2024年河南省高二上学期期中化学试题与参考答案

2024年河南省化学高二上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、硫酸钠B、氢氧化钠C、二氧化碳D、碳酸钙2、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。B、共价键中，键的强度与成键原子的电负性无关。C、在共价化合物中，如果成键原子的电负性差值大于1.7，则形成的是离子键。D、离子键的形成是由于电子从电负性较小的原子转移到电负性较大的原子。3、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、HClB、NaOHC、CaCO3D、CH44、下列关于物质分类的叙述，正确的是（）A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物C.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物D.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物5、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.温度越高，化学反应速率越快C.压强对固体或液体的化学反应速率没有影响D.增加反应物表面积会降低化学反应速率6、下列关于物质性质的描述，正确的是（）A、NaCl溶液在加热过程中，其电离程度会逐渐增大B、水的电离是一个吸热过程，因此加热会促进水的电离C、纯碱（Na2CO3）在水中溶解时，会生成碱性溶液，因此其溶液的pH值一定大于7D、金属钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，该反应是一个放热反应7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡位置就越偏向生成物。B、反应速率与反应物的浓度无关。C、所有反应的速率常数K都是相同的。D、反应速率与温度无关。8、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、共价键的形成是由于原子间电子的转移B、离子键的形成是由于原子间电子的共享C、金属键的形成是由于金属原子间电子的转移，形成自由电子D、氢键的形成是由于氢原子与电负性较大的原子之间的电荷转移9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应越完全B、反应速率越快，反应放出的热量越多C、反应速率与反应物的浓度成正比D、反应速率由反应物的性质决定，与浓度无关10、下列物质中，属于有机化合物的是：A.氯化钠（NaCl）B.碳酸钙（CaCO3）C.乙醇（C2H5OH）D.氧气（O2）11、在下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaCl（固体）B、HCl（水溶液）C、C6H12O6（水溶液）D、H2O2（水溶液）12、下列化合物中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）13、下列关于化学反应速率的说法错误的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比B、温度升高，化学反应速率增大C、加入催化剂，化学反应速率增大D、反应物浓度降低，化学反应速率减小14、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、化学反应速率与反应物浓度无关B、温度越高，反应速率越快，但与催化剂无关C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快D、加入催化剂后，反应速率不变15、在下列化合物中，含有共价键的是：A、NaClB、MgOC、H2OD、CO216、下列关于同位素的描述，正确的是：A.同位素是质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子B.同位素之间的物理性质相同，化学性质不同C.同位素具有相同的化学性质，不同的物理性质D.同位素之间的质量数不同，但相对原子质量相同二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于化学实验现象和结论的描述，正确的是（）A.将少量二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性。B.在实验室中，常用紫色石蕊试液检验二氧化碳气体，石蕊试液变红，说明二氧化碳具有酸性。C.向饱和氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯化钠溶液中含有氯离子。D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，说明红磷的着火点较低。第二题题目：某化学兴趣小组为了探究铁的化学性质，进行了一系列实验。以下是实验记录：1.实验一：将打磨干净的铁片放入稀盐酸中，观察到铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。2.实验二：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。请回答以下问题：（1）实验一中，铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么？（2）实验二中，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是什么？（3）根据实验现象，解释为什么铁能置换出铜。第三题题目：1.实验室中常用以下试剂：A.金属钠B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铁溶液E.硫酸铜溶液2.下列实验步骤中，正确的是（）A.用金属钠与水反应制取氢气B.用稀盐酸与锌反应制取氢气C.用氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应制取氢氧化铁D.用硫酸铜溶液与铁反应制取铜3.下列物质中，属于有机化合物的是（）A.氯化钠B.乙醇C.二氧化碳D.氢氧化钠第四题题目：下列化合物中，哪种化合物的熔点最高？请从以下选项中选择一个正确答案，并解释你的选择。A.乙烷(C2H6)B.乙醇(C2H5OH)C.乙醚(C2H5OC2H5)D.乙醛(CH3CHO)2024年河南省化学高二上学期期中自测试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、硫酸钠B、氢氧化钠C、二氧化碳D、碳酸钙答案：C解析：酸碱盐是由酸、碱、盐三种基本物质组成的，其中酸是指在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物；盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。而二氧化碳是一种非金属氧化物，不属于酸碱盐。2、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。B、共价键中，键的强度与成键原子的电负性无关。C、在共价化合物中，如果成键原子的电负性差值大于1.7，则形成的是离子键。D、离子键的形成是由于电子从电负性较小的原子转移到电负性较大的原子。答案：C解析：选项A错误，因为并非所有金属与非金属形成的化合物都是离子化合物，例如氯化铝（AlCl3）在某些情况下表现为共价化合物。选项B错误，共价键的强度与成键原子的电负性有关，电负性差值越大，共价键越强。选项C正确，根据电负性差值规则，当电负性差值大于1.7时，通常形成离子键。选项D错误，离子键的形成是由于电子从电负性较小的原子转移到电负性较大的原子，但描述不够准确，因为电负性差值是一个参考值，并非绝对界限。3、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、HClB、NaOHC、CaCO3D、CH4答案：D解析：酸碱盐是化学中常见的物质类别。酸是指在水溶液中能够产生H+离子的物质，碱是指在水溶液中能够产生OH-离子的物质，盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。A选项HCl是盐酸，属于酸；B选项NaOH是氢氧化钠，属于碱；C选项CaCO3是碳酸钙，属于盐；而D选项CH4是甲烷，它是一种碳氢化合物，不属于酸碱盐。因此，正确答案是D。4、下列关于物质分类的叙述，正确的是（）A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物C.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物D.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物答案：A解析：选项A正确，因为氧化物确实是由氧元素和另一种元素组成的化合物。选项B错误，因为酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，而非电离时产生。选项C错误，因为盐可以由金属离子和酸根离子组成，也可以由铵根离子和酸根离子组成。选项D错误，因为碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，而非电离时产生。5、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.温度越高，化学反应速率越快C.压强对固体或液体的化学反应速率没有影响D.增加反应物表面积会降低化学反应速率答案：B解析：化学反应速率通常与反应物的浓度、温度、压强等因素有关。其中，温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞次数增加，从而使化学反应速率加快。选项A错误，因为反应速率通常与反应物浓度成正比；选项C错误，因为压强对气体反应物的化学反应速率有显著影响；选项D错误，因为增加反应物表面积可以增加有效碰撞次数，从而提高化学反应速率。6、下列关于物质性质的描述，正确的是（）A、NaCl溶液在加热过程中，其电离程度会逐渐增大B、水的电离是一个吸热过程，因此加热会促进水的电离C、纯碱（Na2CO3）在水中溶解时，会生成碱性溶液，因此其溶液的pH值一定大于7D、金属钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，该反应是一个放热反应答案：D解析：选项A错误，NaCl溶液在加热过程中，溶液中离子的浓度不会改变，因此电离程度不会增大；选项B错误，虽然水的电离是吸热过程，但加热只能促进水的电离，而不是增大电离程度；选项C错误，纯碱在水中溶解时，会生成碱性溶液，但其溶液的pH值不一定大于7，因为纯碱溶液中存在水解平衡，pH值取决于水解平衡常数；选项D正确，金属钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，因此该反应是一个放热反应。7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡位置就越偏向生成物。B、反应速率与反应物的浓度无关。C、所有反应的速率常数K都是相同的。D、反应速率与温度无关。答案：D解析：选项A错误，反应速率的快慢并不直接决定平衡位置，平衡位置由反应的吉布斯自由能变化决定。选项B错误，反应速率通常与反应物的浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快。选项C错误，不同反应的速率常数K是不同的，它取决于反应的机理和温度等因素。选项D正确，反应速率通常随温度的升高而增加，但温度本身并不影响反应速率与温度之间的关系。8、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、共价键的形成是由于原子间电子的转移B、离子键的形成是由于原子间电子的共享C、金属键的形成是由于金属原子间电子的转移，形成自由电子D、氢键的形成是由于氢原子与电负性较大的原子之间的电荷转移答案：C解析：A选项错误，共价键的形成是由于原子间电子的共享；B选项错误，离子键的形成是由于原子间电子的转移，形成带电的离子；C选项正确，金属键的形成是由于金属原子间电子的转移，形成自由电子；D选项错误，氢键的形成是由于氢原子与电负性较大的原子之间的电荷吸引力，而非电荷转移。9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应越完全B、反应速率越快，反应放出的热量越多C、反应速率与反应物的浓度成正比D、反应速率由反应物的性质决定，与浓度无关答案：D解析：反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。它主要受反应物的性质、温度、压强、催化剂等因素的影响。反应速率与反应物的浓度有关，但并不是简单的正比关系，因此选项C错误。反应速率与反应是否完全无关，因此选项A错误。反应速率与放出的热量无直接关系，因此选项B错误。正确答案是D，因为反应速率确实由反应物的性质决定，而与浓度无关，虽然浓度会影响反应速率，但不是决定性因素。10、下列物质中，属于有机化合物的是：A.氯化钠（NaCl）B.碳酸钙（CaCO3）C.乙醇（C2H5OH）D.氧气（O2）答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物。选项A和B都是无机化合物，选项D是单质，不属于有机化合物。选项C乙醇含有碳元素，因此是有机化合物。11、在下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaCl（固体）B、HCl（水溶液）C、C6H12O6（水溶液）D、H2O2（水溶液）答案：C解析：电解质是指在水中或熔融状态下能导电的物质，而非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质。A选项中的NaCl在水中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-，因此是电解质；B选项中的HCl在水中能电离出H+和Cl-，也是电解质；D选项中的H2O2在水中部分电离出H+和O2-，同样是电解质。而C选项中的C6H12O6（葡萄糖）在水中不电离，因此是非电解质。故正确答案为C。12、下列化合物中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有机化合物是指含碳元素的化合物，但二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、碳酸盐（如Na2CO3）和氰化物（如KCN）等物质虽然含有碳元素，但由于它们的性质和无机物相似，因此被归类为无机化合物。甲烷（CH4）、苯（C6H6）和乙醇（C2H5OH）都是典型的有机化合物。13、下列关于化学反应速率的说法错误的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比B、温度升高，化学反应速率增大C、加入催化剂，化学反应速率增大D、反应物浓度降低，化学反应速率减小答案：A解析：化学反应速率通常与反应物的浓度成正比，但并非所有情况下都是如此。例如，在特定条件下，某些反应速率与反应物浓度的关系可能不是正比关系。选项A的说法过于绝对，因此是错误的。选项B、C、D都是正确的，因为温度升高会增加分子动能，从而提高反应速率；催化剂可以降低反应的活化能，加速反应速率；反应物浓度降低会导致单位体积内反应物分子数减少，从而降低反应速率。14、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、化学反应速率与反应物浓度无关B、温度越高，反应速率越快，但与催化剂无关C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快D、加入催化剂后，反应速率不变答案：C解析：化学反应速率受多种因素影响，其中包括反应物的浓度、温度、催化剂和固体反应物的表面积等。固体反应物的表面积越大，与反应物接触的机会越多，因此反应速率越快。选项A错误，因为反应速率通常与反应物浓度有关；选项B错误，因为温度越高，分子运动越剧烈，反应速率通常越快，而催化剂可以改变反应速率；选项D错误，因为加入催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。15、在下列化合物中，含有共价键的是：A、NaClB、MgOC、H2OD、CO2答案：C解析：A、B选项均为离子化合物，由离子键组成；C选项为水分子，氢原子和氧原子之间通过共价键相连；D选项为二氧化碳分子，碳原子和氧原子之间通过共价键相连。因此，含有共价键的化合物是C、H2O。16、下列关于同位素的描述，正确的是：A.同位素是质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子B.同位素之间的物理性质相同，化学性质不同C.同位素具有相同的化学性质，不同的物理性质D.同位素之间的质量数不同，但相对原子质量相同答案：A解析：同位素是指质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子，因此选项A正确。选项B错误，因为同位素之间化学性质相同，物理性质不同。选项C错误，因为同位素之间化学性质相同，物理性质不同。选项D错误，因为同位素之间的质量数不同，相对原子质量也不同。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.下列关于化学实验现象和结论的描述，正确的是（）A.将少量二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性。B.在实验室中，常用紫色石蕊试液检验二氧化碳气体，石蕊试液变红，说明二氧化碳具有酸性。C.向饱和氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯化钠溶液中含有氯离子。D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，说明红磷的着火点较低。答案：C解析：A选项错误，二氧化硫具有还原性，能与品红溶液中的某些物质反应，使其褪色，但这并不是漂白作用。B选项错误，二氧化碳是一种酸性氧化物，但它本身并不具有酸性。石蕊试液变红是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊试液变红。C选项正确，向饱和氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，发生沉淀反应，生成白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯离子。D选项错误，红磷在空气中燃烧产生白烟，这是因为燃烧生成的五氧化二磷与空气中的水蒸气结合形成了磷酸，而不是因为红磷的着火点低。第二题题目：某化学兴趣小组为了探究铁的化学性质，进行了一系列实验。以下是实验记录：1.实验一：将打磨干净的铁片放入稀盐酸中，观察到铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。2.实验二：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。请回答以下问题：（1）实验一中，铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么？（2）实验二中，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是什么？（3）根据实验现象，解释为什么铁能置换出铜。答案：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）铁的金属活动性比铜强，根据金属活动性顺序，铁能将铜从其盐溶液中置换出来。解析：（1）在实验一中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。其中，氯化亚铁溶液呈浅绿色，而氢气以气泡形式逸出。（2）在实验二中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁片表面附着的红色物质是单质铜，而硫酸亚铁溶液呈浅绿色。（3）根据金属活动性顺序，铁的金属活动性比铜强。因此，铁能将铜从其盐溶液中置换出来，即铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。这是由于铁的还原性比铜强，能将铜离子还原成铜单质。第三题题目：1.实验室中常用以下试剂：A.金属钠B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铁溶液E.硫酸铜溶液2.下列实验步骤中，正确的是（）A.用金属钠与水反应制取氢气B.用稀盐酸与锌反应制取氢气C.用氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应制取氢氧化铁D.用硫酸铜溶液与铁反应制取铜3.下列物质中，属于有机化合物的是（）A.氯化钠B.乙醇