铜、金属矿物的开发利用（讲义）-2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第11讲铜金属矿物的开发利用

目录

考情分析考向2考查铜及其化合物的制备

网络构建

2考点二金属矿物的开发利用

1考点一铜及其化合物

【夯基・必备基础知识梳理】

【夯基・必备基础知识梳理】

知识点1金属材料

知识点1铜的性质

知识点2金属冶炼

知识点2氧化铜和氧化亚铜

【提升•必考题型归纳】

知识点3氢氧化铜

考向1合金性质与金属材料的应用

知识点4铜盐

考向2金属矿物的开发利用

知识点5铜及其化合物的性质应用

【提升•必考题型归纳】真题感悟

考向1考查铜及其化合物的性质与应用

考点要求考题统计考情分析

从近三年高考试题来看，铜及其化合物的性质与应用和

2023湖北卷18题，14分合金的组成、性质和应用仍是高考的命题点；只有浙江

铜及其化合物

2022山东卷12题，4分卷考查了金属矿物的开发利用。考查内容以金属及其化

的性质与应用

2021湖北卷2题，3分合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯以及在日

常生活、生产中的应用为主。题型以选择题和化工流程

题为主。预测新的一年高考可能会可能会在选择题中考

2023湖南卷1题，3分

金属矿物的开查合金的性质和应用及金属矿物的开发利用，题目难度

2022广东卷1题，2分

发利用较小；在工艺流程图题中考查铜及其化合物的转化与应

2021河北卷1题，3分

用，题目综合性较强，难度较大。

金属的存在

金属冶炼的实质

冶炼步骤

金属冶炼

电解法

冶炼方法热还原法

热分解法

考点一铜及其化合物

■夯基•必备基础知识梳理

知识点1铜的性质

1.存在及位置：

（1）存在：在自然界中铜大多数主要以硫化铜存在，主要是辉铜矿（CU2S）、黄铜矿（CuFeS.）和斑铜矿

（Cu5FeS4）»铜还以游离态的形式存在自然铜是一种含铜矿石，成分是铜单质。

（2）位置：铜位于元素周期表中第4周期IB族,是人类最早使用的金属之一；铜元素是一种的变价金属

元素（+1、+2）o

2.结构

铜（Cuprum）是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu,英文copper,原子序数29,原子结构示

意图为：

3.物理性质：紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。

4.化学性质

不反应

Cu?++非

金属氧化物

①生成铜绿的化学方程式：2Cu+Ch+CO2+H2O=CU2（OH）2c。3遂色固体）。

②Cu和S反应的化学方程式：2CU+S=、CU2S。

③与浓硫酸共热的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)/=CuSO4+SO2f+2H20。

+2+

与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H+2N0?=3CU+2N0$+4H2O。

+2+

与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H+2N0F=Cu+2N02T+2H2O。

④与FeCb溶液反应的离子方程式：Cu+2Fe3+^=2Fe2++Cu2\

5.铜的冶炼

(1)湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu□

(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：

800℃

2CuFeS2+4O2^=CU2S+3SO2+2FeO(炉渣)

1200℃

2CU2S+302=^=200+2SO2

1200℃

2CU2O+CU2S^==6CU+SO2T

(3)电解精炼铜：

粗铜中铜的含量为99.5%〜99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度

达99.95%〜99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，铜在阳极上失电子变为Q改,用纯铜作阴

极，C/+在阴极上得电子生成铜。

知识点2氧化铜和氧化亚铜

1.氧化铜

(1)物理性质：黑色筵溶于水的固体。

(2)化学性质：与酸反应，可以用Hz、CO、Al还原出Cu。

+2+

①与酸反应(H+):CuO+2H=CU+H2O

②与H2反应:H2+CUO=CU+H20；

③与CO反应:CO+CuO)Cu+CO2

2.氧化亚铜

Cl)物理性质：组色难溶于水的固体。

(2)化学性质：

①与酸反应(父)为CU2O+2H+=CU+CU2++H2。。

2+

②CU2。遇到HNO3发生氧化反应生成Cuo

△

③与H2反应：Cu2O+H2-2CU+H2O=

④CuO加强热的反应：4CuO里迪2Cu20+02to

知识点3氢氧化铜

1.物理性质：蓝色不溶于水的固体。

2.化学性质及应用：

②弱碱性，加H：

,——,不稳定性Cu2+

)

CU(0H2③弱氧化隹丽醛圜

反应①的化学方程式：CU(OH)2=CUO+H2O；

+2+

反应②的离子方程式：Cu(0H)2+2H=CU+2H2OO

反应③的化学方程式：RCHO+2Cu(OH)2+NaOH-^-RCOONa+Cu2O；+3H2O

知识点4铜盐

1.CU2(OH)2c。3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化

学方程式为CU2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2To

I-CU(OH)JCO,===2CuO+COf+14,0

Cu.(OH>,CO,J2J

2

^^iCu2(OH)ICO,+4H-=2Cu+COJ+3H.O

2.CuSC)4・5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矶、胆矶，其受热分解的化学方程式为CUSO4-5H2(XC11SO4+5H2O,蓝

色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSC>4遇水变蓝色(生成CuSOQHzO),可作为水的检验依据。

3.铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去.生理活性一，因此

人们利用这一性质用胆帆、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。铜盐溶液有毒，主要是因

为C/+作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质

用胆矶、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。

知识点5铜及其化合物的性质应用

1.区别红色物质Cu和CU2O的方法：向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为

Cu2O,否则为Cu,反应的化学方程式为C112O+H2sO4=CUSO4+CU+H2。。

2.通常利用反应2CU+O2=2CUO除去混合气体中的少量02。

3.Cu与稀H2s不反应，但在通入。2的条件下，Cu可在稀H2s。4中逐渐溶解：

2Cu+02+2H2SO4=2CUSO4+2H2O。

4.无水硫酸铜只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。

5.CuO用于有机化合物中的元素分析一李比希法

将准确称量的样品置于一燃烧管中，经红热的氧化铜氧化后，再将其彻底燃烧成二氧化碳和水，用纯

的氧气流把它们分别赶入烧碱石棉剂(附在石棉上粉碎的氢氧化钠)及高氯酸镁的吸收管内，前者将排出

的二氧化碳变为碳酸钠，后者吸收水变为含有结晶水的高氯酸镁，这两个吸收管增加的重量分别表示生成

的二氧化碳和水的重量，由此即可计算样品中的碳和氢的含量。

6.利用新制Cu(0H)2悬浊液检验有机化合物中含有的一CHO,如乙醛与CU(OH)2反应的化学方程式：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH-CH3COONa+Cu2O；+3H2O

7.Cu用作醇催化氧化的催化剂。

.提升•必考题型归纳

考向1考查铜及其化合物的性质与应用

例1.（2023•山东淄博•校联考二模）探究铜与硝酸反应的生成NO时的硝酸浓度。如图所示，先通N?一段

时间后关闭活塞K,将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至200mL,

取20.00mL,用0.20mol-LT的NaOH溶液滴定至终点时消耗15.00mL（忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变

化）。下列说法正确的是

接尾气

吸收装置

HNC>3溶液

A.可用盛有NaOH溶液的洗气瓶进行尾气吸收

B.铜与硝酸反应主要生成NO时的硝酸浓度不大于Smol-LT1

C.若不通N2,可能导致所得实验结果偏高

D.若通过直接滴定A中剩余酸的量（掩蔽掉Cu?+的干扰）进行求算，所得实验结果偏低

【分析】A瓶中的反应为4HNO3（浓）+CU=2NO2?+2H2O+CU（NO3）2。B中发生的反应为

3NO2+H2O=2HNO3+NO„用0.20mol-LT的NaOH溶液滴定至终点时消耗15.00mL,即

33

n（NaOH）=0.20xl5.00xlO-mol=3xlO-mol,有关系式为NaOH~HNO3则B瓶中产生的n（HNO3）=

3

3xl0-3molxl0=3xl0-2mol,又3NC）2~2HNO3贝UA瓶中产生的NCh为3xl0-2molxj=4.5xl{y2moi。由关系式得

4HNC）3（浓）~2NO2则消耗的浓硝酸为4.5xl0-2x2=9xl0-2mol„

【解析】A.NaOH溶液不能直接与NO反应，所以它不能吸收尾气，A项错误；B.溶液中剩余的硝酸浓

度为（20x12.5x103一?x10Dmol=%应mol/L=8mol/L。但当反应产生无色NO气体时停止反应，即硝酸浓度

20x10%0.02

1

大于Smol-L也产生了NO,B项错误；C.若不同如N2,B瓶中NO也转变为HNO3,从而导致消耗的HNO3

偏大，A中剩余HNO3偏低，结果偏低，C项错误；D.当A中气体变为无色时停止反应，产生NO的浓度

应该比A瓶的大。所以直接测定A瓶中的酸可能导致结果偏低，D项正确；故选D。

【答案】D

【变式训练1】（2023•北京朝阳•统考二模）小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下。

装置序号物质A实验现象

铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检

/物质A①0.6mol-I?Fe（NO3）3溶液（调pH=l）

验含Fe（NO产］

一铜粉

②OSmoLL-iFeCl,溶液铜粉溶解，溶液变为蓝绿色

③1.8molL'NaNO3溶液（调pH=l）无明显变化

下列分析不正确的是

A.②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.①中产生NO的原因：pH=l时直接将NO?还原为NO

C.若向③中加入FeSO4固体，推测铜粉会溶解

D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性（或还原性）强弱有关，也与反应速率有关

【解析】A.实验②中，铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，A正确；B.经检验含Fe（NO）2+,

说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应

产生NO,选项B不正确；C.若向③中加入Fes。,固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还

原反应生成铁离子，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，选项C正确；D.①②③现象的

差异不仅与物质氧化性（或还原性）强弱有关，如铁离子、硝酸根离子等氧化性强弱，亚铁离子还原性等；也

与反应速率有关，也氯离子、硝酸根离子，氢离子浓度等对反应速率的影响有关，选项D正确；答案选B。

【答案】B

【变式训练2】（2023•河北邢台・统考一模）中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是

A.“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定

B.诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是CU2（OH）2CO3的颜色

C.铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜

D.“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂

【解析】A.“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁不活泼，化学性质比铁稳定，A正确；B.“铜

绿”的主要成分为C%（OH）2co3,呈绿色，B正确；

C.单质铜呈紫红色，黄铜是铜锌合金、呈黄色，C不正确；D.“石胆化铁为铜”指铁和硫酸铜溶液发生置

换反应，铁属于金属晶体，反应中金属键断裂，D正确；答案选C。

【答案】C

【变式训练3】（2023•广东湛江・统考二模）部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下

列说法正确的是

t化合价

+2-acd

+1-b

0-f

单质氧化物氢氧化物硫化盐类别

A.a、d均易溶于水B.b既有氧化性又有还原性

C.常温下，f与单质硫反应生成eD.向固体c中通入H2s气体生成e

【分析】a为CuO,b为CU2O,c为CU(OH)2,d为CUS,e为C112S,f为Cu。

【解析】A.a为CuO,d为CuS,二者均为难溶于水的黑色粉末，A错误；B.b为Cu?。，Cu的化合价为

+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；C.Cu在常温下不与S反应，需要加热才能反应,

所以C错误；D.向固体Cu(OH)2中通入H2s气体生成CuS,所以D错误；故答案选B。

【答案】B

考向2考查铜及其化合物的制备

例2.(2023•山东济宁•统考一模)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2co3］是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜

屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

稀HNOaNa2cO3溶液0.4moLIJ'NaOH溶液

废铜屑一►酸浸一►过滤一►加热(7(TC)f调pH为8.5—>过滤f……f碱式碳酸铜

气上滤渣滤液

A.“加热”步骤可选用水浴加热

B.“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收

C.“滤液”中溶质的主要成分为NaNC)3

D.可用盐酸和BaCl,溶液检验“滤液”中是否有CO：

【分析】废铜屑与稀硝酸反应，产生的气体为一氧化氮；过滤除去难溶性滤渣，滤液中含硝酸铜和硝酸，

加入碳酸钠溶液加热，与硝酸、硝酸铜反应，生成硝酸钠和铜盐，再加氢氧化钠溶液调节适当pH值，经过

一系列反应得到碱式碳酸铜。

【解析】A.加热的温度为7CPC,可选用水浴加热，A正确；B.酸浸产生的气体为NO,与NaOH溶液不

反应，不能用NaOH溶液吸收，B错误；C.由分析可知，“滤液”中溶质的主要成分为NaNC>3等，C正确；

D.COj的检验是先加氯化钢溶液，产生白色沉淀，再往白色沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色

无味气体，D正确；故选B。

【答案】B

【变式训练】(2023•福建三明•统考模拟预测)实验室制取NO和CU(NC>3)2固体，下列装置能达到实验目

的的是

A.用装置甲制取NO气体

B.用装置乙除去NO中少量的NO?

C.用装置丙收集NO气体

D.用装置丁灼烧CU(NC>3)2-6旦。得到CU(NC>3)2

【解析】A.浓硝酸和铜片反应生产二氧化氮，故A错误;B.二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，可以

除去二氧化氮，故B正确；C.二氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不可以用排空气法收集一氧化氮，故C

错误；D.CU(NO3)2-6H2。灼烧会水解生产氢氧化铜，氢氧化铜又会受热生产氧化铜，灼烧CU(NO3)2-6HZO

得不到CU(NC)3)2,故D错误；故选：Bo

【答案】B

【题后归纳】铜及其化合物的颜色、状态及溶解性

物质颜色状态及溶解性物质颜色状态及溶解性

紫红色，有固态，难溶于非氧化性粉末，易溶于水，水溶液呈蓝

CuCuSO4白色

金属光泽酸，易溶于强氧化性酸色

晶体

CuO黑色粉末,可溶于酸溶液CUSO4-5H2O蓝色

固体，难溶于水，可溶

粉末，难溶于水，可溶于酸溶

CU2。砖红色于酸溶液(生成Cu和CU(OH)CO绿色

223液

Cu2+)

CuCl

白色粉末，难溶于水蓝色难溶于水,可溶于酸溶液

CU(OH)2

Cui

粉末，难溶于水及非氧

黑色2+

CuS[CU(NH3)4]深蓝色络合离子,溶于水

化性强酸

考点二金属矿物的开发利用

・夯基•必备基础知识梳理

知识点1金属材料

1.合金

(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)成分：一种金属为主，另一种或几种是金属或非金属。即合金中一定含金属元素，可能含非金属元素(如钢

中含碳)。

(3)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。

①熔点：一般比它的各成分金属的低；

②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。

【特别提醒】①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含

金属元素。合金一定是混合物。

②常温下，多数合金是固，但钾、钠合金呈液态。

③合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同

于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。

(4)新型合金及重要应用

①“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳用钛合金制造，利用了钛合金的硬度大、机械强度高、耐腐蚀等性质。

②喷气式飞机的发动机叶片由银钻合金制造，利用了其熔点高、耐高温的性质。

2.常见金属材料及应用

(1)金属材料的工业分类

黑色金属材料有色金属材料

铁、铭、锦以及它们的合金除黑色金属以外的其他金属及其合金

(2)黑色金属材料——钢铁

①钢是用量最大、用途最广的合金。

［低碳钢：韧性、焊接性好，强度低

碳素钢《中碳钢：强度高，韧性及加工性好

②钢《

〔高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好

、合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢

(3)有色金属材料——铜和铝

性能：良好的延展性和导电性

铝

用途：制导线

①铝及铝合金，

性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉

铝合金，

用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行业等

f［性能：良好的导电性和导热性

铜

②铜及铜合金J〔用途：主要用于电器和电子工业、建筑业

【铜合金：青铜是我国使用最早的合金，常见的还有黄铜和白铜

【特别提醒】合金的组成与性质

(1)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。合

金一定是混合物。

(2)常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。

(3)合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同

于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。

知识点2金属冶炼

1.金属在自然界中的存在

2.金属冶炼的实质

金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即：M"++〃e——M（写反应通式，用M表示金

属）。

3.金属冶炼的一般步骤

富集治炼精炼

利用氧化还原反应，用

除去杂质，提高矿石提纯

还原剂把矿石中的金属

中有用成分的含量金属

离子还原成单质

4.金属冶炼的方法——金属活动顺序与金属冶炼的关系

电解热还原热分解

,_____A______、A

----------金属活动性逐渐减弱--------------►

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

电解|A

NaCl（熔融）Fe2O3HgO

①电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属（一般指在金属活动性顺序中排在锌前面的金属）。

工业上用电解法冶炼Na、Mg、Al的化学方程式分别为

_通申

a.2NaCl（熔融）=====2Na+CbT、

_通由

b.MgCb（熔融）仝基Mg+Cbf、

通电，

c.2A12O3^^4A1+3O2TO

②热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适合较活泼的金属。

a.CO还原Fe3C>4：Fe3O4+4CO=^==3Fe+4CO2；

b.C还原ZnO：ZnO+C=旦理=Zn+COf；

c.压还原W03：wo3+3H2=^===W+3H2O»

【注意】在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但反应中真正作还原剂的是CO。

③热分解法：适用于不活泼的金属，如Hg和Ag。由HgO冶炼Hg的化学方程式：2HgO==2==2Hg+O2f;

A

由Ag2O冶炼Ag的化学方程式：2Ag2。4Ag+O2To

5.铝热反应

A1和某些金属氧化物在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属

实验原理

单质呈熔融态且易与A12O3分离

镁带：为铝热反应的起始反

应提/高温条件，作引发剂

/氯酸钾：为镁条继

实验尸=”续燃烧提供氧气

零一氧化铁和铝粉

装置

—一的混合物

尸

实验①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高

现象温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中

高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为2A1+

实验

高温

结论

Fe2C）3-------2Fe+AI2O3

原理①制取熔点较高、活泼性弱于AI的金属铭、锦、鸨等；②金属焊接，如野外

应用焊接钢轨等

【特别提醒】铝热反应的三个注意事项

①铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与金属活动性顺序中排在铝之后的金属的氧化物反应。

②铝热反应会放出大量的热（这一特性常出现在推断题中）。Mg条、KCICh的作用是产生高温，引发铝热反

应。

③铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等（要考虑冶炼成本）。

6.特殊金属的冶炼方法：

有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼，如

850℃

Na+KCl^=KT+NaCl

700―850℃

2RbCl+MgMgCh+2Rbf等，

主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进

行。

.提升•必考题型归纳

考向1合金性质与金属材料的应用

例1.（2023・上海宝山•统考二模）关于生铁和钢的区别正确的是

A.生铁属于纯净物，钢属于混合物B.生铁比钢的含碳量更高

C.生铁比钢弹性更好D.生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳

【解析】A.生铁也是混合物，且含碳量更高，A错误；B.生铁比钢的含碳量更高（生铁：＞2%,钢：0.03-2%）,

B正确；C.钢弹性更好，C错误；D.钢中含碳，D错误。

故答案：Bo

【答案】B

【变式训练】《考工记》：金（青铜）有六齐，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之

斧斤之齐；四分其金而锡居一，谓之戈戟之齐；三分其金而锡居一，谓之大刃之齐；五分其金而锡居二，

谓之削杀矢之齐；金锡半，谓之鉴燧之齐。下列有关说法错误的是

A.六齐是铜锡合金6种配比B.大刃硬度大于斧斤

C.六齐之金，日久也会有铜绿生成D.依据铜锡不同比例可以配成黄铜

【解析】A.根据题意，六齐是指青铜中铜和锡的六种不同比例形成的不同器具，故A正确；B.迁移铁合

金的知识：铁碳也有不同比例，碳含量越高，硬度越大，故B正确；C.出土青铜都有铜绿，故C正确；

D.黄铜是铜锌合金，铜锡不同比例仍为青铜，故D错误；故选D。

【答案】D

考向2金属矿物的开发利用

例1.（2023•河北邯郸•统考一模）“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿（主要成

分是TiCh,含少量FeO和FezCh）冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A.基态钛原子核外有4个未成对电子

B.金属Mg与TiCk可在氮气气氛条件下进行反应

C.步骤II加热可促进TQ2+的水解

A

D.步骤皿中可能发生的反应为TiCh+2C12+C=TiC14+CO

【分析】钛铁矿（主要成分是TiCh,含少量FeO和FezCh）加硫酸酸浸，浸出液中含铁离子、亚铁离子和TiO2+,

加适量铁发生还原，将铁离子转变为亚铁离子，蒸发浓缩冷却结晶提取出绿矶晶体，滤液经加热TQ2+水解

得TiChHzO,分解得到粗TiCh后，加焦炭、氯气反应得到TiCU,用Mg还原得到Ti。

【解析】A.基态钛原子核外电子排布式为[Ar]3d24s:有2个未成对电子，A错误；B.Mg为活泼金属，

能与CO?、。2、N?、Ji?。等物质发生反应，故金属Mg与TiCl’必须在稀有气体氛围条件下进行反应，B

错误；C.TiO2+会水解，步骤n加热可促进TQ2+的水解，c正确；D.方程式未配平，步骤III中可能发

A

生的反应为TiO2+2C12+2C=TiC14+2CO,D错误；答案选C。

【答案】C

【变式训练1】（2023・上海嘉定・统考一模）下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是

电解小△

A.2NaCl(熔融)^=2Na+CLTB.MgO+H2+H2O

电解心高温

C.2A1,O,^^=4A1+3O?TD.Fe70,+3C02Fe+3C07

冰晶石

【分析】金属冶炼的方法与金属的活泼性相关，金属越是活泼，越难冶炼，其中活泼金属Na、Mg、Al要

用电解法来冶炼，而Fe、Cu可用还原法来冶炼；

【解析】A.Na是活泼金属，利用电解熔融的氯化钠获得金属Na,A正确，不符合题意；B.Mg是活泼金

属，利用电解熔融的氯化镁获得金属Mg,B错误，符合题意；C.A1是活泼金属，利用电解熔融的氧化铝

获得金属Al,C正确，不符合题意；D.Fe是较活泼金属，利用热还原法来获得Fe,其中可以使用的还原

剂有C、CO、凡和Al,D正确，不符合题意；故合理选项为B。

【答案】B

【变式训练2】(2023•山东烟台•统考二模)一种锦矿的主要成分为MnCOs，杂质为SiO?、CaCO3,MnS、

FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锦，可能用到的数据见下表。

溶液、

NaOH02H2SO4MnOMnS

JLJL1__

镒矿_^1脱硫1-------T酸浸卜》调pH=4T除杂＞MnSO4溶液-电解f金属镒

滤液S和物质X滤渣Y滤渣Z

Fe(OH)3CU(OH)2Ni(OH)2Mn(OH)2

开始沉淀pH1.94.26.57.6

沉淀完全pH3.26.78.59.8

下列说法正确的是

A.“脱硫”过程中FeS发生反应：4FeS+3O2+6H2O=4S+4Fe(OH)3

B.物质X为滤渣Y为Fe(OH)3

C.上述流程表明：4p(CuS)＞Ksp(MnS),/(NiS)＞舄(MnS)

D.“电解”所得阳极产物均可循环利用

【分析】镒矿(主要成分为MnCOs，杂质为Si。？、CaCOs、MnS、FeS、CuS、NiS)在催化剂条件下与氢

氧化钠、空气反应生成硫单质、硅酸钠和金属氢氧化物，过滤，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，生成硫酸盐,

过滤，滤渣1为硫和硫酸钙，向滤液中加入MnO调节pH=4从而沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入MnS

沉淀铜和银元素后再过滤得到主要含有MnSO4的溶液，将该溶液电解得到金属锦。

【解析】A.“脱硫”过程中FeS被氧气氧化在碱性条件下生成硫单质与氢氧化铁，

4FeS+3O2+6H2O=4S+4Fe(OH)3,AIE^;B.脱硫过程二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应转化为硅酸钠,

硅酸钠与硫酸反应会生成硅酸，滤渣中还含有硫酸钙，B错误；C.难溶沉淀会像更难溶沉淀转化，“除杂”

过程中加入MnS的目的是为了使Ni2+与CM+转化为NiS和CuS,推知Ksp（CuS）＜/rsp（MnS）、

%（NiS）V%（MnS）,C错误；D.惰性电极“电解”MnSCU,会产生氧气和硫酸，这些所得阳极产物均可循

环利用，D正确；故选AD。

【答案】AD

真

1.（2023・湖南•统考高考真题）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金

B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素

C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化

D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

【答案】C

【解析】A.四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金

范畴，A正确；B.竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确；C.蔡

伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，

该过程涉及化学变化，C错误；D.陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确；故答案选C。

二氧化碳，是非氧化还原反应，反应III是Na2s03和CuSCU反应生成CU2。，是氧化还原反应，故A错误；

B.低温真空蒸发主要目的是防止Na2sO3被氧化，而不是NaHSO一故B错误；C.经分析溶液Y的成分

是Na2sCh溶液，可循环用于反应H的操作单元吸收S02气体（气体I）,故C正确；D.制取C%。总反应方

n（X）

程式是2CuSCU+3Na2s03=CU2O+2SO2T+3Na2so4,化合物X是指Na2so3,若Cuz。产量不变,增大“晨卜）

比，多的Na2s03会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少NaOH的量，故D正确；答案CD。

2.（2023・山东・统考高考真题）利用热再生氨电池可实现CuSO,电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示,

甲、乙两室均预加相同的CuSO”电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

CuSO4

溶液

A.甲室Cu电极为正极

B.隔膜为阳离子膜

2+2+

C.电池总反应为：CU+4NH3=[CU（NH3）4]

D.NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响

【答案】CD

【解析】A.向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室Cu电极溶解，变为铜离子与氨气形成

2+

[CU（NH3）4],因此甲室Cu电极为负极，故A错误；B.再原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为

阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明

显不利于电池反应正常进行，故B错误；C,左侧负极是Cu-2e-+4NH3=[Cu（NH3）J+,正极是

2+2+2+

Cu+2e-=Cu,则电池总反应为：CU+4NH3=[CU（NH3）4],故C正确；D.NH3扩散到乙室会与铜

离子反应生成[CU（NH3）/2+,铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，

故D正确。综上所述，答案为CD。

3.（2022•浙江・统考