2024年人教版初中化学同步讲义：溶液 复习与测试（学生版）

第九单元溶液复习与测试

【思维导学】

【考点梳理】

考点1溶液

L概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成—、—的—物。

2.特征：具有—性、—性，属于—物（悬浊液和乳浊液属于—物，但不均一、不稳定）。

3.组成：溶液由—和一组成，若固体、气体与液体混合，为溶质，—为溶剂，若两种液

体混合，量多的为—，量少的为—；若溶液中有水，水为—o

4.影响溶解快慢的因素（1）—⑵⑶—

5.溶解放热与吸热现象：、加入水中时放热，使溶液温度升高，溶于水时吸热，，使

溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度—o

考点2乳浊液和乳化

1.乳浊液：分散到液体里形成的混合物。其特征是：、长期放置易—=

2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳

定存在。

3.悬浊液：由分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钢餐（硫酸钢的悬浊液）、粉刷墙壁

用的涂料、黄河水都是悬浊液。

考点3饱和溶液、不饱和溶液

1.概念：

饱和溶液：在下，中，不能再继续溶解某种物质的溶液。

不饱和溶液：在下，中，能再继续溶解某种物质的溶液。

2.转化：

⑴对大多数固体溶质而言：

不饱和溶液<,饱和溶液

(2)对氢氧化钙或气体溶质而言：

不饱和溶液<>饱和溶液

考点4结晶

蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于

降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于

考点5固体溶解度

1.概念：。

20℃时，氯化钠溶解度为36克。含义是_____________________________________________________________

2.影响因素①内因：②外因：

3.溶解度的相对大小(20℃)

溶解度/g

————

一般称为难溶微溶可溶易溶

4.固体溶解度曲线意义

a.多数固体物质的溶解度，如KN03；

b.少数固体物质的溶解度，如NaCl；

c.极少数固体物质的溶解度，如Ca(OH)z。

(a)t3℃时A的溶解度为

(b)P点的的含义_______________________________

(c)N点为,可通过、的方法使它变为饱和;

(d)tJCWA、B、C、溶解度由大到小的顺序

(e)从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体；

(f)从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体；

(g)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到tJC会析出晶体的有无晶体析出的有—，所得溶液

中溶质的质量分数由小到大依次为;

考点6固体溶解度

气体溶解度影响因素

①内因：②外因：

一般来说，温度越高，气体的溶解度越_；压强越大，气体的溶解度越

0℃时，氮气的溶解度为0.024。含义是_____________________________________________________________

考点7溶质的质量分数

1.溶质质量分数公式：______________________

饱和溶液中溶质质量分数公式：

2.溶液稀释前后，—质量不变。

3.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液步骤：—、—、—、装瓶贴标签。

4.用液体配制溶液步骤：①—②—③④

【单元测试】

考试时间60分钟试卷总分100分

可能用到的相对原子质量：H：1C：120：16Ca：40

第I卷(选择题共40分)

一、单选题(共20题，每题2分，共40分)

1.油、盐、酱、醋是常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的

A.花生油B.食盐C.酱油D.白醋

2.下列有关溶液说法正确的是

A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液是均一、稳定的混合物

C.溶液蒸发溶剂，一定析出晶体D.水是溶剂

3.完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都需要进行

的实验操作是

A.溶解B.过滤分

4.将70℃时的KNOs饱和溶液降温冷却到20℃,下列说法正确的是

A.KNOs的溶解度不变B.KN03溶液质量不变

C.溶液中溶剂的质量不变D.溶液中溶质的质量不变

5.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动

使它们混合，罐内饮料温度就会降低。其中的固体物质你认为可能是下列当中的（）

A.木炭B.氯化钠C.氢氧化钠D.硝酸镂

6.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入20℃时的饱和食盐溶液，一段时间后，发现萝卜变软，而坑里液体

的体积增加。下列有关这一变化的说法正确的是（）

A.萝卜变软的原因是细胞吸水

B.变化后的液体仍是20℃时的饱和食盐溶液

C.液体体积增加的主要原因是吸收了空气中的水蒸气

D.20℃时，将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解

7.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是

A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸储水

D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸储水洗过的试剂瓶中，并贴上标签

8.冬天,人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制质量分数

为80%的甘油溶液500g,所需甘油的质量为

A.50gB.40gC.400gD.100g

9.关于粗盐提纯的实验，说法正确的是

A.粗盐不可以放在烧杯里称量B.蒸发皿不可以直接加热

C.蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热D.涉及的分离操作有过滤和蒸发

10.下列说法错误的是（）

A.煮沸的汤比煮沸的水温度高

B.在积雪的公路上撒盐可加快冰雪融化

C.可用水区分NaOH固体和NH4N03固体

D.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液

11.衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用

溶剂

溶质

水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油

碘难溶可溶易溶易溶

A.水B.苯C.汽油D.碘酒

12.下列说法正确的是

A.铝的抗腐蚀性能好是因为铝不能和氧气反应

B.等质量的镁、锌分别与足量的盐酸完全反应后，生成氢气质量相等

C.降低温度可以使氢氧化钙的不饱和溶液转变为饱和溶液

D.实验室中，将固体药品配制成溶液，可以提高化学反应速率

13.下列洗涤方式应用乳化作用的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子中的水果渣

C.用洗洁精清洗餐具上的油污D.用盐酸清洗水壶的水垢

14.20℃时、取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到各盛有50g水的烧杯中、充分溶解（四种物

质均不与水反应），溶解情况如表，下列说法中正确的是

物质甲乙丙T

未溶解固体的质量/g4.2209.2

A.丙溶液一定是不饱和溶液

B.升高温度后、剩余的乙固体一定会减少

C.溶液中溶质质量分数最大的是丁

D.四种溶液的质量：丙〉乙>甲>丁

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）

15溶

解

度

g

A.t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c

B.t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C.将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tl℃,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c

D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

16.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后

又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是（）

A.压强减小，气体溶解度增大

B.压强减小，气体溶解度减小

C.温度升高，气体溶解度增大

D.温度降低，气体溶解度减小

17.下列关于溶解度的说法，正确的是（）

A.20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g

B.20C时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g

C.把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6

D.20C时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g

18.下表为KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度表。下列说法正确的是

温度/℃10203040

KNO320.931.645.863.9

溶解度/g

NaCl35.836.036.336.6

A.KNOs的溶解度比NaCl的溶解度受温度影响变化大

B.20℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.0%

C.10~20℃,两种物质具有相同的溶解度

D.20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解KNOs晶体

19.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管

里加入等量的蒸储水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物

的烧杯里，如图H所示。关于该实验，下列说法中正确的是（）

溶解度/g

A.乙溶液中溶质的质量分数减小

B.装有甲物质的试管中剩余的固体减少

C.甲、乙溶液在放入冰水前后均为饱和状态

D.两支试管里剩余的固体都增多

20.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克

蒸播水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系

A.甲＜乙＜丙B.甲＜乙=丙C.丙＜乙＜甲D.甲=乙〈丙

第H卷（非选择题共60分）

二、填空题（共5题，每空2分，计算题4分，共60分）

21.（10分）阅读下面科普短文。

多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表

面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。

在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用

烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上

厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（见表1）。

表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响

结晶糖液初柠檬酸添加比

碗号结晶率％结晶情况碗号结晶率％结晶情况

始温度/七（对白砂糖质量）%

0无晶体生成4号065.30晶体较大,晶型美观

1号100

5号0.0467.55晶体较大，晶型美观

2号11058.45晶体颗粒比较散碎

0.08

3号12064.99晶体较大，晶型美观6甘69.97晶体较大，晶型美观

在制作的过程中，添加一定量的的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来

水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。

依据文章内容回答下列问题。

（1）多晶体冰糖具有的物理性质有o

（2）蔗糖（C6Hl2。6）中C、H、。兀素的质量比为o

⑶由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为溶液。（填“饱和”或“不饱和”）

（4）由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是0

⑸依据文章内容，判断下列说法不正确的是（填字母序号）。

A自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化

B如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止

C在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好

22.（10分）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按图流程进行实验：（实验环境温度为20°C）

3.6魂盐一“溶解f叵讣

1滤液一川蒸发结晶卜a精盐f|回收装瓶

（1）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：①溶解时搅拌；②过滤时引流；③;④将精盐从蒸发皿

转移出来。

（2）图是氯化钠的溶解度曲线，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸储水的最佳使用量约为mLo增加蒸储

水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但不利的是。

（3）本实验从滤液得到精盐采用的方法利用了氯化钠的.性质？考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯

后的盐是否为纯净物?

23.（20分）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为

15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：

（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

①②③④⑤⑥

进行操作③时，当观察到时，停止加热。

（2）操作④中玻璃棒的作用是。

（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来0图中不正确改正后，粗盐

提纯实验的正确操作顺序为（填操作示意图的序号）。

（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以

下用游码）。

配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镶子和（填一种仪器名称）。

(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是,如果称量时氯化钠和祛码

位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)15%。

⑹量水时应选择量筒的规格是mL(填“10”“50”或“100”)。

(7)(反思拓展)

经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是(列举一条即可)。

(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是。

24.(16分)下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度(单位：g/100g水)，请回答。

温度(℃)102030405060

甲35.836.036.336.637.037.3

乙20.931.645.863.985.5110.0

内0.1820.1650.1600.141X0.121

(1)10℃时，甲物质的溶解度是