原子结构、核外电子排布规律 -2025年高考化学一轮复习讲义（解析版）

第01讲原子结构核外电子排布规律

复习目标

01掌握原子结构中微粒数目的关系。

02了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。

03能正确书写1〜36号元素原子核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式。

考点一：原子结构、核素、同位素

重点•夯基易错

1.原子结构

(1)构成微粒及作用

中子与质子数共同决定核素种类

质子一核电荷数一决定元素种类

l(jx)核决7E王族元素的

外最外层电子数一

化学性质

电

子各层电子数

(2)微粒间的数量关系

①阳离子的核外电子数=虹数一所带电荷数。

②阴离子的核外电子数=质壬数+所带电荷数。

⑶微粒符号周围数字代表的信息

元素化合价

质量数、一,离子所带电荷数

质子数/子个数

2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

具看相同质子薮（核电需数）的一类原子的总称,]

一种元素可有多种不同的核素

T

⑵同位素的特征

①同一元素的各种核素的生壬数不同，质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数（丰度）不变。

（3）氢元素的三种核素

IH：名称为氢，不含中子；

?H：用字母R表示，名称为宛或重氢；

泡：用字母工表示，名称为血或超重氢。

（4）几种重要核素的用途

核素2/U珞C?H5H

用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子

正易错辨析

1.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子（）

2.所有原子核内一定都有中子（）

3.质量数就是元素的相对原子质量（）

4.质子数相同的微粒一定属于同一种元素（）

5.核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同（）

6.核聚变如?H+?H—-8He+3n,因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化（）

7.氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同（）

8./C1与%C1得电子能力几乎相同。（）

9.质子数为35、中子数为45的澳原子：wBr。（）

10.所有的原子中都含有质子和中子。（）

【答案】LJ2.X3.X4.X5.X6.X7.V8.J9.V10.X

方法•规律总结

1.“四量”比较

原子的相对元素的相对

原子质量质量数

X原子质量原子质量

一个原子的真实质该元素各种核素原

量与一个生C原子的相对原子质量一个原子核内质子

定一个原子的真实质

1与其在自然界中所数与中子数之

义量子质量的一的比

-12占原子个数百分比和

值的乘积之和

4=41。％+

一个《6。原子的质

实此0的相对原子质/&%+……（其中

量是2657X10-26妒0的质量数为18

例量约为16。％+6%+...........

kg

1）

备注某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量

2.元素、核素、同位素及同素异形体的比较

元素核素同位素同素异形体

质子数相同、中子

质子数相同的一质子数、中子数都同种元素形成的

本质数不同的核素的

类原子一定的一种原子不同单质

互称

范畴同类原子原子原子单质

只有种类,没有个化学反应中的最化学性质几乎完组成元素相同、性

特性

数小微粒全相同质不同

决定

质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构

因素

H、C、O三种元旧、?H、汨三种旧、出、汨互称。2与。3互为同素

举例

素核素同位素异形体

点拨•能力培养

1.月球上的每百吨羽e聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氨元素主要以tHe的

形式存在。已知一个12c原子的质量为ag,一个3He原子的质量为6g,以为阿伏加德罗常数。下列说法

正确的是（）

AiHe比4He多一个中子

B.氢元素的近似相对原子质量为3.5

12b

C.3He的相对原子质量为---

D3He的摩尔质量为bNA

【答案】c

【解析】狙e比3He少一个中子，A错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氢元素的近似相

对原子质量，B错误；一个原子的真实质量与一个EC原子质量的L的比值是该核素的相对原子质量，因此

12

126

3He的相对原子质量为一，C正确；担e的摩尔质量为WVAg-moL,D错误。

a

2.现有下列9种微粒：IH、汨、也、垮C、13N、加e2+、叁Fe$+、皿2、舱3。按要求完成以下各题：

(1)1H,分别是氢元素的一种,它们互称为o

(2)互为同素异形体的微粒是o

(3)把Fe2+的中子数为,核外电子数为«

(4)上述9种微粒中有种核素，含有种元素。

【答案】⑴核素同位素(2)g2、塌。3

(3)3024(4)75

【解析】(DIH、彳H分别是氢元素的一种核素；1H、*H是质子数相同而中子数不同的氢元素的不同原子,

它们互称为同位素。

(2)1^02和不。3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。

(3淡Fe2+的中子数为56-26=30,核外电子数为26—2=24。

真题■明考向

1.(2024・北京・高考真题)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获'Ca原子，实现了

对同位素*Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年,

是"C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是

20Ca

钙

4s2

40.08

A.“(a的原子核内有21个中子

B.*ca的半衰期长，说明显Ca难以失去电子

C.*ca衰变一半所需的时间小于14c衰变一半所需的时间

D.从Ca原子束流中直接俘获”Ca原子的过程属于化学变化

【答案】A

【解析】A.*Ca的质量数为41,质子数为20,所以中子数为41-20=21,A正确;

B."ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；

C.根据题意"Ca衰变一半所需的时间要大于"C衰变半所需的时间，C错误；

D.从Ca原子束流中直接俘获"Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；

本题选A。

2.（2024・广东•高考真题）嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正

确的是

A.制作日号圆盘的石材，属于无机非金属材料

B.机械表中由铜钻馍铭等元素组成的发条，其材质属于合金

C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC

D.目前“北京时间”授时以锦原子钟为基准，与Cs的质子数为55

【答案】C

【解析】A.制作日号圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；

B.由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表

中由钥钻镶铭等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；

C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2,C错误；

D.目前“北京时间”授时以锦原子钟为基准，2Cs的质量数为135,质子数为55,D正确；

故选C。

3.（2024•贵州•高考真题）我国科学家首次合成了化合物[K（2,2,2-crypt）][K@Au12Sb20]«其阴离子

[K@AU12sb2。]5-为全金属富勒烯（结构如图），具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是

A.富勒烯C60是分子晶体

B.图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内

C.全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体

D.睇（Sb）位于第五周期第VA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25P3

【答案】C

【解析】A.富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确；

B.由题图可知，中心K+周围有12个Au形成二十面体笼（每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5

个面），B正确；

C.全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C60不能互为同素异形体，C错误；

D.睇（Sb）位于第五周期第VA族,则根据元素位置与原子结构关系可知:其基态原子价层电子排布式是5s25P3,

D正确；

故合理选项是Co

4.（2024・广东•高考真题）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的

是

选项劳动项目化学知识

A水质检验员：用滴定法测水中cr含量Ag++cr=AgcU

B化学实验员：检验Na2。?是否失效2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

C化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键

D考古研究员：通过14c测定化石年代与石墨烯互为同素异形体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.用滴定法测水中C1-含量利用了Ag+和C1-生成AgCl沉淀，通过测AgCl沉淀的量从而测定水中

C1-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意；

B.利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na?。?是否失效，劳动项目与所述化学知识有关

联，B不符合题意；

C.顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C

不符合题意；

D.通过14c测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项

目与所述化学知识没有关联，D符合题意；

本题选D。

5.（2024・上海•高考真题）下列关于与说法正确的是

A.是同种核素B.是同素异形体

C.比18F多一个电子D.3F比18F多一个中子

【答案】D

【解析】A.与19F质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误；

B.同素异形体指的是同种元素的不同单质；】泞与"F是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异

形体，B错误；

C.同位素之间质子数和电子数均相同，&F比I8F多一个中子，C错误；

D.NF的中子数是10,只有9个中子，I9F比1&F多一个中子，D正确。

本题选D。

6.(2023・天津•高考真题)利用18。示踪技术研究H2O2与Cb的反应历程，结果如下：

18+1818

(1)C12+H2O2=H+C1+HOOC1

②Hi8oi8oci=H++C[+i8C)2

下列叙述正确的是

A.反应①是置换反应

B.18。的核电荷数是18

C.180与16。互为同素异形体

D.反应历程中Hz。？中的0一0键未发生断裂

【答案】D

【解析】A.反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误；

B.核电荷数等于核内质子数，所以18。的核电荷数是8,故B错误；

C.18。与16。是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误；

D.反应历程中Hg?、H-O-O-CkO2都含0-0键，所以H?。？中0-0键没有发生断裂，故D正确；

选D。

考点二：核外电子运动状态与排布原理

重点•夯基易错

1.核外电子运动状态

核外电子按能量不同分成电子层，同一电子层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的

一个空间运动状态称为一个原子轨道。

回答下列问题：

(1)填写下表，熟悉原子核外电子层、能级、原子轨道之间的关系。

电子层(〃)--二三四

电子层符号

能级符号

各能级原子轨道数

各电子层原子轨道数

最多容纳电子数

(2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈形、p电子云

轮廓图呈形。p电子云有种伸展方向。

(3)预测第五电子层上原子轨道总数是多少？最多能容纳的电子数是多少？

(4)比较下列基态原子能级或原子轨道的能量高低。①Is、2s、2p、3s、3p、3d②2s、2p^>2p),、2pz

【答案】⑴

电子层(〃)—*二三四

电子层符号KLMN

能级符号1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f

各能级原子轨道数1131351357

各电子层原子轨道数14916

最多容纳电子数281832

⑵球哑铃3

(3)25,50

(4)@1s<2s<2p<3s<3p<3d②2s<2p*=2p『=2pz

2.基态与激发态原子光谱

(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。

激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。

(2)原子光谱

不同元素原子的电子发生跃迁时会吸或琵放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光

谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

基态原子

吸收光谱/迪吸收能量释放能量生见维光谱

3.基态原子的核外电子排布

⑴排布原则

①能量最低原理:在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。

②泡利不相容原理:一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋不同。如2s轨道上的电

2s2s

子排布为不能表示为

③洪特规则:对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并

2p2p2p

且自族状态相同。如2P3的电子排布为—.♦I[L不能表示为HI}II或口I।I十L

7

注意当能量相同的原子轨道在全充满》6、小。、叫、半充满（p3、d\f）和全空（p。、d。、f＞）状态时，体系的

能量最低，如基态24。原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是Is22s22P63s23P63d44s2。

（2）填充顺序——构造原理

（3）基态原子核外电子排布表示方法（以硫原子为例）

电子排布式Is22s22P63s23P4

简化电子排布式[Ne]3s23P4

价电子排布式3s23P4

3s3P

价电子轨道表示式|U||H|tItI

正易错辨析

1.p能级能量不一定比s能级的能量高（）

2.Fe的基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P64s23d6（）

3.22»的电子排布式Is22s22P63s23p"违反了能量最低原理（）

Is2s12Pl3s

4.OO1「II」表示的原子能量处于最低状态（）

5.Is22sl2Pl表示的是激发态原子的电子排布（）

6.某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来（）

7.基态Zn原子的电子排布式为［Ar］4s23dQ（）

8.Cr原子有6个未成对的电子。（）

9.原子光谱是因为电子的跃迁引起的。（）

10.〃s电子的能量不一定高于电子的能量。（）

【答案】1.V2,X3.X4.X5.V6.V7.X8.J9.J10.X

方法•规律总结

1.核外电子排布常见错误

（1）在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：

①I，I，I］（违反能量最低原理）;

②』，1（违反泡利不相容原理）;

③LUd1（违反洪特规则）；

।1一

@11।y।____i（违反洪特规则）。

（2）当出现d轨道时，虽然电子按〃s、（〃-l）d、“p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把（"一l）d放在

"S前，如Fe：Is22s22P63s23P63d64s2,而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3+：Is22s22P63s23P63d

2.基态原子电子排布式的书写方法

⑴知道原子序数书写核外电子排布式的方法。

①常规方法：常根据构造原理（Is、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p）,各能级最多容纳的电子数及能量最低原理,

依次由低能级向高能级排列，如31号元素钱，首先排满卜2,依次2s2、2P6、3s2、3P6、4s2、3不。最后4p1

②原子序数大于18的方法：如31号元素，我们也可以用31-18=13,然后在［Ar］的基础上再填充13个电子,

如及中小。4s24pL

（2）知道元素名称书写核外电子排布式的方法。

①前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如S的最外层电子数为6,其排布式为［Ne］3s23P3

②第四周期的元素，要熟记元素名称，然后从K开始数，数到几，就可以写成“［Ar］+几个电子”。如Fe,

从钾开始数到铁为8,其排布式为［Ar］3d64s2；Se,从钾开始数到Se为16,其排布式为4s24P九

⑶注意事项。

基态原子失电子生成金属阳离子时，应先失去最外层上的电子，如Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2,失

电子变为Fe2+,失去的不是能量高的3d轨道上的电子，而是能量低的4s轨道上的电子。所以Fe2+的基态

核外电子排布式正确的为[Ar]3d6,其他[Ar]3d44s2、[Ar]3d54sl均错误。

点拨•能力培养

1.完成下列各小题：

(1)基态硅原子最外层电子的轨道表示式为_____________________________________________

(2)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)-

(3)铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

3s3P

【答案】⑴_J____1_______⑵K+和P3-(3)发射光谱

2.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填字母)。

Is2s2pl2p》.2PH

A.EODUD

Is2s2P.y2Pz

B.□OEUD

Is2s2p「2p?2P之

c.UEoQn

Is2s2p,2内2p=

D.OEDDU

【答案】DC

【解析】根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1S22SL则D中能量最低；选项C

中有2个电子处于2P能级上，能量最高。

真题•明考向

1.(2023・北京•高考真题)下列化学用语或图示表达正确的是

A.NaCl的电子式为Na:Cl:B.NH?的VSEPR模型为

c.2Pz电子云图为*D.基态245原子的价层电子轨道表示式为

【答案】c

【解析】

A.氯化钠是离子化合物，其电子式是围炉借盘可,A项错误；

B.氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B项错误：

C.p能级电子云是哑铃（纺锤）形，C项正确；

D.基态铭原子的价层电子轨道表示式是团，D项错误;

故选Co

2.（2024・山东・高考真题）下列化学用语或图示正确的是

A.5T的系统命名：2-甲基苯酚

^^CH3

B.。3分子的球棍模型：出b

niti

C.激发态H原子的轨道表示式：

Islp

D.P-P无键形成的轨道重叠示意图8+8-。c

【答案】A

【解析】

A.含有的官能团为羟基甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确;

、CH3

B.臭氧中心。原子的价层电子对数为：2+”产=3,属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分

子，球棍模型为：，故B错误；

C.K能层只有1个能级1s,不存在Ip能级，故C错误；

D.p-p兀键形成的轨道重叠示意图为:故

未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的n键

D错误;

故选Ao

3.（2024・安徽•高考真题）某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.该物质中Ni为+2价B.基态原子的第一电离能：C1>P

C.该物质中C和P均采取sp2杂化D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2

【答案】C

【解析】A.由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形

成配位键，C「提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正

确；

B.同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：C1>P,B项正

确；

C.该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形

成配位键，价层电子对数为4,采取sp3杂化，C项错误；

D.Ni的原子序数为28,位于第四周期第VIII族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2,D项正确；

故选C。

4.（2024・甘肃•高考真题）下列化学用语表述错误的是

c.CH2=CHCH2CH2CH3的分子结构模型为

D.?c、和：c互为同位素

【答案】B

【解析】

A.Ca2+和C1-的核外电子数都是18,最外层电子排布图均为仄，故A正确;

B.PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3+；x（5-3*l尸4,孤电子对

数为1,P%的电子式谓嘤网故B错误;

■

C.CH2=CHCH2cH2cH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键,

无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为岳故c正确;

D.[C、和।熊是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确;

故选B。

5.（2024・湖北•高考真题）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是

A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同

B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子

D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成

【答案】A

【解析】A.VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构,

不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结

构不同，故A错误；

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变

化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确；

C.在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确；

D.1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确；

故答案为：Ao

X演练■提能力

1.（2024•山西朔州•模拟预测）化学物质的研究与社会发展息息相关，下列说法错误的是

A.我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为99%的MM。产品，其中100Mo与98Mo互为同位素

B.2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可

能具有丁达尔效应

C.镁铝合金是建造航空母舰的主体材料，可以在N2的保护下由镁、铝熔融后煨烧而成

D.制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分属于无机非金属材料

【答案】C

【解析】A.MM。与98M。的质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故互为同位素，A正确；

B.纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系中分散质粒子直径大小在1〜lOOnm之间，属于胶体，可能具有

丁达尔效应，B正确；

A

C.制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2=Mg3N2,故镁铝

合金不可以在N2的保护下由镁、铝熔融后煨烧而成，C错误；

D.制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分一般为SiO2,故属于无机非金属材料，D正确;

故答案为：Co

2.（2024•广西柳州•模拟预测）下列化学用语或图示表示正确的是

A.玲。的空间结构模型：B.M的电子式：N：N

C.和。3互为同位素D.基态Si的价层电子排布图:

【答案】A

【解析】A.水分子的空间结构为V形，A项正确；

B.氮气的电子式为：N三N：，B项错误；

C.。2和。3是同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，C项错误；

D.Si最外层电子数为4,该价层电子排布图不符合洪特规则，正确的价电子排布为:

3s3p

答案选A。

3.（2024・广东•三模）最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氢制得高纯

氨。下列说法正确的是

A.；H与：He互为同位素

B.珏分子间存在分子间作用力，氨气中的He原子之间存在共价键

C.He位于元素周期表中的IA族

D.利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素

【答案】D

【解析】A.31H与32He的质子数不相同，不能互称为同位素，A不正确，不符合题意；

B.氯气为单原子分子，原子之间不存在共价键，只存在分子间作用力，B不正确，不符合题意；

C.He位于元素周期表中的0族，C不正确，不符合题意；

D.不同元素在原子光谱上有不同的特征谱线，利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素，D正确，符合题

届、O

故选D。

4.（2024・湖北•三模）材料科学的发展推动着科技的进步。下列有关材料的说法正确的是

A.“鹊桥二号”天线所使用的镀金钥丝属于无机非金属材料

B.“天和核心舱”腔体中的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

C.北斗二代卫星的原子钟“星载枷钟”的锄元素属于放射性元素

D.人造小太阳“东方超环”用到的气、笊、笳属于同素异形体

【答案】B

【解析】A.镀金钥丝属于金属材料，A错误；

B.氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确;

c.锄不属于放射性元素，c错误；

D.笊、病属于同位素，不属于同素异形体，D错误;

故选Bo

5.（2024•辽宁•模拟预测）下列化学用语表示正确的是

A.中子数为6的硼原子：；B

B.澳乙烷的空间填充模型

C.A1CL的VSEPR模型

D.基态Fe?+的价电子轨道表示式:

【答案】B

【解析】A.中子数为6的硼原子质量数为5+6=11,表示为：？B,A项错误;

B.澳乙烷的结构简式为CH3cH?Br,空间填充模型为:B项正确;

A1CL中心原子价层电子对数为3+；（3-3x1）=3,VSEPR模型为

C.C项错误;

D.Fe是26号元素，基态Fe?+的价电子轨道表示式为假引用制11,D项错误;

故选B。

6.（2024・湖南长沙•三模）化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是

A.；H和；He核内中子数之比为1:2

021；可表示原子、阳离子以及阴离子

B.

c.可表示乙烷

D.基态铭原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2

【答案】D

【解析】A.；H原子核内中子数为1,iHe原子核内中子数为2,A正确

B.当丁=8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氤原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，B正

确；

c.可表示乙烷的球棍模型，C正确；

D.基态铭原子的简化电子排布式为[Ar]3d54sLD错误；

故选D。

7.（2024・吉林•模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为21的K核素符号：

B.基态As原子的核外电子排布式：[Ar]4s24P3

ft

c.的分子的球棍模型：

D.甲醛碳氧双键中兀键的电子云轮廓图：//与WfH:7

【答案】D

【解析】A.元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，则中子数为21的K核素符号：K,A错误;

B.As为33号元素，根据构造原理可知，基态As原子的核外电子排布式：[Ar]3dHi4s24P3,B错误；

C.分子为V形结构，球棍模型为：，C错误；

D.兀键的电子云为镜像对称,甲醛碳氧双键中兀键的电子云轮廓图：,D正确;

故选D。

8.（2024•广西贺州•一模）Pu和;：°P。均是放射性元素，下列有关同位素热源：资pu和北。P。的说法错误的

是

A.『P。的中子数为126B.皆Pu的质量数为238

C.萨P。的核外电子数为210D.端Pu与招Pu互为同位素

【答案】C

【解析】A.*°P。的中子数=210-84=126,A正确;

B.瞪Pu的质量数为238,B正确；

C.霍P。核外电子数为84,C错误；

D.呈Pu与瞪Pu的质子数相同、质量数不同，互为同位素，D正确；

故选C。

9.（2024•河南南阳•二模）硒元素具有防癌作用，已知硒元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法

正确的是

A.硒原子核内有34个中子B.硒元素是非金属元素

C.硒原子的相对原子质量是78.96gD.富硒茶中的“硒”指的是硒原子

【答案】B

【解析】A.中子数=质量数-质子数，则硒原子核内有35个中子，A错误；

B.硒元素是非金属元素，B正确；

C.相对原子质量是一个比值，单位不是g,,C错误；

D.富硒茶中的“硒”指的是硒元素，D错误；

答案选B。

10.（23-24高二下・四川内江•期末）下列有关原子结构与性质的叙述正确的是

A.2p、3p、4P能级的轨道数依次增多

B.所有元素中，氟的第一电离能最大

C.电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据

D.如图为元素周期表Bi的数据，该原子的6P能级有一个未成对电子

【答案】C

【解析】A.2p、3p、4P能级的轨道数相同，A项错误；

B.氯(He)的第一电离能是所有元素中最大的，B项错误；

C.电负性表示不同元素原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，其

变化规律与非金属性强弱变化规律一致，电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，C项正确；

D.Bi原子的外围电子排布为6s26P3,p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子

6P能级三个电子都是单电子，D项错误；

答案选C。

11.钾发生焰色试验的原因是_________________________________________________________

【答案】电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量

12.判断电子的运动状态

按要求填空：

(1)基态F原子核外电子的运动状态有种。

(2)基态钛原子的价电子排布式为,其原子核外电子的空间运动状态有种，共有

种运动状态不同的电子。

(3)基态Si原子价电子的运动状态有种，若其电子排布式表示为[Ne]3s23p2违背了。

(4)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有种。

【答案】(1)9

(2)3d24s21222

⑶4洪特规则

(4)15

【解析】(1)基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运

动状态有9种。

(2)基态Ti原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d24s2,价电子排布式为3d24s2；s轨道有一种空间运动状

态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有两个电子，有两种空间运动状态,

因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有12种；核外有22个电子，就有22种运动状态。

(4)基态Cu原子核外电子排布式为[A