黑龙江省哈尔滨市第九中学校2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题VIP

哈九中2021级高二学年上学期期末考试化学学科试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子质H—1 C—12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共36分）1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（）A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法B．西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂读平衡正向移动的原理C．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性D．针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒2．基态原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）A．32和2 B．50和6 C．72和6 D．86和103．下列方程式书写正确的是（）A．H2S的电离方程式：B．的水解方程式：C．HS-的水解方程式：D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：4．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是（）A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期ⅣB族C．基态钛原子价层电子排布式为4s2D．钛属于过渡元素5．下列说法正确的是（）A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低C．常温下，将pH＝11的氢氧化钠溶液和PH＝3的醋酸溶液等体积混合后，溶液pH<7D．等浓度的盐酸和氨水等体积混合后PH＝76．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下，的溶液：Na＋、K＋、、B．1mol/L的NaAlO2溶液中：Na＋、Al3＋、、C．含有Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、SCN-、D．常温下，在的溶液中，Na＋、Fe2＋、、Cl-7．用中子轰击原子产生α粒子（即氦核）的核反应为：．已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是（）A．可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体8．下列类比或推理合理的是（）已知方法结论A稳定性：HCl>HBr类比稳定性：H2O>H2SB酸性：HClO4>HlO4类比酸性：HCl>HIC金属性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3＋<Cu2＋DKsp：Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl9．常温下，下列说法正确的是（）A．0.1mol/L醋酸溶液，加水稀释，溶液中7^H3（X）C>H）减小B．将金属Na加入水中，水的电离程度减小C．pH＝3的醋酸溶液中加入一定量pH＝3的盐酸，醋酸电离平衡不移动D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率B．溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C．合成氨工业采用10-30MPa高压D．反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深11．常温下，向10mL的溶液中逐滴滴入的NH3·H2O溶液，所得溶液PH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（）A．b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和B．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在、D．b~c任意点溶液均有12．一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是（）A．Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道B．原子序数：W>X，对应的简单离子半径顺序：W<XC．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W>M13．用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少18g14．常温条件下，向20mL0.0lmol·L-1CH3COOH浓液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c（H＋）随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．b、d两点溶液的pH相同B．e点所示溶液中，C．b点时：D．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用15．。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是（）A．a点无ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c（S2-）增大D．CuS和MnS共存的悬浊液中，16．以N2和H2为反应物溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．b电极为负极，发生氧化反应B．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2LC．A溶液中所含溶质为NH4ClD．a电极发生的反应为17．反应中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①（慢）：②（快），T℃时测得有关实验数据如下：序号c（NO）/（mol·L1）c（H2）/（mol·L-1）速率/（mol·L-1·min1）Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4.Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列说法错误的是（）A．该反应的快慢主要取决于步骤①B．H2O2是该反应的中间产物C．该反应速率表达式：D．该反应的热化学方程式为 18．在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A．该温度下，醋酸的电离平衡常数B．a点对应的混合溶液中C．水的电离程度：c>b>aD．当混合溶液呈中性时，不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共12分）19．下列事实正确且可用盐类水解理论解释的是（）A．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中B．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以获得无水MgCl2C．配制FeCl3溶液时，先用蒸馏水溶解FeCl3晶体并稀释至所需浓度，再加入少量盐酸D．Mg（HCO3）2水溶液蒸发结晶能得到MgCO320．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（）A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前锥形瓶未用待测液润洗21．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g，在此过程中，下列说法正确的是（）A．乙池中CuSO4溶液的浓度减小B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为22．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（）A．反应B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000Ⅱ卷（共52分）23．（12分）某些元素在周期表中的位如图（1）A位于元素周期表第___________周期第______族：B的基态原子核外有个未成对电；（2）C基态原子价层电子排布式为____________；（3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______；（4）F基态原子，核外存在______对自旋相反的电子（5）G的正二价阳离子的价层电子排布图为：____________；（6）下列说法中正确的是（）A．元素H和I在元素周期表中位于同一个区B．元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种C．与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区D．元素B的基态原子空间运动状态有5种24．（12分）草酸（H2C2O4）存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图1所示。图1回答下列问题：（1）用离子方程式说明Na2C2O4溶液显碱性的原因_________。（2）常温下，若向N点溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是（填标号）．a． b． c． d．（3）p点，溶液中______。c（C20:）c（H2C204）（4）下列说法正确的是______（填标号）。a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点b．E点存在：c．F点存在：（5）常温下，pH＝3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c（H＋）为c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的C（H＋）为c4。则c1______10c2（填“>”“<”或“＝”，下同）：10c3______c4。（6）已知。将0.03mol/L的CaCl2溶液与0.01mol/L的Na2C2O4溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为______mol/L。（用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。25．（14分）Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，还含有少量的（Fe2O3、SiO2、Al2O3））为原料生产Mn3O4的工艺流程如下：25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的PH范围如下：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋开始沉淀的PH1.56.33.48.1沉淀完全的PH2.88.34.710.1回答下列问题：（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_________（任写—种即可）。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有______（填离子符号），铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为_________。（2）“调节PH”时，加入H2O2溶液的目的是______，“调节PH”的范围为_____。（3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是___________。（4）25℃时，PH＝2.8Fe（OH）3沉淀完全，则______。（5）滤渣1中的Fe（OH）3可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准K2Cr2O7溶液滴定所得溶液中的Fe2＋，测得三次消耗0.03000mol/L的K2Cr2O7溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL（测定过程中杂质不参与反应）。①写出滴定反应的离子方程式____________。②计算还原铁粉的纯度____________26．（14分）按照要求回答下列问题。（1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图1所示．依次发生的反应有：ⅰ．ⅱ．ⅲ．图1①a为电源______极。②通电过程中溶液pH不断______（填“增大”“减小”或“不变”）。③除去1molCN，外电路中至少需要转移______mol电子。④为了使电解池连续工作，需要不断补充______。（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示（电极材料为石墨）。图2①图中a极要连接电源的______（填“正”或“负”）极，c口流出的物质是______。②放电的电极反应式为______。③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：（3）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的的反应原理如图3所示。①作负极的物质是______。②正极的电极反应式是____________。图3

哈九中2021级高二学年上学期期末考试化学学科答案1-5．BCAC