、(15

分)钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:已知:钒有多种价态，其中+5

价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3+2H+。回答下列问题:(1)磁性产品的化学式为_________________________。(2)赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。(3)滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。(4)调至pH=8

的目的有两个，一是___________________，二是使VO2+转化为VO3，此时溶液中VO2+和VO3的物质的量之比为a:b，VO2++H2OVO3+2H+的平衡常数K=____________________。(5)滤液2

加氯化铵生成NH4VO3

的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。27、(14

分)Sn

元素位于元素周期表第IVA

族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4

极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:物质状态熔点/℃沸点/℃Sn银白色固体2322260SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器3

中各加入0.6

mL浓硫酸，实验操作如下

:I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入BmL浓盐酸，在仪器2中加入2.0gKMnO4，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。请回答:(1)写出仪券2中发生化学反应方程式________________________。(2)下列说法不正确的是______。A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢D.仪器6

可用冰水浴冷却，也可以自然冷却(3)仪器7

放的试剂是_______________________，作用是___________________、__________________。(4)SmCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到___________________现象，化学方程式为___________________________________。(5)经测定产品中含有少量的Snc,可能的原因___________(

用化学方程式表示)。(6)产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法:取0.400

g产品溶于50

mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00

mL，反应原理为:3SnCl2+

KIO3+

6HCl==3SnCl4+

KI+

3H2O，判断滴定终点的依据为______________________________，产品的纯

度为___________________________________。28、(14

分)

氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。I.(1)N2O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:2N2O(g)==2N2(g)

+O2(g)△H<O。你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由__________________________________________。(2)

已知一定条件下有下列反应:①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H1②2N2(g)2NO(g)+O2(g)△H2③2NaOH(aq)+N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1)△H3写出NO

与O2的混合物溶于NaOH

溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。在容积为2L

的恒容密闭容器中充入1.00molN2O5，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O2

为1.00mol，NO2为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________。II.联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________。(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。(5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:4NH3(g)

+4NO(g)

+O2(g)4N2(g)

+6H2O(g)△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.在催化剂甲作用下，图中Y点处(210℃)

NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低C.300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动III.NH3是一种重要的化工原料。(6)NH3和Cr2O3

固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)

+2NH3(g)2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_____________________________________________。35、[化学一选修3:物质结构与性质](15

分)(1)A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A

元素原子核外电子分占3

个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B

元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C

元素为非金属元素且基态原子的p

能级上电子数比s能级上电子数多1；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，E

是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；C

元素位于周期表第11纵行。(1)E属于____区的元素，其基态原子的核外电子排布式为_____________________。(2)五种元素中，电负性最大的是__________________(填元素符号)。(3)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。(4)下图是已经合成的最著名的“DB”化合物的分子结构。“DB”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64)，发生反应的化学方程式为____________。(5)A

元素的最高价含氧酸根离子(

只含A

和氧两种元素)的空间构型为__________________，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________________________，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。(6)已知G

与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:则该化合物的化学式是__________，若G

与Cl原子最近的距离为a

cm，则该晶体的密度为_________g·cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。36、[化学选修5:有机化学基础](15

分)高分子化合物M

和N

是生产生活中有广泛用途的有机高分子材料。以芳香化合物E和链烃A为基本原料合成M

和N

的线路如下:已知:①A

的密度是相同条件下H2密度的20

倍；②羧基能被LiAlH4还原为羟基③(R

表示烃基)④(R1、R2、R3表示烃基)请回答下列问题:(1)E的化学名称为________________，A

的结构简式为___________________________。(2)D中官能团的名称________________________________。(3)F→G的反应类型__________________________。(4)D+J→K的化学反应方程式为_______________________________。(5)I+J→N的化学反应方程式为________________________________________。(6)与F

互为同分异构体，且含有一个六元环且环上有3

个取代基的结构有_________种(

含F)，任写一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式_____________________________。713：ADDCDCC26、(15

分)(1)Fe3O4(1分)(2)Al2O3+2OH==2A1O2

+H2O(2

分)不能(1分)Al2O3不溶于氨水(1分)(3)AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3(2分)(4)除去铜离子(

其他等案合理均得分)(2

分)(b×1016)/a(2

分)(5)VO3+NH4+=NH4VO3↓(2

分)

NH4VO3难溶(2

分)27、(14

分)(1)

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MmC12+5Cl2↑+8H2O(2分)(2)D(1分)(3)碱石灰(1分)防止空气中水蒸气进入6中使SnCl4水解(1分)；吸收多余氯气防止污染空气(1分)(4)有大量白雾(1分)SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HC1(2分)(5)Sn+2HC1=SnCl2+H2↑(或SuCl4+Sn=2SnC12)

(1分)(6)当滴入最后一滴标