2024年中考化学综合测试：科学探究题

2024年中考化学综合测试一科学探究题

1.某中学实验小组模拟研究盐碱地土壤的组成。

【查阅资料】①盐碱地的土壤中可能含有的物质：Na2co3、NaCl、CaCL、Na2SO4

②氯化钙溶液和硫酸钠溶液呈中性。

探究1：土壤的酸碱性

（1）依据测得土壤的酸碱性，同学们建议当地农民施用氮肥时，不宜选择钱态的（含镂根离

子）氮肥，其原因是o

探究2：土壤成分研究

（2）小明取少量滤液a加入适量稀盐酸，观察到,推测滤液a中一定含有碳酸钠，

滤液中一定不含有（填化学式）。

（3）小亮另取少量滤液a,加入适量BaCb溶液，观察到有白色沉淀生成。

他得出结论：滤液a中含有Na2sCU。同学们认为小亮的结论不严谨，理由是（化

学方程式表示）。

（4）为进一步确定土壤成分，实验小组又进行如下实验：

①再取滤液a加入足量的稀硝酸，产生气体和溶液b

②向溶液b中加入足量的硝酸钢，产生白色沉淀A和溶液c

③在溶液c中加入硝酸银溶液，得到白色沉淀B

综合以上推断：土壤中除含有Na2cCh外，一定还含有（填化学式）。

探究3：拓展应用

（5）土壤中含Na2cCh对农作物的危害很大，可以向土壤中加入适量的_（填序号），减轻Na2cCh

对植被的危害。

A.熟石灰B.食盐C.氯化钙

2.为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组同学进行如下探究。

（1）【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出假设】I、可能与金属本身的性质有关；

II、可能与盐酸的浓度有关；

IIL（请你填写一个合理的猜想）。

（2）【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

①实验一：为探究猜想I,小红同学分别在两支试管中放入相同质量的锌和铁，然后分别加

入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产

生少量气泡，由此得出结论：金属活动性Zn>Fe、你认为实验一方案是否合理,理

由是=

②实验二：为探究猜想II,小军同学利用下图装置进行对照实验，做了等质量且过量的锌片

分别与等体积、浓度为5%、15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是；该装置气密

性的检查方法是。

③实验三：小军同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验压强随时间

的变化关系曲线如图所示。请你根据该图中信息得出两条合理结论：;。

【拓展延伸】

（3）进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变

化的曲线如下图所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律,结合上述探究

解释曲线变化的原因。

3.小明在家务劳动时发现家里的暖水壶里有水垢，用除锈剂（主要成分是酸）清洗后水垢消

失了，于是他对水垢的产生、除锈剂中的成分以及除锈剂的使用方法产生了浓厚的兴趣，展

开了项目式学习之旅。

项目一：了解水垢的产生

【查阅资料】原先溶解的碳酸氢钙和碳酸氢镁，在沸腾的水里分解，放出二氧化碳，生成难

溶解的碳酸钙、氢氧化镁和碳酸镁，沉淀下来，形成水垢。

【进行实验】

(1)小明从家中取了一定量的自来水于烧杯中，向其中滴加肥皂水，振荡，观察到。

【表达交流】

(2)若已知小明家自来水中含有较多的碳酸氢钙，可用的方法降低水的硬度，该过

程中发生反应的化学方程式为o

项目二：探究除锈剂的成分

【进行实验】

(3)完成下列表格

实验操作实验现象实验结论

取少量除锈剂于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶

步骤1—除锈剂含有H+

液

产生白色沉除锈剂含有

步骤2取少量除锈剂于试管中，向其中滴加_________

淀C1-

【得出结论】

(4)除锈剂中的酸是盐酸。步骤2中发生反应的化学方程式是。

项目三：交流除锈剂的使用方法

【表达交流】

(5)除锈剂还能清洗铁制品表面的铁锈。清洗铁锈时，不能长时间将铁制品浸泡在除锈剂中，

其原因是0

4.化学兴趣小组的同学在实验室发现了一瓶标签被腐蚀的无色液体，如图所示。请你参与

小组成员的探究活动。

产

画

,二

［提出问题］试剂瓶中盛放的是什么物质？

［作出猜想］甲同学的猜想：试剂瓶中是蒸储水；

你的猜想：试剂瓶中是O

［实验方案］

实验

实验操作实验结论

现象

在试管中加入少量—，然后向其中倒入少量试剂瓶中的液体，①—试剂瓶中是过氧

将带火星的木条放在试管口②—化氢溶液

［实验反思］倾倒液体时为防止腐蚀标签，需注意的问题是。

5.小芳同学在家中与妈妈一起做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中放了一种白色粉末，做

出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种白色粉末的成分。

［查阅资料］通过对市场上相关产品进行调查，她发现了如表所示的三种商品，同时查到快速

发酵粉与水混合后，产生大量气体，该气体是—（填化学式）。

商品名称食用纯碱食用小苏打快速发酵粉

主要成分碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠、有机酸

所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。

［实验探究］取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸储水，发现白色粉末完全溶解，无其他明

显现象，则排除上述三种商品中的—；另取少量白色粉末于试管中，加入—，有无色气

体产生，小芳同学认为白色粉末是纯碱。

［实验反思］同学们认为小芳同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末就是纯碱，你若认

为同学们的说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因—。

为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，小芳继续查找资料，发现它们有下列的性质:

性质碳酸钠碳酸氢钠

溶解性20℃时溶解度21.6g20℃时溶解度9.8g

加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。

根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是在2（TC时，向100g水中加入15g该白色粉末，

充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为—，如果没有白色固体剩余，则为—o还可以

采用的方法是一o碳酸氢钠发生分解反应的化学方程式是一。

在查找资料过程中，小芳同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证

纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸测定其pH的操作过程—o

6.某化学实验小组在做“从NaCl和Na2cO3的混合物中提纯NaCl”的实验。同学们经过讨

论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。

一固体X

加一定量的

BaCb溶液

蒸发结晶中心

NaCl和Na2cChH--------►固体

的混合物

R溶液b

(1)如图X的化学式为o由于BaCb溶液的用量不易控制，会使溶液b的

溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。

(2)实验结束后同学们对溶液b的溶质成分进行探究。

【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2

猜想二：NaCl

猜想三：_______________o

【设计方案】经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断.

实验步骤实验现象实验结论

若_____猜想一正确

取少量溶液b于试管中，向其中加入__________0若_____猜想二正确

若_____猜想三正确

各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况o

(3)【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯

还要考虑到对提纯效果的影响。

(4)【拓展提升】老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na2cO3的混合物

中提纯NaCl,方法是向混合物中加入过量的,充分反应后，经蒸发结晶就能得

到NaCL

7.小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产

生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究。

［查阅资料］①NaOH在空气中变质不会生成NaHCCh；

②82不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；

③Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水；BaC12溶液呈中性。

［提出猜想］猜想一：是NaOH猜想二：是Na2cCh猜想三：

［实验探究］小军进行了下列实验探究

实验操作实验现象实验结论

①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCb

溶液

猜想二正

确

无红褐色沉淀生

②过滤，在滤液中加入FeCb溶液

成

［问题分析］实验操作①中加入足量BaCb溶液的作用是,实验操作②还有其他

实验方案吗？如有，请写出一种实验方案(必须指明试剂和现

象)o

为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一

步探究：

［实验现象］A中有大量气泡产生，C中实验现象是

［分析与反思］小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己

实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生C02。改进措施：

8.在学习过程中，小青同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CCh,也可能生成CO,那

么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？

【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2,则发生的化学方程式是;

②只有；③既有CO,又有CO2。

【查阅资料】浸有磷铝酸溶液的氯化把试纸遇CCh无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。

【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷铝酸溶液的氯化钿试纸和澄

清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查。

【实验验证】经过思考之后，小青设计了如下实验装置:

C+CuO

弹簧夹

足量

浸有磷L

的澄

铝酸溶清石-

一-

-

液的氯灰水-

-

化把试二

纸

【实验步骤】

（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2,通一会儿N2的目的是；

（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。

【结论】充分反应后，小青观察到：试纸，石灰水，证明猜想③是正确

的，A中可能观察到的现象o

【定量计算】小青称取碳和氧化铜的混合物的质量为1g,充分反应后，装置C的质量增

加了0.22g。计算装置C中生成碳酸钙的质量是克？

【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是=

9.酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有一生成。

（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验

无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCL溶液呈中性。请填写下表：

实验操作测定结果白色固体成分

若pH>7()

用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，把试纸显示的颜色与—

若

比较pH-

CaCl2

7

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCL、CaCL、Na2sO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的

BaCb、NaOH、Na2cO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器的名称是0

②加入Na2cCh溶液的目的是0

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充o

(4)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员

呼出的气体，以降低CO2含量。请写出该反应的化学方程式0

10.某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有

氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

燃烧匙含量

热水

图1图2

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？

【作出猜想】猜想一：无氧气剩余；猜想二：有氧气剩余。

【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，

红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光

笔照射，白磷居然也被点燃。

(1)激光笔的作用是O

(2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(H3PO4),其反应的化学方程式

为o

【实验结论】

(3)根据上述实验现象，得出的结论是猜想______正确。

(4)因此，用红磷燃烧的方法(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理

由是O

【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器

测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

(5)在图2中红磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为段(用图2中字母表示)，请写

出该反应的化学方程式o

【反思与评价】

(6)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一

样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：(填物质名称)在空气中不能点

燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。

11.某校化学活动小组对测定空气中氧气的体积分数做了如下回顾。

【知识回顾】

(1)初中化学常采用燃烧某物质的方法来测定空气中氧气的体积分数(如图一)。

若测定的结果偏小，偏小的原因可能是(填序号)。

①红磷量不足；②装置气密性不好；③弹簧夹没有加紧；④没有冷却到室温就打开了弹簧夹

【探究实验】活动小组同学用如图二的装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待点燃的镁条在

密闭的集气瓶中停止燃烧，冷却到室温，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约为其

容积的70%。

【提出问题】集气瓶中气体为什么减少了70%这么多？

【讨论分析】

(2)根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有o因为如果镁条只和空气中的氧气反

应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过容积的%»

【查阅资料】镁条的化学性质很活泼，能和氧气剧烈反应；也能在氮气中燃烧，产物为黄绿

色的氮化镁固体。

【反思拓展】

(3)如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，

还要和氮气等反应：也不能选用铁丝，其原因是;一般也不会选用木炭或硫粉，其原

因是O

12.煤是一种化石燃料，某化学小组同学对其组成元素进行了相关探究活动：

【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

(1)二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3i+H2O。

(2)二氧化硫能使高锦酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+2X=K2so4+2MnSCU+2H2so4,其中X的化学式是依据的原理是_,0

根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。

【实验探究】

实验1：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

AB

A实验中高锦酸钾溶液褪色，B实验中澄清石灰水变浑浊。甲同学根据A实验中高铳酸钾

溶液褪色，得出：煤中含有一元素、根据B实验中澄清石灰水变浑浊得出：煤中含有碳元

素。乙同学认为甲同学的方案的不合理，理由是：_o

实验2：乙同学设计并进行了如下图所示实验(夹持装置略去)：

缓缓通入

充足氧气

钾溶液钾溶液

【实验现象】

(1)装置C中的现象是.

(2)装置D中的现象是相应的方程式为：该反应在实验室可用来检验_。

【实验结论】煤中含有碳元素和硫元素。

【实验反思】

(1)将煤块粉碎成煤粉的目的是一。

(2)实验中装置C的作用是—o

(3)化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，使大气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致一

效应增强，全球气候变暖。

【拓展运用】

通过该探究活动知道了如何区别二氧化碳和二氧化硫，其方法是—o

13.化学是一门以实验为基础的学科。人每时每刻都在进行呼吸过程，那么人体吸入的空气

和呼出的气体成分是否相同？某兴趣小组的同学针对以上问题进行了探究。

【做出猜想】

猜想1—人体吸入的空气和呼出的气体成分相同

猜想2—人体吸入的空气和呼出的气体成分不同

【查阅资料】

空气是一种宝贵的自然资源，地球上的生物都离不开空气；

常温常压下，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；

常温常压下，氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，可以供给呼吸。

【设计并进行实验】

(1)用集气瓶盛满水，用玻璃片盖好。

(2)把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽内。

(3)将软管插入集气瓶口，向集气瓶缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体.

(4)在水下用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶，正放再实验桌上。

(5)取两个空集气瓶，用玻璃片盖好，这样就收集好了空气。

(6)将燃着的小木条分别插入一瓶盛有空气和一瓶盛有呼出气体集气瓶中，观察现象并记录

(7)取一瓶空气和一瓶呼出的气体，分别向两瓶气体中滴入相同滴数的澄清的石灰水，并

振荡，观察现象并记录

(8)取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察呼出的气体中玻璃片上水蒸气的情况,

并与另一块放在空气中的玻璃片作对比

(9)将有关现象和结论填在下表中:

现象呼出的气体可使澄清的石灰水_____，可使燃着的小木条_____,可使玻璃片上有

二氧化碳氧气水

结论吸入的空气———

呼出的气体———

14.中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。

【任务一】中和反应的应用

(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为—，该反应过程中参与反应的离子是—

(填化学符号)

【任务二】探究酸和碱之间能否反应

通过pH传感器完成以下实验：向40mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,

测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。

溶12

液

的10、

PH值

8

B

6

4

2[c

0246810121416

加入稀盐酸的体积/mL

图1

(2)如图1,向A点对应溶液中滴加无色酚麟溶液，溶液呈____色。

(3)由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是—