河南省信阳市2023-2024学年高一年级下册7月期末考试化学试题（附参考答案）

信阳市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量检测

化学试题

本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条

形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷,

草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题

卡的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到相对原子质量：

H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。）

L文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是

A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质

B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳

C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素

D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐

2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A.氯气与强碱反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂

B.铜锌原电池在工作时，正极和负极同时发生反应

C.Li、Na、K的金属性随核外电子层数的增多而增强

D.工业上合成氨的过程中同时存在氨气的生成与分解

3.下列说法正确的是

A.凡和D?互为同素异形体B.CH2CH2和C3H$互为同系物

C.32s2和34s2-互为同位素D.环烷煌（〉<^）与异戊二烯互为同分异构

体

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因：SiC）2+4H++4F=Si且T+2H3O

++

B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO2T+H20

+

C.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：S2O>SOt+4H-2SO2T+S；+2凡。

2

D.过量SO2通入Na2s溶液中出现乳白色浑浊：5SO2+2S+2H2O-3S；+4HS0；

5.食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入

食品中的人工合成或天然物质，下列食品添加剂所属类别错误的是

选项ABCD

物质谷氨酸钠碳酸氢镂碘酸钾碳酸钙

营养强化

类别增味剂膨松剂防腐剂

剂

A.AB.BC.CD.D

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下，17g甲基p4cH3）含有电子数为IONA

B.标准状况下，H.2L氯仿中含有C-C1键的数目为L5NA

C.常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有原子数为6NA

D.46g有机物C2H6。的分子中含有的C-H键数目一定为5NA

7.下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是

OHO

A.|+。，一畀||+2HQ氧化反应

2CH3—CH—CH32CH3—C—CH3

B.CH3-CH=CH2+Br2CH2Br-CH2-CH2Br力口成反应

0

_llo

CH3—C\催化剂

CH3—c—OH酯化反应

z/A

CH3—C

II

oo

D.nCH3cH=CH2T^ECH3—CH—CH23加聚反应

8.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是

选

①②③实验结论

项

A硝酸Na2CO3NazSQ溶液非金属性：N>C>Si

浓硫浓硫酸具有脱水性和强

B蔗糖漠水褪色

酸氧化性

加有酚醐的NaOH溶

C硫酸Na2so3SO2具有漂白性

液褪色♦②17®

浓盐

溶液变为黄色氧化性：

DKMnO4FeBr2Cl2>Br2

酸

A.AB.BC.CD.D

9.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是

A.煤——>煤油B.石油，^乙烯

C.油脂」甘油D.淀粉35〉乙醇

10.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是

反应过程

A.能量变化必然伴随发生化学反应

B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.可以用右图表示Ba（OH）2-8H2O与NH4cl的反应

D.已知右图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，则说明白磷比黑磷稳定

11.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

反应温

金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积

度

AMg0.16mol-L-l硝酸10mL30℃

BMg0.13mol-L-l盐酸10mL60℃

CFe0.13mol-L-l盐酸10mL30℃

DMg0.13moiL-l硫酸10mL60℃

A.AB.BC.CD.D

12.为探究某固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。下列有关说

法错误的是

A.化合物X可以作为工业上制备硫酸的原料

B.空气中燃烧黑色化合物A最多可消耗Q035mol氧气

C.无色气体D能形成酸雨，总共产生448mL（标准状况）无色气体D

D.将无色气体D全部通入黄色溶液E中，溶液变成浅绿色，且D有剩余

13.莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所

示。下列有关莽草酸的说法，错误的是

A.可以发生取代反应、加聚反应、氧化反应

B.该有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

C.莽草酸能使酸性高镒酸钾溶液褪色，可确认分子中含碳碳双键

D.相同条件下，Imol葬草酸分别与足量Na、NaHCOs反应，产生气体体积比为2:1

14.硝酸工业废气中一定量的NO和N02能被足量的Na2cO3溶液完全吸收，溶液中生成的

NO］和NO：两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x（x=n（No；+n&o））变化

关系如图所示。已知溶液中发生了两个反应：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2,

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,下列说法正确的是

A.图中线段a表示NCG离子

B.随x值增大，溶液中n（NOj+n（NO2）增大

C.x=0.8时，反应可收集到标准状况下22.4LCO2

D.若所得溶液中n（NC）3）为0.4mol,则x值为0.6

二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15.对知识进行归纳总结是学好化学的重要方法。某一类化学反应可用下式表示：

A+B^C+D+H2OO请回答下列问题：

（1）若A为非金属气体单质，B在水中的溶解度随温度升高而降低，其中D是漂白粉的有

效成分。则该反应的化学方程式是。

（2）若A为黑色非金属固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两

种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是。

(3)若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则该反应的化学方程式是。

(4)若A、C均含有铝元素，当B是盐酸时，钠盐A的化学式是o

(5)若A、B为固体，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室常用此反应制备C气

体。该反应的化学方程式为。列举C的两种用途：。

(6)若A为水垢的主要成分，有机物B是常用调味品的主要成分，写出该反应的化学方程

式：.o

16.绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取

2060年前实现碳中和。

I.以CC)2制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入

lmolCO2^0.5molH2,在18(TC、催化剂作用下反应得甲醇(沸点64.7。0和物质X,测得各

物质物质的量随时间的部分变化图如图：

n/moln/mo\

(1)CO2和H2制备甲醇的化学反应方程式为_______。

(2)COZ生产甲醇反应的原子利用率为o

(3)0〜Imin内，甲醇的平均反应速率为(保留两位有效数字)。

II.CH4与CO?制备合成气CH4(g)+CC)2(g)U2co(g)+2H?(g),该反应也是CO?综合利用

的研究热点之一。

(4)已知：键能是指气态分子中Imol化学键解离成气态原子所吸收的馆量或气态原子形成

Imol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，试计算合成反应中消耗lmolCC)2

时(填“吸收”或“放出”)的热量是kJo

化学键C-HC=OH-HCmO(CO)

键能/kJ-mo「4137454361075

（5）恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是（填字母）。

A.容器中气体密度不再改变B.C（CHJC（CC>2）=1：3不再改变

C.断裂4moic-H同时断裂ImolH-HD.C02的体积分数不再改变

III.利用“Na-C。？”电池将变废为宝。我国科研人员研制出可充电“Na-Co?”电池，以

钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材放电料，总反应为:

4Na+3CO^=^2NaCO+C放电时，该电池会“吸入”，且生成的Na2cO3和C全部沉

9允电23o

积在电极表面。其工作原理如图所示。

电解质

（NaCK）4-四甘醇二甲醛）

（6）CO?在电池极（填“正”或“负”）被“吸入”。假设放电前两电极质量相等,

当电路中转移0.2mol电子时，两极的质量差为go

17.乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下

图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烧，它的产量可以用来衡量一个国家的石

油化工发展水平。请回答下列问题：

（1）上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其所含官能团结构简式：

（2）向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是。

（3）淀粉完全水解得到D,D的结构简式是。为检验淀粉水解产物D,某同学向淀粉

溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜

出现。你认为该同学实验失败的主要原因是。

（4）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯（C6H80J和两分子水，

该环酯的结构简式是。

（5）B可以被酸性高镒酸钾溶液或酸性重铭酸钾溶液直接氧化为有机物E,B与E在浓硫酸

催化作用下反应可制得具有果香味的酯（C4H8。2），实验装置如下图所示：

①大试管中，预先加入碎瓷片，混合溶液的加入顺序为（填字母）。

a.浓硫酸-B-Eb.Bf浓硫酸fEc.浓硫酸-E-B

②该制备反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和。

③与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有

④饱和碳酸钠的作用为：溶解醇、反应除酸、O

18.浩瀚的海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0O6mg,但海洋里碘的总储

量却达到惊人的9.3x10%,比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%〜0.5%,

有的可达1%,比海水中碘的浓度高出十几万倍！请完成下列问题：

I.海水制盐所得的卤水中可提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下:

含「的卤水_►

（酸化至pH=2）

资料显示：a.pH=2时，NaNC^溶液只能将「氧化为L,同时生成NO。

b.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,氧化性：KMnO4>Cl2o

（1）反应①的离子方程式是^______O

（2）方案甲中，根据L的特性，分离操作X应为、冷凝结晶。

（3）已知：反应②中每吸收3moi匕转移5moi电子，离子方程式是。

（4）CU、酸性KMnC>4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的「却选择了价格

较高的NaNC>2,原因是

（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I、为了检验滤液中的：T，某

小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。

实验中可供选择的试剂：稀H2so八淀粉溶液、Fe2（SC>4）3溶液、CC14O

a.将滤液用CCI4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

b.从水层取少量溶液于试管中，。

II.海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示:

（6）实验步骤①不需要下列仪器中的（填字母）。

a.酒精灯b.漏斗c.地烟d.泥三角

（7）步骤④中反应的离子方程式是。

（8）海带灰中含有的硫酸盐，碳酸盐等，在实验步骤（填序号）中实现与碘分离。

信阳市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量检测

化学答案

本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条

形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷,

草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题

卡的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到相对原子质量：

H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。）

L文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是

A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质

B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳

C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素

D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐

【答案】D

2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A.氯气与强碱反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂

B.铜锌原电池在工作时，正极和负极同时发生反应

C.Li、Na、K的金属性随核外电子层数的增多而增强

D.工业上合成氨的过程中同时存在氨气的生成与分解

【答案】C

3.下列说法正确的是

10

A.凡和D?互为同素异形体B.(2凡菖凡和C3H$互为同系物

C.32s2和34s2-互为同位素D.环烷煌(0<])与异戊二烯互为同分异构

体

【答案】D

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因：SiC)2+4H++4F=Si耳T+2H3O

++

B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO-=Ag+NO2T+H20

+

C.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：S2O^+SOt+4H-2SO2T+S；+2H2O

2

D.过量SO2通入Na2s溶液中出现乳白色浑浊：5SO2+2S+2H2O-3S+4HSO3

【答案】D

5.食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入

食品中的人工合成或天然物质，下列食品添加剂所属类别错误的是

选项ABCD

物质谷氨酸钠碳酸氢镂碘酸钾碳酸钙

营养强化

类别增味剂膨松剂防腐剂

剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下，17g甲基p4cH3)含有电子数为IONA

B.标准状况下，H.2L氯仿中含有C-C1键的数目为L5NA

C.常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有原子数为6NA

D.46g有机物C2H6。的分子中含有的C-H键数目一定为5NA

【答案】C

11

7.下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是

0H0

A.|II+2凡0氧化反应

2cH3—CH—CH32CH3—C—CH3

B.CH3-CH=CH2+Br2CH2Br-CH2-CH2Br力口成反应

O

Coe：》用H:CH+5」-。H醋化反应

CH——co—c—

0H3IIII

oo

D.nCH3cHCH—CHz3加聚反应

【答案】A

8.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是

选

①②③实验结论

项

硝酸NaCO溶液非金属性：

A23NazSQN>C>Sib®

浓硫浓硫酸具有脱水性和强

B蔗糖漠水褪色

酸氧化性

加有酚醐的NaOH溶

C硫酸Na2so3SO2具有漂白性

液褪色3③

浓盐

溶液变为黄色

DKMnO4FeBr2氧化性：Cl2>Br2

酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

9.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是

A.煤—笆—>煤油B.石油」^乙烯

C.油脂——甘油D.淀粉—旭一乙醇

12

【答案】c

10.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是

A.能量变化必然伴随发生化学反应

B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.可以用右图表示Ba（OH）2-8H2O与NH4cl的反应

D.已知右图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，则说明白磷比黑磷稳定

【答案】B

11.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

反应温

金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积

度

AMg0.16moi-L-1硝酸10mL30℃

BMg0.13mol-L-l盐酸10mL60℃

CFe0.13mol-L-l盐酸10mL30℃

DMg0.13moi-L-1硫酸10mL60℃

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

12.为探究某固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。下列有关说

法错误的是

A.化合物X可以作为工业上制备硫酸的原料

13

B.空气中燃烧黑色化合物A最多可消耗0。35moi氧气

C.无色气体D能形成酸雨，总共产生448mL（标准状况）无色气体D

D.将无色气体D全部通入黄色溶液E中，溶液变成浅绿色，且D有剩余

【答案】B

13.莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所

示。下列有关莽草酸的说法，错误的是

A.可以发生取代反应、加聚反应、氧化反应

B.该有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

C.莽草酸能使酸性高镒酸钾溶液褪色，可确认分子中含碳碳双键

D.相同条件下，Imol葬草酸分别与足量Na、NaHCC>3反应，产生气体体积比为2:1

【答案】C

14.硝酸工业废气中一定量的NO和N02能被足量的Na2cO3溶液完全吸收，溶液中生成的

NO］和NO：两种离子的物质的量与废气中N02的物质的量分数x（x=n（No；+n/o））变化

关系如图所示。已知溶液中发生了两个反应：NO+NO2+Na2CO3-2NaNO2+CO2,

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,下列说法正确的是

A.图中线段a表示NO1离子

14

B.随x值增大，溶液中n(NOj+n(N。；)增大

C.x=0.8时，反应可收集到标准状况下22.4LCO2

D.若所得溶液中n(NC>3)为0.4mol,则x值为0.6

【答案】C

二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15.对知识进行归纳总结是学好化学的重要方法。某一类化学反应可用下式表示：

A+B^C+D+H2OO请回答下列问题：

(1)若A为非金属气体单质，B在水中的溶解度随温度升高而降低，其中D是漂白粉的有

效成分。则该反应的化学方程式是。

(2)若A为黑色非金属固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两

种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是.o

(3)若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则该反应的化学方程式是。

(4)若A、C均含有铝元素，当B是盐酸时，钠盐A的化学式是o

(5)若A、B为固体，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室常用此反应制备C气

体。该反应的化学方程式为。列举C的两种用途：O

(6)若A为水垢的主要成分，有机物B是常用调味品的主要成分，写出该反应的化学方程

式：o

【答案】(1)2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

A

(2)C+2H2so4(浓)=82t+2SO2t+2H2O

(3)CU+4HNO3(浓尸CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

(4)Na[Al(OH)4]

A

=

(5)0.Ca(OH)2+2NH4ClCaC12+2NH3t+2H2O②.用于制造氮肥，也可以用作制冷剂

(6)CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2t

16.绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取

2060年前实现碳中和。

15

I.以CO?制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入

lmolCO2^0.5molH2,在18(TC、催化剂作用下反应得甲醇(沸点647C)和物质X,测得各

物质物质的量随时间的部分变化图如图：

n/moln/mol

(1)CO2和H2制备甲醇的化学反应方程式为O

(2)CO?生产甲醇反应的原子利用率为.0

(3)。〜Imin内，甲醇的平均反应速率为(保留两位有效数字)。

II.CH4与CO?制备合成气CH4(g)+CC)2(g)U2co(g)+2H?(g),该反应也是CO?综合利用

的研究热点之一。

(4)已知：键能是指气态分子中Imol化学键解离成气态原子所吸收的馆量或气态原子形成

Imol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，试计算合成反应中消耗ImolCOz

时.(填“吸收”或“放出”)的热量是kJo

化学键C-HC=OH-HCmO(CO)

键能4137454361075

(5)恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是(填字母)。

A.容器中气体密度不再改变B.c(CHjc(CC>2)=l：3不再改变

C.断裂4moic-H同时断裂ImolH-HD.C02的体积分数不再改变

III.利用“Na-C。？”电池将变废为宝。我国科研人员研制出可充电“Na-CO?”电池，以

钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材放电料，总反应为：

16

放电时，该电池会“吸入”，且生成的和全部沉

4Na+3CO9^=允电^2Na2CO3+CoNa2cO3C

积在电极表面。其工作原理如图所示。

(NaClC>4-四甘醇二甲醛)

(6)CO?在电池极(填“正”或“负”)被“吸入”。假设放电前两电极质量相等，

当电路中转移0.2mol电子时，两极的质量差为go

催仆齐

【答案】(1)CO2+3H2CH3OH+H2O

180℃

(2)64%(3)0.027mol•L-1•min-1

(4)①.吸收②.120(5)BD

(6)①.正(2).15.8

17.乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下

图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烧，它的产量可以用来衡量一个国家的石

油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其所含官能团结构简式：

(2)向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是0

17

（3）淀粉完全水解得到D,D的结构简式是。为检验淀粉水解产物D,某同学向淀粉

溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜

出现。你认为该同学实验失败的主要原因是。

（4）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯（C6H80J和两分子水，

该环酯的结构简式是。

（5）B可以被酸性高镒酸钾溶液或酸性重铭酸钾溶液直接氧化为有机物E,B与E在浓硫酸

催化作用下反应可制得具有果香味的酯（C4H8。2），实验装置如下图所示:

饱和碳酸

钠溶液

①大试管中，预先加入碎瓷片，混合溶液的