高中化学 第一章 第一节 第2课时 元素的性质与原子结构课时作业 新人教版必修2

第2课时元素的性质与原子结构一、碱金属元素1．原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径依次________。2．碱金属的物理性质根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除____略带金属光泽外，其余的都呈________色；它们的质地都比较________，有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐________________，熔、沸点逐渐________。3．碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与O2反应(燃烧)剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体与H2O反应(水中滴加酚酞)浮、____、游、____、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、____、游、____、红实验结论(1)相似性：都能与O2和H2O发生____________反应，都表现强__________。(2)递变性：______比______的还原性更强，更易与O2和H2O反应。(3)有关反应方程式：①与O2反应：锂与氧气反应：4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Li2O钠在不同条件下与O2反应：常温下：___________________________________________________________，加热(或点燃)：________________________________________________________。小结从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。②与水反应：钠与水反应：_______________________________________________________。钾与水反应：__________________________________________________________。二、卤族元素卤族元素包括____、____、____、____、____5种元素，它们位于元素周期表的第____纵行，属于第____族。1．原子结构特点(1)相同点：卤族元素原子的____________相同，都为____。(2)递变性：从F到I，卤族元素原子的____________增多，原子半径________。2．卤族元素的物理性质阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐________，密度逐渐________________，熔、沸点逐渐________。3．卤族元素的化学性质(1)卤族单质与氢气的反应F2Cl2Br2I2相似性都能与H2化合递变性反应条件暗处光照加热持续加热反应剧烈程度逐渐________产物的稳定性逐渐________(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体分层，上层____，下层____2NaBr＋Cl2=____________Br2、I2的氧化性逐渐____静置后，液体分层，上层____，下层______2KI＋Cl2=__________静置后液体分层，上层____，下层______2KI＋Br2=2KBr＋I2三、同主族元素的性质与原子结构的关系1．元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。2．同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。知识点一碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层数比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应剧烈D．加热时，钾比钠更易气化2．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱知识点二卤素的原子结构及单质的相似性和递变性4．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A．与H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外层有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳5．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－知识点三同主族元素性质的递变规律及相似性7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水练基础落实1．下列各组比较不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH2．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤锂是还原剂。其中错误的是()A．只有①和⑤ B．只有②和③C．只有③和⑤ D．只有①和④3．化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用()A．铁管 B．橡胶管 C．玻璃管 D．铜管4．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是()A．溴化银保存于棕色瓶中B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C．碘保存于细口玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中5．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是()A．与氢气反应的剧烈程度 B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱 D．与水反应的剧烈程度6．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的()A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素练方法技巧——同主族元素性质应用技巧7．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是()A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl8．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是()A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2B．Li2CO3受热很难分解C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．少量的锂保存在固体石蜡中9．试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是()A．此碱金属可能是钾或钠B．反应过程中煤油不会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2D．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小题号123456789答案练综合拓展10．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素____________。(2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。11．实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：NaCl＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑NaCl(固)＋NaHSO4(固)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋HCl↑某实验操作步骤和现象如图所示：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(固体A,固体B))eq\o(→,\s\up7(混合))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\a\vs4\al(钠盐C\o(→,\s\up7(水),\s\do5(溶解))\o(→,\s\up7(无色溶液))\o(→,\s\up7(加入BaCl2),\s\do5(和稀硝酸)),白色沉淀E),→\a\vs4\al(气体D\o(→,\s\up7(少量水),\s\do5(溶解))D的浓溶液\o(→,\s\up7(黑色粉末F),\s\do5(△)),气体G\o(→,\s\up7(加入NaBr),\s\do5(溶液))橙黄色溶液)))(1)写出有关物质的化学式。A：______________，B：______________，C：__________________，D：______________，E：______________，F：______________________________，G：______________。(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是________，分离时所使用的主要仪器是________________________________________。第2课时元素的性质与原子结构基础落实一、1．(1)最外层电子数1(2)电子层数增大2．铯银白柔软延展小低良好增大(钠除外)降低3．从左到右，从上到下：紫白黄淡黄熔响熔响(1)氧化还原还原性(2)钾钠(3)①4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑二、氟氯溴碘砹17ⅦA1．(1)最外层电子数7(2)电子层数增大2．加深增大(Cl2除外)升高3．(1)从上到下：减弱减弱(2)从左到右，从上到下：无色橙色2NaCl＋Br2无色紫红色2KCl＋I2无色紫红色减弱三、1．最外层电子数2．增多增大增强减弱增强减弱对点训练1．B[元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层，原子半径大，失电子能力强。]2．B[A项中，金属锂的密度为0.534g·cm－3，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A项是错误的；通常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有1.879g·cm－3，熔点最高的锂只有180.5℃，所以“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，B项正确；C项中，锂在空气中加热只生成Li2O，不可能生成多种氧化物，C项错误；碱金属中，铷、铯的密度均大于1g·cm－33．C[碱金属单质由于活泼性不同，它们在O2中燃烧的产物也不同，Li的燃烧产物是Li2O，钠的燃烧产物是Na2O2，钾、铯的燃烧产物更复杂。]4．C[从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合的能力逐渐减弱，A不正确；由F2到I2，单质的颜色逐渐加深，I2是紫黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子最外层上都有7个电子，C正确；将At2看作I2，由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D项不正确。]5．C[Cl2与KBr反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色。同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。]6．B[熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的还原性为I－＞Br－＞Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br－，再加至丙溶液无明显变化，则说明丙中无I－。]7．C[由同主族元素性质的递变规律可知，电子层数越多，非金属性越弱，A项错误；物质的熔、沸点与元素的非金属性强弱无关，B项错误；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，则其非金属性越强，C项正确；根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故Y的氧化性强于X，则D项错误。]8．A[同一主族元素，电子层数越多，半径越大，失电子能力越强，元素的金属性越强。故A项不正确。]课后作业1．B[A项锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A项正确；B项虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，B项错误；C项中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C项正确；D项中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH，故D项正确。]2．D3．C[溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气温度较高，易与Fe、Cu发生反应。]4．A[溴化银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中；液溴易挥发，加入少量水，可减轻挥发，但溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞；碘是固体，应盛放在广口瓶中，以便取用；液体试剂应盛在细口瓶中，氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。]5．C[元素原子结构的变化决定其性质的变化。同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引