黑龙江省绥化市安达市第七中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题含解析

PAGE14-黑龙江省绥化市安达市第七中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、单选题1.某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是()A.F B.CC.O D.N【答案】C【解析】依据原子核外电子的排布规律可知其电子排布为，该元素是氧元素，C项正确。2.关于F－微粒叙述正确的是A.质量数为19，电子数为9 B.质子数为9，中子数为10C.质子数为9，电子数为9 D.中子数为10，电子数为8【答案】B【解析】【详解】A．F－微粒的质量数为19，电子数为10，A错误；B．F－微粒的质子数为9，中子数为10，B正确；C．F－微粒的质子数为9，电子数为10，C错误；D．F－微粒的中子数为10，电子数为10，D错误；故选B。3.某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价()A.2b-a B.a-2b C.8+a-2b D.2b-a-8【答案】D【解析】其最高价化合价为：2b-a，则其最多能得到电子数为：8-2b+a，所以R元素的最低价为-（8-2b+a）价，即2b-a-8价。故选择D。4.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.SO2和NaOH B.CO2和H2O C.Cl2和HCl D.CCl4和KCl【答案】B【解析】【详解】A．SO2中只含共价键、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其化学键类型不同，故A错误；B．CO2和H2O都只含极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确；C．Cl2中含有非极性共价键，HCl中含有极性共价键，所以化学键类型不完全相同，故C错误；D．CCl4中只含共价键，KCl中存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误；答案选B。5.下列有关叙述不正确的是A.第三周期元素形成的简洁离子的半径依次减小B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增加【答案】A【解析】【详解】A.第三周期元素形成的简洁离子的半径中阳离子半径、阴离子半径均依次减小，但阴离子半径均大于阳离子半径，A错误；B.同周期自左向右非金属性渐渐增加，最高价含氧酸的酸性渐渐增加，则HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱，B正确；C.同周期自左向右非金属性渐渐增加，氢化物稳定性渐渐增加，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C正确；D.金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，则Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增加，D正确；答案选A。【点睛】比较微粒半径的大小时首先看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；其次看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；最终看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。6.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.H、D、T表示同一种核素B.CaCl2的电子式：C.Cl-离子的结构示意图：D.NH4Cl的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．H、D、T的质子数相同、中子数不同，互为同位素，为不同核素，故A错误；B．氯化钙是由1个钙离子和2个氯离子构成，其电子式为，故B正确；C．Cl-离子的质子数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故C错误；D．氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必需标出，氯化铵的电子式为，故D错误；故选B。7.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变更是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．中，①A+B→X(ΔH<0)，②X→C(ΔH>0)，A不合题意；B．中，①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)，B符合题意；C．中，①A+B→X(ΔH<0)，②X→C(ΔH<0)，C不合题意；D．中，①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH>0)，D不合题意；故选B。8.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（）A.化学反应中能量变更的主要缘由是化学键的断裂与形成B.能量变更是化学反应的基本特征之一C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为放热反应【答案】C【解析】【详解】A.化学反应中能量变更的主要缘由是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要汲取能量、形成新键要放出能量，A正确；B.能量变更是化学反应的基本特征之一，B正确；C.图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；D.图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，D正确；本题选C。9.下列各项试验基本操作中,正确的是A.为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜B.在做中和滴定试验时清洗滴定管后，干脆装液滴定C.为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片【答案】A【解析】【详解】A.用锌和稀硫酸反应制氢气时,起初速率很慢,为了加快反应速率,常采纳加入少量硫酸铜的方法,发生的反应为:Zn+Cu2+==Zn2++Cu铜附在锌的表面上,形成原电池,从而加快反应速率，A正确；B.中和滴定试验时,滴定管须要润洗,润洗后才能装溶液，假如干脆装液，会造成所盛装的溶液浓度降低，带来试验误差，B错误；C.漏斗内的滤纸在接触硬物时,很简洁被损坏,过滤时不能用玻璃棒搅拌。要想提高过滤速率,通常采纳负压操作，C错误；D.氯化铁溶液简洁发生水解生成难溶性碱Fe(OH)3而使溶液变浑浊，所以应在溶液中加入肯定浓度的盐酸，以抑制氯化铁的水解，加入铁片，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，氯化铁溶液变质，D错误；答案选A。【点睛】氯化铁溶液易发生水解显酸性，因此溶液中加入少量的盐酸抑制氯化铁的水解；氯化亚铁中亚铁离子易被氧化，亚铁离子易发生水解，因此保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的盐酸，抑制其水解，加入少量铁粉，防止其氧化。10.下列说法中不正确是（）A.充电电池不能无限制地反复充电、放电B.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D.铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池【答案】D【解析】【详解】A.充电电池也是有肯定寿命的，故不能无限制地反复充电、放电，A正确；B.燃料电池的能量转化率高，反应产物不污染环境，故其是一种高效且对环境友好的新型电池，B正确；C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，C正确；D.铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，D不正确。本题选D。11.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强A.①③ B.②③C.①④ D.③④【答案】B【解析】【详解】石灰石与盐酸的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固体和液体之间反应；①加大盐酸用量，浓度未变，速率并不加快，①不符合题意；②增大盐酸的浓度可以加快反应速率，②符合题意；③块状碳酸钙粉碎，可以增大接触面积，反应速率加快，③符合题意；④由于没有气体参加反应，增大压强，反应速率基本不受影响，④不符合题意；答案选B。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，留意相关基础学问的积累。依据影响反应速率的因素：上升温度、增大固体的接触面积、增大反应物浓度都可以加快反应速率，以此解答。12.反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变更曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（）A.三种物质中B最不稳定 B.A→B反应的活化能为E1C.B→C反应的ΔH=E4－E3 D.加入催化剂不能变更反应的焓变【答案】C【解析】A、A、B、C三种物质中，B的能量最高，所以B最不稳定，A正确；B、反应物A变成活化分子需汲取能量E1，所以A→B反应的活化能为E1，B正确；C、B的能量高于C的能量，所以B→C为放热反应，ΔH=-（E4-E3），C错误；D、催化剂不能变更反应的焓变，D正确。正确答案为C。13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要汲取1.895kJ的热能，据此，试推断在100kPa下，下列结论正确的是（）A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.1mol石墨比1mol金刚石总能量高D.金刚石转化为石墨是物理变更【答案】A【解析】【详解】A.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要汲取1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，石墨比金刚石稳定，A正确；B.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要汲取1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，石墨比金刚石稳定，B错误；C.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要汲取1.895kJ的热能，说明1mol石墨的总能量低于1mol金刚石所具有的总能量，C错误；D.同素异形体之间的转化是化学变更，金刚石转化为石墨是化学变更，D错误；答案选A。【点睛】吸热反应中，反应物的总能量低于生成物所具有的总能量。能量越低的物质越稳定，破坏其中的化学键所消耗的能量就越多。14.在反应2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是A.2ν(A)=ν(B) B.3ν(B)=ν(C)C.4ν(C)=3ν(D) D.2ν(A)=ν(D)【答案】D【解析】对于一个反应来说，固体或纯液体浓度不变，不用纯固体或纯液体来表示反应速率，B、C均错误；对于一个反应来说，各物质的速率之比等于各物质前面的系数比，A应为：ν(A)=2ν(B)，A错误；D符合规律，D正确；正确选项D。15.某同学在探讨前18号元素时发觉，可以将它们排成如图所示的蜗牛形态，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】离O点越远的元素原子的核电荷数增大，但同周期主族元素，从左到右原子半径减小，A错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B正确；B为钠元素，C为铝元素，高价氧化物对应的水化物NaOH和Al（OH）3可相互反应，C正确；氧元素与钠元素形成Na2O2，含有共价键，D正确；正确选项A。16.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为()A.4 B.3 C.2 D.1【答案】C【解析】【详解】由测得D的量为1mol知∆c(D)=0.5mol/L，D的平均反应速率为0.5mol/L÷5min=0.1mol/(L﹒min)；由3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），依据化学反应计量数之比等于反应速率之比，υ（C）：υ（D）=0.1mol/(L﹒min)：0.1mol/(L﹒min)=x：2，解得x=2；答案选C。二、填空题17.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。①②③④⑤⑥请按要求回答下列问题：(1)写出②的元素名称__________；(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___________（填元素符号）；(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________；(4)在这些元素中，原子半径最小的是___（用元素符号表示）；(5)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式________________。【答案】(1).碳(2).Na(3).HNO3(4).H(5).NH3+HCl=NH4Cl【解析】【分析】依据元素周期表中各元素位置可知为，①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl。【详解】(1)元素②的名称为碳；(2)同一周期从左到右，金属性渐渐减弱，则Na、Al和Cl三种元素中，金属性最强的是Na；(3)元素③为N元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；(4)在这些元素中，原子半径最小的是H；(5)元素③和元素⑥的氢化物分别为氨气和氯化氢，二者均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。18.在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分别成气态A原子和B原子所须要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能:

(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)共价键H-H

键N三N键N-H

键键能(kJ/mo1)436945391工业合成氨的化学方程式:

N2+3H22NH3(1)

断开1mol

N2中的化学键需_______(填“汲取”或“放出”)_____

kJ

能量；(2)

形成2mol

NH3中的化学键需_______(填“汲取”或“放出”)__

kJ

能量；(3)

在298

K时，取1mol

N2和3

mol

H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或汲取的热量为Q1，则Q1为_____kJ。依据上表中的数据推断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。【答案】(1).汲取(2).945(3).放出(4).2346(5).93(6).放热【解析】【详解】(1)依据表格数据可知，断开1molN2中的化学键需汲取945kJ的能量；(2)形成2molNH3中的化学键需放出2×3×391kJ＝2346kJ能量；(3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或汲取的热量为Q1，则Q1为2346kJ－945kJ－3×436kJ＝93kJ。依据以上分析可知工业合成氨的反应是放热反应。19.依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是__，电解质溶液Y是__；(2)银电极为电池的__极，发生的电极反应为__；(3)X电极上发生的电极反应为__。【答案】(1).Cu(2).AgNO3溶液(3).正(4).Ag++e-=Ag(5).Cu-2e-=Cu2+【解析】【分析】依据反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则正极为Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3，结合原电池原理分析解答。【详解】(1)由反应2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液应当为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：正；Ag++e-=Ag；(3)Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+。【点睛】正确推断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为电解质Y的推断，要留意Y中应当含有Ag+，中学阶段易溶性的银盐只有AgNO3。20.肯定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变更的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为__。(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=__。【答案】(1).2N⇌M(2).0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-1【解析】【分析】(1)依据图象物质的量的变更，结合物质的量的变更之比等于化学计量数之比书写方程式；(2)反应达到平衡状态为反应在肯定条件下的最大限度，结合反应速率v=计算。【详解】(1)依据图象，随着反应的进行，N的物质的量渐渐减小，最终为定值且不为零，M的物质的量渐渐增大，说明该反应为可逆反应，且△n(N)∶△n(M)=(8-2)mol∶(5-2)mol=2∶1，则反应的化学方程式为：2N⇌M，故答案为：2N⇌M；(2)反应进行到6min时，反应物和生成物物质的量不再变更，反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率v(N)===0.5mol/(L•min)，故答案为：

0.5

mol/(L•min)。【点睛】本题的易错点为(1)，要留意该反应为可逆反应。21.在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是__反应。(填“吸热”或“放热”)；(2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K1=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2=___。(3)能推断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)=v逆(H2O)D．c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试推断此时的温度为__℃。【答案】(1).(2).吸热(3).1.11或(4).BC(5).830【解析】分析】(1)依据K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比，结合温度对平衡的影响分析推断；(2)依据正逆反应的平衡常数K互为倒数的关系计算；(3)结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量推断；(4)依据K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合表格数据计算推断。【详解】(1)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数表达式K=，已知：K1000℃＞K800℃，温度越高，K越大，说明上升温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应；故答案为：；吸热；(2)已知在800℃时，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K1=0.9，CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2====1.11；故答案为：1.11或；(3)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，正反应为吸热反应；A．该反应为气体体积不变的反应，容器中气体的压强始终不变，不能判定为平衡状态，故A不选；B．混合气体中c(CO)不变，符合平衡特征“定”，说明达到平衡状态，故B选；C．v正(H2)=v逆(H2O)，符合平衡特征“等”，说明达到平衡状态，故C选