2025届高三化学一轮复习：无机推断题

2025届高三化学专题复习一无机推断题

1.（2024高三・江苏・专题练习）从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习

方式。图1是Fe及其化合物的化合价一物质类别二维图。

「化合价

+3------1------D----E—F

।।।।NO；NH；

+2-----!-A--B■—C

单质氧化物碱盐物质Fe3（）4（疏松、能导电）

类别

图2

回答下列问题：

（1）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E,该反应的化学方程式为—。

（2）图1中的F与C在水溶液中转化的离子反应有：2Fe3++2r=2Fe2++L,为了探究该反应存在一定的限度，

某化学兴趣小组取10mL0.5moiL"的KI溶液于试管中，再加入lOmLO2mol-L1的FeCb溶液，振荡，使试

管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的（填字母）。

A.淀粉溶液B.KSCN溶液

C.CC14D.酸性高铳酸钾溶液

⑶用Fe可以去除水体中的NO；（原理如图2）。若有ImolNOs转化为NH：,则参加反应的Fe失去的电子

的物质的量为moL

（4）已知:

化合物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2CU(OH)2

Kp近似值10-39101710-u10-20

①除去Mg2+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入、、中之一，与Fe3+水解产生的H+反应，促进Fe3+的水解，将Fe3+转化

为Fe（0H）3沉淀除去。

②除去Mg2+中混有的Fe2+的方法

3+3+

先加入氧化剂（如—）将溶液中的Fe?+氧化成Fe,然后再按（1）的方法除去溶液中的Fe0

③请设计实验方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCh0

2.（2024高三上.全国.专题练习）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金

属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间

的转化关系（“一”所指的转化都是一步完成）。

(1)A与水反应的离子方程式：o

(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1个02,反应过程中转移的电子数为o

(3)写出一种“C-D”转化的离子方程式：—o

⑷某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色3f变灰暗3f变白色--出现

液滴白色固体，则下列说法正确的是O

A.①发生了氧化还原反应

B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D.④只发生物理变化

3.(2024湖南.二模)下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

碳氮Y

X硫Z

⑴写出X元素的元素符号：O

(2)C、N两种元素中，原子半径较小的是(填元素符号)。

(3)元素Y在元素周期表中的位置为o

(4)写出Z的气态氢化物的电子式：。

4.(2023•辽宁沈阳•模拟预测)化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下:

CH

已知：@RCHO+R^HjCl—^^-RCH=CHR,

试卷第2页，共10页

③RiCOORz+R30HH+，RCOOR3+R20H

④分子式：D：C7H8O；F：C9H12O；X：C13H14O2

(1)A所含官能团的名称是o

(2)B生成C反应的化学方程式是。

(3)碳酸乙烯酯°、/°中碳原子杂化方式为,每个分子中含个。键。

(4)题目中涉及的物质中互为同分异构体的是(用结构简式表示)。

(5)X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是。

(6)E可以经多步反应合成F,请写出一条可能的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,

箭头上注明试剂和反应条件)。

5.(2023・浙江•模拟预测)不稳定物质A由3种元素组成，按如下流程进行实验。

已知：①气体体积均已转化为标准状况。

②物质A可视为两种结构相似物质的组合。

③Ag2sO&溶于HNC)3。

请回答：

(1)物质A的组成元素为(元素符号)，其化学式为o

(2)写出A分解的化学方程式。

(3)A可由E与C反应生成，同时得到D,写出其化学方程式。

(4)设计实验检验溶液F中的阴离子(0H-除外，不能使用流程中方法)o

6.(2023•浙江宁波•模拟预测)化合物X由三种短周期元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:

实验I

实验II

丈量的灼过酸

1.6u

已知：E到F的过程中热的氧化铜变红，浓硫酸增重3.6g。单质气体F是空气中的重要组成成分，体积已

折算成标准状况下的体积。

请回答：

(DX的组成元素是,X的化学式是0

(2)写出X-橙色溶液A所发生的化学反应方程式0

(3)写出BTG的离子方程式o

(4)设计实验检验溶液D中的阳离子。

7.(22-23高三下•安徽亳州•期中)W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示,

请用对应的的化学用语回答下列问题：

(2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序(用元素符号表示)

(3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：

(4)以下说法正确的是

A.单质的还原性：X>Y,可以用X与YM2溶液发生反应置换出Y来证明

B.Y与同周期的HIA元素的原子序数相差1

C.硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯

D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可与氨水反应放出氢气

试卷第4页，共10页

(5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物所含化学键类型为,将一定量此化合物投入

到足量的水中，产生2.24L气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为o

8.(2023•河南郑州•一模)已知A、B、C、D、E、F六种物质存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应

条件略去)

(1)若A、C均为氧化物

①D溶液中滴加KSCN溶液显红色，写出B-D的离子方程式o

②若F是正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，写出E的一条用途

(2)若C为人体须臾不可离开的气体，则F的化学式可能为(至少写两种)。

(3)若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A与HQ反应的化学方程式可能为

9.(21-22高三上•湖北武汉・期末)下表列出了a〜h八种元素在周期表中的位置

(2)元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：(填写离子符号)。

(3)e的离子结构示意图为0

(4)写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式o

⑸写出由a、c、e三种元素组成的化合物的电子式；

(6)a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该

化合物的形成过程,该化合物能使酸性高锌酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应

的离子方程式：o

10.(22-23高三上•浙江衢州・期末)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E

经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：

(1)化合物X所含元素是(填元素符号)。

(2)溶液D中显深蓝色的溶质是(用化学式表示)。

(3)化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式o

(4)干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还

原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：o

(5)向溶液C中加入一定量的Fe,充分反应后,仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是,

请设计实验证明你的结论o

11.(2022•浙江杭州.模拟预测)某化合物X由前四周期的四种元素组成，探究其组成的实验过程如图。

已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是由砖红色氧化物M

和白色沉淀E组成的混合物。

请回答：

(1)化合物X的化学式为。气体F的电子式为o

(2)深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有(写离子符号)o

(3)砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为。

(4)在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至pH为3〜4,再加入过量KI固体，有白色沉淀(2种元素组成，个数比

为1：1)生成，溶液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式：o

(5)设计实验方案，鉴定蓝色溶液B中所含的阴离子成分。

12.(2022高三.全国.专题练习)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质

量大16,E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

试卷第6页，共10页

囚上回上©」回q回

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元

素。请回答：

(DA是,Y是,Z是o

(2)当X是强酸时，E是,写出B生成C的化学方程式：。

(3)当X是强碱时，E是,写出B生成C的化学方程式：o

13.(2022.湖南常德•模拟预测)I.现有部分短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，四种元素的性

质或原子结构如下表。

元素编号元素性质或原子结构

XL层电子数比K层电子数多3

YY的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

ZZ与Y元素相邻

W常温下，0.1mol/LW的最高价含氧酸的pH<l

(1)写出元素X的气态氢化物的电子式O

(2)Y元素在周期表中的位置为,元素W的离子结构示意图为。

(3)下列事实能说明W元素的非金属性比C1元素的非金属性弱的是(填标号)。

a.Cl2与H2W溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，ImolCb比ImolW得电子多

c.Cl和W两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d.Cl和W对应的单质分别与Fe反应，Cb把Fe氧化到更高的价态

(4)Z与C12反应生成ImolZ的液态最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,写出该反应的热化学方程

式：O

n.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

⑸电化学降解NO;的原理如图所示。

①左侧Pt电极为(填“阳极”或“阴极”)，阳极的反应式为o

②若电解过程中转移了2moi电子，则理论上膜右侧电解液的质量变化为go

14.(2022高三.全国.专题练习)硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。某

些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2OR2O3-2SiO2nH2O,已知元素M、R均位于元

素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。

(1)该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为；

(2)常温下，不能与R单质发生反应的是(选填序号)；

A.CuCb溶液B.Fe2O3C.浓硫酸D.Na2c。3溶液

(3)写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式0

(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高。Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为。

(5)C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低并说明理由：o

(6)可由下列反应制得Si3N4,配平该反应并标出电子转移的数目和方向：0

SiO2+C+N2高温>Si3N4+CO

(7)如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L,则制得的Si3N4质量

为。

15.(2022•广西柳州.模拟预测)我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球

土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。B、C、

D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：

(1)元素D在周期表中的位置为A、C的简单离子半径大小顺序为_(填离子符号)。

(2)化合物BA的电子式为_(填元素符号)。A和D形成的化合物中的化学键类型为0

(3)B和C两元素相比较，金属性较强是—(填元素符号)，可以证明该结论的实验

A.比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率

试卷第8页，共10页

B.比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

C.将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象

D.比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生的多少

16.(2022•浙江温州•二模)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验:

己知：无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净物。

请回答：

(1)组成X的元素有,X的化学式为o

(2)X溶于H。的反应化学方程式为o

(3)光学实验证明，溶有气体单质D(表示为■•)的水中存在水合分子D.H?。、D-2H2OO对于两种分子

的结构，下列表示正确的是o

A等一"*C-

(4)①某同学利用铜与流程中所涉及的物质制备蓝色溶液。资料显示，溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水

合铜离子［CU(H2。)：］。写出该反应的离子方程式。

②请在该同学实验的基础上，设计实验证明溶液显蓝色的原因_________o

17.(21-22高三下.江西抚州.阶段练习)己知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,

A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成

的离子化合物D2c中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水

化物反应，试回答下列问题：

(DE在元素周期表中的位置是—o

(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是—o

(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为—(用离子符号表示)。

(4)根据“对角线规则”，被(Be)的性质与上述六种元素中的—(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成

NazBeCh与H2。请写出氢氧化被与氢氧化钠溶液反应的化学方程式―。

(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是―(填字母)。

A.A2c2和D2c2中都含共价键B.A、D可形成离子化合物

C.D2C>D2c2中阴阳离子个数比均为1：2D.D2c和D2c2均能溶于A2C,并发生化合反应

(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是―(填字母)。

①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定

②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强

③F的简单阴离子比C1-易被氧化

@HC1比F的氢化物稳定

⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁

A.全部B.②③④⑤C.①②④⑤D.②④⑤

18.(21-22高三下•浙江.阶段练习)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验(每一步反

应均充分进行)：

请回答：

(1)组成X的4种元素是―(填元素符号)。

(2)无色溶液D中的溶质是—(填化学式)。

(3)无色气体A中的气体分子有—(填化学式)。

(4)气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但红外光谱和旧核磁共振谱均显示固态X晶体

中的H原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，原因是—。

(5)X能与氯酸钾在水溶液中反应，得到无色溶液F和无色气体C„

①写出该反应的化学方程式：—o

②设计实验验证该无色溶液F中的阴离子：—。

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑵B

(3)8

(4)MgOMgCO3Mg(OH)2H2O2先通入适量Cb(或加入H2O2),然

后再按向混合溶液中加入足量CuO［或CuCCh、CU(OH)2、CU2(OH)2cO3中之一］,充分反应

后过滤

2.(l)2Na+2H2O=2Na++2OJT+H2T

(2)2

+

(3)OH+H=H2O

⑷A

3.(DP

⑵N

(3)第二周期VIA族

⑷H：C1：

4.⑴竣基

C1CHCOOHCiCHCOOC2H,

(2)I+C,HQH臂•I'+H,0

v7CHCH

(3)sp2和sp310

Z

C2H5-r<V^C2H5-I

(5)人+2NaOH—C2H5CH=C-COONa+H2O

^^ONa

答案第1页，共5页

_定条件HO

5.(1)N、H、INI3.NH3

A入

(2)8NI3-NH3=5N2T+9I2+6NH4I

(3)5NH3+3I2=NI3-NH3+3NH4I

(4)取少量溶液加入适量HQ2溶液，再加入淀粉溶液，若溶液变蓝色则含有「；另取少量溶

液先加盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀则含有SO：

6.(1)N、H、S(NH4)2S

(2)5(NH4)2S+4H2O+2O2=(NH4),S5+8NH3H2O

(3)3S+6OH=2s2-+SO,+3HQ或(2x+1)S+6OH=2Sx?-+SO；「+3H2O

(4)用玻璃棒蘸取D溶液，点在PH试纸上，若变红，则存在H+;取少量的D溶液，加足量

的浓氢氧化钠，微热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则存在NH；。

7.(1)第四周期IVA族32

(2)S2">O2~>Mg2+

+

(3)HC1O4=H+C1O4

(4)BC

(5)离子键、非极性共价键0.2mol

+3+

8.(1)Fe+NO；+4H=Fe+NOt+2H2O用作发酵粉(治疗胃酸过多)

(2)CCh或S02

答案第2页，共5页

⑶Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3

9.(1)第三周期0族

⑵CI>O2>AI3+

(4)3HC1O4+A1(OH)3=A1(C1O4)3+3H2O

⑸Na+［：0：H「

+2+

(6)2H-+2-O——►H：d：d：H5H2O2+6H+2MnO4=5O2T+2Mn+8H2O

10.(l)Cu、Fe、S

(2)Cu(NH3)4SO4

(3)4Cu2FeS3+19O2=8CuO+2Fe2O3+12SO2

o

(4)CI—s—Cl

I

o

(5)Fe3+取少量反应后的溶液于试管中加入KSCN溶液，溶液不显红色

H

11.(1)CUA1(CH)4H：(*：H

3••

II

2

(2)[CU(NH3)4]\NH：

2+

(3)3CU2O+14H++2NO；=6Cu+2NOt+7H2O

(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++41=2CuIJ+l2+8NH：

(5)取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红

棕色的气体，则证明溶液中含有NO；

答案第3页，