九年级化学上册知识点总结人教版

九级化学上册学问点总结◆第一单元走进化学世界物质的变更与性质1、物质的变更化学变更：有新物质生成。物理变更：没有新物质生成。区分：是否有新物质生成。2、物质的性质物理性质：不须要经过化学变更就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：须要经过化学变更才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性等。3、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。②取用：粉状药品：药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状：镊子（一横二放三慢立）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①留意事项：制止向燃着的酒精灯添加酒精；制止“灯对灯”点燃酒精灯；必需用灯帽熄灭酒精灯，制止用嘴吹。②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持枯燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不行对人。对固体加热：试管外壁保持枯燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可干脆加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。◆第二单元我们四周的空气空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷4P+5O2点燃2P2O5（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后马上伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）试验关键：红磷必需过量；装置必需密封；冷却至室温再翻开弹簧夹。2.氧气物理性质：密度比空气大，不易溶于水；化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：②搜集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已搜集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。根据试验答复以下问题：（a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管（c）、停顿加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；3、化合反响：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB分解反响：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B4.（1）氧化反响：物质与氧发生的反响。（2）催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变更学反响速率；两不变：质量与化学性质不变。（3）空气污染指数的工程：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物与臭氧等。5、氧气的化学性质：①（黑色）C与O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C+O2点燃CO2②（黄色）S与O2反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。S+O2点燃SO2③（红色或白色）P与O2反响的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）④（银白色）Mg与O2反响的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe与O2反响的现象是：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。◆第三单元自然界的水1、水的组成：水是由氢元素与氧元素组成的。（1）水电解试验：化学反响：产生位置：“负氢正氧，氢二氧一”负极：正极（体积比2：1质量比：1：8）检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。过滤不干净缘由：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。玻璃棒作用：引流。（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸3、氢气H2（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：①可燃性（用处：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯②复原性（用处：冶炼金属）（３）、氢气的试验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置一样）搜集方法：向下排气法：排水法：（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广4、爱惜水资源：节约用水，防止水体污染5、分子与原子化学反响的本质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元构成物质的微粒学问点原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。（2）相对原子质量①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。②、留意：它不是原子的真本质量。3、没有单位2、元素（1）、定义：具有一样核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、确定因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子Al：表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子nFe:n个铁原子2Ar：2个氩原子（3）原子与元素的比拟原子元素概念化学变更中的最小粒子具有一样核电荷数的一类原子的总称特征表示详细的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对详细的某个粒子而言。只具有宏观含义（4）我们的平常所说的“补铁、补钙”指的是补元素。一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子构造示意图简洁表示（如右图）。右图表示的是铝原子的构造——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。2、电子电子层的规律：（1）第一层最多包容2个电子，第二层最多包容8个电子，第三层最多包容18个电子。（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特殊是化学性质与原子核外电子的排布，特殊是最外层上的电子数目有亲密关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的构造，属于相对稳定构造。金属元素最外层电子一般少于4个，在反响中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反响中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定构造。二、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。2.原子与离子的比拟原子离子定义化学反响中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联络都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子4化学式与化合价一、化合价驾驭元素的化合价，请留意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，驾驭元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价确实定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。（2）运用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数与为零。（3）驾驭常见原子团的化合价。原子团是在化学反响中相对稳定的原子集团，又叫做根。二、化学式的意义与书写1.化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。2.化学式的书写三、关于化学式的计算利用化学式可进展下列各种计算：①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。公式为四、根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、穿插法：在元素上方标上化合价，先化简再穿插，如P为+5价，氧为-2价，穿插后为P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数与为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0求得X的值为4，则C的化合价为+4第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参与化学反响的各物质的质量总与，等于反响后生成的各物质的质量总与。说明：①质量守恒定律只适用于化学变更，不适用于物理变更；②不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总与”中；③要考虑空气中的物质是否参与反响或物质（如气体）有无遗漏。2、微观说明：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反响前后（1）一定不变宏观：反响物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定变更宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能变更：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为根据②遵守质量守恒定律2、书写：（留意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：说明反响物、生成物、反响条件氢气与氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反响物与生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式供应的信息包括①哪些物质参与反响（反响物）；②通过什么条件反响：③反响生成了哪些物质（生成物）；④参与反响的各粒子的相对数量；⑤反响前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算

第六单元碳与碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，光滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。留意：铅笔里面其实不含铅，是石墨与黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。3、无定形碳：由石墨的微小晶体与少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石与石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。CO与CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比拟稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不简洁得电子，也不简洁失去电子，因此常温下碳的化学性质比拟稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百也安稳无恙、木质电线杆埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气足够),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不足够),生成CO：2C+O2点燃2CO3、复原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反响）应用：冶金工业现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。三、二氧化碳的制法1、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石与稀盐酸反响： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用与过氧化氢制氧气（制氢气）一样的发生装置3）气体搜集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑7、制取二氧化碳的留意事项（1）长颈漏斗应伸入液面以下（2）应用向上排空气法搜集（3）集气瓶中导管应伸到集气瓶底（4）不能用稀硫酸代替稀盐酸四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反响生成碳酸生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红CO2+H2O==H2CO3,碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反响可用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反响：C+CO2高温2CO3、用处：灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质。温室肥料,干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。4、危害及防治措施:温室效应1、削减运用煤、石油、自然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质:（H2、CO、C具有相像的化学性质：①可燃性②复原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2）复原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置换反响】应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。处理尾气，防止一氧化碳污染空气。3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。第七单元燃烧及其利用一、燃烧与灭火1、燃烧的条件：（缺一不行）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度到达着火点2、灭火的原理：（只要消退燃烧条件的随意一个即可）（1）消退可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸:二、燃料与能量1、三大化石燃料:煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物与烟尘（3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3、化学反响中的能量变更放热反响：如全部的燃烧吸热反响：如一般条件为“高温”的反响4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最志向的燃料：化学方程式总结一、物质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑16.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑17.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．其他反响19.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭复原氧化铜：C+2CuO高